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1、1專題專題8應用氧化還原反應規(guī)律書寫化學方程式應用氧化還原反應規(guī)律書寫化學方程式廈門市啟悟中學廈門市啟悟中學葉明雅葉明雅【教學背景】氧【教學背景】氧化還原反應是高中化學的重、難點知識,也,也是高考必考的內(nèi)容。近。近年來我們發(fā)現(xiàn),高考中有區(qū)分度的題目一般都會涉及陌生氧化還原反應方程式的書寫,而寫,而且常以離子反應的形式出現(xiàn),現(xiàn),題目中會伴隨陌生度較高的新的新信息和新情境,靈活度較高,是高,是對考生能力的一種考查方式。攻克這一難題不能單純靠
2、背誦書上出現(xiàn)的反應方應方程式,須在平時學習中注重積累書寫陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗和式,須在平時學習中注重積累書寫陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗和方法。從而具備方法。從而具備“得一法解若干題得一法解若干題”的能力,才能在高考中拿到關(guān)鍵得分,取得理想的能力,才能在高考中拿到關(guān)鍵得分,取得理想成績。成績?!窘虒W目標】通過本節(jié)課的學習,能掌握信息型氧化還原反應離子方程式書寫的步【教學目標】通過本節(jié)課的學習,能掌握信息型氧化還原反應離子方程式書
3、寫的步驟和方法,并能自主解決此類反應的書寫問題。驟和方法,并能自主解決此類反應的書寫問題?!窘虒W方法】講解【教學方法】講解、舉例分析、舉例分析【考綱解讀】【考綱解讀】1、了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。、了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。2、能正確書寫化學方程式和離子方程式,并能進行有關(guān)計算。、能正確書寫化學方程式和離子方程式,并能進行有關(guān)計算。3、能夠從試題提供的新信息中,準確地提
4、取實質(zhì)性內(nèi)容,并經(jīng)與已有知識塊整、能夠從試題提供的新信息中,準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容,并經(jīng)與已有知識塊整合,重組為新知識塊的能力。合,重組為新知識塊的能力。【復習】【復習】1、氧化還原反應基本概念氧化還原反應基本概念得電子,化合價降低,被還原,還原反應氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子,化合價升高,被氧化,氧化反應2、難點突破、難點突破①、熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑及對應的氧化產(chǎn)物①、熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑
5、及對應的氧化產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑的對應產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑的對應產(chǎn)物氧化劑KMnO4(H)MnO2硝酸(H、NO3-)濃硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3KCl3、NaClO3(2)廢氣C為黃綠色有毒氣體,步驟②中產(chǎn)生C的化學方程式為:3、(2015年廈門高三質(zhì)量檢測節(jié)選)(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:②步驟I中,0.5molNH4NO3參加反應有4mol電子轉(zhuǎn)移,銅參與反應的離子方程式
6、為。4、【課堂練習】【課堂練習】5、(2014年海南卷年海南卷16題節(jié)選)題節(jié)選)(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為________________________________________6、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-,另一種廢水中含有Cr2O72-。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液
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