高三專題復習《電化學原理及其應用》教學設計

1、高三專題復習《電化學原理及其應用》教學設計 高三專題復習《電化學原理及其應用》教學設計授課班級：高三（ 授課班級：高三（1）班 ）班 授課時間： 授課時間：2013-05-14教學目標 教學目標知識與技能目標：1. 熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；2. 掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3. 熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質種類等的判斷；會書寫電極反應式和電解總反應方程式；4. 掌握電解

2、前后溶液的濃度和pH值變化的計算。過程與方法目標：通過由淺入深的電化學習題訓練，培養(yǎng)學生電化學題目的邏輯思維能力，掌握電化學題目的解決辦法。情感、態(tài)度、價值觀目標：課前引入中提到的與生活密切相關的電化學知識的介紹，對學生滲透熱愛化學、熱愛科學的教育。教學重點、難點 教學重點、難點1. 原電池原理和電解原理。2. 電極判斷及電極反應式的書寫。課時安排 課時安排一課時教學方法 教學方法探究法、歸納總結法、誘導法教學過程 教學過程知識回顧 原

3、電池 電解池定義 將化學能轉化為電能的裝置 將電能轉化為化學能的裝置形成條件 ①電極②電解質溶液③形成閉合回路①電源②電極③電解質D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS練習：1． （2010·福建高考）鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是( C )A．K 閉合時，d 電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===P

4、bO2＋4H＋＋SO42－B．當電路中轉移 0.2 mol 電子時，Ⅰ中消耗的 H2SO4 為 0.2 molC．K 閉合時，Ⅱ中 SO42－向 c 電極遷移D．K 閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d 電極為正極2． （2011 年寧夏高考）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有關該電池的說法不正確的是（ C ）A. 電池的電解液為堿

5、性溶液，正極為 Ni2O3、負極為 FeB. 電池放電時，負極反應為 Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低D. 電池充電時，陽極反應為 2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3 + 3H2O3． （2010 年寧夏高考）在如圖所示的裝置中，若通入直流電 5min 時，銅電極質量增加 2.16g,試回答：（1）電源中 X 電極為直流電源的____負極 （2）PH