人教版化學(xué)選修4第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離習(xí)題

1、1第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離A組1.下列敘述正確的是()A.鹽酸能導(dǎo)電鹽酸是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電氯化鈉是非電解質(zhì)C.CO2的水溶液能導(dǎo)電但CO2是非電解質(zhì)D.氯水能導(dǎo)電所以Cl2是電解質(zhì)解析:鹽酸雖然能導(dǎo)電但它是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)A錯(cuò)。固體氯化鈉不導(dǎo)電但其在水溶液和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電所以氯化鈉是電解質(zhì)B錯(cuò)。CO2的水溶液能導(dǎo)電原因是CO2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3而導(dǎo)電所以CO2是非電解質(zhì)C對(duì)。氯

2、水能導(dǎo)電原因是Cl2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)HCl和HClOCl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D錯(cuò)。答案:C2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3是非電解質(zhì)B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈣是鹽為強(qiáng)電解質(zhì)磷酸是中

3、強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)乙醇是非電解質(zhì)C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì)D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.(雙選)醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1molL1的醋酸溶液中c(H)=102molL1B.醋酸以任意比與H2O互溶C.10mL1molL1的醋酸恰好與10mL1molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析:A項(xiàng)中若醋酸完全電離則c(H)=1molL1而現(xiàn)在c(H)=0.01molL1故醋酸僅部分電離為弱電解質(zhì)

4、。選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng)不能說(shuō)明其電離程度。選項(xiàng)D是在相同條件下即同溫、同濃度下的比較導(dǎo)電性弱說(shuō)明溶液中離子濃度小即電離程度小鹽酸中的HCl是完全電離的故說(shuō)明醋酸是部分電離為弱電解質(zhì)。答案:AD4.用水稀釋0.1molL1的CH3COOH溶液其中隨水的量增加而增大的是()①c(H)②n(H)③()(3)④⑤c(CH3COO)(3)()A.①②③B.②③C.④⑤D.③⑤解析:在加水稀釋時(shí)CH3COOH的電離程度增大電離出的n(H)

5、的總量增大但電離出的c(H)和c(CH3COO)是減小的而由于n(H)的總量增加c(H)減少的比c(CH3COOH)的要少故是增大的。()(3)答案:B39.室溫下對(duì)于0.10molL1的氨水下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al33OHAl(OH)3↓B.加水稀釋后溶液中c(N)c(OH)變大4C.與等體積0.10molL1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡:NH3H2ONOH4解析:離子方程式中弱

6、電解質(zhì)不能改寫為離子氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2OAl(OH)3↓3NA項(xiàng)錯(cuò)。稀釋氨水時(shí)c(N)、c(OH)都減小其乘積減小44B項(xiàng)錯(cuò)。據(jù)NH3H2OHNO3NH4NO3H2O知C項(xiàng)正確。NH3H2O為弱電解質(zhì)電離方程式應(yīng)為NH3H2ONOHD項(xiàng)錯(cuò)。4答案:C10.H2S溶于水的電離方程式為。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)電離平衡向移動(dòng)c(H)c(S2)。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平

7、衡向移動(dòng)c(H)c(S2)。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰c(H2S)。(4)若要增大H2S溶液中c(S2)最好加入。解析:H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離其電離方程式應(yīng)為:H2SHHSHSHS2對(duì)(1)當(dāng)加入CuSO4時(shí)因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2CuS↓使平衡右移導(dǎo)致c(H)增大但c(S2)減小。對(duì)(2)當(dāng)加入NaOH時(shí)因發(fā)生反應(yīng)HOHH2O使平衡右移導(dǎo)致c(H)減小但c(S2)增大。對(duì)(3)當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)因H2S揮發(fā)使c(

8、H2S)減小。對(duì)(4)增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。答案:H2SHHSHSHS2(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體11.如圖所示圖像是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化其電流(I)隨加入量(m)的變化曲線。其中與A變化趨勢(shì)一致的是與B變化趨勢(shì)一致的是與C變化趨勢(shì)一致的是。①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量②醋酸溶液中滴入NH3H

9、2O溶液至過(guò)量③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體⑤鹽酸中通入適量氨氣⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2解析:①Ba(OH)2H2SO4BaSO4↓2H2O由于生成沉淀和難電離的水導(dǎo)電率逐漸減小直至恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電率幾乎為零。當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)導(dǎo)電率又逐漸增大。所以符合B圖像。②CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O加入氨水生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4導(dǎo)電率增大當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)又相當(dāng)于稀釋CH3COO