元素周期律與元素周期表

1、元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表課型：復習課課型：復習課三維目標：三維目標：1、知識與能力：1、復習掌握元素周期表的結構和元素周期律2、過程與方法：引導學生自主學習：認識元素周期表的結構掌握元素周期律3、情感、態(tài)度與價值觀：1、通過學習對學生進行辯證唯物主義觀點教育。重點難點重點難點：重點：元素周期表的結構和元素周期律。難點：元素在周期表中的位置。教學過程教學過程:1、元素周期表的結構元素周期表的結構元素周期表的結構位置與結

2、構的關系周期序數元素的種數第一周期①2種第二周期②8種短周期第三周期③8種第四周期④18種第五周期⑤18種第六周期⑥32種周期長周期第七周期⑦32種（如果排滿）1.周期序數＝電子層數2.對同主族元素若族序數為n若n≤2，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為上一周期所容納的元素種數。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為該周期所容納的元素種數。主族ⅠA族～ⅦA族由長周期和短周期元素共同構

3、成的族最外層電子數=主族族序數=價電子數零族最外層電子數均為8個（He為2個除外）副族IB族～ⅦB族只由長周期元素構成的族最外層電子數一般不等于族序數（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外層電子數只有1～2個。族第Ⅷ族有三列元素（8、9、10三個縱行）[例1]甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等，甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等。下列說法中不正確的是（

4、）A乙是地殼中含量最多的元素①同一周期，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。②同一主族，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；2.根據元素的單質及其化合物的性質進行判斷。（1）金屬性強弱判斷原則①根據單質與水（或酸）反應，置換出水（

5、或酸）中的氫的難易程度來判斷：一般地，能與水反應產生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應的金屬元素的強，與冷水反應產生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應產生氫氣的金屬元素的強。②根據元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱來判斷：一般地，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則對應的金屬元素的金屬性就越強。反之，則越弱。③根據置換反應進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”。④根據金屬元素的單質的還原性（或離子的氧化性）來判斷：

6、一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強，則對應的金屬單質的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。⑤根據原電池的正、負極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負極為金屬性強的元素的單質，容易腐蝕。（2）非金屬性強弱判斷原則①根據單質與H2反應生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱來判斷：一般地，單質與H2反應生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應的非金屬元素的非金屬性越強；反之，則越弱。②根據元素最高價氧化物

7、對應的水化物的酸性強弱來判斷：一般地，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則對應的非金屬元素的非金屬性就越強。反之，則越弱。③根據置換反應進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”。④根據非金屬單質的氧化性（或離子的還原性）強弱來判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強，則對應的非金屬單質的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。⑤根據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：，2Cu＋S＝Cu2S，

8、即得非金屬性：Cl2＞S。CuClCuCl?22點燃[例3]下列敘述正確的是（）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小[解析]本題考查元素周期律，元素性質的遞變，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，但不同周期不能確定；氫化物的沸點還要考慮氫鍵；同周期非金屬最高價氧化物對應的