醫(yī)學(xué)院校物理化學(xué)電化學(xué)動(dòng)力學(xué)表面習(xí)題

1、1電化學(xué)一、一、選擇題選擇題1.1.LiCl的極限摩爾電導(dǎo)率為11503104Sm2mol1，在LiCl溶液里，25℃下，正離子的遷移數(shù)外推到無(wú)限稀釋時(shí)的值為0.3364。此條件下，Cl1離子的摩爾電導(dǎo)率λ0，m（Cl1）（單位：Sm2mol1）為：A11503104B38.70104C76.33104D76.331002.已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ○AgAg=0.799v和φ○ClAgClAg=0.222v。25℃時(shí)AgCl的活度積為()。A

2、5.62109B1.3210－5C1.7410－10D3.0410－203.25℃時(shí)濃度為0.0010molkg–1的HAc水溶液，其電離度α=12.15%，此溶液中H離子的活度系數(shù)是（）。25℃時(shí)水溶液的A=0.509。A0.8788B0.9872C1.0000D0.98194.電池反應(yīng)12H2AgCl=AgHCl在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E，若電池反應(yīng)為2Ag2HCl=H2201AgCl，同溫度下它的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E與E的關(guān)系是（）。02

3、01AE=EBE=－ECE=2EDE=－2E02010201020102015.已知電極反應(yīng)（1）Sn42e=Sn2φ=0.15v（2）Sn22e=Snφ=－0.14v0102則反應(yīng)（3）Sn44e=Sn的△G和φ是（）。0303A55.970kJ；0.01vB1.930kJ；0.005vC1.930kJ；0.02vD55.970kJ；0.01v6.不可用作氫離子指示電極的是（）。Ａ氫電極Ｂ玻璃電極Ｃ醌－氫醌電極Ｄ甘汞電極7.在25℃無(wú)

4、限稀的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)最大的是（）ALa3BMg2CNHDH?48.在電解池的陰極上，首先發(fā)生還原作用而放電的是（）A標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最大的反應(yīng)B標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最小的反應(yīng)C極化電極電勢(shì)最大的反應(yīng)D極化電極電勢(shì)最小的反應(yīng)9.在25℃無(wú)限稀的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)最大的是（）ACH3COO－BBr－CCl－DOH－10電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)可看作是陰陽(yáng)離子摩爾電導(dǎo)之和，這一定律適用于下列哪種溶液：()(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液；(2)弱電解質(zhì)溶液

5、；(3)無(wú)限烯溶液；(4)摩爾濃度為1moldm－3的溶液。11.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：()(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm減少；(C)κ減少，Λm增大；(D)κ減少，Λm減少。12.用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01molkg1和0.1molkg1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000?和500?，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為()(A)1:5(B)5:1(

6、C)10:5(D)5:1013.在溫度為T時(shí)，有下列兩反應(yīng)Cu＋Cl2＝Cu2＋＋Cl－?1Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－?23()(A)1.70104VK1(B)1.10106VK1(C)1.01101VK1(D)3.40104VK127.電池Cu│Cu‖CuCu2│Pt和Cu│Cu2‖CuCu2│Pt的反應(yīng)均可簡(jiǎn)寫作CuCu2=2Cu，此兩電池的：()(A)?rG0m，E0均相同(B)?rG0m相同，E0不相同(C)?rG0m

7、不相同，E0相同(D)?rG0m、E0均不相同28丹聶爾電池(銅鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱為：()(A)負(fù)極和陰極；(B)正極和陽(yáng)極；(C)負(fù)極和陽(yáng)極；(D)陰極和正極。29關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：()(A)為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1molkg1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極(或甘汞電極)；(B)不受溶液中氧化劑或還原劑的影響；(C)對(duì)H可逆，為離子選擇電極；(D)為第一類電極，定溫下φ(玻)為常數(shù)。30電

8、極極化時(shí)，隨著電流密度的增加，說(shuō)法(1)：正極電位越來(lái)越大，負(fù)極的電位越來(lái)越??；說(shuō)法(2)：陽(yáng)極電位越來(lái)越正，陰極電位越來(lái)越負(fù)。分析以上兩種說(shuō)法時(shí)，以下解釋中不正確的是：()(A)無(wú)論對(duì)原電池或電解池，說(shuō)法(2)都正確；(B)對(duì)原電池，說(shuō)法(2)正確；(C)對(duì)原電池，說(shuō)法(1)與(2)都正確；(D)對(duì)電解池，說(shuō)法(1)與(2)都正確。31下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽(yáng)極極化曲線的是：(A)1、4；(B)

9、1、3；(C)2、3；(D)2、4。二、正誤題1.對(duì)于濃差電池HgCd（a1）「CdSO4（a）「HgCd（a2），在一定的溫度下，其電動(dòng)勢(shì)與電解質(zhì)溶液的濃度無(wú)關(guān)。2.濃差電池中總的變化可看作是物質(zhì)因濃度差（或壓力差）而轉(zhuǎn)移，這種轉(zhuǎn)移是通過(guò)電極反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。3.電極發(fā)生極化遵循的規(guī)律是電流密度增加時(shí)，在原電池中正極電勢(shì)減少而負(fù)極電勢(shì)增加，在電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)減少而陰極電勢(shì)增加。4.電極發(fā)生極化遵循的規(guī)律是電流密度增加時(shí)，陰極極化電勢(shì)增加，

10、陽(yáng)極極化電勢(shì)減少。5.濃差電池的重要特征是電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E○=0。6.恒溫下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率總是減小的。7.恒溫下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率總是增大的。8.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率總是減小的。9.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率總是增大的。10.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率總是減小的。11.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率總是增大的。12.電解質(zhì)