非電解質必須是化合物！

1、第二章離子反應,2.2酸、堿、鹽在水溶液中的電離,一、電解質和非電解質：,電解質 在水溶液里 或 熔化狀態(tài)下 能導電的 化合物。,非電解質 在水溶液里 和 熔化狀態(tài)下 都不能導電的 化合物。,,化合物,,化合物,或,和,1.金屬銅、碳棒都能導電，是否為電解質？ 不是，電解質不可以是單質，必須是化合物。,2.NaCl溶液、 NaOH溶液能導電，那么它們是電解質嗎？

2、 不是，電解質不可是混合物，必須是化合物。,電解質必須是化合物！,3.固態(tài)氯化鈉不導電，所以說氯化鈉不是電解質，對嗎？ 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導電，電解質導電有條件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導電，所以它們都不是電解質嗎？ 它們在熔融狀態(tài)下可以導電，注意或字。,電解質取并集！,5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導電嗎？是否是電解質？ 可以導電，但是它們不是電

3、解質，因為導電的物質實質是它們和水反應后的物質。,電解質必須是物質本身能電離出的自由移動的離子導電！,1.蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必須是化合物。 2.氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？ 不是，氧氣是單質，而非電解質必須是化合物。,非電解質必須是化合物！,3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導電，它是非電解質嗎？ 不是，因為H2SO4的水溶液可以導電。非電解質

4、是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。,非電解質取交集！,電解質小結,1.電解質劃定范圍是化合物。,2.電解質的導電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。,3.電解質必須是由于自身電離而導電。,,概念剖析,,經驗之談,5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水,4.能導電的不一定全是電解

5、質,電解質不一定都能導電。,非電解質小結,1.非電解質劃定范圍是化合物。,2.非電解質在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電。,,概念剖析,4.不能導電的物質不一定全是非電解質。,,經驗之談,5.非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3都是非電解質。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4,,3.并非不是電解質的物質都是非電解質。,為什么電解質在一定條件下可以導電？,以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因,因為氯化鈉溶于水后，產生了自由

6、移動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導電。,結論：,電解質在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產生能夠自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動，并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。,導電原因,電離，是指電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產生 自由移動陰、陽離子的一種過程。,電離方程式，用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。,二、電離,Na

7、Cl晶體不能導電，是因為其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電。,電離產生自由離子的過程 通電使自由離子定向移動。,北方交大附中,①電離是電解質導電的前提條件,②電解質必須是自身能電離成自由移動離子 的化合物,【注意】,為什么蔗糖溶液不導電？NaCl溶液可以導電？,所以：CO2 SO2 NH3是非電解質,③電解質不一定導電(如CuSO4固體不導電),

8、導電不一定是電解質(如單質和電解質溶液).,北方交大附中,,,H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-,,酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH -,

9、,堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH -離子的化合物,NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物,,,請寫出以下幾種物質的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。

10、,NaHSO4 是一種酸式鹽,,請寫出NaHSO4的電離方程式,NaHSO4 = Na + + H + + SO42-,NaHSO4 = Na + + HSO4-,√,×,請寫出NaHCO3的電離方程式,NaHCO3 = Na + + H + + CO32-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,√,×,碳酸是一種弱酸。,從電離角度理解酸、堿、鹽,鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物。,酸：電離時生

11、成的陽離子全部是氫離子的化合物。,堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,式子左邊寫化學式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。 電離時所產生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。 注意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應改為離子個數(shù)，寫在離子符號前。（如在化學式中原子團個數(shù)不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來