高中化學(xué)電解池習(xí)題

1、120132013年人教版化學(xué)選修年人教版化學(xué)選修4電子題庫電子題庫第四章第三節(jié)知能演練輕松闖第四章第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān)1下列敘述中錯誤的是()A電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣解析：選B。電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，因此B錯誤；電鍍時，電

2、鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液和氫氣，所以選項C、D正確。2(2012阜新高二測試)用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果是()A溶液中K＋離子濃度都不變B溶液的pH都不變C陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的無色氣體D陰極上都生成可燃性氣體解析：選D。用Pt電極電解KCl溶液，反應(yīng)為2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑

3、＋Cl2↑，溶液的pH將增加，B錯。用惰性電極電=====電解解K2SO4溶液，相當(dāng)于電解水，K＋濃度將增加，A錯。電解KCl溶液，陰極上產(chǎn)生H2，陽極上產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，電解K2SO4溶液，陰極上產(chǎn)生H2，陽極上產(chǎn)生O2，所以C錯。二者陰極均產(chǎn)生可燃性氣體H2，D對。3(2012長春高二月考)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是()解析：選C。據(jù)已知反

4、應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑為非自發(fā)氧化還原反應(yīng)，所以要實現(xiàn)該反應(yīng)，必為電解池，Ag作陽極，陰極為任意電極，A、C為電解裝置，但A中Ag為陰極，不會溶解，故正確答案為C。4如圖兩裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度為0.1molL，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過0.02mole－。若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A同條件時產(chǎn)生氣體體積：①＝②B電極上析出固體質(zhì)量：①＜②C電極反應(yīng)式：

5、①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中負極：2H＋＋2e－===H2↑D溶液的pH變化：①變小②增大3A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成解析：選A。由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連

6、，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。9(2012商丘高二測試)用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是()A銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑B燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)

7、量為13gD導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol解析：選C。該裝置左部分為原電池，Zn為負極，失電子溶解，Cu為正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，該原電池作電源對CuSO4溶液進行電解，燒杯右側(cè)碳棒為陰極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，據(jù)n(CuO)＝n(Cu)＝0.1mol，故導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，溶解的鋅為0.1mol65gmol＝6.5g，故只有C錯誤。10(1)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，

8、電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。(2)用惰性電極電解NaHSO3溶液

9、的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為______________(填化學(xué)式)。解析：(1)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣。因為MnSO4～MnO2～2e－，通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g。(2)電解過程中，部分HSO通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，HSO與H＋發(fā)生反應(yīng)：－3－3HSO＋H＋===SO2↑＋H2O，陽極主要是OH－放電：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，生成的O2部－3分氧化HSO