元素周期律教案1

1、元素周期律教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)2、了解元素周期律的應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用教學(xué)過程教學(xué)過程［引言］從前面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識到：我們知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？［板書］三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用［教師］我們首先從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合

2、價(jià)兩方面來研究元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系。(中學(xué)化學(xué)里我們主要研究主族元素)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]［板書］1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系［教師］請大家觀察附錄中的元素周期表。［學(xué)生活動］［提問］元素周期表中的表格底色有幾種？為什么要這樣表示？［學(xué)生］底色有兩種，綠色和淺綠色?？梢允刮覀兒苊黠@地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素.［教師］回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素

3、的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。在周期表中，主族元素從上到下從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。我們可以把以上的內(nèi)容用以下形式簡要地表示出來。［投影］元素金屬性和非金屬性的遞變［板書］(1)同一周期從左到右元素的金屬

4、性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱(不包括稀有氣體元。鹵素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是(以X表示鹵素)。答案：7FHXO4［注：教教師需補(bǔ)充說明，氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)］3.填表[來源:學(xué)科網(wǎng)]答案：略［教師］從上面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識到：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在

5、周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測它在周期表中的位置及性質(zhì)。我們可以用下圖來表示它們之間的這種關(guān)系。［板書］元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置［教師］這樣，我們就可以利用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。這也是元素周期律和元素周期表的意義所在。那么，元素周期律和周期表的意義是不是僅限于此呢？請大家閱讀課本P17有關(guān)周期律的內(nèi)容，并進(jìn)行總結(jié)