簡介：云南省曲靖市陸良縣云南省曲靖市陸良縣20212021年中考化學一模試卷年中考化學一模試卷一、單選題一、單選題1（2021陸良模擬）我國下列古代發(fā)明或技術中，主要原理涉及化學變化的是A礦石冶煉B甲骨刻字C絹布刺繡D水車灌2（2021陸良模擬）下列物質屬于純凈物的是A潔凈的空氣B冰水混合物C醫(yī)用酒精D生理鹽水3（2020九上舒蘭期末）空氣中體積分數(shù)約占78％的氣體是（）A二氧化碳B氮氣C氧氣D稀有氣體4（2021陸良模擬）維生素是維持人體正常生理功能而必須從食物中獲得的一類微量有機物，在人體生長、代謝、發(fā)育過程中發(fā)揮著重要作用。下列云南的特色美食中富含維生素的是A宣威火腿B會澤洋芋C香格里拉奶渣D洱海海菜5（2021陸良模擬）某同學進行市場調查時發(fā)現(xiàn)農資公司出售的化肥有CO（NH2）2、CA3（PO4）2、K2SO4等，其中缺少的化肥種類是A氮肥B磷肥C鉀肥D復合肥6（2021陸良模擬）下列物品所使用的材料中屬于有機合成材料的是A青花瓷瓶B塑料衣架C木質杯墊D真絲圍巾7（2021陸良模擬）2020年G20峰會主題為“守護地球”，地球是我們的家園，保護地球，人人有責。下列做法不符合這一主題的是A用廢舊報紙制作鉛筆桿B使用電子郵件，減少紙質郵件C生活垃圾露天焚燒處理D推廣使用電能作為汽車的能源8（2021陸良模擬）一些生活中常見物質的PH范圍如圖，其中顯堿性的是A牙膏B西瓜汁C醬油D橘子汁9（2021陸良模擬）下列關于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是A濕衣服曬干分子在不斷運動B水燒開的壺蓋被頂起分子體積變大C氫氣燃燒生成水分子種類改變D1ML水和1ML酒精混合后體積小于2ML分子間有間隔10（2021陸良模擬）下列實驗操作正確的是15（2021陸良模擬）2020年9月中旬至10月上旬，中科院科研團隊發(fā)現(xiàn)了我國新紀錄物種印度獐牙菜。獐牙菜提取物丁香脂素（化學式C22H26O8）是多種藥用植物的重要活性成分。下列有關丁香脂素的說法錯誤的是A丁香脂素是由三種元素組成的化合物B丁香脂素分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為134C丁香脂素中含有4個氧分子D丁香脂素中碳元素的質量分數(shù)最大16（2021陸良模擬）如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀原理示意圖。下列有關說法錯誤的是A該反應的化學方程式為CH42NO2一定條件__2H2ON2CO2B反應前后分子的種類不變C反應前后原子的個數(shù)不變D該反應的實質是分子破裂為原子，原子重新組合成新分子17（2021陸良模擬）下列實驗設計不能夠達到實驗目的的是A探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性B探究鐵釘生銹的條件

簡介：課題3元素同步測試1．地殼中含量最多的元素是A．ALB．FEC．OD．SI2．我們在商場的貨架上會看到標有“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是A．離子B．原子C．分子D．元素3．日本曾向美國借了331公斤武器級钚，至今賴著不還。钚除用于核電外，還可用于制造核武器，現(xiàn)在日本已是世界第六大钚貯存國。钚元素的有關信息如圖，下列說法正確的是A．钚原子中有94個中子B．钚原子核外有150個電子C．钚的相對原子質量是244GD．钚是金屬元素4．認真分析元素周期表得出如下結論，其中不正確的是A．除第1周期外，其余周期開頭的總是金屬元素B．除第7周期外，其余周期的結尾總是稀有氣體元素C．元素周期表中共有9個周期D．元素周期表中共有18個縱行，16個族5．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法中錯誤的是A．元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B．元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C．同種元素的原子核內質子數(shù)與中子數(shù)一定相等D．在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變6．下圖為元素周期表的一部分X元素信息不全。下列說法正確的是A．氧的化學性質不活潑B．X表示N2C．氧原子的質子數(shù)是8D．三種元素原子的核外電子數(shù)相同7．受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說法中錯誤的是C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的3下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。①氯原子的結構示意圖中X的數(shù)值是___。②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的______________相同。③氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的________不同。12．原子序數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請認真分析并回答下列問題。1原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第___周期，它屬于____填“金屬”或“非金屬”元素。2在化學反應中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易_____填“得到”或“失去”電子，所形成的粒子的符號是______。3根據(jù)氟原子和氯原子的結構示意圖分析，由于氟原子和氯原子的______________相同，所以氟元素與氯元素的化學性質相似。4同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次________。答案19CDDCCCBDA101H2CUHE2CAFE2氧元素1個氧原子

簡介：凌源鋼鐵集團有限責任公司報廢蓄電池及報廢化學藥品儲凌源鋼鐵集團有限責任公司報廢蓄電池及報廢化學藥品儲庫工程庫工程竣工環(huán)境保護驗收監(jiān)測表竣工環(huán)境保護驗收監(jiān)測表建設單位建設單位凌源鋼鐵集團有限責任公司凌源鋼鐵集團有限責任公司二〇二零年五月二〇二零年五月凌源鋼鐵集團有限責任公司報廢蓄電池及報廢化學藥品儲庫工程凌源鋼鐵集團有限責任公司報廢蓄電池及報廢化學藥品儲庫工程竣工環(huán)境保護驗收監(jiān)測表竣工環(huán)境保護驗收監(jiān)測表I目錄目錄I（表一）驗收項目概況（表一）驗收項目概況2（表二）工程建設內容（表二）工程建設內容5（表三）主要污染源、污染物處理和排放（表三）主要污染源、污染物處理和排放9（表四）建設項目環(huán)境影響報告表主要結論及審批部門審批決定（表四）建設項目環(huán)境影響報告表主要結論及審批部門審批決定11（表五）驗收監(jiān)測質量保證及質量控制（表五）驗收監(jiān)測質量保證及質量控制15（表六）驗收監(jiān)測內容（表六）驗收監(jiān)測內容18（表七）驗收監(jiān)測期間及驗收監(jiān)測結果（表七）驗收監(jiān)測期間及驗收監(jiān)測結果20（表八）驗收監(jiān)測結論（表八）驗收監(jiān)測結論24附件附件一營業(yè)執(zhí)照附件二關于凌源鋼鐵集團有限責任公司報廢蓄電池及報廢化學藥品儲庫工程環(huán)境保護行政許可的批復附件三監(jiān)測報告附圖附圖一地理位置圖附圖二周圍環(huán)境圖附圖三平面布置圖附圖四監(jiān)測點位圖

簡介：一、俗名無機部分有機部分三、現(xiàn)象

簡介：一、不同濃度的強酸溶液或不同濃度的強堿溶液混合例1、求下列兩混合液的PH（1）01MOL/L的HCL溶液與等體積的PH＝2的HCL溶液混合；（2）01MOL/L的NAOH溶液與PH＝10的NAOH溶液等體積混合。注意如（2），當兩種不同PH的強堿溶液混合時，決不能直接根據(jù)PH求混合溶液的CH而要先求COH－，再根據(jù)水的離子積轉化出CH。如用H離子濃度直接求PH，必然會產生極大的誤差。小結①酸按酸，堿按堿，酸堿混合按過量，無限稀釋7為限。②03規(guī)則從例1（2）的計算可以看出對于PH相差3或3以上的強堿溶液等體積混合，混合溶液PH混PH大03；同理，對于強酸，PH混PH小03（PH相差1時03改026，PH相差2時，03改029）。二、強酸溶液與強堿溶液混合例2、假設混合后溶液體積保持不變，求下列混合溶液的PH（1）25℃時，在10ML01MOL/LH2SO4溶液中加入01MOL/LNAOH溶液30ML；（2）25℃時，在30MLPH2的H2SO4溶液中加入PH12的NAOH溶液10ML。解（1）NH＝01MOL/L20010L＝210－3MOLNOH－＝01MOL/L0030L＝310－3MOL，OH－離子過量。所以COH－混＝＝2510－2MOL/L⑷PH＝2的酸與PH＝12的NAOH溶液等體積混合后，溶液的PH為（）⑸PH＝2的HCL與PH＝12的某堿溶液等體積混合后，溶液的PH為（）⑹PH＝2的某酸與PH＝12的某堿溶液等體積混合后，溶液的PH為（）【答案】依次為E、A、B、C、D、F。【總結】在25℃時，使酸溶液和堿溶液等體積混合，若酸堿溶液PH之和等于14，則混合溶液的PH有如下規(guī)律（1）強酸強堿混合，則恰好中和完全，PH＝7（2）強酸弱堿混合，則弱堿過量很多，PH7（3）強堿弱酸混合，則弱酸過量很多，PH7結論在酸堿溶液的體積相等、PH之和等于14的條件下，酸與堿溶液混合后的PH判斷取決于酸堿的強弱兩強顯中性，誰弱誰過量，顯誰性。

簡介：電化學知識是以電解質溶液為載體，以氧化還原反應為核心，原電池的負極和電解池的陽極是氧化極，原電池的正極和電解池的陰極是還原極。第一類原電池，如銅鋅原電池，其組成條件有三條1兩個活潑性不同的電極金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物；2電解質溶液，至少要能與一個電極發(fā)生有電子轉移的氧化還原反應，一般是置換反應；3兩電極插入電解質溶液中且用導線連接。這種原電池中，較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，負極材料失去電子被氧化，形成陽離子進入溶液；較不活潑的金屬作正極，正極上發(fā)生還原反應，溶液中原有的陽離子在正極上得到電子被還原，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應。電子總是從負極沿著導線流入正極。因此，原電池現(xiàn)象是“負極下，正極上，電子就在中間轉”。其特點是金屬電極與電解質溶液之間存在自發(fā)的氧化還原反應。例1．某原電池的總反應是ZN＋CU2＝ZN2＋CU，該原電池的正確組成是ABCD正極ZNCUZNCU負極CUZNCUZN電解質溶液CUCL2CUCL2ZNCL2ZNCL2解析從總反應可知，ZN失去電子，且ZN比CU活潑，ZN應為負極。這是正規(guī)原電池，負極要能與電解質溶液發(fā)生置換反應，只能用CUCL2，故應選B。第二類原電池的構成條件是1兩個活動性不同的電極；2任何電解質溶液酸、堿、鹽皆可；3形成回路。這類原電池的特點是電極與電解質溶液不發(fā)生置換反應，電解質溶液只起導電作用。其正極反應一般是吸氧腐蝕的電極反應式O2＋2H2O＋4E＝4OH－。電化學腐蝕依然是原電池原理，分為析氫腐蝕發(fā)生在酸性較強的溶液里，正極上H還原和吸氧腐蝕發(fā)生在中性、堿性或極弱酸性溶液里，正極上是氧氣被還原O2＋2H2O＋4E＝4OH－。例2把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入001MOL／L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是A碳棒上放出氯氣B碳棒近旁產生OH－C碳棒上放出氧氣D鐵釘上放出氫氣E鐵釘被氧化解析由于FE不與食鹽溶液反應，屬第二類原電池，溶液為中性，故發(fā)生吸氧腐蝕的反應。鐵釘是負極，鐵被氧化，F(xiàn)E－2E＝FE2；碳棒上O2＋2H2O＋4E＝4OH－。應選B、E。例3．有人設計以PT和ZN為電極材料，埋入人體內作為某種心臟病人的心臟起博器的能源。它依靠人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H和ZN2進行工作。請寫出兩極反應的方程式。正極_____________________，負極_________________________。反應原理ZN2MNO22H2O2MNO（OH）ZN（OH）2負極（ZN）ZN2OH2EZN（OH）2正極（MNO2）2MNO22H2O2E2MNO（OH）2OH3鋅銀電池（紐扣電池），電池體積下，比能量大、電壓穩(wěn)定，儲存時間長。負極材料ZN，正極材料AG2O，電解質KOH。反應原理ZNAG2OH2OZN（OH）22AG負極（ZN）ZN2OH2EZN（OH）2正極（AG2O）AG2OH2O2E2AG2OH二、充電電池（二次電池）二次電池在放電時是原電池，遵循原電池工作原理；在充電時是電解池，遵循電解原理；給二次電池充電充電時，外加電源的負極連接電池的負極。1、鉛蓄電池，最常見的二次電池，負極板材料PB，正極板材料PBO2，電解質材料H2SO4。電池總反應PBPBO22H2SO42PBSO42H2O放電反應負極（PB）PB2ESO42PBSO4正極（PBO2）PBO22E4HSO42PBSO42H2O鉛蓄電池可重復使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉。但比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境等。其它二次電池鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池等一系列新型蓄電池已逐漸占領二次電池的市場。

簡介：一、個數(shù)比相同法【例題【例題1】現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為A，則碳的質量分數(shù)是A1/71－AB3/4AC6/71－AD12/131－A解析解析乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CNH2N，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中，C與H之間的數(shù)目比為12，質量比為61，碳氫的質量分數(shù)總共為1－A，知碳占6/71－A。答案答案C【例題【例題2】由NA2S、NA2SO3、NA2SO4三種物質組成的混合物中，已知S元素的質量分數(shù)為256％，則O元素的質量分數(shù)為A．368％B．376％C．512％D．無法確定解析解析觀察這三種物質的化學式不難發(fā)現(xiàn)，不管這三種物質按什么樣的比例混合，其NAS（原子個數(shù)比）＝21是個定值，那么NAS（質量比）＝2316也是個定值，因為ΩS＝256％，所以ΩNA＝23/16256％＝368％，故ΩO＝1－ΩS－ΩNA＝1－256％－368％＝376％答案答案B【例題【例題3】在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質量分數(shù)為90％，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為A．25％B．5％C．65％D．75％解析解析苯、苯酚的分子式分別為C6H6、C6H6O，觀察分析知不論C6H6和C6H6O按何種物質的量比混合，碳元素和氫元素的質量比都是121，因此有H％＝1/12C％＝90/12％＝75％O％＝1－90％－75％＝25％答案答案A【例題【例題4】由FASO4和FA2SO43兩種物質組成的混合物中，已知S元素的質量分數(shù)為A％，則FA元素的質量分數(shù)為A．1－A％B．2A％C．1－3A％D．無法確定解析解析由化學式分析知SO（原子個數(shù)比）＝14，則SO（質量比）＝12，因為ΩS＝A％，則ΩO＝2A％，故ΩFA＝1－ΩS－ΩO＝1－A％－2A％＝1－3A％答案答案C【例題【例題5】由MGSO4、FA2SO43、K2SO4三種物質組成的混合物中，測得其中S元素的質量分數(shù)為A％，則混合物中金屬元素的質量分數(shù)為A．1/3100－A％B．1/3100－3A％C．2/3100－A％D．100－3A％解析解析觀察這三種物質的化學式不難發(fā)現(xiàn)，不管這三種物質按什么樣的比例混合，硫原子與氧原子的個數(shù)比總是14，即SO（原子個數(shù)比）＝14，則SO（質量比）＝12，因為ΩS＝A％，則ΩO＝2A％，所以混合物中金屬元素（MG、FA、K）的質量分數(shù)為1－A％－2A％＝1－3A％＝100－3A％答案答案D二、最簡式相同法【例題【例題6】將20GC2H2氣體通入40G（C6H6）和60G（C8H8）的混合液中，其H元素的質量分數(shù)為A．77％B．154％C．20％D．無法確定解析解析從C2H2、（C6H6）和（C8H8）的化學式可知這三種物質的最簡式相同，都是CH，我們知道，最簡式相同的物質，無論其以何種比例混合，其混合物中C、H元素的質量比為定值，即C、H元素的質量分數(shù)為定值。則有ΩH＝MH/MCH100％＝1/121100％＝77％答案答案A【例題【例題7】把AL甲醛氣體溶于BG乙酸中，再加入CMOL果糖，形成混合物W，另把DML甲酸甲酯與EG葡萄糖均勻混合，形成混合物M，取XG的W和Y因此O％＝22％16/18＝196％答案答案B【例題【例題1313】甲醛、乙醛、乙酸和?。u基丙酸組成的混合物中，測知H元素的質量分數(shù)為9％，則其中O元素的質量分數(shù)為A．16％B．37％C．48％D．無法計算解析解析從題中看似乎缺少條件，易選D。但仔細分析其組成可分別變形為CH2O、CH22O、CH22O2和CH23O3，由此發(fā)現(xiàn)每種物質均可寫成由CH2和O兩部分組成，在CH2中H元素含量為2MH/MCH2＝2/14＝1/7，所以，CH2在整個混合物中的含量是H元素的7倍，即ΩCH2＝7ΩH＝79％＝63％，ΩO＝1－ΩCH2＝1－63％＝37％答案答案B【例題【例題1414】甲醛與乙烯、庚烯的混合物中O元素的質量分數(shù)為X％，則C的質量分數(shù)為A．6/71－X％B．1/71－XC．3X/7D．無法計算解析解析從題中看似乎缺少條件，易選D。但仔細分析其組成可分別變形。甲醛為CH2O，乙烯為CH22、庚烯為CH27。由此發(fā)現(xiàn)該混合物由CH2和O兩部分組成，在CH2中H元素與C元素的質量比為MH/MC＝12/12＝1/6，所以，在整個混合物中的C元素的含量是H元素含量的6倍，即ΩC＝6ΩH，因為ΩCΩHΩO＝1，故有ΩC1/6ΩCX％＝1，得ΩC＝6/71－X％答案答案A五、化合價守恒法【例題【例題1515】某種含有MGBR2和MGO的混合物，經分析測得鎂元素的質量分數(shù)為384％，求溴元素的質量分數(shù)。解析解析在任何化合物中，元素的正價總數(shù)等于元素的負價總數(shù)。同樣，可推知在混合物中元素的正價總數(shù)等于元素的負價總數(shù)，即鎂原子個數(shù)鎂元素化合價等于溴原子個數(shù)溴元素的化合價氧原子個數(shù)氧元素的化合價。設混合物的質量為100G，其中溴元素的質量為X，則有384/242＝X/801100－384－X2解得X＝40，ΩBR＝40/100100％＝40％。答案答案混合物中溴元素的質量分數(shù)為40％。六、極端假想法【例題例題1616】某混合物含有KCL、NACL、NA2CO3，經分析知含鈉為315％，含氯2708％，則混合物中NA2CO3的質量分數(shù)為A．25％B．50％C．80％D．無法確定解析解析本題采用極值法可將三種物質組成的混合物轉化為兩種物質組成的混合物，從而簡化運算。若設混合物的質量為100G，則混合物中氯元素的質量為2708G，假設這2708G氯全部來自KCL（即混合物為KCL和NA2CO3），則KCL的質量為2708G745/355＝5683G，即NA2CO3

簡介：1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如BA2、CA2、MG2、AG等不能與SO42、CO32等大量共存；MG2、FE2、AG、AL3、ZN2、CU2、FE3等不能與OH大量共存；PB2與CL，F(xiàn)E2與S2、CA2與PO43、AG與I不能大量共存。（3）有弱電解質生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、CLO、ALO2、SIO32、CN、C17H35COO、等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如ALO2、S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如FE3、AL3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3ALO23AL36H2O4ALOH3↓等。5、審題時應注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH11010MOL/L的溶液等。②有色離子MNO4,FE3,FE2,CU2,FESCN2。③MNO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應S2O322HS↓SO2↑H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如FE2與NO3能共存，但在強酸性條件下（即FE2、NO3、H相遇）不能共存；MNO4與CL在強酸性條件下也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH）、強酸

簡介：1化學反應速率和化學平衡2電解質溶液5化學實驗

簡介：⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但CU、AG原子的還原性卻很弱。⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F、O卻不是。⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。⒎氧元素一般顯2價，但在NA2O2、H2O2等物質中顯1價。⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HCLO＞HCLO2＞HCLO3＞HCLO4⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。⒑通常金屬單質一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。⒒通常非金屬單質一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰因其密度小于煤油的密度卻浸在液體石蠟中。26金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1OH3的堿性卻比FEOH3弱。27離子化合物中一般不存在單個分子，但NACL等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。28離子方程式一般表示同一類反應，但BR2SO22H2O4H2BRSO42卻只表示一個方程式注意BA22OH2HSO42BASO42H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應。29強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NAH2PO4卻呈酸性。30鹽類一般都是強電解質，但HGCL2、CDI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質。31酸堿中和生成鹽和水，但10HNO33FEOH23FENO33NO8H2O中還有還原產物。32在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。33在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2CU4HCL濃H22HCUCL2。34在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能2NA

簡介：01從鋁土礦中提煉鋁流程Ⅰ1涉及反應寫出并配平化學方程式①AL2O3＋HCL2ALCL3＋3H2OFE2O3＋HCL2FECL3＋3H2O②ALCL3＋NAOHNAALO2＋3NACL＋2H2OFECL3＋NAOHFEOH3↓＋3NACLHCL＋NAOHNACL＋H2O③NAALO2＋H2O＋CO2ALOH3↓＋NAHCO3NAOH＋CO2NAHCO3④ALOH3△AL2O3＋3H2O⑤AL2O3熔融電解4AL＋3O2↑2問題探討思考并回答問題①步驟①加入過量鹽酸后的實驗操作是什么提示過濾。②步驟②能否用氨水代替NAOH溶液提示不能；原因是AL3＋與過量氨水反應生成ALOH3沉淀，達不到分離AL3＋、FE3＋的目的。③步驟③中若將CO2的量改為“少量”，得到的產物還是NAHCO3嗎提示不是NAHCO3而是NA2CO3。流程Ⅱ1涉及反應①AL2O3＋NAOH2NAALO2＋H2OSIO2＋NAOHNA2SIO3＋H2O②NA2SIO3＋HCLH2SIO3↓＋2NACLNAALO2＋HCLNACL＋ALCL3＋2H2ONAOH＋HCLNACL＋H2O③ALCL3＋NH3H2OALOH3↓＋NH4CLHCL＋NH3H2ONH4CL＋H2O2問題探討①步驟②中將鹽酸改為“CO2”合適嗎為什么提示不合適；因為過量CO2與NAALO2、NA2SIO3反應生成ALOH3和H2SIO3沉淀，達不到分離SIO和ALO的目的。②步驟③中將氨水改為“NAOH溶液”合適嗎④步驟③制取漂白粉時是將CL2通入澄清石灰水中嗎提示不是；原因是澄清石灰水中CAOH2的含量低，不適合工業(yè)大量生產，應改為石灰乳。04工業(yè)上利用黃鐵礦FES2制取硫酸1涉及反應①FES2＋O2高溫FE2O3＋SO2②SO2＋O2催化劑△SO3③SO3＋H2OH2SO42問題探討①煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時為什么要將礦石粉碎成粉末狀提示增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率。②在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉化成SO3提示不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反應是可逆反應。③依據(jù)化學反應速率和化學平衡原理，增大壓強對SO2催化氧化成SO3的反應是十分有利的，而工業(yè)生產上為什么不采用高壓而采用常壓下進行反應提示常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉化率已經很高，增大壓強，即增加了設備的投資，得不償失。④吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應，為什么吸收SO3氣體時用98的濃硫酸而不用水吸收提示用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率。⑤硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學方程式。提示SO2＋NH3H2ONH4HSO3,2NH3H2O＋SO2NH42SO3＋H2O。05工業(yè)制硝酸1涉及反應①NH3＋O2催化劑△NO＋H2O②NO＋O2NO2③NO2＋H2OHNO3＋NO2問題探討①步驟③吸收塔中為什么NO2被水吸收過程中要補充一定量的空氣提示因NO2與水反應生成HNO3時只有的NO2轉化成HNO3，通入空氣的目的是使NO2與O2作用完全轉化成HNO3，方程式為4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。②工業(yè)制硝酸時，能否將工業(yè)尾氣直接排入大氣中工業(yè)尾氣中有害氣體的主要成分是什么

簡介：一、化學平衡狀態(tài)的特征及其判斷方法在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡?！耙欢l件”、“可逆反應”是前提，“相等”是實質，“保持不變”是標志。1．化學平衡狀態(tài)具有的“五大特征”1逆指化學平衡狀態(tài)只適用于可逆反應，同一可逆反應，在同一條件下，無論反應從正反應方向開始還是從逆反應方向開始，或同時從正、逆反應方向開始，以一定的配比投入反應物或生成物，則可以達到相同的平衡狀態(tài)。2動指動態(tài)平衡，即化學反應處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應并未停止，仍在進行，只是正、逆反應速率相等。3等指“V正＝V逆≠0”。即某一物質在單位時間內消耗的物質的量濃度和生成的物質的量濃度相等，也可以用不同物質的化學反應速率表示該反應的正、逆反應速率相等。4定指參加反應的各組分的含量保持不變，即各組分的濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)有氣體參加的可逆反應、反應物的轉化率等均保持不變。5變指平衡移動?？赡娣磻钠胶鉅顟B(tài)是相對的、暫時的，當外界某一條件改變時，原平衡被破壞，化學平衡向著減弱這種改變的方向移動，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)。2對于有有色氣體存在的反應體系，如2NO2GN2O4G等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)。3對于有氣體存在且反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變的反應，如N2＋3H2高溫、高壓2NH3，若反應體系的壓強不再發(fā)生變化、平均相對分子質量不再變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)。對有氣體存在且反應前后氣體物質的量不發(fā)生改變的反應，反應過程中的任何時刻，體系的壓強、氣體的總物質的量、平均相對分子質量都不變，故壓強、氣體的總物質的量、平均相對分子質量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。4從微觀的角度分析，如反應N2＋3H22NH3，下列各項均可說明該反應達到了平衡狀態(tài)。①斷裂1MOLN≡N鍵的同時生成1MOLN≡N鍵。②斷裂1MOLN≡N鍵的同時生成3MOLHH鍵。③斷裂1MOLN≡N鍵的同時斷裂6MOLNH鍵。④生成1MOLN≡N鍵的同時生成6MOLNH鍵。特別提示1從反應速率的角度來判斷反應是否達到平衡時，速率必須是一正一逆不能同是V正或V逆，且反應速率之比等于化學系數(shù)之比。2在可逆反應過程中，能發(fā)生變化的物理量如各組分的濃度、反應物的轉化率、混合氣體密度、顏色、平均摩爾質量等，若保持不變，說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。

簡介：1在山區(qū)常見粗脖子病甲狀腺腫大，呆小病克汀病，醫(yī)生建議多吃海帶，進行食物療法。上述病患者的病因是人體缺一種元素碘。2用來制取包裝香煙、糖果的金屬箔金屬紙的金屬是鋁。3黃金的熔點是10644℃，比它熔點高的金屬很多。其中比黃金熔點高約3倍，通常用來制白熾燈泡燈絲的金屬是鎢。4有位婦女將610克的一個舊金戒指給金銀匠加工成一對耳環(huán)。她怕工匠偷金或摻假，一直守在旁邊不離開。她見工匠將戒指加熱、捶打，并放人一種液體中，這樣多次加工，一對漂亮的耳環(huán)加工完畢了。事隔數(shù)日，將這對耳環(huán)用天平稱量，只有520克。那么工匠偷金時所用的液體是王水。5黑白相片上的黑色物質是銀。6很多化學元素在人們生命活動中起著重要作用，缺少它們，人將會生病。例如兒童常患的軟骨病是由于缺少鈣元素。7在石英管中充入某種氣體制成的燈，通電時能發(fā)出比螢光燈強億萬倍的強光，因此有“人造小太陽”之稱。這種燈中充入的氣體是14人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法是擦稀氨水或碳酸氫鈉溶液。15因為某氣體A在大氣層中過量累積，使地球紅外輻射不能透過大氣，從而造成大氣溫度升高，產生了“溫室效應”。氣體A為二氧化碳。16酸雨是指PH值小于56的雨、雪或者其他形式的大氣降水。酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。造成酸雨的主要原因是燃燒燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。17在五金商店買到的鐵絲，上面鍍了一種“防腐”的金屬，它是鋅。18全鋼手表是指它的表殼與表后蓋全部是不銹鋼制的。不銹鋼锃亮發(fā)光，不會生銹，原因是在煉鋼過程中加入了鉻、鎳。19根據(jù)普通光照射一種金屬放出電子的性質所制得的光電管，廣泛用于電影機、錄相機中。用來制光電管的金屬是銫。20醫(yī)院放射科檢查食道、胃等部位疾病時，常用“鋇餐”造影法。用作“鋇餐”的物質是硫酸鋇。

簡介：1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點95℃，氣體。4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照紫外線條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。19、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2丙醇。21、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。22、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。23、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應，生成硝酸乙酯。26、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯CH2O；乙烯、苯CH。27、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。例乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

簡介：1．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④PH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A相同體積③、④溶液分別與NAOH完全反應，消耗NAOH物質的量③④BVAL④溶液與VBL②溶液混合近似認為混合溶液體積VAVB，若混合后溶液PH5，則VAVB911C①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中CNH4CCLCOHCHD分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH①②④③【答案】B則①的9②④③，D正確；正確選項B。2．室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5MLPH3的鹽酸和醋酸溶液，下列描述正確的是A水電離出的OH濃度COH甲COH乙B向乙燒杯中加水稀釋至PH4，溶液的體積10V甲＞V乙【解析】向等體積、等PH的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NAOH溶液，至恰好完全反應，因為鹽酸和硫酸是強酸已完全電離，而醋酸是弱酸、還有大量醋酸未發(fā)生電離，所以用去NAOH溶液的體積分別為V1V2V3，則三者的大小關系正確的是D，本題選D。4．下列說法正確的是ANAOH溶液的導電能力一定比氨水強B中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NAOHC若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的CH也是醋酸CH的兩倍D將NAOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的COH－均減小到原來的一半【答案】B稀釋一倍，COH大于原來的一半，故D錯誤。