實驗四---藥用硼砂的含量測定_第1頁
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文檔簡介

1、30實驗四實驗四藥用硼砂的含量測定藥用硼砂的含量測定1.實驗目的實驗目的1.1掌握甲基紅指示劑滴定終點的判定。1.2鞏固酸堿滴定中鹽的測定原理。2實驗原理實驗原理硼砂是四硼酸的鈉鹽，因為硼酸是弱酸（Ka=6.41010），所以可用HCl標準溶液直接進行滴定。反應式是：Na2B4O72HCl→4H3BO32NaCl5H20M硼砂=381.4滴定至化學計量點是為H3BO3水溶液，此時溶液的pH可根據(jù)生成硼酸的濃度及它的電離常數(shù)來計算。設用H

2、CL溶液（0.1molL）滴定Na2B4O7溶液(0.05molL)化學計量點時溶液稀釋一倍濃度應為0.025molL，因此計量點是cH3BO3=40。025=0.1molL，則［H］=Kac=6.410100.1=（8106）pH=lg（8106）=5.1應選甲基紅（變色范圍是4.4~6.2）作指示劑.3實驗儀器與試劑實驗儀器與試劑儀器:酸式滴定管(50ml)錐形瓶(250ml)量筒(100ml)電爐試劑:硼砂固體試樣HCl標準溶液(

3、0.1molL)甲基紅指示劑(0.1%乙醇溶液)4實驗步驟實驗步驟取樣品約0.4g精密稱定加水50ml使溶液加2滴甲基紅指示劑用HCl標準溶液（0.1molL）滴定溶液由黃變橙色。5實驗結果實驗結果滴定前滴定后稱取硼砂固體試樣的質量：ⅠⅡⅢm19.25429.726110.3878m28.85429.32219.9841Δm0.40000.40400.4037HCl標準溶液的體積：ⅠⅡⅢV11.000.400.30V221.4021.0

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