物質的量物質的聚集狀態(tài)

1、第 2 講 物質的量 物質的量 物質的聚集狀態(tài) 物質的聚集狀態(tài) 考綱要求 理解物質的量、 摩爾質量、 氣體摩爾體積(標準狀況下)、 阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。 考點一 考點一 物質的量 物質的量、氣體摩爾體積 氣體摩爾體積 1．物質的量 (1)物質的量(n) 物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)物質的量的規(guī)范表示方法： (3)阿伏加

2、德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 6.02×1023，單位為 mol－1。公式：NA＝Nn。 2．摩爾質量 (1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。常用的單位是 g· mol－1。公式：M＝mn。 (2)數(shù)值： 以 g· mol－1 為單位時， 任何粒子的摩爾質量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。 3．氣體摩爾體積 (1)影響物質體積

3、大小的因素 ①微粒的大小(物質的本性)；②微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③微粒的數(shù)目(物質的量的大小)。 (2)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為 Vm，標準狀況下，Vm約為 22.4 L· mol－1。(3)基本關系式：n＝ VVm＝mM＝ NNA (4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。 4．阿伏加德羅定律及其推論 (1)阿伏加德羅定律： 同溫同壓下， 相同體積的任

4、何氣體， 含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。 量為 M(Na2X)＝ 12.4 g0.2 mol＝62 g· mol－1；X 的相對原子質量＝62－46＝16。 2．CO 和 CO2 的混合氣體 18 g，完全燃燒后測得 CO2 體積為 11.2 L(標準狀況)， (1)混合氣體中 CO 的質量是 g。 (2)混合氣體中 CO2 在標準狀況下的體積是 L。 (3)混合氣體在標準狀況下的密度

5、是 g· L－1。 (4)混合氣體的平均摩爾質量是 g· mol－1。 答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36 解析 CO 燃燒發(fā)生反應：2CO＋O2=====點燃 2CO2，CO 的體積與生成 CO2 的體積相等，燃燒后CO2 的總體積為 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2 的混合氣體的總體積為 11.2 L，在標準狀況下，18 g CO 和 CO2 的混合氣

6、體的物質的量為 0.5 mol， 設 CO 的物質的量為 x mol， CO2 的物質的量為 y mol， 則? ? ? ? ?28x＋44y＝18x＋y＝ 11.2 L22.4 L· mol－1，解得 x＝0.25，y＝0.25。 (1)混合氣體中 CO 的質量＝28 g· mol－1×0.25 mol＝7 g。 (2)原混合氣體中，CO2 的體積為 0.25 mol×22.4 L·

7、mol－1＝5.6 L。 (3)原混合氣體的密度＝ 18 g11.2 L≈1.61 g· L－1。 (4)解法一： M ＝ρ· 22.4 L· mol－1＝1.61 g· L－1×22.4 L· mol－1≈36 g· mol－1； 解法二： M ＝ 18 g11.2 22.4 mol＝36 g· mol－1； 解法三： M ＝28 g· mol－

8、1×50%＋44 g· mol－1×50%＝36 g· mol－1； 故平均摩爾質量為 36 g· mol－1。 3．(2017· 鹽城市高三檢測)1 個某種氯原子的質量是 a g，1 個 12C 原子的質量是 b g，用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) A．該氯原子的相對原子質量為 12a/b B．m g 該氯原子的物質的量為 m/(aNA) mol