初中化學(xué)概念總結(jié)(1—4單元)優(yōu)質(zhì)資源

1、第一單元第一單元走進(jìn)化學(xué)世界走進(jìn)化學(xué)世界一:物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)：在分子、原子層次上的研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。內(nèi)容：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?；瘜W(xué)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。內(nèi)容：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、毒性

2、、酸性、堿性、腐蝕性等。）4、蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高，最明亮）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低，最暗）蠟燭的燃燒既是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳（蠟燭熔化是物理變化）5、人吸入氣體和呼出氣體：結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。6、各種常見(jiàn)儀器試管燒杯酒精燈漏斗膠頭滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品：藥匙或紙槽（一傾二送三直立）；塊狀：鑷子（一橫二放三慢豎

3、）（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略?xún)A斜（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線(xiàn)與凹液面最低處保持水平（俯大仰小）（4）酒精燈：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹，酒精燈萬(wàn)一撒了用濕抹布撲滅。（5）給物質(zhì)加熱的方法：a.液體加熱:試管外壁保持干燥.試管中液體不超過(guò)試管13，試管口向上與桌面成45，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試

4、管口不可對(duì)人不可用冷水沖洗。b.固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略向下傾斜，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）三不原則：三不原則：取用藥品時(shí)做到：不能用手接觸藥品、不得嘗任何藥品的味道、不能將鼻子湊至容器口的聞藥品氣味（聞氣味的方法：扇聞法）節(jié)約原則：節(jié)約原則

5、：未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可?；厥赵瓌t：回收原則：用不完的藥品：不能放回原瓶；不能隨意丟棄；不能帶出實(shí)驗(yàn)室；應(yīng)放入指定容器內(nèi)。第二單元第二單元我們周?chē)目諝馕覀冎車(chē)目諝?、空氣的組成：氮?dú)猓∟278%）、氧氣（O221%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（CO20.03%）其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、混合物：由不同種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（多種物質(zhì)）微觀(guān)概念：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)微觀(guān)概念：由不

6、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)3、純凈物：由同種物質(zhì)組成（一種物質(zhì)）（能用化學(xué)式表示）（能用化學(xué)式表示）8、水由水分子構(gòu)成水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)1.原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子2.不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；氫原子沒(méi)有中子氫原子沒(méi)有中子。二：核外電子

7、的排布二：核外電子的排布1.電子層：核外電子繞原子核高速運(yùn)動(dòng)，在含有多個(gè)電子的原子，有的電子在離核較近的區(qū)域活動(dòng)，有的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.電子層的規(guī)律：（1）第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子不超過(guò)8個(gè)電子，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）3.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)a.只有一層電子層2個(gè)電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；b.有多層電子層，最外層8個(gè)電子為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.稀有氣體相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.金屬元素易失去電子；帶正電：金屬陽(yáng)

8、離子（失為正）3.非金屬元素原子易得到電子；帶負(fù)電；陰離子。（得為負(fù)）；但氫元素除外——?dú)潆x子：氫離子：H口訣：失為正，得為負(fù)，陽(yáng)正陰負(fù)口訣：失為正，得為負(fù)，陽(yáng)正陰負(fù)二、離子二、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)。（書(shū)寫(xiě)口訣：肩挑離，數(shù)字前，符號(hào)后，（書(shū)寫(xiě)口訣：肩挑離，數(shù)字前，符號(hào)后，“1”省略）省略）帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫陰離子三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量1.原子的特征：原子質(zhì)量和體積小。單位：“1”省

9、略不寫(xiě)。2.定義：以一個(gè)碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量相比得到的比值。該原子質(zhì)量（學(xué)會(huì)查元素周期表）3.公式：某原子的相對(duì)質(zhì)量=C原子質(zhì)量1124.注意：計(jì)算時(shí)除Cl——35.5其余用整數(shù)。整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上課題課題3元素元素一、元素：一、元素：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子一類(lèi)原子的總稱(chēng)注：注：質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素；例如：N2和CO；F和OH—(氫氧根離子)等。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變

10、，元素也不會(huì)改變。分子變化，原子不變只是重新組合。二、元素符號(hào)的意義二、元素符號(hào)的意義1.金屬元素、稀有氣體元素、“石”字旁的元素、除碘外除碘外（由分子構(gòu)成），有三層意義有三層意義。a.表示一種元素（宏觀(guān)）、b表示一個(gè)原子（微觀(guān)）c.表示這種物質(zhì)（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）2.氮、氧、氟、氯、嗅、碘這七種元素只表示兩層意義兩層意義。a.表示一種元素、b表示一個(gè)原子當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀(guān)意義當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀(guān)

11、意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H：3個(gè)氫原子個(gè)氫原子nFe:n個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子3.周期表共有7個(gè)橫行叫周期；（8.9.10）為一族，共16個(gè)族：七個(gè)周期、十六個(gè)族4.周期表按元素原子核電荷數(shù)遞進(jìn)的順序給元素編號(hào)：原子序數(shù)三、元素周期表兩種a.金屬元素（除汞，其余的都帶“钅”字旁）b.非金屬（固、液、氣）地殼中的元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂口訣：養(yǎng)閨女貼給哪家美口訣：養(yǎng)閨女貼給哪家美①地殼中含量最多的非金屬元素：O或氧元素