第五章 物質結構 元素周期律

1、物質結構元素周期律知識小結與單元練習【知識小結】本單主要知識可分為三部分：原子結構，元素周期律，化學鍵與分子結構。這三部分知識聯(lián)系非常緊密，其中原子結構是基礎，元素周期律與周期表是重點，化學鍵與分子結構重在應用。一、原子結構????????????????????????排布規(guī)律。動特征與排布，了解核外電子運號元素原子的核外電子～通過、核外電子排布：總體為一種核素的符號質子數元素符號）一個符號質量數（，不同核素間的互稱。）同位素：同一元

2、素中（一種原子質子和一定數目中子的）核素：具有一定數目（：、兩個概念，一個符號）中子數（））＝質子數（）質量數（（序數原子核外電子數＝原子）質子數＝核電荷數＝（、兩個關系式：原子結構18133212211ZANZA電子層數1234……N電子層符號KLMN……最多容納電子數281832……2n2注意：不管有多少電子層，最外層電子數不超過8個（K為最外層不超過2個），次外層不超過18個（L為次處層不超過8個），倒數第三層不超過32個。電子層

3、排布可用原子結構示意圖表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性質隨核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律，周期表是周期律的表現形式。1、元素周期表的結構????????????????種過渡金屬元素共個第Ⅷ族）個副族（種元素填滿共含族個）個主族（個族種元素含周期為長周期，填滿共～第種元素周期為短周期，共含～第七個周期6817501716100741831BOA2、原子結構，元素性質及元素在周期表的位置關系HCl:N2：—

4、≡CO2:OC＝ClHHClOOOC＝NNNN等。注意：（1）結構式中每一根短線僅表示一對共用電子對，也就是表示一個價鍵。（2）化合物中，元素化合價數通常為得失電子數或共用電子對的偏移數。有電子得失或共用電子對偏移的化合價數又稱氧化數。3、極性分子和非極性分子（1）極性分子：以極性鍵形成，分子結構不能造成鍵的極性互相抵消，分子兩端顯現正負電性之差的分子，可形象表示為。（2）非極性分子：不顯現兩端正、負性差的分子，可形象表示為。例如：①H

5、e、Ne、Ar等稀有氣體原子間無化學鍵存在的分子。②H2、N2、Cl2等同種元素原子間以非極性鍵形成的單質分子。③CO2、BF3、CH4等以極性鍵形成，分子結構對稱，鍵的極性互相抵消的分子。4、分子間力：能使分子間發(fā)生聚集或有序排列的電性作用，這種作用，此化學鍵弱。通常分子間力越小，物質沸點越高。相對分子質量相近的分子，分子極性越強，分子間力越大；組成結構相似的分子，隨相對分子質量增大，分子間力增強。第五章物質結構元素周期律試題相對原子

6、質量：H—1，C—12，N—14，O—16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1、以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有關的U23592U23892U23892說法中正確的是（）A中子數為146B質子數為238C質量數為330D核外電子數為1462、在任何原子里都具有的粒子是（）A質子、中子、電子B質子、中