新教材補(bǔ)充內(nèi)容1

1、開發(fā)海水中的鹵素資源,普通海水的密度是1.026g/mL，隨著水分的蒸發(fā)，濃度增大，密度也不斷增大，各種鹽類不斷析出。 為了使得到的粗鹽中除了氯化鈉外含雜質(zhì)較少，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度范圍控制應(yīng)在什么范圍內(nèi)。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量（見(jiàn)表2.1）高一上P24,粗鹽提純,粗鹽提純的過(guò)程：提純的操作步驟以及注意事項(xiàng) 1.為什么10g粗鹽要量取30mL水來(lái)溶解2.過(guò)濾操作中要注意什么3.蒸發(fā)到即將干時(shí)，

2、為什么要停止加熱或用小火加熱4.為什么用少量水洗滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)5.粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么p24,電解飽和食鹽水,電解飽和食鹽水裝置的改進(jìn)，以及應(yīng)用。1.電極名稱的判斷，電極上發(fā)生反應(yīng)的種類2.生成氣體的檢驗(yàn)3.生成氣體與原溶液反應(yīng)的應(yīng)用4.電解裝置的改進(jìn)應(yīng)用p26,重要的化工基本原料---鹽酸和燒堿,合成塔里燃燒器的特點(diǎn)及其作用（兩種氣體通入的特點(diǎn)、反應(yīng)放出熱量的處理）

3、實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體裝置的特點(diǎn)以及相關(guān)氣體的制取。氫氧化鈉的廣泛用途p27,海水中的氯,鐵絲在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氯氣跟水反應(yīng)和漂白作用（使?jié)駶?rùn)的色布褪色的是鹽酸還是次氯酸？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。）。 氯氣的用途 為什么工業(yè)上通常用消石灰跟氯氣反應(yīng)制消毒劑，而不用燒堿跟氯氣反應(yīng)。P32-34,漂白粉的應(yīng)用,自制褪色靈方法一：（漂白粉和草酸）漂白粉溶液涂于字 上，

4、用吸水紙吸干水分，留有的黃色斑跡，再用少量草酸溶液涂于字跡處。方法二：（1份漂白粉、2份碳酸鈉、0.5份硼酸、10份水）蘸取少量配制溶液涂于字上。（不能褪去黑墨水（含碳））p36,探究氣體體積的規(guī)律,為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積會(huì)相同，決定固體、液體的體積與氣體體積的不同點(diǎn)。一般來(lái)說(shuō)，氣體分子直徑為0.4nm，分子間距為4nm。p37,海水中提取溴和碘,溴的主要用途從海水中提取溴，要通過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。

5、從食鹽化工尾料中提取溴，將溴離子用氯氣氧化；根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，向氧化后的溶液中鼓入熱空氣或水蒸氣，溴隨著水蒸氣一起揮發(fā)出來(lái)。從海帶中提取碘p40,原子間的相互作用,離子鍵的相互作用除了有陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引力，還存在著電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。簡(jiǎn)單陰離子與其相應(yīng)原子電子層的關(guān)系簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與其相應(yīng)原子電子層的關(guān)系p61,為什么離子化合物的化學(xué)式不能看作分子式？在離子化合物的晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定

6、規(guī)律作空間排列。 而共價(jià)分子的化學(xué)式就是分子式？共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)，不論是單質(zhì)還是化合物，其最小組成單元是分子。p67,氫氣與氯氣的反應(yīng),氫氣和氯氣混合氣體，光照后的現(xiàn)象?；旌蠚怏w的制取方法：用漂粉精與鋅粒裝在同一試管內(nèi)，加入濃鹽酸，產(chǎn)生氫、氯混合氣體。與其有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。p65,原子以共價(jià)鍵直接構(gòu)成物質(zhì),碳的三種同素異形體的結(jié)構(gòu)分析其中碳原子間的化學(xué)鍵種類，并說(shuō)明石墨為什么熔點(diǎn)高而質(zhì)地柔軟。為什么原子晶體的化學(xué)式僅

7、表示原子個(gè)數(shù)比。（原子可以通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子，分子再聚集成氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。此外，原子還可以直接構(gòu)成固體（晶體））p68,能量的守恒和轉(zhuǎn)化,物質(zhì)三態(tài)變化中能量的變化 氯化銨、氫氧化鈉、氯化鈉固體溶于水中時(shí)溫度的變化。 熱化學(xué)方程式 對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解，要求書寫。P74-p77,1.中和反應(yīng)的熱效應(yīng)以及鹽類水解反應(yīng)的熱效應(yīng)。2.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物總能量之間的關(guān)系。3.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物總能量

8、之間的關(guān)系4.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是表示物質(zhì)的量，反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)。5.物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與反應(yīng)中放出能量的關(guān)系。6.生成物的狀態(tài)與釋放能量的關(guān)系。p83,燃料的充分利用,1.可燃物跟空氣里氧氣反應(yīng)，空氣的用量選擇。2.固體或液體燃料充分利用的處理3.煤的氣化和液化的目的4.熱交換器的結(jié)構(gòu)p87,從黑火藥到酸雨,1.早期火藥的主要成分（硫磺、硝石、木炭）以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.硫和鐵反應(yīng)，

9、產(chǎn)物、加熱的方法3.為什么能用硫粉處理散落的汞粒高一下P4,硫化氫與氧氣硫化氫與二氧化硫之間的相互的反應(yīng)以及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象。如何用硫來(lái)制取亞硫酸鈉如何減少二氧化硫的排放：優(yōu)先使用低硫燃料；對(duì)煤和石油進(jìn)行脫硫或它們?nèi)紵笮纬傻臒煔庠谂欧胖俺チ虻难趸铩?p6-8,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的相似之處及不同處。,硫酸,濃硫酸使蔗糖脫水，試劑、現(xiàn)象和結(jié)論。濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的現(xiàn)象和它們之間的相似點(diǎn)及不同點(diǎn)。

10、濃硫酸的用途。重晶石、石膏（熟石膏）膽礬、明礬的用途。p16,化學(xué)肥料中的主角,氮能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進(jìn)葉綠素的形成，有利于光合作用。1.固氮的三種途徑2.銨鹽和堿溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟3.化學(xué)肥料使用不當(dāng)引起的環(huán)境問(wèn)題。p21,鈉、鎂與加入無(wú)色酚酞試液水的反應(yīng)，條件與現(xiàn)象。,1.工業(yè)制硫酸：主要化學(xué)反應(yīng)、煅燒硫鐵礦、礦石的處理、二氧化硫的轉(zhuǎn)化的條件2.合成氨的適宜條件p57,物質(zhì)在熔化時(shí)的導(dǎo)電性溶化

11、硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，裝置內(nèi)放置其他物質(zhì)，加熱熔化后的導(dǎo)電的現(xiàn)象。p66,,鋁熱反應(yīng)反應(yīng)原理：反應(yīng)的儀器：三角漏斗和濾紙、蒸發(fā)皿。反應(yīng)試劑：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條。操作步驟：鋁的氧化(用硝酸汞處理)的現(xiàn)象。鋁跟堿反應(yīng)的原理高二上p15,實(shí)驗(yàn)誤差的原因分析：實(shí)驗(yàn)裝置、試劑的純度、操作規(guī)范。恒重操作p50,石蠟的催化裂化,原料：石蠟、氧化鋁裝置：產(chǎn)物的檢驗(yàn)：高二下p18,石油的煉制主要有：分餾、裂化、重整、精

12、制煤的綜合利用：干餾、液化和氣化。p26,苯與液溴反應(yīng),反應(yīng)原料：鐵絲、苯和液溴（4：1）、四氯化碳、硝酸銀、氫氧化鈉。操作步驟、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)后產(chǎn)物的處理。苯與液溴反應(yīng)和苯酚與濃溴水反應(yīng)的比較。p38,苯的硝化反應(yīng)：混合酸的正確配置，水浴加熱，溫度計(jì)的正確使用，以及溫度控制的范圍，產(chǎn)物倒入水中后的現(xiàn)象。p39,推測(cè)乙醇的分子結(jié)構(gòu),一定量乙醇與金屬鈉完全反應(yīng)，收集產(chǎn)生氫氣，通過(guò)氫氣的體積，推測(cè)乙醇的官能團(tuán)。p51,乙醇的

13、氧化,粗銅絲作催化劑氧化乙醇的操作步驟及反應(yīng)現(xiàn)象。p54,乙醇的工業(yè)制法,發(fā)酵法：以淀粉、糖蜜等為原料。發(fā)酵后進(jìn)行蒸餾。乙烯水化法：乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應(yīng)生成乙醇。中草藥浸泡在酒精中制取藥酒，是利用乙醇的什么性質(zhì)。p55,銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件。甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)試劑的配制，以及反應(yīng)的條件，現(xiàn)象。p63,根據(jù)一些離子化合物的電荷、核間距與熔點(diǎn)判斷離子化合物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化有何規(guī)律。拓展型

14、課程P24表2.4離子電荷與熔點(diǎn)的關(guān)系核間距與熔點(diǎn)的關(guān)系,簡(jiǎn)單的軌道表示式 原子核外電子排布要求的內(nèi)容為：核外電子排布（理解核外電子排布的概況）；電子排布式（理解1-18號(hào)元素的電子排布式）；軌道表示式（能知道、識(shí)別簡(jiǎn)單的軌道表示式）。理解常見(jiàn)的幾種原子核外排布表示法的含義的區(qū)別，原子結(jié)構(gòu)示意圖，所表示是核外電子在各電子層中的排布情況；電子排布式除了表示各電子層電子排布的情況，還表示了各電子亞層的排布情況；軌道

15、表示式除了表示以上內(nèi)容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布情況。p25,分子的穩(wěn)定性 鍵長(zhǎng)與鍵能 要求理解分子的穩(wěn)定性與鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系。根據(jù)有關(guān)的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有那些，其影響的結(jié)果又如何？能夠判斷鍵能的大小與鍵的牢固程度、分子穩(wěn)定性之間有何關(guān)系？能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵的有關(guān)理論，解釋一些事實(shí)；能根據(jù)某些常見(jiàn)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能的數(shù)據(jù)，進(jìn)行比較，推斷出影響同類分子中共價(jià)鍵鍵能大小的規(guī)律

16、。p28,分子構(gòu)型 鍵角 增加了硫化氫和甲烷分子的模型圖，并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。硫化氫分子中兩個(gè)硫氫鍵的夾角為：920甲烷分子中任意兩個(gè)碳?xì)滏I之間的夾角均為109028 ，。p29,電子式的書寫 用電子式來(lái)表示核外電子的排布，原電子式的書寫不作要求，只要求知道一些簡(jiǎn)單微粒的電子式?，F(xiàn)除了要求理解電子式的含義外，還要求能書寫一些簡(jiǎn)單微粒和氯化銨和氫氧化鈉的電子式。,

17、靜電對(duì)不同液流方向的影響,摩擦帶電的玻璃棒對(duì)蒸餾水或四氯化碳等試劑液流方向的影響。判斷分子的極性。 從分子的極性角度歸納出物質(zhì)溶解性的規(guī)律。P30,一些物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其沸點(diǎn)的關(guān)系,對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為沸點(diǎn)的升高。p32,硅晶體、石墨的用途。硅晶體是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。石墨電的良導(dǎo)體、原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管等。p41,二氧化硅和二氧化

18、碳的差異自然界中的二氧化硅晶體（石英、水晶）二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的材料、超聲波元件。p42,怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡？膽礬在硫酸銅飽和溶液中的變化難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡。實(shí)驗(yàn)證明：氯化鈉濃溶液中加入硝酸銀濃溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中再加入硝酸銀濃溶液，現(xiàn)象。p47,用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉,實(shí)驗(yàn)操作的步驟，每步操作的目的，為什么要重結(jié)晶？冷卻熱的飽和溶液時(shí)為什么析

19、出的晶體主要是硝酸鉀，重結(jié)晶產(chǎn)物純度和產(chǎn)量的關(guān)系。p50,探究鋅和硫酸反應(yīng)速率 共4點(diǎn)，其中加入硫酸銅晶體、氯化鋇晶體、硫酸鈉晶體等，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。p51,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷常見(jiàn)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱（1）根據(jù)元素周期律判斷常見(jiàn)同主族、同周期單質(zhì)及化合物的氧化性強(qiáng)弱（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱（3）根據(jù)元素周期表判斷常見(jiàn)同主族、同周期元素的單質(zhì)和化合物還原性的強(qiáng)弱。p76

20、,鋼鐵的電化腐蝕和電化學(xué)防護(hù) 理解電化學(xué)腐蝕的原理，電化學(xué)腐蝕的種類（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）。了解鋼鐵防腐的方法。其中包括物理防腐法和電化學(xué)防腐法：電化學(xué)防腐法包括：一種是外加電流陰極保護(hù)法、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和鐵皮鍍鋅。p82,非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 非金屬元素單質(zhì)O3（臭氧）、S8（斜方硫）、P4（白磷）的分子結(jié)構(gòu)。比較白磷和紅磷的著火點(diǎn)氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。推斷硫與熱的氫氧化鉀反應(yīng)

21、的產(chǎn)物。p88,銅與氯、硫單質(zhì)的反應(yīng)：可以觀察到的現(xiàn)象。比較氯氣、氧氣、硫分別在一定條件下與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，并能說(shuō)明原因。同第三周期單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)的情況比較。p90,溴化氫的生成,使用制取氯化氫氣體的裝置，用溴化鈉和濃硫酸來(lái)制取溴化氫。可以觀察到的現(xiàn)象；分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。p95,硫化亞鐵和酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方法及步驟；觀察到的現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)。氫硫酸與硝酸鉛、醋酸鉛、硫酸銅的反應(yīng)，硫化物的溶解性。p97,硫化氫和二氧化硫的

22、反應(yīng)，現(xiàn)象。二氧化硫與溴水反應(yīng)，現(xiàn)象。兩者現(xiàn)象比較，反應(yīng)原理的差異。p98,實(shí)驗(yàn)室制硝酸,裝置、各裝置的作用、反應(yīng)的試劑、實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象。P100，圖5.6,硝酸鹽的熱分解 硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑，可燃物質(zhì)與硝酸鹽混合加熱會(huì)迅速燃燒。硝酸鹽在酸性溶液中也是強(qiáng)氧化劑，在運(yùn)輸、儲(chǔ)存和配制溶液時(shí)要注意安全。硝酸鹽受熱易分解。 對(duì)比三類硝酸鹽分解的異同點(diǎn)。p101,碳酸鈉和二氧化碳的反應(yīng)碳酸鈉飽和溶液的配

23、制，通入二氧化碳可以觀察到的現(xiàn)象。p102,（1）氯堿工業(yè)用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子；電解飽和食鹽水的立式隔膜電解槽的作用。（2）聯(lián)合制堿法原理、二氧化碳的循環(huán)使用、對(duì)氨堿法生產(chǎn)純堿流程圖的理解。（3）化工生產(chǎn)的一些基本原理：a.充分利用原料b.充分利用能量c.保護(hù)環(huán)境。p108,金屬的冶煉 金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，使它們還原為單質(zhì)的難易

24、程度不同，把它們還原為單質(zhì)的方法也就不同。它們大致可以分為四類：（1）在自然界中本身以單質(zhì)存在（2）加熱焙燒法（3）還原法（4）電解法。 還原法中重點(diǎn)討論了煉鐵和煉鋼。具體有：煉鐵的原理和使用的原料、還原劑的產(chǎn)生方法；煉鋼的原理，煉鋼中的氧化劑、還原劑的選擇及有關(guān)的氧化還原反應(yīng)。以及煉鐵和煉鋼原理的區(qū)別。金屬鈉和金屬鋁的冶煉。,氧化鈉和過(guò)氧化鈉制取條件的比較 通入定量的不含二氧化碳的干空氣，維持溫度為1

25、80~200℃，鈉氧化成氧化鈉，然后再增加空氣的量，并升溫至300~400 ℃，可制得較純凈的過(guò)氧化鈉。p123,常見(jiàn)鹵代烴沸點(diǎn)與密度的變化規(guī)律。碳原子數(shù)增加沸點(diǎn)升高，密度減小。鹵代烴水解反應(yīng)中氫氧化鈉的作用，加入硝酸的作用。幾種重要鹵代烴的使用。p155,氧化乙醛的弱氧化劑的制取方法及要點(diǎn)，以及反應(yīng)的現(xiàn)象。酚醛樹脂制取的反應(yīng)方程式，以及與苯酚與濃溴水反應(yīng)的比較。p172,硝酸酯與硝基化合物的結(jié)構(gòu)比較，及相關(guān)的化學(xué)方程式。

26、p180,氨基酸 知道氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，從它的化學(xué)結(jié)構(gòu)上分析，實(shí)際是羧酸上的氫被氨基取代后的產(chǎn)物。知道幾種常見(jiàn)的α—氨基酸的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；理解氨基酸與酸或堿反應(yīng)的原理，并能書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式；理解氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)及產(chǎn)物的名稱和結(jié)構(gòu)。p181,基礎(chǔ)的定量實(shí)驗(yàn)（1）測(cè)定1mol氣體體積的方法 化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀的裝配、測(cè)定某溫度下1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中誤

27、差的原因分析。,（2）結(jié)晶水含量測(cè)定的原理 瓷坩堝和研缽的使用、恒重操作的步驟與注意點(diǎn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)記錄、數(shù)據(jù)處理和結(jié)論。（3）中和滴定中的新滴定管 區(qū)分新舊滴定管在使用時(shí)的不同點(diǎn)。新滴定管的使用、滴定終點(diǎn)的判斷與控制。,物質(zhì)的檢驗(yàn) 對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般順序的了解、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)的注意點(diǎn)。 紙上層析法：用于一些分子或離子混合液的

28、分離，因它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似，用一般的化學(xué)方法分離十分困難，在混合狀況下，也很難檢驗(yàn)，此時(shí)可以使用紙上層析法來(lái)分離和檢驗(yàn)。 紙上層析法的種類、紙上層析法的操作步驟、常用幾種混合液的分離和檢驗(yàn)。,精品課件！,精品課件！,定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)的一般步驟（1）確定方法（2）設(shè)計(jì)步驟（3）控制誤差（4）選擇用品學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）測(cè)定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量（2）鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定（3）測(cè)定含有少量氧化