高考——氧化還原反應專題(精品)

1、氧化還原反應專題氧化還原反應專題氧化還原反應是歷年高考的重點和難點，高考命題的意圖是考查對概念的理解，近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應的概念，并涉及物質結構、元素及其化合物的性質。[氧化還原知識網(wǎng)絡]氧化還原反應有關概念及轉化關系實質：有電子轉移即得失與偏移特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化化合價降低，得電子，被還原發(fā)生還原反應概念及轉化氧化劑還原劑還原產物氧化產物氧化性還原性化合價升高，失電子，被氧化（發(fā)生氧化反應

2、）：()()()()???????????????????????????????????氧化還原反應方程式配平原則：氧化劑化合價降低總數(shù)還原劑化合價升高總數(shù)步驟：“一標、二找、三定、四平、五查”即“標好價、找變化、定總數(shù)、配系數(shù)、再檢查”有關計算：關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關系式求解?????????????一、化學反應的類型一、化學反應的類型1化學反應基本類型（依據(jù)反應物、生成物的類別和種類分類）化學

3、反應基本類型（依據(jù)反應物、生成物的類別和種類分類）2氧化還原反應和非氧化還原反應（依據(jù)反應物有無電子轉移或物質的相關元素在反應前氧化還原反應和非氧化還原反應（依據(jù)反應物有無電子轉移或物質的相關元素在反應前后有無化合價改變分類）后有無化合價改變分類）氧化還原反應有關概念及轉化關系電子轉移表示法單線橋表示法表示電子轉移的過程，箭號由失電子元素指向得電子元素，表示轉移電子數(shù)時，無需“得”、“失”二字雙線橋表示法表示電子轉移的結果，箭號連接變化

4、前后的同種元素。表示轉移電子數(shù)時，需標明“得”或“失”???????????????????????????????????化學反應類型二、氧化還原反應二、氧化還原反應1、定義：有元素化合價的升降2、本質：電子的轉移或者電子的得失（離子化合物）或偏移（共價化合物）3、特征：得氧或失氧（部分）、化合價的升降（全部）4、四參數(shù)：反應物（氧化劑還原劑）生成物（氧化產物還原產物）總結：還劑失電價升高，具備還性皆氧化?？偨Y：還劑失電價升高，具備還

5、性皆氧化。氧劑的電價降低，具備氧性均還原。氧劑的電價降低，具備氧性均還原。5、氧化還原反應中電子轉移的表示方法⑴雙線橋法――表明了反應前后某種元素化合價的變化情況①用兩條帶箭頭的線由反應物指向生成物，且對準同種元素。②要標明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。③箭頭不代表電子轉移的方向，而是指某元素從反應到產物時價態(tài)的變化。例如：⑵單線橋法――表明了一個氧化還原反應中電子的轉移方向和數(shù)目①用一條箭線在反應物間表示電子得失。②箭線從失電