高中化學 酸堿鹽在水溶液中的電離教案

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離知識知識與技能技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，2、了解電解質和非電解質的概念3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力過程過程與方法方法1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法；2、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。教學目的情感情感態(tài)度態(tài)度價值觀價值觀1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；2

2、、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義教育重點電解質的概念難點電解質的概念；探究堿和鹽的定義教學過程教學過程【引入引入】許多反應是在水溶液中進行的，而參加反應的物質大多是酸、堿、鹽。所以，我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液中反應的特點和規(guī)律進行研究。【板】第二節(jié)第二節(jié)離子反應離子反應結合初中酸堿鹽溶液的導電性實驗，判斷下列物質是否能夠導電？鹽酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、乙醇【過渡

3、過渡】由此可見，物質之間存在著導電性的差異，有的物質能夠導電，而有的物質不能導電。有的化合物像HCl、NaOH、NaCl溶于水能夠導電，而有的化合物在熔融狀態(tài)（也就是由固態(tài)加熱至融化）下也能夠導電。我們把在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質?！景濉恳?、電解質和非電解質一、電解質和非電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電

4、的化合物。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。【思考與練習思考與練習】根據(jù)你對電解質和非電解質的理解，判斷下列說法是否正確1、銅能導電，所以銅是電解質。2、鹽酸溶液能導電，所以鹽酸溶液是電解質。3、NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質。4、SO3溶于水能夠導電，所以SO3是電解質?！痉治龇治觥竣匐娊赓|和非電解質是對化合物的分類，單質和混合物既不是電解質也不是非電解

5、質。②電解質的導電是需要條件的，即在水溶液中或熔融狀態(tài)下。③電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。④酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，大部分有機物和非金屬氧化物為非電解質。【思考思考】酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？【分析分析】酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子。電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離?！景濉慷?、電離：電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠

6、自由移動離子的過程稱為電二、電離：電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。離。電解質溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負電荷電量相等。２與金屬的導電原理（通過內部自由電子的定向移動）不同，電解質溶液之所以能夠導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內，溶液導電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。五、電離方程式五、電離方程式【練習】寫出下列幾組物質的電離

7、方程式第一組第二組第三組HClNaOHKClH2SO4Ba(OH)2Na2SO4HNO3KOH(NH4)2SO4分析得出酸、堿、鹽的概念【板】四、酸、堿、鹽四、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽【課堂作業(yè)】P3