化學平衡教案設計

1、《化學平衡》教案設計一、教學內容一、教學內容人教版化學選修4《化學反應原理》第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡二、教材及學情分析二、教材及學情分析教材分析教材分析本課時內容位于人教版高中化學選修4《化學反應原理》第二章《化學反應速率和化學平衡》第三節(jié)《化學平衡》的第一課時。本節(jié)內容是高中化學的重要理論之一，同時也是一個難點。本節(jié)內容既是對《化學必修2》中有關可逆反應、等化學平衡等知識的深化，也對后續(xù)學習電離平衡、水解平衡、難溶電

2、解質的溶解平衡知識起指導作用?；瘜W平衡的概念比較抽象，化學平衡觀點的建立具有一定的難度。本節(jié)內容將幫助學生建立化學平衡的觀點，理解化學平衡是一種動態(tài)平衡，掌握化學平衡的判斷方法，對學生辯證唯物主義思想、分析歸納問題能力的培養(yǎng)起著重要作用。學情分析學情分析學生在《化學必修2》的學習中已經(jīng)了解了可逆反應、化學平衡的概念，但是對化學平衡是一種動態(tài)平衡、化學平衡的特征等知識還不了解，需要進一步深入的學習。高二的學生已經(jīng)具備了一定的知識儲備，有較

3、強的分析歸納能力。三、教學目標三、教學目標（一）、知識與技能1.通過對溶解平衡的理解和遷移，建立化學平衡的“動態(tài)”概念，理解可逆反應。2.理解化學平衡的狀態(tài)的意義和特征。3.能用化學平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。（二）、過程與方法1.通過形成化學平衡的概念以及理解化學平衡的特征，提高分析問題、歸納知反應進行的限度問題了。所以，化學平衡研究的是可逆反應，也就是在一定條件下不能徹底進行的反應。板書板書：一、可逆反應與不可逆反應講

4、述講述：夏天就要到了，大家應該都喜歡喝甜的飲料，像糖水，你們知道把蔗糖放到一杯水里會有什么變化嗎？繼續(xù)加糖的話糖能在水里無限溶解嗎？是的，當溶解了一定量的蔗糖之后，溶液就飽和了，不能再溶解蔗糖了。那么，在飽和溶液中溶質的溶解過程是否停止了呢？展示展示：現(xiàn)在我們來觀看蔗糖溶解過程的視頻。從剛才的視頻中，同學們討論一下這幾個問題：1.蔗糖溶解時存在哪兩個過程？2.隨時間推延，兩種過程速率如何變化？3.當兩種過程速率相等時溶液有何特征？溶液濃

5、度是否發(fā)生變化？講述講述：同學們觀察得很仔細。從視頻中我們可以看到溶液達到飽和之后，溶質的溶解過程并沒有停止。而是溶液中固體溶質溶解和溶液中的溶質分子回到固體溶質表面的結晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率相等，所以飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變。這時候我們就說蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結晶速率，這是一個動態(tài)平衡。板書板書：溶解平衡狀態(tài)的建立過程溶解過程：固體溶質溶液中的溶質開始時：v（溶解）v（結晶）一段時間

6、后：v（溶解）減小，v（結晶）增大飽和時：v（溶解）=v（結晶）溶解平衡是動態(tài)平衡講述講述：同學們，在這里“動態(tài)“兩字該怎么理解呢？傾聽，思考，筆記學生回答：蔗糖溶解。不會，溶到一定程度就變飽和了學生回答：沒有；應該停止了。學生回答：1.蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。2.隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。3.兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，