專題8 應用氧化還原反應規(guī)律書寫化學方程式 教案

1、1專題專題8應用氧化還原反應規(guī)律書寫化學方程式應用氧化還原反應規(guī)律書寫化學方程式廈門市啟悟中學廈門市啟悟中學葉明雅葉明雅【教學背景】氧【教學背景】氧化還原反應是高中化學的重、難點知識，也，也是高考必考的內(nèi)容。近。近年來我們發(fā)現(xiàn)，高考中有區(qū)分度的題目一般都會涉及陌生氧化還原反應方程式的書寫，而寫，而且常以離子反應的形式出現(xiàn)，現(xiàn)，題目中會伴隨陌生度較高的新的新信息和新情境，靈活度較高，是高，是對考生能力的一種考查方式。攻克這一難題不能單純靠

2、背誦書上出現(xiàn)的反應方應方程式，須在平時學習中注重積累書寫陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗和式，須在平時學習中注重積累書寫陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗和方法。從而具備方法。從而具備“得一法解若干題得一法解若干題”的能力，才能在高考中拿到關(guān)鍵得分，取得理想的能力，才能在高考中拿到關(guān)鍵得分，取得理想成績。成績?！窘虒W目標】通過本節(jié)課的學習，能掌握信息型氧化還原反應離子方程式書寫的步【教學目標】通過本節(jié)課的學習，能掌握信息型氧化還原反應離子方程式書

3、寫的步驟和方法，并能自主解決此類反應的書寫問題。驟和方法，并能自主解決此類反應的書寫問題?！窘虒W方法】講解【教學方法】講解、舉例分析、舉例分析【考綱解讀】【考綱解讀】1、了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。、了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。2、能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。、能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。3、能夠從試題提供的新信息中，準確地提

4、取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整、能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。合，重組為新知識塊的能力。【復習】【復習】1、氧化還原反應基本概念氧化還原反應基本概念得電子，化合價降低，被還原，還原反應氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化，氧化反應2、難點突破、難點突破①、熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑及對應的氧化產(chǎn)物①、熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑

5、及對應的氧化產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑的對應產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑的對應產(chǎn)物氧化劑KMnO4(H)MnO2硝酸(H、NO3－)濃硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3KCl3、NaClO3（2）廢氣C為黃綠色有毒氣體，步驟②中產(chǎn)生C的化學方程式為：3、（2015年廈門高三質(zhì)量檢測節(jié)選）(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:②步驟I中，0.5molNH4NO3參加反應有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應的離子方程式

6、為。4、【課堂練習】【課堂練習】5、（2014年海南卷年海南卷16題節(jié)選）題節(jié)選）（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為________________________________________6、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2O72－。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液