分析化學考試題庫 有答案

1、分析化學題庫第一、二章緒論、誤差一、判斷題：1按照測定原理，分析化學常分為化學分析和儀器分析兩大類。(√)2分析化學的任務包括定性分析、定量分析、結構分析和形態(tài)分析。（）3用高錳酸鉀法測定雙氧水中過氧化氫的含量是屬于滴定分析。(√)4偶然誤差是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結果的精密度。(√)5只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（）6被分析的物質稱為樣品，與樣品發(fā)生化學反應的物質稱為試劑，以化學反應為基礎的分析方法稱為化學分析法

2、。(√)7、偏差是測量值與平均值之差。（）8、絕對誤差是測量值與真實值之差。(√)9、增加平行測定次數，可以減少系統(tǒng)誤差。（）10、當偶然誤差消除后，分析結果的精密度越高，準確度越高。（）11、在滴定分析中，測定結果的精密度越高，其準確度也越高。（）12、相對平均偏差、樣本標準偏差、總體標準偏差都可用來表示測定值的分散程度。（）13增加測定次數可以提高分析結果的準確度。（）14用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數記為20ml。（）1

3、5按照測定原理，分析化學常分為化學分析和儀器分析兩大類。(√)16用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學分析。(√)17化學分析是分析化學的基礎，儀器分析是分析化學發(fā)展的方向。(√)18在一定稱量范圍內，被稱樣品的質量越大，稱量的相對誤差就越小。(√)19滴定管的初讀數必須是“0.00ml”。（）20測定0.8ml樣品溶液的含量，屬于常量分析。（）21測定值與真實值相接近的程度稱為準確度。(√)二、填空題1.配制用的蒸餾水中含有少量被測組

4、分，此情況屬于系統(tǒng)誤差。2用50ml移液管移取NaOH溶液，體積數記為50.00ml。3.稱量太慢，使試樣吸濕，此情況屬于系統(tǒng)誤差。4、偶然誤差出現的規(guī)律服從正態(tài)分布。5、在消除系統(tǒng)誤差后，所得總體平均值μ可視為真值。6.使用的砝碼未經校正，此情況屬于系統(tǒng)誤差。7在稱準到0.1mg的分析天平上，稱得0.35gK2Cr2O7，應記為0.3500g。8用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數記為20.00ml。9、如果要求分析結果達到0.1

5、%的準確度，滴定管讀數誤差為0.01ml，故滴定時消耗滴算測定的平均值為多少？標準偏差S為多少？x5某藥廠生產藥丸要求鐵含量為4.800%。今從中抽樣測定5次的結果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值為4.789%，標準偏差S為0.028%。用t檢驗這批x產品是否合格？（t0.954=2.78）第三章滴定分析概論一、判斷題：1滴定反應都具有確定的計量關系。（√）2滴定終點一定和計量點相吻合。（）3

6、所有純度大于99.9%的物質都為基準物質。（）4、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時即為計量點。（）5、滴定分析時，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時即為滴定終點。（√）6、任何速度慢的反應都不能用來進行滴定分析。（）7滴定反應都具有確定的計量關系。（√）8洗滌滴定分析儀器的基本要求是內壁用水潤濕時不掛水珠。（√）9要知道溶液的準確濃度，必須進行標定。（）二、填空題1、NaOH易吸水變潮，故不能用直接法來配制NaOH標準溶液。2

7、每毫升NaOH標準溶液恰好與0.003682gHCl反應，則NaOH的濃度TNaOHHCl=0.003682gmol。3、直接法配制標準溶液時，可采用（）法和（）法兩種。4用TNaOHHCl=0.003646gmlNaOH標準溶液滴定鹽酸，用去NaOH22.00ml，則試樣中HCl的質量是0.08021克。51.000ml的KMnO4標準溶液恰好與0.005613g的Fe2反應，則KMnO4標準溶液的濃度TKMnO4Fe2=0.0056