離子反應知識點總結

1、1離子反應知識點歸納離子反應知識點歸納一、電解質與非電解質1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。所含類型：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH②堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3、③鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4、KNO3④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水2.非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。所含類型：①非金屬氧化物：

2、SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3③部分有機物：蔗糖、酒精、CH4補充知識點：①電解質與非電解質均屬于化合物。例如：HCl是電解質，其水溶液鹽酸不是電解質。②化合物具備下列條件之一變?yōu)殡娊赓|：a.在水溶液中能導電。b.在熔融狀態(tài)下能導電。例：共價化合物HCl在液態(tài)時不導電，在水溶液中能導電。③CO2等非電解質氧化物溶于水后所得溶液能導電，原因是在溶液中真正起到導電作用的是它們與水反應的生成物H2SO3、H2

3、SO4，而不是它們自己本身。所以CO2屬非電解質。④能導電的物質不一定是電解質，如石墨、銅等；電解質不一定都能導電，如NaCl晶體。⑤活潑金屬氧化物（NaO、MgO）在熔融狀態(tài)下能電離，能導電，故屬于電解質。⑥BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，但它們在熔融狀態(tài)下能電離，能導電，故屬于電解質。二、強電解質和弱電解質強電解質弱電解質在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離比較可溶于水也可不溶于水與常見物質類別的關系通常為①強酸：、H2SO4、

4、HNO3、HBr、HI、HClO4等②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等③絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常為①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、等。H3PO4、H2SO3屬于中強酸，但仍屬于弱電解質②弱堿：NH3H2O、Al(OH)3等③極少數(shù)鹽④水三、電離方程式1.電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子自由移動離子的過程。2.電離方程式：表示電解質電離的

5、式子叫電離方程式。如：H2SO4==2HSO42H2CO3HHCO3注：①正確拆分離子；②離子符號的正確寫法；3四、酸、堿、鹽的分類標準五、離子反應及其發(fā)生的條件1離子反應(1)概念：有離子參加離子參加或有離子生成離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件①生成難溶于水的物質（BaSO4、AgCl）；②生成難電離的物質（H2O、弱酸、弱堿）；③生成易揮發(fā)的物質（氣體）；④發(fā)生氧化還原反應（先不掌握）。2離子方程式(1)離子方程式

6、：用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應同一類型的離子反應。(3)離子方程式的書寫步驟①分析反應物物在水溶液中的存在形式②判斷哪些微粒能夠相互作用生成難溶于水、難電離、揮發(fā)物質③寫出離子方程式，并配平（電荷守恒，微粒數(shù)守恒）(4)離子方程式的書寫規(guī)則①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱堿及

7、水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl、Na、O2；BaSO4不可以拆開寫成Ba2、SO42形式。②易溶于水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na、HCO3；NaHSO4應改寫NaHSO42③微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaC