貴州省貴陽(yáng)戴氏教育管理有限公司2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí)詳細(xì)總結(jié)

1、基礎(chǔ)知識(shí)詳細(xì)總結(jié)一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì) （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化 物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化 化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)

2、生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……” “可以……”等字)物理性質(zhì) 物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類(lèi) （二）物質(zhì)的分類(lèi) 金屬單質(zhì)物

3、 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物物質(zhì)種類(lèi) 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物質(zhì) 純凈物 元素種類(lèi) 無(wú)機(jī)物 酸 其他氧化物 化合物 堿有機(jī)物 鹽 3.混合物 混合物：是由兩種或兩種以上

4、的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水） ， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石） ，合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4.純凈物 純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 ·

5、5H2 O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。 名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì) 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧） 、氫氣、水銀。6.化合物 化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有機(jī)物 有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外）無(wú)機(jī)物 無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸

6、根的化合物8. 氧化物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物 酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有

7、可電離的氫離子或氫氧根離子） ，例如 NaCl、Na2 S KNO3 無(wú)氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、

8、NaH2 PO4 _____________常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ －、ＨＰＯ４ ２－ c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH” ）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二種分類(lèi)方法按鹽中相同部分的離子稱(chēng)為某類(lèi)鹽：含碳酸根離子的鹽稱(chēng)為碳酸鹽 碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱(chēng)為硫酸鹽 硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱(chēng)為硝酸鹽 硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱(chēng)為鐵鹽 鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑 酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和

9、ＰＨ值 ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于 7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越強(qiáng) PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng) PH 值越大，堿性越弱 PH 越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸鹽 BaSO4 碳

10、酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義 口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32－ 的物質(zhì)只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3 是紅褐色沉淀

11、，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有 AgCl 或 BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉