簡(jiǎn)介：2019年全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試物理化學(xué)考試大綱一、試卷滿分及考試時(shí)間滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷題型結(jié)構(gòu)計(jì)算題，問答題，讀圖題、畫圖題。四、適用學(xué)科化學(xué)五、考核內(nèi)容科目名稱物理化學(xué)一、氣體考核知識(shí)點(diǎn)及要求1了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態(tài)方程2理解VANDERWAALS方程，了解氣體的液化與臨界性質(zhì)、對(duì)比狀態(tài)原理二、熱力學(xué)第一定律考核知識(shí)點(diǎn)及要求1了解熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑等2明確準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程的意義3明確熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能的概念。明確熱和功的意義和符號(hào)4熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在簡(jiǎn)單過程中的ΔU、ΔH、Q、W5了解節(jié)流膨脹過程6理解化學(xué)反應(yīng)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)、反應(yīng)進(jìn)度等基本概念7掌握化合物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念，并熟練其相關(guān)計(jì)算。會(huì)應(yīng)用HESS定律和KIRCHHOFF定律三、熱力學(xué)第二定律考核知識(shí)點(diǎn)及要求考核知識(shí)點(diǎn)及要求1了解化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)2了解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式3掌握平衡常數(shù)的表示式及相關(guān)計(jì)算4掌握平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算5理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的意義，掌握其相關(guān)計(jì)算6掌握溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響7了解反應(yīng)的耦合和同時(shí)平衡七、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)考核知識(shí)點(diǎn)及要求1了解統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定2了解最概然分布，掌握BOLTZMANN分布律及適用條件3了解配分函數(shù)的定義及其物理意義，了解配分函數(shù)的分離和全配分函數(shù)的組成，熟悉配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系4了解各種配分函數(shù)的計(jì)算方法，并會(huì)用配分函數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單分子的熱力學(xué)函數(shù)八、電解質(zhì)溶液考核知識(shí)點(diǎn)及要求1掌握電化學(xué)的基本概念和法拉第定律2掌握離子的電遷移和遷移數(shù)的定義，及相關(guān)計(jì)算3掌握電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率意義及它們與溶液濃度的關(guān)系4掌握離子獨(dú)立移動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用5掌握電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)的意義及計(jì)算方法6掌握離子強(qiáng)度和德拜休克爾極限公式，并會(huì)計(jì)算離子強(qiáng)度7了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論基本內(nèi)容及使用范圍九、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用考核知識(shí)點(diǎn)及要求1掌握形成可逆電池的必要條件及可逆電極的類型2了解電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定原理和方法3掌握可逆電池的書寫方法及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)，能熟練寫出電極反應(yīng)和電池反

簡(jiǎn)介：20192019年全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試生物化學(xué)考試大綱年全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試生物化學(xué)考試大綱一、一、試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分及考試時(shí)間滿分150分，考試時(shí)間為180分鐘。二、二、答題方式答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、三、試卷題型結(jié)構(gòu)試卷題型結(jié)構(gòu)題型包括選擇題、填空題、問答題、論述題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題等。四、四、適用學(xué)科適用學(xué)科生物學(xué)五、五、考核內(nèi)容考核內(nèi)容第一章第一章緒論緒論第一節(jié)生物化學(xué)的概念；第二節(jié)發(fā)展簡(jiǎn)史及與其它學(xué)科的關(guān)系。第二章第二章糖類化學(xué)糖類化學(xué)第一節(jié)單糖的結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)；第二節(jié)寡糖的結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)；第三節(jié)多糖的結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)。第三章第三章脂質(zhì)化學(xué)脂質(zhì)化學(xué)第一節(jié)脂肪、脂肪酸；第二節(jié)甘油磷酸酯類；第三節(jié)鞘脂類；第四節(jié)固醇（甾醇）類；第五節(jié)生物膜。第四章第四章蛋白質(zhì)化學(xué)蛋白質(zhì)化學(xué)第一節(jié)蛋白質(zhì)的分子組成；第二節(jié)蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)；第三節(jié)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系；第四節(jié)蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)及其分離純化。第五章第五章維生素化學(xué)維生素化學(xué)第一節(jié)脂溶性維生素；第二節(jié)水溶性維生素。第六章第六章酶化學(xué)酶化學(xué)第一節(jié)酶學(xué)通論；第二節(jié)酶促反應(yīng)動(dòng)力學(xué)；第三節(jié)酶的作用機(jī)制和調(diào)節(jié)；第四節(jié)酶的應(yīng)用。第七章第七章核酸化學(xué)核酸化學(xué)第一節(jié)核酸的化學(xué)組成；第二節(jié)核酸的一級(jí)結(jié)構(gòu)（DNA、RNA）；第三節(jié)DNA的空間結(jié)構(gòu)與功能；第四節(jié)RNA的空間結(jié)構(gòu)與功能；第五節(jié)核酸的理化性質(zhì)與應(yīng)用；第六節(jié)核酸的生物學(xué)功能和意義；第七節(jié)核酸的分離、合成和鑒定。第八章第八章糖代謝糖代謝第一節(jié)概述；第二節(jié)糖酵解及糖的無(wú)氧分解途徑；第三節(jié)糖的有氧氧化；第四節(jié)磷酸戊糖途徑；第五節(jié)糖的異生；第六節(jié)糖原的合成與分解。第九章第九章生物氧化生物氧化第一節(jié)生物氧化；第二節(jié)其他氧化體系。六、主要參考教材六、主要參考教材生物化學(xué)，王鏡巖主編，高等教育出版社

簡(jiǎn)介：2019年天津大學(xué)年天津大學(xué)714生物化學(xué)基礎(chǔ)碩士研究生入學(xué)考試大生物化學(xué)基礎(chǔ)碩士研究生入學(xué)考試大綱一、考試的總體要求生物化學(xué)研究生入學(xué)考試是為招收與生物化學(xué)有關(guān)專業(yè)碩士研究生而實(shí)施的具有選拔功能的水平考試。要求考生全面地掌握生物化學(xué)的基本概念、基本理論和基本實(shí)驗(yàn)方法；并具備運(yùn)用其基本理論和具體分析方法以解決科學(xué)研究中具體問題，能綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析問題和解決問題。要求試卷書寫清楚、專業(yè)術(shù)語(yǔ)運(yùn)用準(zhǔn)確，答題完整。二、考試的內(nèi)容1蛋白質(zhì)化學(xué)蛋白質(zhì)的化學(xué)組成，氨基酸的理化性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)（一級(jí)、二級(jí)、高級(jí)結(jié)概念及形式）掌握蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)的測(cè)定的一般步驟和方法了解氨基酸、肽的分類理解氨基酸的通式與結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)及分離純化和純度鑒定的方法掌握氨基酸與蛋白質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)蛋白質(zhì)的變性作用蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系理解蛋白質(zhì)二級(jí)和三級(jí)結(jié)構(gòu)的類型及特點(diǎn)，四級(jí)結(jié)構(gòu)的概念及亞基掌握肽鍵的特點(diǎn)掌握蛋白質(zhì)的變性作用掌握蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系2核酸化學(xué)核酸的基本化學(xué)組成及分類全面了解核酸的組成、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)單位以及掌握核酸的性質(zhì)核苷酸的結(jié)構(gòu)全面了解核苷酸組成、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)單位以及掌握核苷酸的性質(zhì)DNA和RNA一級(jí)結(jié)構(gòu)的概念和二級(jí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；DNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)RNA的分類及各類RNA的生物學(xué)功能掌握DNA的二級(jí)結(jié)構(gòu)模型和核酸雜交技術(shù)核酸的主要理化特性核酸的研究方法7激素激素的分類了解激素的類型、特點(diǎn)激素的化學(xué)本質(zhì)；激素的合成與分泌理解激素的化學(xué)本質(zhì)和作用機(jī)制常見激素的結(jié)構(gòu)和功能（甲狀腺素、腎上腺素、胰島素、胰高血糖素）了解常見激素的結(jié)構(gòu)和功能激素作用機(jī)理理解第二信使學(xué)說8新陳代謝和生物能學(xué)新陳代謝的概念、類型及其特點(diǎn)理解新陳代謝的概念、類型及其特點(diǎn)ATP與高能磷酸化合物了解高能磷酸化合物的概念和種類ATP的生物學(xué)功能理解ATP的生物學(xué)功能電子傳遞過程與ATP的生成掌握呼吸鏈的組分、呼吸鏈中傳遞體的排列順序呼吸鏈的組分、呼吸鏈中傳遞體的排列順序掌握氧化磷酸化偶聯(lián)機(jī)制9糖的分解代謝和合成代謝糖的代謝途徑，包括物質(zhì)代謝、能量代謝和有關(guān)的酶全面了解糖的各種代謝途徑，包括物質(zhì)代謝、能量代謝和酶的作用理解糖的無(wú)氧分解、有氧氧化的概念、部位和過程糖的無(wú)氧分解、有氧氧化的概念、部位和過程糖異生作用的概念、場(chǎng)所、原料及主要途徑了解糖原合成作用的概念、反應(yīng)步驟及限速酶糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的反應(yīng)過程及催化反應(yīng)的關(guān)鍵酶掌握糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的途徑及其限速酶調(diào)控位點(diǎn)掌握磷酸戊糖途徑及其限速酶調(diào)控位點(diǎn)光合作用的概況了解光合作用的總過程光呼吸和C4途徑理解光反應(yīng)過程和暗反應(yīng)過程了解單糖、蔗糖和淀粉的形成過程10脂類的代謝與合成脂肪動(dòng)員的概念、限速酶；甘油代謝全面了解甘油代謝甘油的來源和去路，甘油的激活理解脂肪酸的生物合成途徑脂肪酸的Β氧化過程及其能量的計(jì)算酮體的生成和利用膽固醇合成的部位、原料及膽固醇的轉(zhuǎn)化及排泄掌握脂肪的合成代謝血脂及血漿脂蛋白了解脂類的消化、吸收及血漿脂蛋白理解脂肪動(dòng)員

簡(jiǎn)介：大連理工大學(xué)大連理工大學(xué)20192019年碩士研究生入學(xué)考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試大綱科目代碼科目代碼880880科目名稱生物化學(xué)及生物化學(xué)實(shí)驗(yàn)科目名稱生物化學(xué)及生物化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題分客觀題型和主觀題型（總分150分），其中客觀題型（判斷題、選擇題、填空題、名詞解釋等）占總分40，主觀題型（簡(jiǎn)述題、論述題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案題、推導(dǎo)證明題等）占總分60。具體復(fù)習(xí)大綱如下1糖類單糖、二糖、多糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其衍生物2脂類分類、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)3氨基酸、肽、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)、分類、性質(zhì)，蛋白質(zhì)功能，蛋白質(zhì)分離純化4酶命名、分類、性質(zhì)及組成，酶催化特點(diǎn)、酶活表征，酶促反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、酶抑制劑及其反應(yīng)動(dòng)力學(xué)5核酸分類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其生物功能6維生素脂溶性維生素、水溶性維生素及輔酶7激素作用機(jī)制8生物膜生物膜組成、結(jié)構(gòu)及其功能，主動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)和被動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)9生物氧化和光合作用，線粒體呼吸鏈的電子傳遞和氧化磷酸化，光合作用、光合磷酸化10糖代謝糖的分解代謝（糖酵解、檸檬循環(huán)、戊糖磷酸途徑、乙醛酸循環(huán)、糖原分解），糖的合成代謝（糖異生、糖原合成）11脂類代謝甘油分解代謝、脂肪酸分解代謝、酮體代謝、磷脂代謝、膽固醇代謝，脂肪合成12蛋白質(zhì)降解和氨基酸代謝蛋白質(zhì)的降解機(jī)制，氨基酸降解，氨基酸合成代謝13核酸降解和核苷酸代謝堿基分解代謝，核苷酸的生物合成，核酸合成抑制劑14DNA復(fù)制DNA復(fù)制機(jī)制、復(fù)制方式、復(fù)制過程，DNA損傷修復(fù)、DNA突變15RNA合成與加工RNA轉(zhuǎn)錄、轉(zhuǎn)錄后加工，RNA逆轉(zhuǎn)錄，遺傳密碼子16蛋白質(zhì)合成及轉(zhuǎn)運(yùn)MRNA、TRNA、RRNA合成蛋白質(zhì)作用，蛋白質(zhì)的運(yùn)輸及翻譯后修飾17細(xì)胞代謝與基因表達(dá)調(diào)控細(xì)胞代謝的調(diào)節(jié)、酶活調(diào)節(jié)，細(xì)胞結(jié)構(gòu)對(duì)代謝的控制、基因表達(dá)調(diào)節(jié)，DNA重組與基因工程18生物化學(xué)實(shí)驗(yàn)蛋白質(zhì)的分離提取，SDS聚丙烯凝膠電泳，考馬斯亮藍(lán)測(cè)定蛋白質(zhì)含量，核酸的分離提取，瓊脂糖凝膠電泳、定量分析，酶的分離提取及酶活測(cè)定

簡(jiǎn)介：1大連海事大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱大連海事大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱考試科目物理化學(xué)試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容一、物質(zhì)的一、物質(zhì)的PVTPVT關(guān)系和熱性質(zhì)關(guān)系和熱性質(zhì)1PVT關(guān)系和熱性質(zhì)。2系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)、廣延性質(zhì)等基本概念，以及反映物質(zhì)PVT關(guān)系的狀態(tài)方程。3功、熱、熱力學(xué)能、焓等的定義和相互關(guān)系，、的適用條件和應(yīng)用及熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)QUVQHP狀態(tài)的概念和意義。4標(biāo)準(zhǔn)摩爾定容熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)熵等各類熱性質(zhì)的定義和應(yīng)用。5一些熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理和方法。二、熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程二、熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程1熱力學(xué)第二定律的建立過程以及由熱力學(xué)第二定律演繹得出的三個(gè)結(jié)論，即熱力學(xué)溫標(biāo)、存在狀態(tài)函數(shù)熵以及熵增原理。2克勞修斯不等式和過程可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。引入亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的意義。3熱力學(xué)基本方程及由之得出的各偏導(dǎo)數(shù)。4PVT變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。5相變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。6熱力學(xué)第三定律的建立過程和標(biāo)準(zhǔn)熵的含義。7化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。8可逆性判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系和區(qū)別。9克拉佩龍–克勞修斯方程的推導(dǎo)和應(yīng)用。10能量有效利用的概念。三、多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度三、多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度1偏摩爾量的定義與物理意義，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2化學(xué)勢(shì)的定義。組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程。3用化學(xué)勢(shì)表達(dá)的適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù)。系統(tǒng)處于平衡時(shí)，所應(yīng)滿足的熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學(xué)平衡條件。4相律的推導(dǎo)、內(nèi)含及其應(yīng)用。5逸度和逸度參考狀態(tài)的概念，用逸度表示的混合物中組分的化學(xué)勢(shì)。6理想混合物和理想稀溶液的概念。拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用。7活度及選取活度3八、電解質(zhì)溶液八、電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲透因子。2離子互吸理論要點(diǎn)。3電解質(zhì)溶液活度的一些應(yīng)用。4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。電遷移率、遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率的定義和物理意義，以及它們間的相互關(guān)系。5電導(dǎo)測(cè)定對(duì)離解平衡的應(yīng)用。6電解質(zhì)溶液擴(kuò)散的特點(diǎn)。擴(kuò)散系數(shù)與電遷移率和摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系。7獲得傳遞性質(zhì)的半經(jīng)驗(yàn)方法。8電解質(zhì)溶液中化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和影響反應(yīng)速率的因素。九、電化學(xué)九、電化學(xué)1電化學(xué)反應(yīng)與一般化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系。2各類電極和電極反應(yīng)的書寫慣例。電池和電池反應(yīng)的書寫慣例。3電動(dòng)勢(shì)、電池電勢(shì)、電池反應(yīng)電勢(shì)、電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)和電池反應(yīng)條件電勢(shì)的區(qū)別。電極電勢(shì)、電極反應(yīng)電勢(shì)、電極反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)和電極反應(yīng)條件電勢(shì)的區(qū)別。3電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程、電化學(xué)勢(shì)和電化學(xué)平衡判據(jù)。4電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程。以標(biāo)準(zhǔn)氫電極定義電極反應(yīng)電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)。電池反應(yīng)電勢(shì)和電極反應(yīng)電勢(shì)的計(jì)算方法及應(yīng)用。5濃差電池及液接電勢(shì)的計(jì)算。6外電勢(shì)、表面電勢(shì)和內(nèi)電勢(shì)的物理意義及它們與電極電勢(shì)的關(guān)系。7電化學(xué)反應(yīng)速率、電流和電勢(shì)的相互關(guān)系。8極化現(xiàn)象和超電勢(shì)、塔費(fèi)爾方程。9電化學(xué)過程的應(yīng)用。十、膠體十、膠體1膠體系統(tǒng)的分類。熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)與亞穩(wěn)系統(tǒng)的區(qū)別、均相分散系統(tǒng)與多相分散系統(tǒng)的區(qū)別。2靜電穩(wěn)定膠體系統(tǒng)和高分子穩(wěn)定膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定機(jī)制，DLVO理論和位阻效應(yīng)。3絮凝和聚結(jié)的區(qū)別。影響膠體系統(tǒng)失穩(wěn)、絮凝或聚結(jié)的各種因素。4膠體系統(tǒng)的動(dòng)力性質(zhì)、動(dòng)電性質(zhì)、流變性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律。5締合膠體、乳狀液、泡沫和凝膠。實(shí)驗(yàn)部分實(shí)驗(yàn)部分①了解與理論部分相關(guān)的包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面與膠體化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理。②明確物理化學(xué)中常用物理量測(cè)定的相關(guān)方法及優(yōu)缺點(diǎn)。③明確實(shí)驗(yàn)中常用、通用儀器的原理及使用方法。參閱參閱

簡(jiǎn)介：2019年大連大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試生物化學(xué)與分子生物學(xué)考試大綱一、試卷滿分及考試時(shí)間滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷題型結(jié)構(gòu)單項(xiàng)選擇題、簡(jiǎn)答題、論述題四、適用學(xué)科生理學(xué)五、考核內(nèi)容（一）生物大分子的結(jié)構(gòu)和功能1組成蛋白質(zhì)的20種氨基酸的化學(xué)結(jié)構(gòu)和分類。2氨基酸的理化性質(zhì)。3肽鍵和肽。4蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)及高級(jí)結(jié)構(gòu)。5蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的關(guān)系。6蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)兩性解離、沉淀、變性、凝固及呈色反應(yīng)等。7分離、純化蛋白質(zhì)的一般原理和方法。8核酸分子的組成，5種主要嘌呤、嘧啶堿的化學(xué)結(jié)構(gòu)，核苷酸。9核酸的一級(jí)結(jié)構(gòu)。核酸的空間結(jié)構(gòu)與功能。10核酸的變性、復(fù)性、雜交及應(yīng)用。11酶的基本概念，全酶、輔酶和輔基，參與組成輔酶的維生素，酶的活性中心。12酶的作用機(jī)制，酶反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，酶抑制的類型和特點(diǎn)。13酶的調(diào)節(jié)。14酶在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。（二）物質(zhì)代謝及其調(diào)節(jié)1糖酵解過程、意義及調(diào)節(jié)。2糖有氧氧化過程、意義及調(diào)節(jié)，能量的產(chǎn)生。3磷酸戊糖旁路的意義。4糖原合成和分解過程及其調(diào)節(jié)機(jī)制。5糖異生過程、意義及調(diào)節(jié)。乳酸循環(huán)。6血糖的來源和去路，維持血糖恒定的機(jī)制。7脂肪酸分解代謝過程及能量的生成。8酮體的生成、利用和意義。9脂肪酸的合成過程，不飽和脂肪酸的生成。10多不飽和脂肪酸的意義。10原癌基因的基本概念及活化的機(jī)制。抑癌基因和生長(zhǎng)因子的基本概念及作用機(jī)制。11常用的分子生物學(xué)技術(shù)原理和應(yīng)用。12基因診斷的基本概念、技術(shù)及應(yīng)用?；蛑委煹幕靖拍罴盎境绦颉?

簡(jiǎn)介：2018年的12月已經(jīng)過去這么久，再回憶考研的日子，覺得一點(diǎn)都不辛苦，沒有挑燈夜讀，沒有伏案疾書。只覺平淡如水，激不起一絲波瀾。我本以為，在查到成績(jī)復(fù)旦化學(xué)系）之后，我會(huì)心潮澎湃，激動(dòng)的熱淚盈眶，可是洽相反，一瞬間，等待的焦急、對(duì)成績(jī)的擔(dān)心、對(duì)未來的憂慮所有的情緒都消失了。我只是輕輕的笑了。原來如此這是一場(chǎng)沒有硝煙的戰(zhàn)爭(zhēng)，而戰(zhàn)場(chǎng)也只有一個(gè)敵人，那便是自己如果把考研僅看做是一場(chǎng)考試，那你就大錯(cuò)特錯(cuò)了。在我確定考復(fù)旦以后，身邊基本沒有人支持，父母，老師，朋友，大家都覺得我太好高騖遠(yuǎn)了。一個(gè)二本，比得過那些重點(diǎn)大學(xué)的同學(xué)嗎可是那又怎樣，那又怎樣，你只能拼命證明你可以誰(shuí)都可以不相信你，但是你一定相信自己下面是我的復(fù)習(xí)思路政治6478AM67PM看視頻復(fù)習(xí)順序史綱→毛概→馬原→思修→時(shí)政個(gè)人認(rèn)為史綱毛概最難，考的題目也很刁鉆。大概是從暑假的時(shí)候聽徐濤老師的基礎(chǔ)課但是買的肖秀榮老師全家桶系列_，每天不到一小時(shí)，效果因人而異。9月份正式開始復(fù)習(xí)政治，聽視頻，做1000題，每天12H，一定一定要回顧錯(cuò)題，把每一道題所涉及的知識(shí)點(diǎn)在書上找到對(duì)應(yīng)。我當(dāng)時(shí)一千題就刷了兩遍，就開始看別的老師的題了，其實(shí)這樣做很糟糕，最后哪個(gè)老師的題都沒有掌握透徹。11月所有的板塊基本過了一遍，題也刷了一遍。開始聽蔣老師的課，做題技巧之類等。各種老師開始出預(yù)測(cè)題，我當(dāng)時(shí)做了肖四肖八，徐濤，蔣中挺，腿姐的。都挺好的，每個(gè)人考察方式都不同。最重要的是要吃透知識(shí)點(diǎn)，否則做再多也是雞肋。12月，開始瘋狂的背誦模式了。背肖四和蔣氏金句。對(duì)于政治，考完之后，我只有一個(gè)想法，不要特別相信任何人的預(yù)測(cè)題，最重要的是真正記住知識(shí)，沒有任何捷徑可走。還有，聽誰(shuí)的課，做誰(shuí)的題。從一而終。英語(yǔ)816630AM聽力口語(yǔ)810PM考研我的復(fù)習(xí)方法可能只適合基礎(chǔ)較好的同學(xué)四級(jí)550以上）。早上抽空半小時(shí)聽PBS高端訪談，一定要跟讀，或者復(fù)述，這樣不到鍛煉聽力，口語(yǔ)也一并提升。晚上開始正式復(fù)習(xí)考研英語(yǔ)?？梢韵日乙惶捉甑恼骖}測(cè)試一下自己現(xiàn)在的水平，然后制定復(fù)習(xí)計(jì)劃。我當(dāng)時(shí)的測(cè)試按作文滿分來算，大概70多，所以我并不是很擔(dān)心英語(yǔ)，這算是我的強(qiáng)項(xiàng)了。因?yàn)殚喿x占整張?jiān)嚲淼拇蟛糠郑晕乙婚_始主攻閱讀，（10年以后得試卷一定要留到后期做，模擬使用）先摸清楚出題的套路，了解各個(gè)題型，分類記錄自己的錯(cuò)題、錯(cuò)點(diǎn)。這點(diǎn)很重要，方便你以后復(fù)習(xí)。另外，一篇文章的邏輯是重中之重，而邏輯的理解是建立在你讀懂的基礎(chǔ)上。這個(gè)只能靠多積累了。任何技巧在絕對(duì)的實(shí)力面前都是花哨。要把極好的句式剪下來，中文也要（這個(gè)早上的時(shí)候簡(jiǎn)單回顧，進(jìn)行中譯英）。所以最好一下買兩套真題，一套備用。閱讀中遇到的困難句式，單詞，也一定要整理。如果你覺得哪篇文章特別好，可以背下來或者進(jìn)行中譯英，這樣對(duì)你后面的翻譯，寫作都會(huì)有很大幫助。會(huì)）。我把整個(gè)備考過程分為兩段，4月到8月，這個(gè)階段相對(duì)比較輕松，平時(shí)每天早上會(huì)留出半小時(shí)的閱讀、半小時(shí)的英語(yǔ)聽力和晚上半小時(shí)的運(yùn)動(dòng)。每周休息一天。9月到12月。很緊張了，基本沒有閑時(shí)間。每周休息半天。再加上每天運(yùn)動(dòng)。最后走向戰(zhàn)場(chǎng)復(fù)試復(fù)旦的復(fù)試還是比較特別的，沒有給任何復(fù)試內(nèi)容，而且只有面試。我說一下自己的復(fù)試情況。整個(gè)復(fù)試大概準(zhǔn)備了20天，包括英文自我介紹，英文提問，專業(yè)英語(yǔ)，四大譜學(xué)，XRD氣相液相，以及物化整本書又重溫了一遍。這些內(nèi)容是問過很多學(xué)長(zhǎng)學(xué)姐總結(jié)的。復(fù)試的時(shí)間是下午130，每人20MIN當(dāng)時(shí)我們物化面試分為兩個(gè)小組68），所以整個(gè)復(fù)試過程很快就完了。我是第二個(gè)面試，大概有78個(gè)老師提問，整個(gè)教室的氣氛都很輕松。老師們?nèi)硕汲琋ICE只是總是會(huì)有老師問的問題你不會(huì)。一開始先是英文自我介紹，個(gè)人覺得對(duì)自己的準(zhǔn)備很滿意，從容的介紹完畢。接下來老師會(huì)針對(duì)你自我介紹中的點(diǎn)提問（可以自己給自己挖坑，比如我說自己會(huì)法語(yǔ)，老師真的讓我說了幾句法語(yǔ)。）在接下來就是專業(yè)知識(shí)的提問。你的畢設(shè)內(nèi)容，你做過哪些科研，科研中遇到最大困難，如何解決的，本科做過的實(shí)驗(yàn)，印象最深刻的一次，你感興趣的方向（這點(diǎn)相當(dāng)重要，在這老師的提問，我基本上都沒答出來）總的來說，就是我為復(fù)試準(zhǔn)備的東西基本都沒用上，除了自我介紹，其他都靠臨場(chǎng)發(fā)揮，平時(shí)的點(diǎn)滴積累。還有很重要的一點(diǎn)就是自信，落落大方的回答老師的每一個(gè)問題。不會(huì)就不會(huì)，沒什么好丟人的。要是什么都懂還讀研究生干嘛。祝大家復(fù)試順利，穩(wěn)住，我們能贏_因?yàn)槲冶究剖嵌荆瑥?fù)試之前很擔(dān)心自己因?yàn)楸究瞥錾聿缓枚艿讲还綄?duì)待。但是大家真的不用擔(dān)心老師們很公平，只要你有足夠的實(shí)力，他們都會(huì)對(duì)你刮目相看。最后兩句話送給大家WHENYOURATTITUDESARERIGHTNOBARRIERSTOOHIGHNOVALLEYTOODEEPNODREAMTOOEXTREMENOCHALLENGETOOGREATFMENOONECANMAKESYOUFEELINFERIWITHOUTYOURCONSENT考研過程中你一定會(huì)遇到各種各樣的困難，題不會(huì)了，身體不舒服了，心情不好了，等等。一定要及時(shí)調(diào)整，出去走走，攜一兩個(gè)好友。我放松自己的方式是練字，很容易令人平心靜氣。還有就是追劇，天賦異稟，一直從考研開始追到復(fù)試一星期一集真的是既痛苦又開心了。對(duì)于我來說，考研是一個(gè)人的BATTLE與其他人都無(wú)關(guān)，你需要克服的是你內(nèi)心的慌亂與緊張，自己品味為夢(mèng)想奮斗路上的孤獨(dú)與快樂。但是我的朋友們，感謝你們，如果沒有你們的幫助，我的考研之路怎么會(huì)如此順利與快樂

簡(jiǎn)介：大連理工大學(xué)大連理工大學(xué)20192019年碩士研究生入學(xué)考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試大綱科目代碼科目代碼630630科目名稱無(wú)機(jī)化學(xué)及無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)科目名稱無(wú)機(jī)化學(xué)及無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇題、填空題、配平題）約占60，主觀題型（問答題、計(jì)算題）約占40，具體復(fù)習(xí)大綱如下一、氣體1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念，分壓定律、分體積定律3、真實(shí)氣體與理想氣體的差別二、熱化學(xué)1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學(xué)能和焓等概念2、熱力學(xué)第一定律3、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔRHM）4、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔFHM）、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（ΔCHM）5、HESS定律及有關(guān)計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)等概念2、反應(yīng)速率方程、速率系數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程4、用碰撞理論和活化絡(luò)合物理論說明濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、化學(xué)平衡熵和GIBBS函數(shù)1、化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算、多重平衡規(guī)則2、反應(yīng)商判據(jù)、LECHATERLIER原理3、濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及相關(guān)計(jì)算4、熵的概念、吉布斯函數(shù)的概念，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵SM、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成GIBBS函數(shù)、反應(yīng)的ΔRSM和ΔRGM的簡(jiǎn)單計(jì)算，ΔRGM與ΔRHM和ΔRSM的關(guān)系、ΔRGM與K的關(guān)系5、介紹反應(yīng)的ΔRGM，用ΔRGM和ΔRGM判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度五、酸堿平衡1、酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、常見酸堿指示劑的變色范圍2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和PH的計(jì)算3、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計(jì)算4、一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計(jì)算3、三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對(duì)晶格能的影響、晶格能對(duì)離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響、晶格能的熱化學(xué)計(jì)算方法4、離子極化及其對(duì)鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響6、氫鍵形成的條件、特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)的影響7、過渡性晶體結(jié)構(gòu)（如層狀晶體）十一、配合物結(jié)構(gòu)1、配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系、內(nèi)軌型和外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關(guān)系2、配合物晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)、八面體場(chǎng)中D電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測(cè)配合物的穩(wěn)定性和磁性、配合物的顏色與DD躍遷的關(guān)系十二、S區(qū)元素1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、堿金屬和堿土金屬的重要?dú)浠铩⒀趸?、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì)3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性4、鋰和鈹?shù)奶厥庑?、?duì)角線規(guī)則十三、P區(qū)元素（一）1、硼族元素的通性、缺電子原子和缺電子化合物的概念、乙硼烷的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)、硼酸的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解2、鋁及其重要化合物的性質(zhì)3、碳族元素的通性、碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、碳的氧化物、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性4、硅單質(zhì)、硅的氫化物、硅的氧化物、硅酸及其鹽的重要性質(zhì)5、硅的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、SNⅡ的還原性、PBⅣ的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性十四、P區(qū)元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質(zhì)、氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì)2、磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3、磷酸及其鹽的性質(zhì)、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應(yīng)6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽

簡(jiǎn)介：大連海洋大學(xué)2017年碩士研究生招生考試大綱考試科目考試科目713分析化學(xué)分析化學(xué)考試大綱考試大綱一、考試性質(zhì)分析化學(xué)考試是為高等院校和科研院所招收碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的全國(guó)聯(lián)考科目，其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生是否具備繼續(xù)攻讀海洋科學(xué)專業(yè)學(xué)位所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)?；瘜W(xué)或相關(guān)專業(yè)本科畢業(yè)生能達(dá)到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所擇優(yōu)選拔，確保碩士學(xué)位研究生的招生質(zhì)量。二、考查目標(biāo)分析化學(xué)是化學(xué)相關(guān)專業(yè)的學(xué)科基礎(chǔ)課程，要求考生系統(tǒng)掌握分析化學(xué)課程的基本知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決分析化學(xué)實(shí)際問題。主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)分析中“四大平衡”基礎(chǔ)理論和分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能以及靈活運(yùn)用分析化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1、試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。2、答題方式答題方式為閉卷、筆試。3、考試內(nèi)容結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)部分（基本概念、基本理論）120分；應(yīng)用與綜合部分（含實(shí)驗(yàn)10分）30分。4、試卷題型單項(xiàng)選擇題填空題判斷題簡(jiǎn)答題或論述題計(jì)算題5、考察內(nèi)容4）了解絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用，掌握分析結(jié)果計(jì)算方法。（六）氧化還原滴定法1）掌握能斯特公式、條件電極電勢(shì)的概念及計(jì)算；掌握平衡常數(shù)的計(jì)算，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。2）了解氧化還原滴定的原理，掌握氧化還原滴定過程溶液電勢(shì)的計(jì)算及滴定突躍范圍的計(jì)算，正確選擇滴定指示劑。3）掌握高錳酸法、重鉻酸鉀法及碘量法的三類分析法的原理及應(yīng)用。（七）沉淀滴定法掌握MOHR法、VOLHARD法、FAJANS法的滴定條件、指示劑的選擇及方法的應(yīng)用范圍。（八）重量分析法1）了解重量分析法的原理，掌握溶解度、溶度積及條件溶度積的相關(guān)計(jì)算。2）了解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)對(duì)溶解度的影響，掌握不同條件下溶解度的計(jì)算方法。3）了解影響沉淀純度的主要因素和提高沉淀純度的方法；了解有機(jī)沉淀劑的主要類型及特點(diǎn)。（九）吸光光度法1）了解光的特性和分子吸收光譜法的基本特征，熟練掌握光吸收的基本定律；認(rèn)識(shí)吸光光度法中引起誤差的原因；理解摩爾吸光系數(shù)的意義并掌握朗伯比爾定律及其計(jì)算方法。2）了解分光光度計(jì)儀器的基本原理；掌握顯色反應(yīng)及其影響因素；熟練掌握光度測(cè)量方法和測(cè)量條件的選擇。3）掌握繪制吸收光譜及標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法，了解定性與定量分析的依據(jù)（朗伯比爾定律）；了解光度分析法的應(yīng)用。

簡(jiǎn)介：1大連海事大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱大連海事大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱考試科目物理化學(xué)試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容一、物質(zhì)的一、物質(zhì)的PVTPVT關(guān)系和熱性質(zhì)關(guān)系和熱性質(zhì)1PVT關(guān)系和熱性質(zhì)。2系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)、廣延性質(zhì)等基本概念，以及反映物質(zhì)PVT關(guān)系的狀態(tài)方程。3功、熱、熱力學(xué)能、焓等的定義和相互關(guān)系，、的適用條件和應(yīng)用及熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)QUVQHP狀態(tài)的概念和意義。4標(biāo)準(zhǔn)摩爾定容熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)熵等各類熱性質(zhì)的定義和應(yīng)用。5一些熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理和方法。二、熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程二、熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程1熱力學(xué)第二定律的建立過程以及由熱力學(xué)第二定律演繹得出的三個(gè)結(jié)論，即熱力學(xué)溫標(biāo)、存在狀態(tài)函數(shù)熵以及熵增原理。2克勞修斯不等式和過程可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。引入亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的意義。3熱力學(xué)基本方程及由之得出的各偏導(dǎo)數(shù)。4PVT變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。5相變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。6熱力學(xué)第三定律的建立過程和標(biāo)準(zhǔn)熵的含義。7化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算原理和方法。8可逆性判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系和區(qū)別。9克拉佩龍–克勞修斯方程的推導(dǎo)和應(yīng)用。10能量有效利用的概念。三、多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度三、多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度1偏摩爾量的定義與物理意義，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2化學(xué)勢(shì)的定義。組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程。3用化學(xué)勢(shì)表達(dá)的適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù)。系統(tǒng)處于平衡時(shí)，所應(yīng)滿足的熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學(xué)平衡條件。4相律的推導(dǎo)、內(nèi)含及其應(yīng)用。5逸度和逸度參考狀態(tài)的概念，用逸度表示的混合物中組分的化學(xué)勢(shì)。6理想混合物和理想稀溶液的概念。拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用。7活度及選取活度3八、電解質(zhì)溶液八、電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲透因子。2離子互吸理論要點(diǎn)。3電解質(zhì)溶液活度的一些應(yīng)用。4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。電遷移率、遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率的定義和物理意義，以及它們間的相互關(guān)系。5電導(dǎo)測(cè)定對(duì)離解平衡的應(yīng)用。6電解質(zhì)溶液擴(kuò)散的特點(diǎn)。擴(kuò)散系數(shù)與電遷移率和摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系。7獲得傳遞性質(zhì)的半經(jīng)驗(yàn)方法。8電解質(zhì)溶液中化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和影響反應(yīng)速率的因素。九、電化學(xué)九、電化學(xué)1電化學(xué)反應(yīng)與一般化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系。2各類電極和電極反應(yīng)的書寫慣例。電池和電池反應(yīng)的書寫慣例。3電動(dòng)勢(shì)、電池電勢(shì)、電池反應(yīng)電勢(shì)、電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)和電池反應(yīng)條件電勢(shì)的區(qū)別。電極電勢(shì)、電極反應(yīng)電勢(shì)、電極反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)和電極反應(yīng)條件電勢(shì)的區(qū)別。3電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程、電化學(xué)勢(shì)和電化學(xué)平衡判據(jù)。4電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程。以標(biāo)準(zhǔn)氫電極定義電極反應(yīng)電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)。電池反應(yīng)電勢(shì)和電極反應(yīng)電勢(shì)的計(jì)算方法及應(yīng)用。5濃差電池及液接電勢(shì)的計(jì)算。6外電勢(shì)、表面電勢(shì)和內(nèi)電勢(shì)的物理意義及它們與電極電勢(shì)的關(guān)系。7電化學(xué)反應(yīng)速率、電流和電勢(shì)的相互關(guān)系。8極化現(xiàn)象和超電勢(shì)、塔費(fèi)爾方程。9電化學(xué)過程的應(yīng)用。十、膠體十、膠體1膠體系統(tǒng)的分類。熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)與亞穩(wěn)系統(tǒng)的區(qū)別、均相分散系統(tǒng)與多相分散系統(tǒng)的區(qū)別。2靜電穩(wěn)定膠體系統(tǒng)和高分子穩(wěn)定膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定機(jī)制，DLVO理論和位阻效應(yīng)。3絮凝和聚結(jié)的區(qū)別。影響膠體系統(tǒng)失穩(wěn)、絮凝或聚結(jié)的各種因素。4膠體系統(tǒng)的動(dòng)力性質(zhì)、動(dòng)電性質(zhì)、流變性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律。5締合膠體、乳狀液、泡沫和凝膠。實(shí)驗(yàn)部分實(shí)驗(yàn)部分①了解與理論部分相關(guān)的包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面與膠體化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理。②明確物理化學(xué)中常用物理量測(cè)定的相關(guān)方法及優(yōu)缺點(diǎn)。③明確實(shí)驗(yàn)中常用、通用儀器的原理及使用方法。

簡(jiǎn)介：1武漢工程大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試武漢工程大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱一、課程基本信息課程中文名稱課程中文名稱基礎(chǔ)化學(xué)課程英文名稱課程英文名稱FUNDAMENTALFUNDAMENTALCHEMISTRYCHEMISTRY適用專業(yè)化工、環(huán)工、材料適用專業(yè)化工、環(huán)工、材料教材教材游文章主編基礎(chǔ)化學(xué)北京化工出版社，2010二、二、考試性質(zhì)基礎(chǔ)化學(xué)考試是為我?；?、材料、環(huán)工專業(yè)招生碩士研究生而采取的水平考試。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)中的一些基礎(chǔ)理論、基本原理及基礎(chǔ)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)；利用無(wú)機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力；能利用化學(xué)平衡原理處理和解決各種滴定分析的基本問題。三、考試內(nèi)容及考試要求三、考試內(nèi)容及考試要求第一章第一章氣體考試內(nèi)容考試內(nèi)容1理想氣體狀態(tài)議方程，分壓定律?？荚囈罂荚囈?掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用2掌握道爾頓分壓定律。第二章第二章化學(xué)反應(yīng)的方向考試內(nèi)容考試內(nèi)容1、系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功。熱力學(xué)能和焓。熱力學(xué)第一定律。2、恒容過程和恒壓過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)度。熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。蓋斯定律。熱化學(xué)方程式。生成焓，燃燒焓。化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。3、化學(xué)反應(yīng)方向和系統(tǒng)的混亂度，熵。熱力學(xué)第二定律。熱力學(xué)第三定律。吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)。考試要求考試要求3第七章沉淀溶解平衡考試內(nèi)容考試內(nèi)容難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。濃度積。濃度積規(guī)則。同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應(yīng)用和計(jì)算?？荚囈罂荚囈罄喂陶莆针y溶電解質(zhì)濃度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。第九章氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1氧化還原反應(yīng)，用氧化值法和離子電子法配平氧化還原反應(yīng)主程式。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。2原電池的組成、氧化型、還原型、電對(duì)、半反應(yīng)。3電級(jí)反應(yīng)和電極反應(yīng)的電勢(shì)。電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，甘汞電極。能斯特方程式。電極反應(yīng)的應(yīng)用比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱；預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向；判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。電動(dòng)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)的關(guān)系。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用?？荚囈罂荚囈?、掌握氧化值法和離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、熟悉各類電極反應(yīng)，能夠選用合適的電極構(gòu)成原電池，并能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)氫電極定義電極反應(yīng)電勢(shì)的原理。重點(diǎn)掌握能斯特方程式并作出有關(guān)計(jì)算。4、根據(jù)電極反應(yīng)的電勢(shì)比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。5、掌握利用元素電勢(shì)圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。第十一章原子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1氫原子（單電子原子或離子）光譜。能級(jí)的概念。量子化的概念。2核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述微觀粒子的波粒二象性。測(cè)不準(zhǔn)原理。微觀粒子波的統(tǒng)計(jì)解釋。四個(gè)量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道。概率密度和電子云3原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系。多電子原子的能級(jí)。能量最低大原理。泡利不相容原理。洪特規(guī)則。近似能級(jí)圖。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)。

簡(jiǎn)介：塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試加試科目無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱加試科目無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱第一部分第一部分考試說明考試說明一、考查目標(biāo)一、考查目標(biāo)理解和掌握化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)；掌握化學(xué)平衡原理，包括酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。掌握原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)理論，掌握分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，會(huì)運(yùn)用極化理論解釋物質(zhì)的性質(zhì)。以元素周期律為基礎(chǔ)，掌握重要元素及其重要化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制法和重要應(yīng)用，掌握常見離子的鑒別。二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。2答題方式及要求答題方式及要求閉卷、筆試。所有答案均寫在答題紙上，在試卷上答題無(wú)效。3試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)題型（1）選擇題；（2）填空題；（3）；判斷題（4）簡(jiǎn)答題；（5）綜合題（含計(jì)算題）三、參考書目三、參考書目1簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)，宋天佑編，北京，高等教育出版社，2014年8月，第二版。2簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)，宋天佑編，北京，高等教育出版社，2007年7月，第一版。3無(wú)機(jī)化學(xué)（上、下冊(cè)）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，北京，高等教育出版社，1994年4月，第三版。4無(wú)機(jī)化學(xué)，孫淑聲、王連波、趙鈺琳等編著，北京，北京大學(xué)出版社1999年9月，第二版。5無(wú)機(jī)化學(xué)（上、下冊(cè)）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社，1994年4月，第三版。6無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題解析，宋天佑編，北京，高等教育出版社，2014年9月，第二版。7無(wú)機(jī)化學(xué)，北京師范大學(xué)等校編，北京，高等教育出版社，2003，第四版。2、熱化學(xué)3、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三章第三章化學(xué)平衡化學(xué)平衡1、掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達(dá)式；理解和區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)；掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。2、掌握溶液酸度的概念和PH值的意義、熟悉PH與氫離子濃度的相互換算；能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動(dòng)的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算；3、了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)；掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；掌握各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液PH值的計(jì)算；4、通過講授掌握KSP的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。5、掌握配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念；了解影響配合物在水溶液中穩(wěn)定性的因素；掌握配位平衡的有關(guān)計(jì)算。重點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，稀釋定律、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)，緩沖溶液PH值的計(jì)算，溶度積規(guī)則，穩(wěn)定常數(shù)的概念；難點(diǎn)緩沖溶液PH的計(jì)算；溶液中有關(guān)離子濃度的計(jì)算。1、平衡常數(shù)2、化學(xué)反應(yīng)等溫式3、化學(xué)平衡的移動(dòng)4、幾種重要的化學(xué)平衡第四章第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期率原子結(jié)構(gòu)和元素周期率理解量子力學(xué)對(duì)核外電子狀運(yùn)動(dòng)的描述方法，熟練掌握四個(gè)量子數(shù)；掌握核外電子的排布；掌握元素周期表的分區(qū)及價(jià)電子結(jié)構(gòu)的通式；掌握原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性4個(gè)基本參數(shù)的物理意義及其周期性的變化規(guī)律。重點(diǎn)四個(gè)量子數(shù)，核外電子分布，元素周期律；難點(diǎn)原子軌道和電子云的概念。1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性2、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述3、核外電子排布和元素周期律4、元素基本性質(zhì)的周期性第五章第五章分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論1、了解離子鍵理論，掌握離子鍵的本質(zhì)及特征；離子晶體與晶格能；2、掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、特征及類型；3、掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論VSEPR；雜化軌道理論；4、了解分子軌道理論，掌握成鍵三原則，簡(jiǎn)單的雙原子分子軌道能級(jí)圖；

簡(jiǎn)介：考試科目考試科目818有機(jī)化學(xué)B共4頁(yè)第頁(yè)12019年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題（年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題（A卷）卷）學(xué)科、專業(yè)名稱學(xué)科、專業(yè)名稱078001藥物化學(xué)、078002藥劑學(xué)、078004藥物分析學(xué)、078005微生物與生化藥學(xué)、078006藥理學(xué)、078100中藥學(xué)研究方向研究方向考試科目名稱考試科目名稱818有機(jī)化學(xué)B考生注意所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、根據(jù)結(jié)構(gòu)式命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（一、根據(jù)結(jié)構(gòu)式命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（10小題，每題小題，每題2分，共分，共20分）分）123OHCH2CLMECHCH32O456HBRNPHOHMECHOOH7請(qǐng)畫出反式十氫萘的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。8請(qǐng)寫出包含咪唑環(huán)的天然氨基酸的結(jié)構(gòu)式。9請(qǐng)寫出含有兩個(gè)季碳的最簡(jiǎn)單烷烴化合物的結(jié)構(gòu)式。10一化合物的分子式為C2H6OS，試寫出其可能的結(jié)構(gòu)式。二、簡(jiǎn)答題（二、簡(jiǎn)答題（4小題，每小題小題，每小題2分，共分，共8分）分）1為什么對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)（114℃）遠(yuǎn)高于鄰硝基苯酚（45℃）2格氏試劑通常用醚類化合物作為溶劑，試解釋。3可以應(yīng)用水蒸氣蒸餾的化合物必需具有哪些性質(zhì)4刑事案件中，刑偵人員有時(shí)采用茚三酮溶液采集罪犯留下的指紋，試說明其原理。三、選擇題，可能不只一個(gè)答案（三、選擇題，可能不只一個(gè)答案（16小題，每小題小題，每小題2分，共分，共32分）分）1下列化合物與HCN的反應(yīng)活性，哪個(gè)最大（）A苯乙酮B苯甲醛C2氯乙醛D22二氯乙醛23甲基2丁酮的1HNMR譜中含有幾組峰（）A2B3C4D53以下結(jié)構(gòu)中不含共軛結(jié)構(gòu)的是（）A烯丙基醚；B丁烯酮；C3丁烯醛；D13丁二烯4甲苯光照下生成芐氯，其中間體屬于（）A碳正離子B碳自由基C碳烯D碳負(fù)離子5萜類化合物在生物體內(nèi)是由下列哪種化合物合成的（）A異戊二烯B異戊烷C異戊醇D醋酸考試科目考試科目818有機(jī)化學(xué)B共4頁(yè)第頁(yè)3HH2O5PHCHONH4CLNACN6MENO2FEHCL1NANO2HCL2NACNCUCN7CLOOO8PCL3FCLCLCH3COCLALCL3CL2NAOH9OSO4HIO4OH10MEHNME21MEI2AG2OH2O11NHCH2ONHOH12MEOMEONH2OMECH3COCLPOCL3CHCL313OO五、綜合解析題（五、綜合解析題（4小題，共小題，共30分）分）1（10分）苯甲叉丙二酸二乙酯可以按如下步驟合成向反應(yīng)瓶中加入100G重蒸丙二酸二乙酯、75G工業(yè)苯甲醛（其中含8苯甲酸）以及7ML六氫吡啶和200ML苯的混合物，于130140C油浴中劇烈分餾、分水，直至無(wú)水分分出為止。反應(yīng)結(jié)束后，待反應(yīng)混合物冷卻后，向反應(yīng)瓶中加入100ML苯。將此溶液依次用水、1MOLL鹽酸溶液各洗兩次，飽和NAHCO3溶液洗1次，水洗液用50ML苯萃取1次。將苯提取液與原先的有機(jī)層合并后，用無(wú)水NA2SO4干燥，水泵減壓蒸餾回收苯，殘留物進(jìn)行減壓蒸餾，收集140142C餾分，得無(wú)色液體140G。請(qǐng)回答如下問題

簡(jiǎn)介：塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試加試科目無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試大綱加試科目無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試大綱第一部分第一部分考試說明考試說明一、考查目標(biāo)一、考查目標(biāo)理解和掌握無(wú)機(jī)和分析化學(xué)的一些基本原理、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論；原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，掌握溶液中的四大平衡規(guī)律以及配位化學(xué)、膠體化學(xué)、元素化學(xué)知識(shí)。理解和掌握定量分析化學(xué)基本原理以及滴定分析、吸光光度分析、電化學(xué)分析的基本原理和方法。二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。2答題方式及要求答題方式及要求閉卷、筆試。所有答案均寫在答題紙上，在試卷上答題無(wú)效。3試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)題型（1）選擇題；（2）填空題；（3）；判斷題（4）簡(jiǎn)答題；（5）綜合題（含計(jì)算題）三、參考書目三、參考書目1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（第三版）呼世斌、翟彤宇北京高等教育出版社2010年6月。2、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題精解與學(xué)習(xí)指南黃薔蕾北京高等教育出版社20021。3、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)黃尚勛農(nóng)林出版社第二部分第二部分考試要點(diǎn)考試要點(diǎn)第一章第一章溶液與膠體溶液與膠體了解分散系、吸附、表面活性劑、乳濁液的基本概念；了解溶膠的制備。理解稀溶液的依數(shù)性。掌握物質(zhì)的量、摩爾等概念及其相關(guān)溶液的計(jì)算；掌握稀溶液依數(shù)性相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用；掌握溶膠的制備、性質(zhì)、帶電原因、穩(wěn)定和聚沉，掌握膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)。1、溶液、物質(zhì)的量、摩爾；6、鍵的極性、分子的極性、極性分子、非極性分子、離子的極化、分子間力、氫鍵；7、晶體知識(shí)初步；第五章第五章重要生命元素化學(xué)重要生命元素化學(xué)了解生命元素的分類、特征。掌握常見生命元素及化合物的性質(zhì)。1、必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素、生物元素的生物學(xué)效應(yīng)；2、S區(qū)生命元素生物效應(yīng)；3、P區(qū)生命元素生物效應(yīng)；4、D區(qū)元素生物效應(yīng)；5、鑭系元素生物效應(yīng)。第六章第六章分析化學(xué)概論分析化學(xué)概論了解分析化學(xué)的任務(wù)與作用。理解滴定分析法中的概念、方法分類、對(duì)滴定反應(yīng)的要求；理解誤差的來源；理解滴定方式的分類；理解標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法，配制與標(biāo)定的方法。掌握誤差的各種表示方法及減免方法；掌握有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則及應(yīng)用。理解定量分析的一般程序；理解有效數(shù)字的意義；掌握滴定方式計(jì)算依據(jù)及計(jì)算類型。1、分析化學(xué)的任務(wù)與方法、分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)；2、試樣的采集、試樣的制備、試樣的預(yù)處理；3、誤差的表示方法、誤差的來源或減免方法、有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則；4、置信區(qū)間與置信概率、可疑值、顯著性檢驗(yàn)；5、滴定分析基本概念與方法、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求與滴定方式、標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析計(jì)算。第七章第七章酸堿平衡與酸堿滴定酸堿平衡與酸堿滴定了解PH的意義；了解緩沖液在生物等方面的重要作用。理解掌握PH與H的相關(guān)計(jì)算；理解并掌握酸堿滴定法的基本原理和應(yīng)用。掌握有關(guān)離解度，離解平衡常數(shù)和離子濃度計(jì)算；掌握一元弱酸堿的離解平衡及其溶液的PH計(jì)算；掌握緩沖作用原理和有關(guān)計(jì)算。1、酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、電離常數(shù)和電離度；2、水的電離平衡和溶液的酸堿性；3、一元弱酸和弱堿的離解平衡與溶液的PH值計(jì)算；4、多元弱酸弱堿的離解平衡常數(shù)與溶液的PH值計(jì)算；5、兩性物質(zhì)PH計(jì)算、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)；6、稀釋作用、介質(zhì)酸度；7、緩沖溶液的定義和組成、緩沖溶液的緩沖原理和PH值計(jì)算、緩沖溶液的若干性質(zhì)、緩沖溶液在生物方面的重要意義；8、強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介；9、酸堿指示劑、酸堿指示劑的變色原理、酸堿指示劑的變色范圍、酸堿指示劑的種類、影響酸堿指示劑變色范圍的因素；

簡(jiǎn)介：塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試塔里木大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試加試科目分析化學(xué)考試大綱加試科目分析化學(xué)考試大綱第一部分第一部分考試說明考試說明一、考查目標(biāo)一、考查目標(biāo)學(xué)習(xí)分析化學(xué)的基本原理和測(cè)定方法，能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)。掌握常量組分定量分析的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法；掌握分析測(cè)定中誤差的來源、誤差的表征以及初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法；熟悉常用分析化學(xué)儀器的原理及其應(yīng)用與操作。二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)1試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。2答題方式及要求答題方式及要求閉卷、筆試。所有答案均寫在答題紙上，在試卷上答題無(wú)效。3試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)題型（1）選擇題；（2）填空題；（3）；判斷題（4）簡(jiǎn)答題；（5）綜合題（含計(jì)算題）三、參考書目三、參考書目1分析化學(xué)上冊(cè)第五版，武漢大學(xué)主編，北京，高等教育出版社，2006，第五版2、分析化學(xué)上冊(cè)，華中師范大學(xué)等主編，北京，高等教育出版社，2011年，第四版3、分析化學(xué)，華東化工學(xué)院、成都科技大學(xué)分析化學(xué)教研組合編，北京，高等教育出版社，1989，第三版4、新分析化學(xué)，張明曉、張春榮，北京，高等教育出版社，20089，第1版5、定量分析化學(xué)簡(jiǎn)明教程（第三版），彭崇慧馮建章張錫瑜編著，北京，北京大學(xué)出版社，2009，第三版第3章酸堿滴定法1了解酸堿指示劑的基本概念；2掌握酸堿滴定曲線NAOH滴定HCL、NAOH滴定HAC的繪制；熟悉滴定突躍的影響因素；3掌握指示劑的變色范圍和選擇原則；熟悉準(zhǔn)確滴定和分步滴定的條件；掌握酸堿滴定分析結(jié)果的計(jì)算。重點(diǎn)酸堿滴定曲線的繪制、影響滴定突躍的因素、酸堿指示劑的變色原理、指示劑的選擇原則、準(zhǔn)確滴定和分步滴定的條件、酸堿滴定分析結(jié)果的計(jì)算；難點(diǎn)酸堿滴定曲線的繪制、影響滴定突躍的因素、準(zhǔn)確滴定和分步滴定的條件、酸堿滴定分析結(jié)果的計(jì)算。31酸堿指示劑32酸堿滴定原理33終點(diǎn)誤差34酸堿滴定法的應(yīng)用35非水溶液中的酸堿滴定第4章絡(luò)合滴定法1了解金屬指示劑的應(yīng)用；了解提高配位滴定的選擇性方法；2掌握EDTA及其與金屬離子的配位原理和反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握條件穩(wěn)定常數(shù)KMY的計(jì)算；掌握酸度對(duì)配位反應(yīng)的影響和酸效應(yīng)系數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)；3掌握金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件，熟悉使用酸效應(yīng)曲線選擇滴定的酸度條件；掌握水的硬度的測(cè)定及其計(jì)算。重點(diǎn)EDTA、EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn)、條件穩(wěn)定常數(shù)KMY、酸效應(yīng)系數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)、金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件、水的硬度的測(cè)定；難點(diǎn)EDTA、EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn)、條件穩(wěn)定常數(shù)KMY、酸效應(yīng)系數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)、金屬指示劑、使用酸效應(yīng)曲線選擇滴定的酸度條件。41分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物42絡(luò)合物的平衡常數(shù)43副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)44絡(luò)合滴定法的基本原理45準(zhǔn)確滴定與分別滴定判別式46絡(luò)合滴定中酸度的控制47提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑48絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用第5章氧化還原滴定法1了解氧化還原滴定中的預(yù)處理；2掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法的原理和特點(diǎn)，熟悉指示劑的選擇及應(yīng)用實(shí)例；