《鹽類的水解_》典型教學設計研究

1、《鹽類的水解《鹽類的水解》典型教學設計研究》典型教學設計研究【課程分析課程分析】通過鹽類水解概念的引出、討論，引導學生總結規(guī)律，培養(yǎng)學生運用這些知識來認識問題，解決問題的思維能力；并由此加深對特殊的弱電解質(zhì)——水的電離平衡的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學生抽象概括，形成規(guī)律，運用規(guī)律的能力。從演示實驗中觀察到現(xiàn)象：本是中性的水溶解了組成不同的鹽時，溶液的酸堿性會略有不同。接著從分析中得出結論，這種現(xiàn)象是由鹽類水解反應決定的，即某些鹽的離子接

2、受了水電離出來的H或OH，而促進了水的電離。由此意識到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)。【學情分析學情分析】根據(jù)已學的有關內(nèi)容，學生對鹽類物質(zhì)、溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離等知識已經(jīng)比較熟悉，具備了學習本節(jié)內(nèi)容的知識前提。但是要明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，以及建立鹽的水解平衡，對學生來說并不容易。因此，在課堂上要隨時注意學生的學習狀態(tài)，并設法激發(fā)學生探求知識的強烈欲望，使學生在理論分析，總結規(guī)律的一系列活動中，獲得極大的

3、學習樂趣，由此喜愛化學。【設計思路設計思路】根據(jù)誘思探究學科教學論的指導思想，把課堂還給學生，激發(fā)學生的求知欲，使學生在教師的導向性信息引導下自主探究，互相討論，學會分析，學會歸納總結。因此，本堂課是按照三個認知層次進行的設計：第一，實驗探索，認識現(xiàn)象。先從學生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，導入新課，然后將課本中的演示實驗:用PH試紙分別測NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO47種

4、鹽溶液的PH改為學生分組實驗，讓學生親自動手，既能鍛煉學生的動手能力，又能使學生感性認識到不同鹽溶液的酸堿性不同的現(xiàn)象。第二，分析現(xiàn)象，把握實質(zhì)。在這一認知層次，又分為了三個學習活動，先是讓學生通過分析推理鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，利用表格的形式列舉幾種常見的鹽溶液，從而使學生進一步掌握其本質(zhì)；然后讓學生通過以上分析及結合課本相關內(nèi)容進行歸納總結，形成鹽類的水解的概念；最后是分析歸納所學內(nèi)容，形成鹽類水解的規(guī)律。第三，深化知識，拓展提

5、高。學到這里，學生基本上已經(jīng)掌握了鹽類水解的概念和實質(zhì)，需進一步讓學生掌握鹽類水解方程式或離子方程式的書寫，加深學生對鹽類水解的知識的理解；為提高學生的能力，設計了“學以致用，強化練習”這個層次，通過幾個典型題目水電離出來的H和OH的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即[OH－]=[H]，為什么會出現(xiàn)不相等的情況呢？－]＞[H]，堿性；NaCl，[OH－]=[H]，中性；NH4Cl，[OH－]＜[H]，酸性。這種情況與溶質(zhì)有關。鹽的組成不同，就可

6、能出現(xiàn)相等或不相等的情況。【質(zhì)疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們就先以NH4Cl溶液為例來分析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì)NH4Cl和H2O，所以存在兩個電離：NH4Cl=NH4＋Cl－，H2OH＋＋OH－，電離之后，按理說，也應該有[OH－]=[H]，最終不相等的原因只能是什么呢？只能來自離子之間的反應，溶液電離出的離子與水電離出的H或OH反應。【質(zhì)疑】四種離子是不是都參與反應呢？具有什么樣的條件才能反應呢？反應造成的結果是什么？請同

7、學們討論一下。討論、回答：并不是都參與反應，只有NH4與OH反應能結合成弱電解質(zhì)，才能不斷地反應，所以溶液中[OH－]不斷減小，水的電離平衡就不斷地向正反應方向移動。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H]，所以溶液顯酸性。的鹽類呈現(xiàn)不同的酸堿性開始，經(jīng)過層層分析討論，最后找到本質(zhì)原因——鹽類水解。到此，可以使學生意識到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)。在一系列的討論過程中，培養(yǎng)學生分析問題、認識問題的思維能力，并使其獲得樂趣?！揪毩暋?/p>