09.9高三(二)

1、1高三化學練習二09.9.281.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于測定蛋白質，核酸等生物大分子的空間結構，，下面有關13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數與中子數相同2.物質的量均為amol的氦氣與氫氣一定具有相同的A質子數B中子數C體積D質量3.下列離子化合物中，陰、陽離子所含的電子數不相等的是ANa2O2BNaNH2CNaF

2、DMg(OH)24.核電荷數為l—18的元素中，下列敘述正確的是A最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各電子層上所容納的電子數與電子層數相等的元素一定是金屬元素D核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子5.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)2C(g)反應達到平衡時，A的轉化率為0.4。則平衡混合物中物質的量n(A)、n(B)和n(C)應滿足的關系

3、是An(A)=n(C)Bn(B)=n(C)Cn(A)n(B)=n(C)Dn(B)n(C)=n(A)6.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時下列操作使滴定結果偏高的是A盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗www.ks5uB用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體C錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數，但半分鐘不到，溶液又恢復紅色D讀標準酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數7.下列關于粒子結構的描述不

4、正確的是AH2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子BHS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）8.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其反應式為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反應放出大量熱，下列對該反應的敘述

5、中，錯誤的是ANH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑B反應中只有Cl元素被還原C1molNH4ClO4完全反應時，轉移14mol電子D從能量角度看，化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?.生活里的化學反應可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑3（1）則該溶液中c（H）c（OH）（填“”“=”），簡述理由（

6、用離子方程式和必要的文字說明）。（2）現向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是；寫出該反應的離子方程式。17.(15分)已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數之和是B原子最外層電子數的2倍；C、E兩種原子最外層電子數之和是D原子最外層電子數的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數為18，D是地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝械膯栴}。⑴甲的電子式

7、為，其分子為分子(填“極性”或“非極性”)(2)A單質與C單質在一定條件下可化合為乙，工業(yè)生產乙的條件為，(3)室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且ab=14，充分作用后，溶液pH7(填“”“”或“=”)，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為。⑷C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質量分數為46.67%，寫出該化合物的化學式，將它轉化為C的最高價含氧酸的化學方程式為。⑸A、B兩元素也可形成多