簡介：將化學實驗從課堂延伸到家庭將化學實驗從課堂延伸到家庭加強初中化學實驗教學的做法和體會九年義務教育全日制初級中學化學課程標準（以下簡稱新課標）指出“化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成化學概念，獲得化學知識和實驗技能，培養(yǎng)觀察和實驗能力，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法?！背浞终J識實驗教學在化學教學中的地位和作用，切實采取措施加強實驗教學，是提高化學教學質量的重要環(huán)節(jié)。結合教學實踐，我談談在初三化學教學中加強實驗教學的做法和體會。一、領會課標精神，充分認識實驗教學在初中化學教學中的地位和作用新課標從義務教育培養(yǎng)目標出發(fā)，面向大多數(shù)學校和大多數(shù)學生，著眼于提高全民族的素質。與原教學大綱相比，新課標在“初中化學教學目的”中除了規(guī)定學生需要學習一些化學基礎知識和基本技能外，特別突出強調要重視情感領域的教學和對學生能力及創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。在教學內容方面，從義務教育實際出發(fā)，新課標適當降低化學基本概念和原理的要求，較大幅度降低化學計算的要求在適當拓寬元素化合物知識面的同時，加強了化學實驗，把演示實驗列入教學內容。新課標列出的31項演示實驗要求教師必須在規(guī)定的教學時間內很好完成，學生分組實驗19個（必做10個，選做9個），要求教師“要積極創(chuàng)造條件，努力完成，使每個學生都有動手做實驗的機會”。在教學要求中除了“使用儀器的技能”（13種儀器）和“實驗操作的技能”（8項）外，還把“要求學生初步學會觀察和記錄實驗現(xiàn)象，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出初步的結論，并如實書寫實驗報告”。以及“要求學生遵守實驗室規(guī)則，注意安全操作”，也規(guī)定為實驗的教學要求，體現(xiàn)了實驗教學的整體功能，其目的在于轉變教育思想和教學觀念，真正變應試教育為素質教育。因此，我們在教學中必須改變以往只重講授，輕視實驗的傾向，糾正為了應付中考用講實驗、背實驗代替做實驗的錯誤做法，以及比較普遍存在的只滿足于完成規(guī)定的實驗教學任務而忽視通過實驗教學養(yǎng)成學生良好實驗習慣，訓練觀察思維能力和培養(yǎng)科學態(tài)度、科學方法等問題。深刻領會新課標精神，通過實驗教學激發(fā)學生學習化學的興趣，調動學生學習的主動性和積極性，把化學實驗的教學與理論、元素化合物知識的教學與思想政治教育，以及情感、能力、科學態(tài)度和科學方法的培養(yǎng)有機結合起來，達到全面提高化學教學質量的目的。二、激發(fā)學生學習化學的興趣，提高學生學習化學的主動性和積極性初中化學教學是化學教育的啟蒙階段。初中學生年齡小好奇心強，他們學習化學的動機往往是以滿足好奇心和感興趣為主的。化學實驗教學的首要任務是如何激發(fā)學生對學習化學的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。我在教學中主要抓以下三點。（一）強化演示實驗教學課堂教學中的演示實驗，最能調動學生的情緒，激發(fā)他們學習的興趣和求知欲。按照義務教育新課標規(guī)定的31項演示實驗內容，在各章節(jié)中共安排了85個課堂演示實驗。這些實驗有的是對化學概念、原理的闡述，有的是對元素化合物知識的分析、驗證，有的則屬于實驗基本操作技能。對這些演示實驗，我全部安排在45分鐘課堂教學中完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實驗現(xiàn)象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或實驗操作還作了適當?shù)难a充和改進，以增強實驗效果。例如，在分子這一節(jié)教學中，補充了氨的揮發(fā)、碘的升華實驗，加深了學生對分子運動的感性認識，在燃燒的教學中，對白磷的燃燒演示實驗進行改進，用導管向燒杯的熱水中緩緩通入O2，可看到熱水中的白磷與O2接觸后，也開始燃燒，產(chǎn)生火光。演示結束后，我請學生思考3個問題1為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒2水中的白磷需要什么條件才能燃燒3紅磷能不能燃燒接著再補充演示紅磷燃燒的實驗，將少量紅磷放在鐵紗網(wǎng)上，直接在酒精燈火焰上加熱，請學生觀察紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象，最后指導學生閱讀教材內容，歸納總結出燃燒的條件。學生反映這樣學既能理解，又記得牢。又如，在講述氫氧化納化學性質時，我補充了氫氧化鈉與CO2、SO2反應的兩個演示實驗，然后提出兩個問題1為什么燒瓶中的小氣球會自動脹大2大試管中紅色的噴泉是如何形成的由于實驗現(xiàn)象饒有趣味，所提出的問題富有思考性，既使學生認識氫氧化鈉與酸性氧化物反應的性質，又與所學的物理知識聯(lián)斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由于使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續(xù)發(fā)生反應，還可以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現(xiàn)象。因此，在填寫實驗報告時，我要求學生將實驗所觀察到的所有現(xiàn)象如實填出并對所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應的解釋，以此來培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。每次實驗結束，我都要留出3－5分鐘，讓學生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養(yǎng)成良好的實驗習慣?？茖W的學習方法的訓練和培養(yǎng)，對初中學生來說，需要有教師的指導。學生初學化學實驗基本操作時，我除了在課堂上演示規(guī)范的實驗操作讓學生模仿外，還將操作要點以“口訣”的方式介紹給學生，如往試管里裝入粉末狀藥品要“一斜、二送、三直立”；裝塊狀藥品要“一橫、二放、三慢豎”；液體藥品取用的要點是“瓶塞倒放、兩口緊挨、緩慢傾倒、加蓋放回”；使用膠頭滴管應“捏頭趕空氣、放手吸試劑、懸空滴液體、管口勿觸壁”；以及酒精燈的使用要注意“兩查、兩不、兩禁止”。在學習氣體實驗室制法時，充分利用新教材的優(yōu)勢，從學習氧氣實驗室制法開始，就向學生提出四點學習要求1掌握制取氣體的實驗原理；2了解實驗儀器、裝置；3學會正確操作方法；4掌握氣體的檢驗方法，在學習氫氣實驗室制法時加以鞏固。到了二氧化碳的實驗室制法教學時，則側重讓學生自己通過閱讀教材，回憶對比O2、H2實驗室制法，歸納出“學習氣體實驗室制法的思路和方法”，并以此指導對二氧化碳實驗室制法的研討，使學生既學習了知識，又了解了掌握知識的方法并能加以應用?？茖W的學習方法能使學生對所學的知識和技能不僅知道“是什么”，能夠提出“為什么”，繼續(xù)追問“還有什么”，進而解決“做什么”和探索“怎么做”。當然，限于初中學生的認知水平和生理、心理特點，學習方法的指導應當緊密結合實驗教學實際，循序漸進，不可能一蹴而就。“培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解釋一些簡單的現(xiàn)象或解決一些簡單的化學問題”。這是義務教育新課標提出的初中化學教學的目的之一。就實驗教學而言，主要是培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察能力、動手實驗能力、對實驗問題的思維分析能力。強化課堂演示實驗、落實學生分組實驗、開發(fā)家庭小實驗，都是培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力的重要途徑。新教材重視實驗習題的功能，結合各章節(jié)教學內容選編了不少有助于啟迪學生思維和提高學生綜合分析科學問題能力的題目供學生進行訓練。例如，課本第96頁習題4根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷草木灰的主要成分，第175頁習題5怎樣用實驗方法判斷生石灰中有未分解的石灰石，第108頁習題2能否根據(jù)酒精在空氣中燃燒的產(chǎn)物來證明酒精的成分里一定含有氧元素以及第187頁總復習題中的6（6）、10、12、13等題。這些題目我都在課堂教學中予以重點講評，指導學生如何審題，理清解題思路，把握解題關鍵。對演示實驗和家庭小實驗中啟發(fā)性較強的內容，我要求學生多動腦筋思考，尋找多種方法實驗并從中進行優(yōu)選。例如，課本第98頁演示實驗5－11一氧化碳還原氧化鐵實驗，在新教材中設置了一道討論題一氧化碳尾氣如何處理我要求學生根據(jù)一氧化碳的性質設計處理裝置，一部分學生能提出“用排水法將一氧化碳收集在集氣瓶中”的方法，然后我請他們將三種方法進行對比，學生很自然就得出新教材中介紹的點燃尾氣的方法為最佳結論。家庭小實驗既能激發(fā)學生學習興趣，又能培養(yǎng)學生動手實驗的能力，啟發(fā)他們的創(chuàng)新思維，尤其是當實驗內容與學生生活實踐緊密結合時，學生的積極性特別高。如觀察小泥鰍在裝水的汽水瓶中的活動、蠟燭燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物的判斷、酒精在什么條件下能燃燒或使火焰熄滅以及用家庭廚房里的生活用品進行一系列“廚房里的化學”小實驗等，都能激發(fā)學生鉆研科學實驗的積極性，發(fā)揮出他們的聰明才智。

簡介：考試科目基礎化學共4頁，第1頁暨南大學2016考研真題之821基礎化學考生注意所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫）（共10小題，每小題1分，共計10分）（）1Σ鍵和Π鍵在分子中均可單獨存在。（）2系統(tǒng)誤差是不可測的。（）3極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）4等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。（）5在原電池中增加氧化態(tài)物質的濃度，電池電動勢增加。（）6醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H濃度增大。（）7BF3和NH3都具有平面三角形的空間結構。（）8弱電解質的解離度大小表示了該電解質在溶液中的解離程度的大小。（）9共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）10在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結果的精密度越高，準確度也越高。二、填空題（共10小題，每空1分，共25分）考試科目基礎化學共4頁，第3頁8容量瓶與移液管配套使用時若其體積關系不符合相應的比例會引起誤差可采用減免。9選擇氧化還原指示劑時，應該使其變色點的電位在_______________范圍內，且盡量接近__________。10溶解有O2的水中存在的分子間力有_____、_____和_____等。三、選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內）（共20小題，每小題2分，共40分）（）2下列各組元素的電負性大小次序正確的是ASNOFBSONFCSINAMGALDBRHZN（）3反應N2G3H2G2NH3G，DRHMO92KJMOL1，從熱力學觀點看要使H2達到最大轉化率，反應的條件應該是A低溫高壓B低溫低壓C高溫高壓D高溫低壓（）4下列關于分子間力的說法正確的是（）。A分子型物質的沸點總是隨相對分子質量的增大而增加B色散力存在于所有分子間C極性分子間僅存在取向力D大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵

簡介：中國科學院蘭州化學物理研究所2012年人才需求計劃需求條件需求條件使用安排使用安排用人課題組用人課題組序號專業(yè)專業(yè)方向學歷學歷人數(shù)人數(shù)崗位名稱崗位名稱崗位崗位類別類別崗位職責或工作內容崗位職責或工作內容課題組名稱課題組名稱聯(lián)系人聯(lián)系人聯(lián)系電話及聯(lián)系電話及EMAIL工作工作地點地點備注備注羰基合成與選擇氧化國家重點實驗室（羰基合成與選擇氧化國家重點實驗室（29人）人）1化學化工碩博3催化科研催化、量化研究均相催化研究組夏春谷09314968089CGXIALZB蘭州蘇州2物理化學博士2催化科研催化反應研究環(huán)境催化與氫能研究組蘭州3化學反應工程博士1催化科研催化反應研究環(huán)境催化與氫能研究組蘭州4化學反應工程碩士1催化科研催化反應研究環(huán)境催化與氫能研究組呂功煊09314968178GXLULZB蘭州5物理化學博士1催化科研多相催化劑開發(fā)研究分子催化技術研究組陳靜09314968068CHENJLZB蘭州蘇州6多相催化與選擇氧化博士后1科研選擇氧化理論基礎研究多相選擇氧化王曉來09314968082XLWANGLICP蘭州7物理化學碩博1催化科研新材料合成與催化反應多相選擇氧化丑凌軍09314968066LJCHOULICP蘭州蘇州8有機化學碩博2催化科研均相催化、有機合成有機功能材料黃漢民09314968326HMHUANGLICP蘭州9物理化學有機化學博士碩士1應用基礎研究科研承擔完成國家自然科學基金，國家重點實驗室課題，和中科院西部之光項目有機功能材料王來來09314968161WLLLICP蘭州10催化碩博1應用基礎研究科研納米材料制備以及在催化反應中的應用仿生與生物催化蘭州蘇州11有機合成碩博2應用基礎研究科研不對稱催化或有機反應方法學仿生與生物催化孫偉09314968278WSUNLICP蘭州蘇州6理論計算博士1理論研究科研不同材料力學及其他性能的理論計算、模擬與分析仿生摩擦材料課題組蘭州或青島7材料或化學博士1材料制備科研仿生摩擦材料的制備及其性能研究仿生摩擦材料課題組郭志光石雷09314968177LEISHILICP蘭州或青島8薄膜涂層材料碩士2開發(fā)科研PVD真空鍍膜工藝與裝備低維材料摩擦學課題組蘭州或青島9材料計算博士1研究科研薄膜涂層研究中的有限元分析或分子動力學計算低維材料摩擦學課題組王立平0931496808013919423145LPWANGLICP蘭州10物理化學博士1高溫潤滑材料科研從事高溫潤滑材料的制備及其性能研究、金屬、陶瓷方面的研究工作高溫抗磨材料組畢秦嶺09314968193蘭州11材料化學與物理博士1助研科研新型聚合物復合材料的制備及其摩擦學性能研究聚合物摩擦學組蘭州12材料化學與物理碩士1科研納米材料的制備及其摩擦學性能研究聚合物摩擦學組王金清09314968076JQWANGLICP蘭州13物理、材料、化學、機械專業(yè)博士1研究科研納米結構類金剛石薄膜、有機薄膜、功能梯度電鍍涂層、納米材料的物理、化學、力學和摩擦學性能納米結構薄膜和納米潤滑14物理、材料、化學、機械專業(yè)碩士1研究科研納米結構類金剛石薄膜、有機薄膜、功能梯度電鍍涂層、納米材料的物理、化學、力學和摩擦學性能納米結構薄膜和納米潤滑張俊彥CNJUNYANZH

簡介：昆明理工大學專業(yè)學位碩士研究生入學考試昆明理工大學專業(yè)學位碩士研究生入學考試有機化學考試大綱有機化學考試大綱第一部分考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150，考試時間為180分鐘二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內容結構三、試卷的內容結構有機化學基本概念20％有機化學各類典型反應40％有機化學反應機理20％有機化合物的合成設計20％四、試卷的題型結構四、試卷的題型結構試卷題型從如下題型中選擇1填空題（包括文字、結構）2選擇題3簡答題（包括概念解釋、結構命名或給出結構、比較分析）4綜合題（包括合成設計、結構鑒定）響因素；雙分子消除反應機理及其影響因素；單分子消除反應機理及其影響因素；單分子共軛堿消除反應及其影響因素；鹵代烴的親核取代和消除反應；格氏試劑和有機鋰試劑的制備和反應；鹵代烴的制備（六）烯和炔烯和炔的分類和結構；烯烴的親電加成機理及其影響因素；烯烴的自由基加成；烯烴的氧化反應；烯烴的硼氫化反應；烯烴的催化氫化；烯烴的環(huán)丙烷化反應；烯烴氫的鹵化反應；共振論；烯烴的制備方法；末端炔烴的化學特性；炔烴的還原反應；炔烴的加成反應；炔烴的制備方法（七）醇和醚醇和醚的分類和結構；醇羥基的置換反應及其機理；醇的氧化反應及其機理；鄰二醇的氧化斷裂；頻哪醇重排及其機理；醇的制備；醚的碳氧鍵斷裂反應；環(huán)氧化物的開環(huán)反應；醚的制備；相轉移催化反應（八）芳香烴和親電取代反應芳香性和HCKEL規(guī)則；BIRCH還原；芳香親電取代反應機理及其影響因素；取代基定位效應；鹵化反應；磺化反應；傅克反應；氯甲基化反應；非苯芳香體系（九）醛和酮醛和酮的分類和結構；醛和酮的親核加成反應及其機理；醛和酮與伯胺和仲胺的反應；縮醛和縮酮；Β不飽和醛、酮的加成反應及其機理；MICHAEL加成反應；CLEMMENSON還原反應；黃鳴龍還原反應；

簡介：昆明理工大學碩士研究生入學考試植物纖維化學考試大綱第一部分第一部分考試形式和試卷結構考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內容結構第一章植物纖維原料的化學成分及生物結構約30第二章木素約25第三章纖維素及其衍生物約25第四章半纖維素約20四、試卷的題型結構名詞解釋約20填空題約25判斷題約15問答題約40第二部分第二部分考查的知識及范圍考查的知識及范圍1主要植物纖維原料的分類、生物結構、細胞形態(tài)、細胞構造特征；植物纖維原料的化學成分構成、特征及在組織細胞中的存在與分布；2木質素的基本概念和分類，木質素的分離與研究，木質素的結構特征及基本化學反應與利用；3纖維素的物理化學結構特征、基本性質，纖維素的反應及應用；4半纖維素的基本概念、命名和結構特征，半纖維素的分離與研究，半纖維素的反應及應用；5植物纖維原料組織細胞與紙漿（張）性質的關系，化學成分與制漿及紙漿（張）性質的關系；6植物纖維原料基本化學成分測定的基本原理。

簡介：高考化學需要記憶的知識總結一、化學史（1）分析空氣成分的第一位科學家拉瓦錫；（2）近代原子學說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）；（3）提出分子概念阿伏加德羅（意大利）；（4）候氏制堿法候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎）；（6）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維（英國）；（7）CL2的發(fā)現(xiàn)者舍勒（瑞典）；（9）在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家張青蓮；（10）元素周期律的發(fā)現(xiàn)門捷列夫（俄國）；（11元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）；（12）1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家維勒（德國）；（13）苯是在1825年由英國科學家法拉第首先發(fā)現(xiàn)（14）德國化學家凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構；（15）鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。（16）人類使用和制造第一種材料是陶二、俗名無機部分純堿、蘇打、天然堿、口堿NA2CO3小蘇打NAHCO3石膏（生石膏）CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O瑩石CAF2重晶石BASO4（無毒）碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食鹽NACL熟石灰、消石灰CAOH2燒堿、火堿、苛性鈉NAOH綠礬FASO47H2O干冰CO2明礬KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2（混和物）膽礬、藍礬CUSO45H2O雙氧水H2O2硅石、石英SIO2剛玉AL2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠NA2SIO3鐵紅、鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4黃鐵礦、硫鐵礦FES2銅綠、孔雀石CU2OH2CO3菱鐵礦FECO3赤銅礦CU2O波爾多液CAOH2和CUSO4玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2光化學煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3濃HCL按體積比13混合而成。鋁熱劑ALFE2O3或其它氧化物。有機部分氯仿CHCL3電石CAC2電石氣C2H4乙炔TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H5OH氟利昂是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。裂解氣成分（石油裂10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MGO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在CL2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃；14、FEOH2在空氣中被氧化由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下FE、AL在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FECL3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。五、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1溶解性規(guī)律見溶解性表；2常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍甲基橙＜31紅色3144橙色44黃色酚酞＜80無色80100淺紅色100紅色石蕊＜51紅色5180紫色80藍色3、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；4、晶體的熔點原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有SI、SIC、SIO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SICSI（因為原子半徑SICO）5、分子晶體的熔、沸點組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。6、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S4價的S例I2SO2H2OH2SO42HI7、含有FE3的溶液一般呈酸性。8、能形成氫鍵的物質H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。9、含有10個電子的物質CH4NH3NH4H2OO2H3OOHHFFNENAMG2AL3。10、離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子FESCN2、FESCN3、AGNH3CUNH342等；（5）是否發(fā)生雙水解。

簡介：生物生物化學（（代碼代碼338338）考試大綱考試大綱I考查目標考查目標生物化學是為我校招收生物學及相關專業(yè)的碩士研究生而設置的具有選拔性質的基礎考試科目。該課程是研究生命的化學組成及其在生命活動中變化規(guī)律的一門學科。其任務主要是從分子水平闡明生物體的化學組成，及其在生命活動中所進行的化學變化與其調控規(guī)律等生命現(xiàn)象的本質。由于生物化學與分子生物學的迅速發(fā)展，其已成為新世紀生命科學領域的前沿學科?？荚囈笫菧y試考生掌握生物大分子的分子結構、主要理化性質，并在分子水平上闡述其結構與功能的關系，并講授它們的理化性質在生產(chǎn)中的應用。物質的代謝變化，重點闡述主要代謝途徑、生物氧化與能量轉換、代謝途徑間的聯(lián)系以及代謝調節(jié)原理及規(guī)律。闡明遺傳學中心法則所揭示的信息流向，包括DNA復制、RNA轉錄、翻譯、基因表達等。基本技能基本技能使學生掌握一些生物化學的基本實驗方法（離心法、分光光度法、電泳法、層析法）和一些常見儀器（離心機、電泳儀、天平等）的使用及掌握一些與生命科學研究與生物技術產(chǎn)品生產(chǎn)的基本實驗技能。能用所學技術與方法進行某些生物成分的分離、提取、定性、定量測量。能準確觀察實驗現(xiàn)象，記錄、分析實驗結果和數(shù)據(jù)。II考試形式和試卷結構考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷題型結構1名詞解釋10題，每題3分，共30分2選擇題20題，每題2分，共40分3填空題20空，每空1分，共20分4問答題6題，每題10分，共60分III考試內容考試內容第一單元第一單元緒論緒論一生物化學定義；二生物化學研究內容；三生物體內生物大分子的種類；四生物體一原核生物與真核生物DNA復制的特征、復制過程以及與復制有關的蛋白質和酶的功能；二DNA復制調控的主要方式，和損傷修復的主要方式。第十四單元第十四單元RNA的合成的合成一真核生物與原核生物轉錄的特征、過程以及RNA聚合酶的功能二轉錄及轉錄后加工的區(qū)別；三RNA剪接、復制與催化。第十五單元第十五單元蛋白質的合成蛋白質的合成一蛋白質合成的詳細機制；二蛋白質合成的一般特征；三核糖體、蛋白合成的密碼系統(tǒng)、蛋白質合成后加工、蛋白質分揀、蛋白質合成調節(jié)等。具體要求具體要求第一單元第一單元緒論緒論掌握生物化學定義和研究內容；生物體內生物大分子的種類和組成特點。了解（1）生物化學的學習內容和學習方法；（2）生物化學產(chǎn)生與發(fā)展的幾個重要階段及其代表性成果。第二單元第二單元蛋白質蛋白質化學化學掌握（1）氨基酸的酸堿性質和等電點；（2）氨基酸的分類，20種氨基酸的名稱、結構、簡寫符號，酸堿性質；（3）蛋白質一級結構的概念和重要性；（4）二級結構的概念和不同基本單元特點；（5）三級結構的概念及特點；（6）四級結構、亞基概念與特點；（7）蛋白質結構中的非共價鍵和共價鍵組成特點；（8）蛋白質一級結構與功能的關系，并舉例說明；（9）蛋白質空間結構、結構與功能間的關系，并舉例說明；（10）蛋白質變性的概念及實際應用、蛋白質的變構概念及特點、蛋白質變構和變性的區(qū)別。了解（1）非蛋白氨基酸；（2）氨基酸的構型和旋光性；（3）蛋白質的分類；（4）蛋白質一級結構的測定。第三單元第三單元蛋白質代謝蛋白質代謝掌握（1）蛋白質在體內的逐步酶解；（2）氨基酸的共同代謝途徑脫氨、脫羧和酮酸轉化分解。了解（1）氨基酸的合成和必需氨基酸；（2）蛋白質的降解，氨基酸碳骨架的氧化途徑，氨基酸與一碳單位。第四單元第四單元酶化學酶化學掌握（1）酶的專一性；（2）米氏常數(shù)的意義；（3）酶的作用特點。了解（1）酶的化學本質及催化特點；（2）酶的活力測定和分離純化；（3）酶促反應的動力學方程式；（4）各種反應條件對酶反應的影響；（5）酶的作用機制和酶的調節(jié)。

簡介：第一章從實驗學化學1化學實驗基本方法過濾一貼、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液蒸干在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管配制一定物質的量濃度的溶液主要步驟⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學化學2化學計量在實驗中的應用1物質的量物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質的量的單位3標準狀況0℃和1標準大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1MOL任何物質含的微粒數(shù)目都是6021023個5摩爾質量M1MOL任何物質質量是在數(shù)值上相對質量相等6氣體摩爾體積VM1MOL任何氣體的標準狀況下的體積都約為224L同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)N1N1V17阿伏加德羅定律（由PVNRT推導出N2N2V2復分解NH4CL＋NAOHNACL＋NH3↑＋H2O離子反應CL2＋H2OHCL＋HCLO是否有離子參加反應（電解質在水溶液中）非離子反應2FE＋3CL22FECL3氧化還原反應2NA2H2O2NAOHH2↑分類是否有元素電子得失或偏移（有升降價）非氧化還原反應ALOH3NAOHNAALO22H2O第二章化學物質及變化2離子反應電解質（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠導電的化合物非電解質（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質用“”）NAHCO3的電離方程式NAHCO3＝NA＋＋HCO3－（強電解質用“”）離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子一寫、二改、三刪、四查離子反應式寫法單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式有顏色的離子MNO4紫紅、FE3棕黃、FE2淺綠、CU2藍色與H不共存（弱酸根）OH、CO32、SIO32、ALO2等與OH不共存（弱堿金屬陽離子）H、FE3、FE2、CU2、AL3、MG2、NH4等與H和OH都不共存HCO3等常見生成沉淀BA2、CA2與SO42、CO32；AG與CL；MG2、FE3、AL3與OH判斷膠體最簡單的方法丁達爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜可透過濾紙）FEOH3膠體制備的方法取燒杯盛20ML蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FECL3溶液1ML～2ML。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體FEOH3膠體。離子共存FEOH3膠體制備方程式FECL33H2OFEOH3膠體3HCL第二章化學物質及變化3氧化還原反應氧化還原反應的本質有電子轉移得失或偏移氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物化合反應分解反應不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應點燃

簡介：課時作業(yè)課時作業(yè)三十三十一、選擇題12010重慶理綜減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是A用純堿制玻璃B用煤炭作燃料C用鐵礦石煉鐵D用氨制碳酸銨答案D解析純堿制玻璃反應式為NA2CO3＋SIO2NA2SIO3＋CO2↑；煤高溫炭燃燒反應式為C＋O2CO2；鐵礦石煉鐵的反應式為FEXOY＋YCO點燃XFE＋YCO2；用氨制碳酸銨的反應式為2NH3＋CO2＋高溫H2ONH42CO3，只有D項不產(chǎn)生CO2。22012江蘇省南京市四校聯(lián)考2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述不正確的是A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源C大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成D采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體答案C解析C項，導致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正確。3下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖茿將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B將廢棄物焚燒C將廢棄物傾倒在海洋中D將廢棄物用化學方法加工成防水涂料或汽油答案D72010江蘇化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用答案D解析本題考查化學與環(huán)境保護的知識。A項，大量使用化肥會破壞土壤結構，大量使用農(nóng)藥會污染環(huán)境，故不正確；B項，綠色化學的核心是從源頭上阻止環(huán)境污染，而不是出現(xiàn)污染后去治理，故不正確；C項，化石能源是有限的，仍需開發(fā)新能源，故不正確；D項正確。8下列關于煤、石油和天然氣的說法正確的是A煤的干餾是將煤在空氣中加強熱使之分解的過程B煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態(tài)的過程C天然氣除了作燃料之外，還要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物答案C解析煤的干餾是在隔絕空氣的條件下加強熱分解的過程，A項錯誤；煤的氣化是碳與水蒸氣發(fā)生化學反應，生成水煤氣的過程，B項錯誤；石油分餾不可能得到乙酸，D項錯誤。9在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100。在下列反應類型中①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥消去反應⑦加聚反應⑧縮聚反應，能體現(xiàn)這一原子經(jīng)濟性原則的是A①②⑤B②⑤⑦C⑥⑦⑧D③④⑤答案B解析原子利用率100，即理想地把所有原料轉化為目標產(chǎn)物，也就是不生成其他的小分子或副產(chǎn)品。滿足這一條件的有化合反應、加成反應、加聚反

簡介：廣東工業(yè)大學全日制研究生招生考試專業(yè)課考試大綱招生類別請選擇□博士生√學術型碩士生√專業(yè)學位碩士生）考試科目名稱（833）高分子化學基本內容（300字以內）1、高分子的基本概念；分子量及分布的計算。2、連鎖聚合反應中單體結構與反應類型、反應能力的關系；3、自由基聚合機理、聚合動力學；引發(fā)劑及引發(fā)作用；自加速、阻聚及緩聚效應；各種因素對聚合速率與產(chǎn)物平均聚合度的影響。4、共聚合反應特征；瞬間共聚物組成微分方程；共聚物的平均組成；競聚率、組成、轉化率之間的關系；共聚物組成曲線及組成的調控方法；競聚率的測定；QE概念。5、本體聚合、溶液聚合、懸浮聚合、乳液聚合的比較。6、逐步聚合反應類型；縮聚反應特征、動力學；反應性官能團等摩爾配比的線型縮聚的平均聚合度、反應程度及平衡常數(shù)關系；線型縮聚物分子量的計算與控制；體型縮聚的特點、單體的官能團及官能度、平均官能度的計算、平均聚合度及凝膠點的計算與測定；縮聚反應的實施方法及典型產(chǎn)品。7、陰陽離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應機理；活性離子聚合概念；活性陰離子聚合的特征、反應動力學、平均聚合度及應用。8、聚合物的立體異構；定向聚合概念；配位負離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應機理；典型定向聚合。9、聚合物的化學反應、降解、老化及防老化。題型要求及分數(shù)比例（學術型、專業(yè)學位碩士生滿分150分）1概念及名詞解釋20分2選擇或填空303聚合反應機理及制備化學反應方程式40分4簡答題20分5綜合分析及計算題40分注考生攜帶特殊工具注考生攜帶特殊工具簡單計算器（不帶記憶功能的）學院蓋章主管院長審核簽名日期廣東工業(yè)大學全日制研究生招生考試專業(yè)課考試大綱招生類別請選擇□博士生√學術型碩士生√專業(yè)學位碩士生）考試科目名稱（833）高分子化學基本內容（300字以內）1、高分子的基本概念；分子量及分布的計算。2、連鎖聚合反應中單體結構與反應類型、反應能力的關系；3、自由基聚合機理、聚合動力學；引發(fā)劑及引發(fā)作用；自加速、阻聚及緩聚效應；各種因素對聚合速率與產(chǎn)物平均聚合度的影響。4、共聚合反應特征；瞬間共聚物組成微分方程；共聚物的平均組成；競聚率、組成、轉化率之間的關系；共聚物組成曲線及組成的調控方法；競聚率的測定；QE概念。5、本體聚合、溶液聚合、懸浮聚合、乳液聚合的比較。6、逐步聚合反應類型；縮聚反應特征、動力學；反應性官能團等摩爾配比的線型縮聚的平均聚合度、反應程度及平衡常數(shù)關系；線型縮聚物分子量的計算與控制；體型縮聚的特點、單體的官能團及官能度、平均官能度的計算、平均聚合度及凝膠點的計算與測定；縮聚反應的實施方法及典型產(chǎn)品。7、陰陽離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應機理；活性離子聚合概念；活性陰離子聚合的特征、反應動力學、平均聚合度及應用。8、聚合物的立體異構；定向聚合概念；配位負離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應機理；典型定向聚合。9、聚合物的化學反應、降解、老化及防老化。題型要求及分數(shù)比例（學術型、專業(yè)學位碩士生滿分150分）1概念及名詞解釋20分2選擇或填空303聚合反應機理及制備化學反應方程式40分4簡答題20分5綜合分析及計算題40分注考生攜帶特殊工具注考生攜帶特殊工具簡單計算器（不帶記憶功能的）學院蓋章主管院長審核簽名日期

簡介：第五第五單元檢測檢測可能用到的相可能用到的相對原子原子質量H1LI7C12N14O16NA23S32CL355一、一、選擇題選擇題每小每小題只有一個只有一個選項選項符合符合題意。共意。共25個小個小題，每小，每小題1分，共分，共25分11喝牛奶可以喝牛奶可以補鈣補鈣，這里的里的鈣指的是指的是A分子分子B原子原子C元素元素D單質單質22次氯酸鈉NACLO是某種家用消毒液的主要成分，其中是某種家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合價素的化合價為A5B3C1D133右圖是元素周期表中硫元素的信息示意是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖對圖中信息解中信息解釋不正確的是不正確的是A質子數(shù)子數(shù)為16B原子序數(shù)原子序數(shù)為16C屬于金屬元素屬于金屬元素D相相對原子原子質量為320644醫(yī)用醫(yī)用熱敷袋使用敷袋使用時要輕揉，袋內的反揉，袋內的反應可看作是可看作是鐵粉、空氣粉、空氣和水相互作用，和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化氧化亞鐵亞鐵FEOH2，最，最終轉終轉化為氫為氫氧化鐵FEOH3。下列。下列說法不正確的是法不正確的是A熱敷袋放出的敷袋放出的熱量是由化學反量是由化學反應產(chǎn)應產(chǎn)生的生的B總反應為應為2FEO23H2O2FEOH3C上述含上述含鐵物質中鐵元素的化合價有元素的化合價有0、2、3D熱敷袋中的敷袋中的鐵粉與水在未使用粉與水在未使用時要分要分別密封保存密封保存5下列物下列物質中，含有氧分子的是中，含有氧分子的是ANACLBMNO2CNAOHDH2SO411下列物下列物質中，含有氧分子的是中，含有氧分子的是AO2BH2OCCO2DSO212決定元素種決定元素種類的是的是A質子數(shù)子數(shù)B中子數(shù)中子數(shù)C電子數(shù)子數(shù)D最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)13下列化學方程式下列化學方程式書寫正確的是寫正確的是AC＋O2CO2BZN＋HCLZNCL2＋H2CH2SO4＋NAOHNASO4＋H2OD2KMNO4K2MNO4＋MNO2＋O2↑14下下圖為圖為某有機物某有機物C9H10O3的分子模型，的分子模型，該有機物是一種高效有機物是一種高效食品防腐食品防腐劑。下列。下列說法中，不正確的是法中，不正確的是A該有機物由有機物由3種元素種元素組成B該有機物能減有機物能減緩食品食品變質變質C該有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為3∶1D該有機物中氧元素的有機物中氧元素的質量分數(shù)最小量分數(shù)最小15“三效催化三效催化轉換轉換器”可將汽可將汽車尾氣中的有毒氣體尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣無毒氣

簡介：1338生物化學一、考試性質生物化學入學考試是為我校生命科學學科招收碩士研究生而進行的水平考試。通過該門課程的考試以真實反映考生對生物化學基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運用所學的知識分析相關問題和解決問題的能力與水平，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。二、考試要求生物化學考試旨在考查考生對生物化學基本知識、基本理論的掌握程度，并在考察考生基礎理論知識掌握的基礎上，注重考查考生運用生物化學基礎知識分析問題、解決問題的能力。三、考試形式與試卷結構1考試方式閉卷，筆試2考試時間180分鐘3題型主要包括名詞解釋、判斷題、簡答題、計算及分析性問答題四、考試內容考試內容將涉及生物化學的如下內容（1）生物分子的結構、組成、性質和功能；（2）生物分子特別是生物大分子的分離與分析方法；（3）生物體內的能量轉化、利用和調節(jié)；（4）生物大分子的分解與合成代謝；（5）生物信息分子的復制、轉錄、表達和調節(jié)等基本理論。并考查學生運用上述知識的綜合和分析能力。各部分的基本內容如下（一）（一）糖生物化學糖生物化學1單糖2單糖的結構、性質、構象與構型、變旋3寡糖4多糖（二）（二）脂類生物化學脂類生物化學1甘油三酯2結構與性質，甘油三脂的皂化值（價）、酸值（價）、碘值（價）、乙?；担▋r）磷脂3分類、性質與功能4結合酯5固醇類化合物32核酸的化學組成3脫氧核糖核酸4DNA的堿基組成；5DNA的一級結構；6DNA的空間結構；7DNA的三級結構8核糖核酸9RNA的結構10核酸的理化性質11一般物理性質；12核酸的紫外吸收；13核酸的沉降特性；14核酸的兩性解離及凝膠電泳；15核酸的變性與復性（五）（五）酶學酶學1酶學概論2酶的概念；3酶的催化特點；4酶的組成；5酶的底物專一性6酶的命名與分類7影響酶促反應速度的因素8酶促反應速度的測定；9底物濃度對酶促反應速度的影響10酶濃度對酶促反應速度的影響；11溫度對酶反應速度的影響12PH對酶促反應速度的影響；13激活劑對酶促反應速度的影響14抑制劑對酶促反應速度的影響15酶的作用機理16酶的活性中心；17酶與底物分子的結合18影響酶催化效率的因素19別構酶和同工酶及誘導酶

簡介：1628理論化學考試大綱一、考試目的理論化學是2014年化學專業(yè)碩士研究生入學統(tǒng)一考試的科目之一。理論化學考試要力求反映化學專業(yè)碩士學位的特點，科學、公平、準確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎素質和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學，為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟騰飛培養(yǎng)綜合素質高、復合型的化學專業(yè)人才。二、考試要求考生應掌握本科目的基本概念和基礎知識，具備對基本概念與基礎知識的理解與綜合運用能力。三、考試形式和試卷結構理論化學試卷滿分150分。其中，物理化學（含結構化學）合計100分為必答，另外50分可選擇無機化學（50分）或分析化學（含化學分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、筆試。答題時允許使用計算器。四、考試內容物理化學（含結構化學）（100分）該科目大綱共計十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結構化學部分）考題占25分。第一章第一章熱力學第一定律熱力學第一定律1熱力學概論11熱力學的目的、內容和方法12熱力學基本概念體系與環(huán)境，體系的性質；熱力學平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2熱力學第一定律21熱和功22熱力學能23熱力學第一定律的表述與數(shù)學表達式3體積功與可逆過程31等溫過程的體積功361簡單狀態(tài)變化過程△S的計算62相變過程△S的計算7熱力學第二定律的本質與熵的統(tǒng)計意義71熱力學第二定律的本質72熵和熱力學概率玻茲曼公式8熱力學第三定律與規(guī)定熵81熱力學第三定律82規(guī)定熵83化學反應過程熵變的計算9亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能91亥姆霍茲自由能及△A判據(jù)92吉布斯自由能及△G判據(jù)10過程△G的計算與應用101理想氣體等溫過程△G的計算102純物質相變過程△G的計算11熱力學關系式111四個熱力學基本關系式112對應系數(shù)關系式與麥克斯韋關系式第三章第三章化學勢化學勢1溶液組成的表示法2偏摩爾量與化學勢21偏摩爾量的定義和集合公式22化學勢的定義及其與溫度、壓力的關系3稀溶液中兩個經(jīng)驗定律31拉烏爾定律32亨利定律4混合氣體中各組分的化學勢41理想氣體的化學勢42非理想氣體的化學勢5理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢

簡介：1338生物化學一、考試性質生物化學入學考試是為我校生命科學學科招收碩士研究生而進行的水平考試。通過該門課程的考試以真實反映考生對生物化學基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運用所學的知識分析相關問題和解決問題的能力與水平，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。二、考試要求生物化學考試旨在考查考生對生物化學基本知識、基本理論的掌握程度，并在考察考生基礎理論知識掌握的基礎上，注重考查考生運用生物化學基礎知識分析問題、解決問題的能力。三、考試形式與試卷結構1考試方式閉卷，筆試2考試時間180分鐘3題型主要包括名詞解釋、判斷題、簡答題、計算及分析性問答題四、考試內容考試內容將涉及生物化學的如下內容（1）生物分子的結構、組成、性質和功能；（2）生物分子特別是生物大分子的分離與分析方法；（3）生物體內的能量轉化、利用和調節(jié)；（4）生物大分子的分解與合成代謝；（5）生物信息分子的復制、轉錄、表達和調節(jié)等基本理論。并考查學生運用上述知識的綜合和分析能力。各部分的基本內容如下（一）（一）糖生物化學糖生物化學1單糖2單糖的結構、性質、構象與構型、變旋3寡糖4多糖（二）（二）脂類生物化學脂類生物化學1甘油三酯2結構與性質，甘油三脂的皂化值（價）、酸值（價）、碘值（價）、乙?；担▋r）磷脂3分類、性質與功能4結合酯5固醇類化合物32核酸的化學組成3脫氧核糖核酸4DNA的堿基組成；5DNA的一級結構；6DNA的空間結構；7DNA的三級結構8核糖核酸9RNA的結構10核酸的理化性質11一般物理性質；12核酸的紫外吸收；13核酸的沉降特性；14核酸的兩性解離及凝膠電泳；15核酸的變性與復性（五）（五）酶學酶學1酶學概論2酶的概念；3酶的催化特點；4酶的組成；5酶的底物專一性6酶的命名與分類7影響酶促反應速度的因素8酶促反應速度的測定；9底物濃度對酶促反應速度的影響10酶濃度對酶促反應速度的影響；11溫度對酶反應速度的影響12PH對酶促反應速度的影響；13激活劑對酶促反應速度的影響14抑制劑對酶促反應速度的影響15酶的作用機理16酶的活性中心；17酶與底物分子的結合18影響酶催化效率的因素19別構酶和同工酶及誘導酶

簡介：桂江一中桂江一中20112012學年度上學期第一次大測學年度上學期第一次大測化學試題答題卷答題卷三、填空題（共三、填空題（共20分）分）19（3分）（1）；（2）；（3）。20（3分）12321（5分）（1）填空（2）①，②，③。22（2分）氣體，向移動23（7分）（1）極。氣體是_____，體積比。（2）檢驗方法為。（3）結論。（4）反應的符號表達式。（2分）四、簡答題（共四、簡答題（共21分）分）24（5分）（1）。（2）第周期，易。（3）。（4）。25（3分）（1）反應；（2）屬于；（3）結論是。266分⑴名稱。A、D、G、F⑵反應的符號表達式________________________________________________。（2分）⑸實驗編號為。