簡介：819819有機化學(xué)有機化學(xué)考試大綱考試大綱一、考查目標(biāo)一、考查目標(biāo)江西農(nóng)業(yè)大學(xué)化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)有機化學(xué)考試，要求考生對有機化學(xué)基本概念有較深入的了解，能夠系統(tǒng)地掌握各類化合物的命名、結(jié)構(gòu)特點及立體異構(gòu)、主要性質(zhì)、反應(yīng)、來源和合成制備方法等內(nèi)容；能完成反應(yīng)、結(jié)構(gòu)鑒定、合成等各類問題；基本掌握典型的反應(yīng)歷程及概念；了解化學(xué)鍵理論概念、過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負(fù)離子、碳游離基等中間體的相對活性及其在有機反應(yīng)進程中的作用；能應(yīng)用電子效應(yīng)和空間效應(yīng)來解釋一些有機化合物的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系；了解核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜等的基本原理及其在測定有機化合物結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。具有綜合運用所學(xué)知識分析問題及解決問題的能力。二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1、試卷滿分及考試時間試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。2、答題方式答題方式答題方式為閉卷、筆試。3、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)有機化合物的命名約10有機化合物的結(jié)構(gòu)約35有機化合物的性質(zhì)約40（2）主要有機反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、縮合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、重排反應(yīng)、自由基反應(yīng)、周環(huán)反應(yīng)。3、有機化學(xué)的基本理論及反應(yīng)機理、有機化學(xué)的基本理論及反應(yīng)機理（1）誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)、立體效應(yīng)（2）碳正離子、碳負(fù)離子、碳自由基、卡賓、苯炔等活性中間體（3）有機反應(yīng)機理的表達4、有機合成、有機合成（1）官能團導(dǎo)入、轉(zhuǎn)換、保護。（2）碳碳鍵形成及斷裂的基本方法（3）逆向合成分析的基本要點及其在有機合成中的應(yīng)用5、有機立體化學(xué)、有機立體化學(xué)（1）幾何異構(gòu)、對映異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)等靜態(tài)立體化學(xué)的基本概念（2）外消旋體的拆分方法、不對稱合成簡介（3）取代、加成、消除、重排、周環(huán)反應(yīng)的立體化學(xué)6、有機化合物的常用的化學(xué)、物理鑒定方法、有機化合物的常用的化學(xué)、物理鑒定方法（1）常見官能團的特征化學(xué)鑒別方法（2）常見有機化合物的核磁共振譜（HNMR、CNMR）、紅外光譜IR、紫外光譜UV和質(zhì)譜MS的譜學(xué)特征（3）運用化學(xué)方法及四大波譜對簡單有機化合物進行結(jié)構(gòu)鑒定7、雜環(huán)化合物及元素有機化學(xué)、雜環(huán)化合物及元素有機化學(xué)含N，S，O等的五、六元雜環(huán)化合物、及其它結(jié)構(gòu)的有機硫、磷、硅化合物

簡介：1702702化學(xué)考試大綱化學(xué)考試大綱I考查目標(biāo)考查目標(biāo)江西農(nóng)業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考試化學(xué)科目涵蓋普通化學(xué)和定量分析化學(xué)（或無機及分析化學(xué)）、有機化學(xué)等公共基礎(chǔ)課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實際問題。Ⅱ考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試（可帶計算器答題方式為閉卷、筆試（可帶計算器）。三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)普通化學(xué)和定量分析化學(xué)50％有機化學(xué)50％四、試卷題型結(jié)構(gòu)四、試卷題型結(jié)構(gòu)單項選擇題30小題，每小題2分，共60分填空題35空，每空1分，共35分計算、分析與合成題8小題，共55分Ⅲ考查范圍考查范圍普通化學(xué)和定量分析化學(xué)普通化學(xué)和定量分析化學(xué)一、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程說明一、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程說明3上記憶相應(yīng)的知識點、公式，掌握的內(nèi)容要花費主要的精力，不僅要求理解、記憶、還要求能夠應(yīng)用知識點去解決實際問題。3制定復(fù)習(xí)計劃，認(rèn)真科學(xué)地復(fù)習(xí)考查知識點較多，內(nèi)容量大，復(fù)習(xí)時需要結(jié)合習(xí)題不斷鞏固提高。復(fù)習(xí)可分四個階段進行。第一階段，根據(jù)大綱，通讀教材中的有關(guān)內(nèi)容，細(xì)化知識點，加強記憶，加深理解。第二階段，按專題復(fù)習(xí)，每個專題要掌握的內(nèi)容，要在理解的基礎(chǔ)上記憶，記住相應(yīng)的公式，并且可以應(yīng)用其解決實際問題，結(jié)合做習(xí)題來做，不斷鞏固提高。第三個階段對具體問題的綜合分析，適量做計算題等大題。第四個階段，通觀大綱的全部內(nèi)容，對應(yīng)掌握而沒有掌握或者對其概念有些模糊的問題反復(fù)讀教材，查漏補缺。二、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)內(nèi)容二、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)內(nèi)容普通化學(xué)和定量分析化學(xué)考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、吸光（分光）光度分析和電位（勢）分析等常用的分析方法。要求考生掌握普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本理論，具有獨立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。（一）氣體、溶液和膠體（一）氣體、溶液和膠體考試內(nèi)容理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；稀溶液的蒸氣壓下降、沸點

簡介：1第一章第一章熱化學(xué)與能源熱化學(xué)與能源1是非題（對的在括號內(nèi)填是非題（對的在括號內(nèi)填“”號，錯的填號，錯的填“”號）號）（1）已知下列過程的熱化學(xué)方程式為則此溫度時蒸發(fā)1MOL，會放出熱。6UFL301KJ（）（2）在定溫定壓條件下，下列兩個生成液態(tài)水的化學(xué)方程式所表達的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。（）（3）功和熱是在系統(tǒng)與環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（）（4）反應(yīng)的就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。H（）2、選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）、選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）（1）在下列反應(yīng)中，進行1MOL反應(yīng)時放出熱量最大的是（C）（2）通常，反應(yīng)熱的精確的實驗數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個物理量而獲得的。（D）2222221222HGOGHOLHGOGHOL166301RMUFLUFGHKJMOL422242224222422222222322ACHLOGCOGHOGBCHGOGCOGHOGCCHGOGCOGHOLDCHGOGCOGHOL3使可燃樣品（質(zhì)量為1000G）在彈式量熱計內(nèi)完全燃燒，以測定其反應(yīng)熱，必須知道（1）彈式量熱計內(nèi)吸熱介質(zhì)（通常為水）質(zhì)量和比熱容；（2）鋼彈組件的總熱容；BC（3）反應(yīng)前后系統(tǒng)的溫度。4、鋼彈的總熱容可利用已知反應(yīng)熱數(shù)值的樣品而求得。設(shè)將0500G苯甲BC酸（）在盛有1209G水的彈式量熱計的鋼彈內(nèi)（通入氧氣）完全燃65CHCOOH燒盡，系統(tǒng)的溫度由29635K上升到29859K。已知此條件下苯甲酸完全燃燒的反應(yīng)熱效應(yīng)為3226，水的比熱容為418。試計算該鋼彈的1KJMOL11JGK總熱容。解苯甲酸的摩爾質(zhì)量為122，0500G苯甲酸完全燃燒的反應(yīng)熱為1GMOL32260500G122Q1KJMOL1GMOL132KJ又2BQCHOTCT11418120929859296352985929635BJGKGKCK得該鋼彈的總熱容1839BCJK5、葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式為當(dāng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化時，上述反應(yīng)熱約30可用做肌肉的活動能量。試估計一食匙葡萄糖（38G）在人體內(nèi)氧化時，可獲得的肌肉活動的能量。解解葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180，其熱效應(yīng)為6126CHO1GMOL11128201801565QKJMOLGMOLKJG一食匙葡萄糖（38G）氧化時可獲得的肌肉活動的能量為115653830KJGGKJ6、已知下列熱化學(xué)方程式161262226662820PCHOSOGCOGHOLQKJMOL12321233421342323276325863381PPPFEOSCOGFESCOGQKJMOLFEOSCOGFEOSCOGQKJMOLFEOSCOGFEOSCOGQKJMOL

簡介：浙江省金、麗、衢十二校浙江省金、麗、衢十二校2014屆高三二?；瘜W(xué)試卷屆高三二?；瘜W(xué)試卷一、選擇題一、選擇題1下列說法不正確的是（）A乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者B乙酸乙醋在堿性條件下水解，屬于皂化反應(yīng)C使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕D道爾頓首次提出原子學(xué)說、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子、盧瑟福確定原子核的存在，都為原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展作出了巨大貢獻考點有機物的鑒別；化學(xué)史；酯的性質(zhì)專題有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析A乙醇和二甲醚含有的官能團和等效氫原子數(shù)目不同，以此可選擇鑒別方法；B皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解；C使用含有氯化鈉的融雪劑可導(dǎo)致鋼鐵發(fā)生皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解電化學(xué)腐蝕；D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史進行判斷解答解A乙醇和二甲醚含有的官能團和等效氫原子數(shù)目不同，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者，故A正確；B皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解，故B錯誤；C使用含有氯化鈉的融雪劑可導(dǎo)致鋼鐵發(fā)生皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解電化學(xué)腐蝕，故C正確；D1897年英國科學(xué)家湯姆生（1856～1940）在實驗中發(fā)現(xiàn)了電子，揭示了原子內(nèi)部的秘密，使人們逐漸認(rèn)識到原子是具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的微粒19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體，1909年，英國科學(xué)家盧瑟福和其合作者蓋革與馬斯頓所進行的Α粒子散射實驗，最終提出了原子的核式模型，故D正確故選B點評本題考查較為綜合，涉及有機物的鑒別、油脂的性質(zhì)、金屬的電化學(xué)腐蝕以及化學(xué)史等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累2下列說法正確的是（）A在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度B檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NAOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進行酸化，再加人AGN03溶液進行檢驗C為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法D用紙層析法分離CU2和FE3，濾紙上端呈棕黃色，說明FE3在固定相中分配的更多考中和熱的測定；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用A同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑MG＞SI＞CL＞O，故A錯誤；BMG與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂與碳，故鎂失火不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；C二氧化硅屬于原子晶體，故C錯誤；D氯氣的氧化性比溴強，氯氣能把溴從溴化物中置換出來，故D正確，故選D點評本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意B選項中鎂與二氧化碳的反應(yīng)，在無機推斷中經(jīng)?？疾?下列說法正確的是（）A按系統(tǒng)命名法的名稱為2一甲基一3，5一二乙基己烷﹣B用NA2C03溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)C等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）2CHCH2CH2考點有機化合物命名；有機物的鑒別；烷烴及其命名專題有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析A該有機物命名中選取的主鏈不是最長的碳鏈；B碳酸鈉與醋酸產(chǎn)生氣泡，乙醇溶于碳酸鈉溶液，苯和硝基苯不溶于碳酸鈉溶液，可以根據(jù)密度鑒別；C烴的含氫量越高，等質(zhì)量的烴燃燒時消耗的氧氣的量越大；D烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低解答解A，該命名中選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物中最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，編號從右邊開始，在2、，5號C各含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物的正確命名為2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基，故A錯誤；BNA2C03溶液能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；與CH3CH2OH混合后不反應(yīng)，但混合液不分層；碳酸鈉與苯、硝基苯混合后會分層，有機層在上層的為苯，在下層的為硝基苯，所以能夠用NA2C03溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)，故B正確；C烴中含氫量越大，質(zhì)量不變時消耗的氧氣的量越大；甲烷、乙烯、1，3一丁二烯中含氫量大小關(guān)系為甲烷＞乙烯＞1，3﹣丁二烯，所以耗氧量依次減小，故C錯誤；D烷烴的C原子數(shù)目越多，沸點越高，如果C的數(shù)目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點大小為CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH2CH2＜CH3（CH2）3CH3，故D錯誤；故選B點評本題考查了有機物的命名判斷、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，熟悉常見的有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確烷烴沸點高低與碳原子數(shù)、支鏈多少的關(guān)系

簡介：20192019年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試無機化學(xué)考試大綱無機化學(xué)考試大綱目錄目錄Ⅰ考察目標(biāo)考察目標(biāo)Ⅱ考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)Ⅲ考察范圍考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步水溶液化學(xué)原理元素化學(xué)之一非金屬元素化學(xué)之二金屬Ⅳ試題示例試題示例Ⅴ參考書推薦參考書推薦Ⅲ考察范圍考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。二、分子結(jié)構(gòu)掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大П鍵。三、晶體結(jié)構(gòu)了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。四、配合物掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論?；瘜W(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計算。二、化學(xué)平衡常數(shù)

簡介：1實驗名稱實驗名稱電導(dǎo)法測定水溶性表面活性劑的臨界膠束濃度電導(dǎo)法測定水溶性表面活性劑的臨界膠束濃度日期日期2014626班級班級11應(yīng)化應(yīng)化2姓名姓名李陽學(xué)號學(xué)號1131222成績成績一、目的和要求一、目的和要求1了解表面活性劑的特性及膠束形成原理；2掌握電導(dǎo)率儀的使用方法；3用電導(dǎo)法測定十二烷基硫酸鈉的臨界膠束濃度。二、基本原理二、基本原理1表面活性劑是一類具有“兩親”性質(zhì)的分子組成的物質(zhì)，其分子由極性和非極性兩部分組成。按離子的類型可分為陰離子型表面活性劑、陽離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑三大類；2當(dāng)表面活性劑溶于水中后，不但定向地吸附在水溶液表面，而且達到一定濃度時還會在溶液中發(fā)生定向排列而形成膠束圖1；3隨著表面活性劑在溶液中濃度的增長，球形膠束還可能轉(zhuǎn)變成棒形膠束，以至層狀膠束。如圖2所示。后者可用來制作液晶，它具有各向異性的性質(zhì)。30100MOLL1的溶液；4將0100MOLL1的十二烷基硫酸鈉溶液準(zhǔn)確稀釋成濃度為0002、0004、0006、0007、0008、0009、0010、0012、0014、0016、0018和0020MOLL1的溶液各100ML；5開通電導(dǎo)率儀和恒溫水浴的電源預(yù)熱20MIN。調(diào)節(jié)恒溫水浴溫度至25℃。6用電導(dǎo)儀從稀到濃分別測定上述各溶液的電導(dǎo)率。用后一個溶液蕩洗存放過前一個溶液的電極及容器3次以上，各溶液測定前必須恒溫10MIN，每個溶液的電導(dǎo)率讀數(shù)3次，取平均值。7列表記錄各溶液對應(yīng)的電導(dǎo)率或摩爾電導(dǎo)率。五、原始數(shù)據(jù)五、原始數(shù)據(jù)T25℃P1011KPA濃度濃度MOLMOLL11G1MSMSG2MSMSG3MSMSG平均平均MSMS000202300231023102310004041504160416041600060597059705970597000707190719071907190008078207810781078100090859085908580858001009400940093909400012111311131112111300141281128212811281001614281428142714280018160816071608160800201733173317341733備注0002MOLL1下的讀數(shù)單位本為ΜS，此處已換算

簡介：小學(xué)初中學(xué)?；瘜W(xué)藥品使用情況使用情況記錄冊二0一六年六年六月六月3四、管理要求1化學(xué)藥品的管理要遵循既有利于教學(xué)，又保證安全的原則，并加強危險藥品的管理和使用安全教育。2管理人員必須具備高度的責(zé)任心，作風(fēng)嚴(yán)謹(jǐn)、工作踏實、嚴(yán)于職守、自覺遵守有關(guān)法律法規(guī)和學(xué)校各項規(guī)章制度，掌握化學(xué)藥品管理知識，掌握化學(xué)傷害和中毒癥狀及急救措施，主動接受當(dāng)?shù)毓膊块T和教育裝備部門對危險藥品管理的指導(dǎo)和監(jiān)督。3對因保管不慎、管理不當(dāng)而造成的化學(xué)藥品丟失、損壞等情況，管理人員應(yīng)立即向主管部門報告，不得延誤時機。危險化學(xué)藥品保管和使用規(guī)則一、危險化學(xué)藥品的范圍1易燃、易爆、易制毒、劇毒、強氧化劑、強腐蝕性等藥品應(yīng)作為危險化學(xué)藥品管理。2危險化學(xué)藥品的具體種類根據(jù)有關(guān)規(guī)定認(rèn)定。二、危險化學(xué)藥品的添置1中學(xué)教學(xué)實驗應(yīng)盡可能避免使用化學(xué)危險品，必須使用的，應(yīng)嚴(yán)格遵照危險化學(xué)藥品管理規(guī)則進行管理。小學(xué)教學(xué)實驗不得使用危險化學(xué)藥品；中學(xué)生物實驗不得使用強烈致癌物和危險微生物。2危險化學(xué)藥品的采購，由實驗室管理部門根據(jù)配備目錄、教學(xué)需要和現(xiàn)有藥品情況以及經(jīng)費情況，本著盡量減小儲藏量的原則，制訂采購計劃。采購計劃經(jīng)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)批準(zhǔn)后按規(guī)定程序采購。到貨后必須立即驗收并登記入庫。三、危險化學(xué)藥品的儲存1危險化學(xué)藥品的儲存，應(yīng)按照化學(xué)藥品的性質(zhì)，根據(jù)防盜、防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防相互之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原則分別確定相應(yīng)的存放環(huán)境，集中存放。2儲存危險化學(xué)藥品的場所應(yīng)具備監(jiān)測、通風(fēng)、防曬、調(diào)溫、防火、滅火、防爆、泄壓、防毒、消毒、中和、防潮、防雷、防靜電、防腐、防滲漏、防護圍堤或者隔離操作等安全設(shè)施、設(shè)備，并按照國家標(biāo)準(zhǔn)和國家有關(guān)規(guī)定進行維護、保養(yǎng)，保證符合安全運行要求。危險化學(xué)藥品的領(lǐng)用分裝不得在普通化學(xué)實驗室進行，儲存處應(yīng)有適合于領(lǐng)用分裝的基本條件。四、危險化學(xué)藥品的使用1應(yīng)根據(jù)危險化學(xué)藥品的使用情況制訂不同的管理等級。劇毒、易爆藥品的使

簡介：本資料來自于資源最齊全的２１世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有21世紀(jì)教育網(wǎng)北京市和平街第一中學(xué)北京市和平街第一中學(xué)2012屆上學(xué)期初中九年級期中考試化學(xué)試卷屆上學(xué)期初中九年級期中考試化學(xué)試卷考試時間為100分鐘，試卷滿分為80分相對原子質(zhì)量AL－27O－16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共25個題，每小題1分，共25分。請將答案填涂在答題紙上。）1空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)約占78％的氣體是A氮氣B氧氣C二氧化碳D稀有氣體2下列圖示變化中，屬于化學(xué)變化的是A葡萄釀成酒B海水曬鹽C菠蘿榨汁D透水磚滲水3水是生命之源，以下生活中的“水”屬于純凈物的是A礦泉水B雙氧水C硬水D蒸餾水4下列物質(zhì)中，含有氧氣分子的是A水B液態(tài)空氣C二氧化錳D過氧化氫5下列反應(yīng)不屬于緩慢氧化的是A鐵絲在氧氣中燃燒B鐵制菜刀生銹C人的呼吸D農(nóng)家肥料的腐熟6下列儀器不宜用作化學(xué)反應(yīng)容器的有A試管B燒杯C燃燒匙D量筒7物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是A因為紅磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈B因為金屬鎢的熔點高，所以被用來制造燈泡中的燈絲C因為氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐D因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料8為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子是ABCD9下列實驗操作中，不正確的是本資料來自于資源最齊全的２１世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有21世紀(jì)教育網(wǎng)D該元素的核電荷數(shù)為280920對O、O2－兩種粒子的判斷，錯誤的是A核電荷數(shù)相同B化學(xué)性質(zhì)相同C質(zhì)量幾乎相同D都屬于氧元素21下圖是某化學(xué)反應(yīng)的模型示意圖，從該圖中獲得的信息錯誤的是A丙物質(zhì)屬于單質(zhì)B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C一個乙分子中含4個A原子D反應(yīng)前后分子種類改變了22某物質(zhì)經(jīng)分析含有氫、氧兩種元素，則下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A一定是純凈物B一定是化合物C一定是混合物D一定不是單質(zhì)23某同學(xué)觀察了如下圖所示的實驗后，得出以下結(jié)論，你認(rèn)為其中不合理的是A氯化氫分子和氨分子是不斷運動的B氯化氫和氨氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C氯化氫和氨氣反應(yīng)后有固體生成D兩瓶無色氣體混合后瓶內(nèi)壓強變大24把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是A甲、乙、丙氣體都易溶于水B乙氣體比甲氣體更易溶于水C不可以用排空氣方法收集甲氣體D可以采用排水集氣方法收集丙氣體

簡介：合肥劍橋?qū)W校合肥劍橋?qū)W校20142015學(xué)年度第二學(xué)期期中考試學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)試卷高二理科化學(xué)試卷（時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16N14一選擇題（本題包括選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3分，共分，共4545分；每小題只有一個正分；每小題只有一個正確答案）確答案）。1合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是。A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料來源學(xué)科網(wǎng)ZXXK2下列說法中，正確的是。AΔH＞0KJMOL表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0KJMOL表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以不可以是分?jǐn)?shù)C熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)D書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)3下圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）。A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3△H＝92KJMOL－1B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變CB曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率4在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）。C以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率D增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率11在01MOLL1的CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH電離平衡，對于該平衡下列敘述正確的是（）。A加入少量NA2CO3固體，平衡不移動B加大量的水后，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C加入少量NAOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D滴加少量01MOLL1HCL溶液，溶液中CH減少12在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）。①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強④使用催化劑⑤增大表面積A全部B①②C①②③D①②③④13對于化學(xué)反應(yīng)3WG＋2XG4YG＋3ZG。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是。AVW＝3VZC2VX＝VYB2VX＝3VZD3VW＝2VX14下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（）。A利用太陽能制氫燃料B用節(jié)能燈代替白熾燈C利用潮汐能發(fā)電D用家用汽車代替公交車15已知H2GCL2G2HCLG△H1846KJMOL1，則反應(yīng)HCLG＝12H2G12CL2G的△H為A1846KJMOL－1B923KJMOL－1C923KJMOL－1D923KJ二填空題（有二填空題（有3大題，共大題，共4343分）分）16（每空3分，共18分）在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡HFHF（1）加入NAOH固體后，電離平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，C（H________填“增大”，“減小”或“不變”。

簡介：1第四單元第四單元化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展1了解農(nóng)藥的發(fā)展過程，認(rèn)識農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)和人類生存現(xiàn)狀的影響，了解農(nóng)藥的發(fā)展趨勢。2了解幾種常見農(nóng)藥的特點、效果，通過學(xué)習(xí)，能簡單應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐。馬塘鎮(zhèn)沙莊村農(nóng)民沙德才近日有些納悶他使用一種叫做“阿維青素”的生物農(nóng)藥防治水稻縱卷葉蟲，卻沒有收到藥到蟲死的效果，不得已又買回傳統(tǒng)使用的“毒死稗”這一化學(xué)農(nóng)藥進行重新噴灑。兩相比較，老沙覺得生物農(nóng)藥不僅見效慢，而且價格也相對貴一些，還是使用化學(xué)農(nóng)藥更劃算。據(jù)縣農(nóng)技推廣部門有關(guān)負(fù)責(zé)人介紹，近年來縣里雖然加大了環(huán)保型生物農(nóng)藥的推廣使用力度，但很多農(nóng)民還是樂意使用未被禁止的化學(xué)農(nóng)藥。其主要原因一方面是農(nóng)民長期使用化學(xué)農(nóng)藥，對新出現(xiàn)的生物農(nóng)藥的藥性、殺蟲機理、使用方法等了解很少；另一方面是由于目前市場上生物農(nóng)藥品種太少，現(xiàn)有產(chǎn)品還有許多需要改進之處。隨著國家綠色農(nóng)業(yè)生產(chǎn)政策的逐步推進，農(nóng)產(chǎn)品環(huán)保要求提高，生物農(nóng)藥替代化學(xué)農(nóng)藥將是大勢所趨。作為基層農(nóng)業(yè)技術(shù)指導(dǎo)部門應(yīng)不斷對農(nóng)民進行宣傳和引導(dǎo)，幫助他們掌握生物農(nóng)藥的特性和使用方法，同時有關(guān)部門和生產(chǎn)企業(yè)應(yīng)加大對生物農(nóng)藥的研發(fā)投入，滿足農(nóng)民優(yōu)質(zhì)、高效、價廉的應(yīng)用需求。思考現(xiàn)代農(nóng)藥開發(fā)應(yīng)滿足哪些特點提示現(xiàn)代農(nóng)藥開發(fā)應(yīng)滿足高效、低毒、價廉、廣譜等特點。一、農(nóng)藥的作用農(nóng)藥AGRICULTURALPESTICIDE是指那些可以殺滅農(nóng)作物病、蟲、草害和鼠害等，或能調(diào)節(jié)植物或昆蟲生長周期，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)達到增產(chǎn)、保產(chǎn)作用的化學(xué)物質(zhì)。它們可來源于人工合成的化合物，也可以于自然界的天然產(chǎn)物；既可以是單一物質(zhì)，也可以是幾種物質(zhì)的混合物?；瘜W(xué)農(nóng)藥是用化學(xué)方法合成的一大類物質(zhì)，有殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。二、農(nóng)藥的發(fā)展歷史1直接使用礦物和植物作為農(nóng)藥1人類很早就開始使用農(nóng)藥了。在我國古代人們就用燃燒植物的方法來阻止蟲害的蔓延，如用艾菊等天然物質(zhì)作驅(qū)避劑和殺蟲劑。19世紀(jì)80年代，盛產(chǎn)葡萄的法國波爾多城的農(nóng)民用硫酸銅、生石灰為原料配制波爾多液，用來防治葡萄病害。此后，人們才開始科學(xué)地使用農(nóng)藥。2改進原因。無論是天然藥物還是合成無機藥物，在殺蟲方面都有較大的局限性，不僅農(nóng)藥品種極為有限，農(nóng)藥的效率也不高，面對種類繁多的害蟲和病菌顯得束手無策。2第一代合成農(nóng)藥有機氯農(nóng)藥3思考元素周期表對于農(nóng)藥的合成有什么應(yīng)用提示通常農(nóng)藥中所含有的氟、氯、硫、磷等關(guān)鍵元素在周期表中的位置相近，因此，元素周期表中同周期元素和同族元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律，可以給農(nóng)藥的研制和創(chuàng)新提供很多有用的信息。一、常見的農(nóng)藥1殺蟲劑代表物特點第一代以天然植物艾菊、煙草、有機氯化合物“六六六”和DDT為代表藥效低、難代謝、污染環(huán)境第二代有機磷化合物、氨基甲酸酯為代表具有較強的毒副作用第三代以擬除蟲菊酯和雜環(huán)類化合物為代表、以高效為特性高效、低毒、低殘留。被稱為“環(huán)境友好農(nóng)藥”2殺菌劑殺菌劑分表面殺菌劑與內(nèi)吸性殺菌劑，最常見的表面殺菌劑是波爾多液。3除草劑，又稱除莠劑4植物生長調(diào)節(jié)素，如乙烯利二、植物生長調(diào)節(jié)劑的功能植物生長調(diào)節(jié)劑有許多特殊的功能。例如，矮壯素CLCH2CH2NCH33＋CL－可使植物莖部縮短，減少節(jié)間距，對麥類抗倒伏有明顯的作用。常用的24－D，劑量高時為除草劑，劑量低時則為植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于促進植物生長，防止植物落花。能控制、調(diào)節(jié)植物生長的物質(zhì)分為內(nèi)源性和外源性，前者稱為植物激素，而后者為人工合成物，稱為植物生長調(diào)節(jié)劑。與除草劑相區(qū)別，植物調(diào)節(jié)劑是那些能夠影響植物生長卻不會使植物死亡的物質(zhì)。典型的內(nèi)源植物生長物質(zhì)如乙烯，在高劑量使用時可殺死植物，為除草劑；而低劑量時能對植物的生長及生理活動產(chǎn)生有益的作用，為植物生長調(diào)節(jié)劑。拓展思考書本上提到的乙烯利和乙烯有什么區(qū)別用途是什么提示乙烯利是能釋放出乙烯的一種生長調(diào)節(jié)劑?；瘜W(xué)名稱為2－氯乙基膦酸。商品為淺黃色較黏稠的液體，為強酸性，可溶于水，PH≤3穩(wěn)定，PH≥4分解釋放乙烯，加水稀釋到PH≥4或進入植物體的內(nèi)環(huán)境，可使其逐漸分解釋放乙烯。因此，凡乙烯所具有的生理效應(yīng)，如催熟果實，促進脫落及衰老，增加乳液排泌，促進種子萌發(fā)及控制性別等，均可用其代替。乙烯是植物體內(nèi)合成的一種結(jié)構(gòu)最簡單的植物激素。結(jié)構(gòu)式為H2CCH2，無色氣體，可以溶解于水中在體內(nèi)進行運輸，或以氣體形式擴散至細(xì)胞間隙。廣泛分布在植物各組織和器官中。幾乎所有的組織都具有產(chǎn)生乙烯的能力或潛力，在外界條件如干旱、壓力、傷害等及細(xì)胞生理狀態(tài)發(fā)生變化時，能引起合成速率大幅度改變。它的產(chǎn)生可以調(diào)節(jié)控制或影響個體的生長和發(fā)育。乙烯利純品是一種熔點為74℃的白色晶體。乙烯利是比較理想的植物果實催熟劑，可用于香蕉、柿子、桃子、杏、西瓜、黃瓜和青椒等瓜果的催熟，也可用于煙草、小麥和水稻等農(nóng)作物的催熟，一般可提早一個星期成熟。此外，在橡膠中施用該劑時，可增產(chǎn)20以上。知識點1組成農(nóng)藥的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷【例題1】科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是。

簡介：食品化學(xué)考試大綱食品化學(xué)考試大綱考試時間考試時間每年1月研究生入學(xué)考試考試目標(biāo)考試目標(biāo)考察學(xué)生對基本食品化學(xué)理論知識的理解、掌握情況及運用相關(guān)理論知識解決實際問題的能力。考試內(nèi)容考試內(nèi)容1水和冰掌握水和冰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、食品中水的存在狀態(tài)、水和溶質(zhì)之間的相互作用，理解水分活度和水分吸濕等溫線的概念及意義，AW與食品穩(wěn)定性的關(guān)系；水的特殊理化性質(zhì)及其在食品工業(yè)上的應(yīng)用。2碳水化合物掌握重要的單糖、低聚糖、多糖（淀粉、果膠、纖維素）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在食品中的應(yīng)用，功能性低聚糖、膳食纖維的生理活性。3脂質(zhì)掌握脂肪酸及三酰基甘油的結(jié)構(gòu)、命名；脂肪的物理性質(zhì)（結(jié)晶特性、熔融特性、油脂的乳化等），脂肪氧化的機理及其影響因素、過氧化脂質(zhì)的危害，抗氧化劑的抗氧化機理及應(yīng)用，油脂在加工、貯藏中發(fā)生的化學(xué)變化、油脂加工化學(xué)的原理及應(yīng)用。了解卵磷脂、膽固醇在食品中的作用。4蛋白質(zhì)掌握氨基酸的結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)，蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)、維持蛋白質(zhì)構(gòu)象的鍵力，蛋白質(zhì)的變性及其影響因素，蛋白質(zhì)的功能性質(zhì)，蛋白質(zhì)在食品加工和貯藏中的物理、化學(xué)、營養(yǎng)變化。了解活性蛋白和肽的生理活性及獲得活性肽的方法和途徑。5維生素和礦物質(zhì)掌握常見維生素AB1B2CDE的一般理化性質(zhì)、維生素AC的結(jié)構(gòu)維生素在食品加工貯藏中所發(fā)生的化學(xué)變化及對食品營養(yǎng)、品質(zhì)產(chǎn)生的影響；了解各種維生素的種類和它們在機體中的作用。掌握礦物質(zhì)在食品加工、貯藏中所發(fā)生的化學(xué)變化及對機體利用率、食品品質(zhì)產(chǎn)生的影響；了解各種有營養(yǎng)、有害的礦物質(zhì)和它們在機體中的作用。6、色素掌握常見食品天然色素（多酚類色素、類胡蘿卜素素、卟啉類色素）的結(jié)構(gòu)、基本理化性質(zhì)、在食品加工貯藏中所發(fā)生的化學(xué)變化及對食品品質(zhì)的影響，護色方法。了解使用人工合成色素的性質(zhì)和使用方法。7風(fēng)味化學(xué)掌握夏氏學(xué)說、呈鮮、酸、咸、澀、辣的機理，味精、糖精的安全性，理解食品原味的概念；了解呈味物質(zhì)在食品中的作用及各種呈味物質(zhì)的相互作用。掌握食品氣味的基本形成途徑，常見香味增強劑在食品中的應(yīng)用；了解常見植物性食品、動物性食品的典型呈味物質(zhì)和呈味特點?？偡种悼偡种?50150分試題形式與結(jié)構(gòu)試題形式與結(jié)構(gòu)1名詞解釋；2填空題；3選擇題；4結(jié)構(gòu)式；5判斷題；6簡答題；7論述題參考教材參考教材1、謝筆鈞，何慧主編食品化學(xué)北京科學(xué)出版社，20112、闞建全主編食品化學(xué)北京中國農(nóng)大出版社2002年3、王璋等編食品化學(xué)北京中國輕工出版社1999年4、FENNEMAOWFOODCHEMISTRY3RDMMARCELDEKKERINCNEWYKUS19965、BELITZHDGSCHWFOODCHEMISTRY2NDMSPRINGERVERLAGHEIDELBERGBERLINGERMANY1999

簡介：化學(xué)品安全技術(shù)說明書大全（化學(xué)品安全技術(shù)說明書大全（MSDSMSDS）目錄序號序號化學(xué)品名化學(xué)品名序號序號化學(xué)品名化學(xué)品名11，1，1－三氯乙烷－三氯乙烷27碘酸鉀碘酸鉀2丙醇丙醇28丁醇丁醇3戊醇戊醇29對氨基苯磺酰胺對氨基苯磺酰胺422戊醇戊醇301212二甲苯二甲苯52424二硝基苯肼二硝基苯肼311313二甲苯二甲苯6246246三硝基苯酚三硝基苯酚321414二甲苯二甲苯722丙醇丙醇33二甲基亞砜二甲基亞砜844氨基安替比林氨基安替比林34二氯甲烷二氯甲烷9NNNN二甲基甲酰胺二甲基甲酰胺35二氯乙酸二氯乙酸10NN甲基嗎啉甲基嗎啉36二溴化汞二溴化汞11氨溶液氨溶液37二乙胺二乙胺12苯38氟化鈣氟化鈣13苯胺苯胺39氟化鈉氟化鈉14苯酚苯酚401111二氟乙烷二氟乙烷15苯甲醛苯甲醛41二氯二氟甲烷二氯二氟甲烷16苯甲酰氯苯甲酰氯42三氯氟甲烷三氯氟甲烷17苯乙醚苯乙醚43高碘酸鈉高碘酸鈉18吡啶吡啶44高氯酸高氯酸19吡咯吡咯45高錳酸鉀高錳酸鉀20丙胺丙胺46鉻酸二鉀鉻酸二鉀21丙二酸丙二酸47過硫酸銨過硫酸銨22丙三醇丙三醇48過氧化氫過氧化氫23丙酮丙酮49過氧乙酸過氧乙酸24次氯酸鈉溶液次氯酸鈉溶液50環(huán)己胺環(huán)己胺25醋酸鋅醋酸鋅51環(huán)己烷環(huán)己烷26碘52環(huán)氧乙烷環(huán)氧乙烷序號序號化學(xué)品名化學(xué)品名序號序號化學(xué)品名化學(xué)品名105亞硝酸鈉亞硝酸鈉131正庚烷正庚烷106鹽酸鹽酸132重鉻酸鉀重鉻酸鉀107鹽酸羥胺鹽酸羥胺133N，N′二甲基乙酰胺二甲基乙酰胺108氧化汞氧化汞134四氫呋喃四氫呋喃109氧化亞汞氧化亞汞135石油醚石油醚110氧化鋁氧化鋁136水楊酸甲酯水楊酸甲酯111渣油渣油137乙二醛乙二醛112乙醇乙醇138二苯醚二苯醚113乙二醇乙二醇139水合肼水合肼114乙二酸乙二酸140甲基異丁基甲酮甲基異丁基甲酮115乙腈乙腈141二甲胺二甲胺116乙醚乙醚142四氯化碳四氯化碳117乙醛乙醛143石蠟石蠟118乙炔乙炔144乙醇胺乙醇胺119乙酸乙酸145三乙胺三乙胺120乙酸丁酯乙酸丁酯146異辛烷異辛烷121乙酸酐乙酸酐1471，22二氯乙烷二氯乙烷122乙酸汞乙酸汞148苯甲醚苯甲醚123乙酸鉛乙酸鉛149水楊醛水楊醛124乙酸乙酯乙酸乙酯150丙酸酐丙酸酐12522丙醇丙醇151己醇己醇126異丙醚異丙醚152檸檬酸三乙酯檸檬酸三乙酯127異丁醇異丁醇153丙酸丙酸12822甲基庚烷甲基庚烷154蓖麻油蓖麻油129正丁烷正丁烷155山梨糖醇山梨糖醇130異丁烷異丁烷156乳酸乳酸

簡介：2011年中考化學(xué)試題匯編第八單元年中考化學(xué)試題匯編第八單元金屬和金屬材料金屬和金屬材料1（2011濟寧市）將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于（）A金屬B氧化物C鹽D有機物2（2011南昌市）南昌市地鐵軌道1號線建成將極大改善市區(qū)交通狀況。地鐵軌道通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于（）A金屬材料B復(fù)合材料C合成材料D無機非金屬材料物3（2011宿遷市）下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A不銹鋼B玻璃C鋁合金D銅線4（2011婁底市）下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（）A生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C銀的導(dǎo)電性比銅強，所以一般用銀作電線D鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采5（2011泉州市）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是（）A生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)鐵在潮濕的空氣中容易生銹C地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵6（2011桂林市）下列認(rèn)識不正確的是（）A鋼是很純的鐵B鐵銹的主要成分是FE2O3XH2OC隔絕空氣和水可以防止鐵生銹D被腐蝕的鐵制品應(yīng)該加以回收7（2011蘇州市）下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A合金不屬于金屆材料B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì)D多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬8（2011黃石市）食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）A導(dǎo)電性B抗腐蝕性C導(dǎo)電性D延展性9（2011成都市）將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是（）A鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多B隔絕了氧氣C溫度更低D更易與二氧化碳反應(yīng)10（2011濱州市）為預(yù)防自行車生銹，下列做法中不合理的是（）A車架表面噴涂油漆B鋼圈表面鍍防護金屬C鏈條表面涂機油D露天放置，日曬雨淋11（2011內(nèi)江市）鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供了47萬噸精品鋼材。下列關(guān)于鋼的說法錯誤的是（）A鋼是一種鐵合金B(yǎng)鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C鋼的含碳量高于生鐵D鋼是一種混合物12（2011宜賓市）下列有關(guān)說法不合理的是（）A“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵B家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物C防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣的是（）A銅和硝酸鈉溶液B鐵和稀鹽酸C鋅和氯化鉀溶液D銀和稀硫酸22（2011武漢市）實驗室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置23（2011煙臺市）鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說法中正確的是（）A鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程24（2011巢湖市）蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（）A鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中B所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D所用的主要材料──低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金25（2011日照市）下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是（）A甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為乙＞甲＞戊B丙中的鐵釘不生銹C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重26（2011眉山市）在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5G鎂和5G鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針

簡介：化學(xué)平衡化學(xué)平衡可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16S32N14CL355C12NA23AL27K39HE4P31CU64BA137CA40CU64MG24一、選擇題（本大題共、選擇題（本大題共1515小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）要求的）1在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)FEO（S）CO（G）AFE（S）CO2（G）△HAKJMOL（A＞0），該溫度下K0263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A若生成1MOLFE，則吸收的熱量小于AKJB若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若C（CO）0100MOLL，則C（CO2）00263MOLL2向2L的密閉容器中充入76MOLNO和38MOLO2，發(fā)生如下反應(yīng)①2NO（G）＋O2（G）2NO2（G）②2NO2（G）N2O4（G）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010MIN維持容器溫度為T1℃，10MIN后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（）A前5MIN反應(yīng)的平均速率V（N2O4）＝018MOLL－1S－1BT1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝06C反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D若起始時向該容器中充入36MOLNO2和20MOLN2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為103下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（）A在4ML01MOLL的K2CR2O7溶液中滴加數(shù)滴1MOLLNAOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C向血紅色的FE（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D用50ML針筒抽取30ML紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺4若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C向22322SOGOGSOGA的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子5在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1MOLCO和2MOLH2O，發(fā)生如下反應(yīng)CO（G）H2O（G）ACO2（G）H2（G），平衡時生成CO2MOL若保持溫度和容積不變，向其中增加2MOLH2O（G），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是（）A新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是53B新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20C平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75?00℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K311低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3（G）NO（G）NO2（G）2N2（G）3H2O（G）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大12在2COC1溶液中存在如下平衡224226COC16HOCOHO4C1A藍色粉紅色下列說法中不正確的是A將2COC1固體溶于少量水中得到藍色溶液B將2COC1固體溶于大量水中得到粉紅色溶液C24COC1和226COHO都是配合物離子（或稱絡(luò)離子）D將2COC1溶于濃鹽酸，可得到藍色溶液13下列說法不正確的是A、NA與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B、飽和NA2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C、FECL3和MNO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、MGOH2固體在溶液中存在平衡MGOH2SMG2AQ2OHAQ，該固體可溶于NH4CL溶液14某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1MOLX（G）和2MOLY（G）發(fā)生反應(yīng)X（G）MY（G）3Z（G），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30、60、10。在此平衡體系中加入1MOLZ（G），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A、M2B、兩次平衡的平衡常數(shù)相同C、X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D、第二次平衡時，Z的濃度為04MOLL－115一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10S，用Z表示的反應(yīng)速率為0158MOLLSB反應(yīng)開始到10S，X的物質(zhì)的量濃度減少了079MOLLC反應(yīng)開始到10S時，Y的反應(yīng)速率為00395MOLLSD反應(yīng)的化學(xué)方程式為XGYGZG

簡介：課題課題1空氣分離空氣分離●課標(biāo)要求了解我國基本化工的生產(chǎn)資源、基本化工產(chǎn)品的主要種類和發(fā)展概況。●課標(biāo)解讀1了解空氣在化工生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。2了解空氣分離的方法?！窠虒W(xué)地位本課時內(nèi)容涉及化工生產(chǎn)中的重要資源空氣，是化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)，貫穿于多數(shù)的化工生產(chǎn)中，并且人類日常生活中也離不開空氣?！裥抡n導(dǎo)入建議人類離不開空氣，空氣是人類活動中的重要資源，在生活和生產(chǎn)中常用到空氣中的各種組分。如潛水員潛水用的氧氣、合成氨工業(yè)用的N2，醫(yī)療中病人需要輸氧、液氮在醫(yī)療中作為冷凍劑、燈泡中的填充氣多舉生活、生產(chǎn)中的實例。你知道空氣有哪些成分嗎如何獲得各種組分●教學(xué)流程設(shè)計課前預(yù)習(xí)安排看教材P1－5，填寫課前自主導(dǎo)學(xué)，并完成思考交流。步驟1導(dǎo)入新課，本課時教學(xué)地位分析。步驟2建議對思考交流多提問，反饋學(xué)生預(yù)習(xí)效果。步驟3師生互動完成探究“空氣組分的分離”?？衫脝栴}導(dǎo)思①、②、③的設(shè)問作為主線。步驟6指導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié)本課時學(xué)習(xí)的主要知識，然后對照課堂小結(jié)。安排學(xué)生課下完成課后知能檢測。步驟5指導(dǎo)學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練和當(dāng)堂雙基達標(biāo)1～5題，并驗證學(xué)生訓(xùn)練效果，做出點撥、指正。步驟4教師通過例題和教材P1－5講解研析，對“空氣組分的分離”中注意的問題進行總結(jié)。課標(biāo)解讀重點難點1知道深冷分離、變壓吸附分離和膜分離三種空氣分離方法的原理以及它們的適用范圍。2了解蒸餾和精餾的原理以及它們之間的區(qū)別和聯(lián)系，了解吸附作用的原理。3理解空氣各組分的物理性質(zhì)與所采用的分離方法的關(guān)系。4認(rèn)識空氣作為一種資源的重要性以及分離技術(shù)對開發(fā)和利用資源的意義。1空氣的成分及在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。重點2空氣的分離方法及原理。難點3空氣分離原理與空氣各組分性質(zhì)的關(guān)系。重難點【提示】隨著溫度的升高，沸點低的組分先達到沸點而揮發(fā)出來?？諝饨M分的分離【問題導(dǎo)思】①分離空氣常用的方法有哪些【提示】A深冷分離法；B變壓吸附分離法；C膜分離法。②精餾液態(tài)空氣時，先獲得液氮沸點－196℃還是液氧沸點－183℃【提示】沸點低的液氮先分離出來。③當(dāng)空氣通過膜分離裝置時，氧分子能透過膜而氮分子不能透過膜，說明哪種氣體分子的直徑更大一些【提示】直徑大的氣體分子不能透過膜，故分子直徑N2O2。1深冷分離1定義深冷分離是先將空氣降溫、加壓液化，再將液態(tài)空氣升溫，根據(jù)空氣中各組分的沸點不同進行精餾分離。2方法2變壓吸附分離將加壓的空氣通過分子篩，氮氣和氧氣因分別被吸附而分離開來，再把被吸附的氣體從分子篩中解吸出來的分離方法稱為變壓吸附。3膜分離膜分離是利用特殊制造的、具有選擇透過性能的薄膜，在外力推動下對混合物進行分離、提純、濃縮的一種新的分離方式。下列分離物質(zhì)的方法中，不是根據(jù)粒子大小進行分離的是A滲析B過濾C分餾D膜分離【解析】A項，滲析是根據(jù)膠體粒子直徑和溶液中分子、離子直徑不同，將溶液中溶質(zhì)與膠粒分離開的方法；B項，過濾是根據(jù)濁液中分散質(zhì)直徑和溶液中分散質(zhì)直徑不同，將