酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、第二章 第一節(jié),離子反應酸、堿、鹽在水溶液中的電離,物質導電性實驗,下面哪些物質能導電？鹽酸、NaOH 溶液 、液態(tài)氯化氫、KNO3固體、石墨、蔗糖溶液、乙醇、 KNO3溶液、Cu,【思考與交流】,鹽酸、NaOH 溶液 、 石墨、 KNO3溶液、Cu可以導電。,物質導電性實驗,電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽等。,非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。如：蔗糖、酒精等。,,電解質和非電解

2、質,思考：1、Cu、鹽酸、NaOH 溶液都能導電，是電解質嗎？,,電解質和非電解質,3、BaSO4的水溶液幾乎不導電，BaSO4是電解質嗎？,4、CO2的水溶液也導電， CO2是電解質嗎？,1、對象均為化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。,4、電解質導電是由于其本身電離所致,2、 KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質。,2、電解質導電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下3、電解質不一定導電，能導電是不一定是電解質,判斷：C

3、aO溶于水可以導電，所以CaO是電解質。,,,大多數(shù)有機物：CH3CH2OH、蔗糖,,電解質和非電解質,5、常見電解質和非電解質,非電解質,電解質,,酸,堿,鹽,水,金屬氧化物,,非金屬氧化物（H2O除外）,NH3,1. 下列物質中，屬于電解質的是____________，屬于非電解質的是_________；既不是電解質，也不是非電解質的是_________；①NaHCO3?、邴}酸　 ③氯化氫　 ④硫酸鋇?、菥凭?

4、 ⑥銅 ⑦NaCl溶液?、嗍、嵴崽恰?⑩NaOH ?CO2 ?CaO,①③④⑩?,⑤⑨?,②⑥⑦⑧,硫酸、硝酸一般認為是電解質,2．下列說法正確的是(　　)A．能導電的物質一定是電解質B．電解質一定能夠導電C．非電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電D．不能導電的物質一定是非電解質,C,NaCl在水中溶解和電離的過程圖,電解質導電的原因,,

5、電離,電解質導電的原因,NaCl熔融狀態(tài)下電離的過程圖,,電離,電離：物質溶于水或熔融后，離解成能自由移動的離子的過程。,,電離,電解質導電的原因：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子。金屬導電的原因：有自由移動的電子。,,思考1：電解質導電與金屬導電的原理是否相同？,思考2：溶液導電性強弱與哪些因素有關？,電解質離子濃度越大，導電性越強；離子所帶電荷越高，導電性越強。,1、1 mol/LNaCl溶液與2 mol/LNaC

6、l溶液導電性強弱？2、3 mol/LNaCl溶液與3 mol/LCuSO4溶液導電性強弱？,思考3：在通電條件下(電路中連有燈泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, 你觀察到什么現(xiàn)象？,1.隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，燈泡亮度逐漸變暗，最后熄滅。,2.繼續(xù)滴加硫酸，沉淀量不再增加，燈泡重新發(fā)光，隨硫酸的滴加，亮度增加。,,電離,,電離方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HCl =

7、 H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子,請寫出HCl、H2SO4和HNO3的電離方程式。,電離時生成的陽離子全部是 H+ 的化合物叫做酸。,,電離方程式,,電離方程式,電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿。,請寫出NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離方程式。,,電離方程式,請寫出NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式,電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和

8、酸根陰離子的化合物叫做鹽。,,電離方程式,請寫出NaHSO4，NaHCO3在水溶液中的電離方程式,NaHSO4： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3: NaHCO3=Na+＋HCO3－,書寫電離方程式時的注意事項：,(1)左邊寫化學式，右邊寫離子符號(2)電荷守恒，質量守恒(3)強酸的酸式根（HSO4-）要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,1.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(

9、　　)A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽2.下列物質中，含有自由移動Cl－的是(　　)A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶體 D．液態(tài)HCl,D,B,,3.對電解質概念理解正確的是(　　)A．在水溶液或熔融狀態(tài)下