西南石油大學2019 年923材料物理化學考試科目大綱

1、《材料物理化學》考研大《材料物理化學》考研大綱一、試題范圍一、試題范圍1.1.熱力學第一定律（熱力學第一定律（15%20%15%20%）目的與要求：掌握熱力學系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱力學平衡態(tài)、熱容等基本概念，掌握熱力學第一定律及其應用、熱化學計算，理解好熱力學能、焓等熱力學函數(shù)及可逆過程概念，了解反應熱隨溫度變化的關系。1）熱力學基本概念重點：系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、熱力學平衡態(tài)、廣度性質(zhì)與強度性質(zhì)、功與熱的符號規(guī)定，幾個特殊過程

2、。2）熱力學第一定律重點：熱力學能，熱力學第一定律的數(shù)學表達式，體積功的計算。3）恒容熱、恒壓熱與焓、熱容重點：恒容熱、恒壓熱、焓、兩類特殊熱容的定義與有關關系及應用。4）理想氣體的熱力學能、焓重點：對于一定量的理想氣體，熱力學能和焓只是溫度的函數(shù)，有關應用。5）可逆過程重點：可逆過程的概念與特點，理想氣體的絕熱可逆過程，有關應用。6）熱化學重點：恒壓反應熱與恒容反應熱的關系，利用標準生成焓、標準燃燒焓計算標準摩爾反應焓變。2.2.熱力

3、學第二定律（熱力學第二定律（20%25%20%25%）目的與要求：理解好熱力學第二定律各經(jīng)典表述的等價關系、克勞修斯不等式及其意義，掌握熵變與規(guī)定熵計算、吉布斯函數(shù)與亥姆霍茲函數(shù)的定義式及其計算，會正確運用過程方向的各判據(jù)，了解熵函數(shù)的物理意義、熱力學基本關系及其應用。1）自發(fā)過程和熱力學第二定律的表述重點：自發(fā)過程的共同特征，熱力學第二定律的兩種經(jīng)典表述。2）熵函數(shù)與克勞修斯不等式重點：卡諾定理的結(jié)論，熵的定義式，克勞修斯不等式，熵判

4、據(jù)與熵增原理。3）熵變的計算目的與要求：理解好相平衡的基本概念，掌握相律、克拉珀龍與克勞修斯方程、水的相圖、二組分系統(tǒng)的各典型相圖，會運用杠桿規(guī)則，重點了解繪制二組分凝聚系統(tǒng)相圖的熱分析法。1）相律重點：相平衡基本概念、相律表達式，有關應用。2）單組分系統(tǒng)重點：克拉珀龍方程與克勞修斯方程，水的相圖。3）二組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖重點：理想液態(tài)混合物的沸點組成圖，杠桿規(guī)則。4）二組分凝聚系統(tǒng)的相圖重點：繪制相圖的熱分析法，二組分凝聚系統(tǒng)的三

5、類基本相圖，利用組合法識別復雜相圖。6.6.化學動力學（化學動力學（10%20%10%20%）目的與要求：掌握反應速率的表示法、動力學常見名詞術語，掌握一級與二級反應的動力學方程并會應用，了解確定速率方程的物理方法，掌握阿累尼烏斯方程并理解活化能的概念，了解復雜反應速率的近似處理方法、反應速率的碰撞理論。1）化學反應的速率與速率方程重點：反應速率的表示，速率方程、基元反應和反應級數(shù)的概念，質(zhì)量作用定律。2）具有簡單級數(shù)反應的動力學方程與

6、應用重點：一級反應、二級反應的動力學方程與特征，有關應用。3）溫度對反應速率的影響重點：阿累尼烏斯方程，活化能的概念，有關應用。7.7.電化學（電化學（10%15%10%15%）目的與要求：掌握電化學常用術語、法拉第定律、電解質(zhì)溶液的電導與摩爾電導率及離子獨立運動定律、電解質(zhì)離子的平均活度與平均活度系數(shù)、可逆電池及其熱力學和能斯特方程、電極電勢與電池電動勢，了解離子遷移數(shù)與離子淌度的概念、強電解質(zhì)離子互吸理論、電極的種類、電極的極化及其