中考溶液配制復習課件9

1、知識網絡,·人教版,考點聚焦,·人教版,考點1　關于溶質質量分數的計算,溶質,溶液,溶質,溶劑,溶液,·人教版,考點2　飽和溶液中溶質質量分數的計算,[注意] ①溶質的質量分數一般用百分數來表示，不能用分數表示。②質量分數是一個比值，它的大小既與溶質質量有關，也與溶液質量有關，并不是溶質多者其溶質的質量分數一定大。③未溶解的物質不能計入溶質質量。④飽和溶液中，溶質的質量分數達到該條件下最大值。,

2、83;人教版,考點3　關于溶液稀釋問題的計算,計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數。,[注意] ①兩種溶液混合時，質量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P系：濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數＋稀溶液質量×稀溶液溶質的質

3、量分數＝混合溶液質量×混合溶液溶質的質量分數。③計算時要保持單位一致。,溶質,·人教版,考點4　配制一定質量分數的溶液,配制一定質量分數的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關溶質質量的計算，溶質質量＝________質量×溶質的質量分數，溶劑的質量＝________質量－________質量，實驗中往往要將溶劑的質量轉變?yōu)轶w積量取。,[提示] 若溶質為液體時，第二步應改

4、為量取，即通過計算將液體質量轉變?yōu)轶w積，實驗操作中不需要托盤天平，只需要量筒。配制后的溶液溶質質量分數比實際偏小的原因可能是：①量取液體時仰視讀數了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。,溶液,溶液,溶質,·人教版,考點5　溶質質量分數與化學方程式相結合的計算,此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應的一般是溶質，因此代入化學方程式下相應的物質質量應是溶質的質量，不是溶液的質量。

5、,[提示] 題目中給出的質量若是溶液的質量，一定要利用溶液質量×溶質的質量分數求出溶質質量再代入化學方程式計算。,歸類示例,·人教版,?　類型一　有關溶質質量分數的簡單計算,命題角度：考查學生對溶質質量分數簡單計算的掌握情況。,例1　[2011·襄陽]在農業(yè)上，常需要用到質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，現需配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質量______kg，水的質量是__________kg。,

6、[方法點撥] 做此類題目時要注意關于溶質質量分數的計算公式及其變形的應用，同時要分清楚溶劑質量和溶液質量的區(qū)別。,32,168,[解析] 需要稱取NaCl的質量200 kg×16%＝32 kg，需要水的質量為200 kg－32 kg＝168 kg。,·人教版,?　類型二　飽和溶液中溶質質量分數的計算,命題角度：考查學生對飽和溶液中溶質質量分數計算的掌握情況。,例2　[2010·廣東]在某溫度下，NaCl的溶

7、解度為36 g，求：(1)在此溫度下200 g水最多可溶解________g NaCl。(2)此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數為________%(精確到0.1%)。,[方法點撥] 解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質質量、溶劑質量與相應溫度下該物質溶解度的關系，理解某溫度下，某種物質的溶液中其溶質的質量分數有最大值。,72,26.5,·人教版,·人教版,?　類型三　有關稀釋問題的計算,命題角度：考查學

8、生對有關稀釋過程中溶質質量分數的計算能力。,20,濃硫酸,水,·人教版,[方法點撥] 有關稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關系都是稀釋前后溶質的質量相等，解題時，大家應注意找出稀釋前后溶液的實際質量及各自對應的溶質質量分數。,·人教版,?　類型四　配制一定質量分數的溶液,命題角度：考查學生配制一定質量分數溶液的能力。,例4　[2011·南京]某化學興趣小組進行配制

9、150 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液實驗，步驟如下：①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為________g；水的體積為_______mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。②稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后在右盤添加___________，,15,135,燒杯,砝碼,·人教版,最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻

10、璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。,攪拌,貼上標簽,[解析] 需要氫氧化鈉的質量為150 g×10%＝15 g，需要水的質量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制的具體步驟為計算、稱量、溶解、存儲。,·人教版,變式題 [2011·綦江]2011年綦江縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競

11、賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖9－2所示。,·人教版,(1)需要稱取氯化鈉的質量是________g，稱量時A出現了右盤低的現象，接下來的操作應該是________(填序號)。①左邊的平衡螺母向左調 ②右邊的平衡螺母向右調③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數，

12、會使配制的溶液溶質質量分數________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是_______________。(4)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容。,14,④,量筒,偏小,加速食鹽溶解,[答案] 20%,·人教版,[方法點撥] 配制一定質量分數的溶液是九年級化學的一個重要的學生實驗，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實驗。解題的關鍵是要回憶起做實驗的主要操作步驟，

13、通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領，這樣就能正確解答。,·人教版,[解析] 本題考查了配制一定質量分數的溶液過程中的操作細節(jié)和要領，對學生平時實驗過程的規(guī)范操作起到了較好的引導作用。配制70 g 20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質量是70 g×20%＝14 g，稱量時若右盤偏低，說明食鹽不足14 g，應增加食鹽；量取水時，如果按照圖B的方法仰視，會使所量取的水偏多，配制的溶液溶質質量分數偏??；最后配好的溶液應標

14、出溶液名稱及其溶質質量分數。,·人教版,類型五　化學方程式與溶質質量分數相結合的計算,命題角度：利用化學方程式計算反應物的溶質質量分數。,例5　[2011·陜西]為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20 mL(密度為1.1 g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1 g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是___________________。(2)計算該鹽酸的溶質質量分

15、數。,濃鹽酸易揮發(fā),·人教版,精品課件！,精品課件！,·人教版,[方法點撥] 涉及化學方程式與溶質質量分數的綜合計算時，關鍵是分析清楚溶質的種類、溶質的質量、溶液的質量所發(fā)生的變化。此外，還要注意靈活運用質量守恒定律進行相關量的求算。,[解析] 本題是有關化學方程式與溶質質量分數的綜合計算題，代入方程式計算的必須是純凈的碳酸鈣的質量7.1 g×85%，可利用此求出參加反應的HCl的質量，與鹽酸溶液的質量20