原電池電解池

1、第三單元第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：原電池：1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路：負(fù)極—→導(dǎo)線—→正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽(yáng)離子移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極

2、—→導(dǎo)線—→負(fù)極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化氧化反應(yīng)：ZnZn－2e2e＝ZnZn2＋（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：還原還原反應(yīng)：2H2H＋＋2e2e＝H2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。總反應(yīng)式：Zn2HZ

3、n2H=Zn=Zn22HH2↑5、正、負(fù)極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極（3）從電流方向正極流入負(fù)極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極

4、反應(yīng)的方法歸納如下：①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：化學(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、化學(xué)電

5、池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)：放電順序：陽(yáng)離子放電順序AgHg2Fe3Cu2H(指酸電離的)Pb2Sn2Fe2Z

6、n2Al3Mg2NaCa2K陰離子的放電順序是惰性電極時(shí)：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子)F(SO32MnO4OH)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度p

7、H電解質(zhì)溶液復(fù)原HClHCl增大HClHCl分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電CuCl2CuCl2電解質(zhì)減小CuCl2CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaClNaCl電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水生成新電解生成新電解質(zhì)增大HClHCl放氧生酸型氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電放電陽(yáng)極：水放陽(yáng)極：水放O2O2生酸生酸CuSOCuSO4電解質(zhì)和水解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)成新電解質(zhì)減小氧化銅氧化

8、銅NaOHNaOH增大H2SO4H2SO4減小電解水型解水型陰極：陰極：4H4H4e4e====2H22H2↑陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH4OH4e4e=O2↑O2↑2H2O2H2ONa2SO4Na2SO4水增大不變水上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解