高中化學必修一離子反應與離子方程式教案

1、1學科教師輔導學案學科教師輔導學案學員編號：學員編號：年級：高一級：高一課時數(shù)：數(shù)：3學員姓名：學員姓名：輔導科目：化學輔導科目：化學學科教師：學科教師：授課內(nèi)容授課內(nèi)容T——離子反應與離子方程式離子反應與離子方程式C——離子共存離子共存C——離子反應過量問題離子反應過量問題星級★★★★★★★★★★★★★★教學目的與目標教學目的與目標掌握離子反應發(fā)生條件、離子方程式正誤判斷的規(guī)律以及離子共存的規(guī)律。3能正確書寫與量有關離子方程式的書寫。

2、4.掌握離子反應的應用，離子共存和離子的鑒別。授課日期及時段授課日期及時段教學內(nèi)容教學內(nèi)容T——離子反應與離子方程式限時小測限時小測知識點一、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)知識點一、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反應。（2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上都是離子反應。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)

3、生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊?，這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行。知識點二：離子反應方程式知識點二：離子反應方程式1、（1）定義：離子反應方程式是用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子，它體現(xiàn)了某一類反應的實質(zhì)。（2）意義：①表示化學反應的實質(zhì)；②表示同一類型的離子反應。（3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號；②等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）3(7)注意操作順序，操作順序不同，離子方程

4、式有時也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應。(8)注意是否漏掉了離子反應，如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應，既要寫出OH－與HCO生成CO的反－32－3應，又不能漏掉Ba2＋與CO32生成BaCO3的反應。(9)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中一定符合兩個守恒、電荷守恒、質(zhì)量(原子)守恒，如是氧化還原反應則還要遵循得失電子守恒。【領悟整合】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某

5、個反應，而且還表示所有同一類的反應。例如：強酸、強堿之間的中和反應大都可以表示為：H＋OH－＝H2O。書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應相等。精講精練精講精練【例1】1】已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應式為：PbSO4CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4在

6、無色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說法正確的是()A.(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)B.CH3COONH4是弱電解質(zhì)C.通入H2S時離子反應為：Pb22CH3COO2H2SPbS↓2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應為：PbSO42CH3COO(CH3COO)2PbSO42【例2】下列離子方程式中錯誤的是A鐵跟稀硫酸反應2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑B