簡介：專項練專項練三溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線一、選擇題1．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．T1℃時，甲乙飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．T2℃時，60G甲的飽和溶液稀釋到20需加水10GD．將T1℃時相等質量的甲、乙的飽和溶液升溫到T2℃，溶液中溶質的質量甲大于乙第1題圖第2題圖2．如圖是物質A、B、C的溶解度曲線，下列相關說法正確的是A．若要將B從溶液中結晶出來常采用的方法是冷卻結晶B．將T2℃時A、B、C的飽和溶液冷卻到T1℃，所得的三種溶液中質量分數(shù)的關系為C＞B＞AC．若要將組成在M點的A溶液轉變?yōu)镹點的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D．將T2℃時組成在M點的A的溶液降溫到T1℃，可得到A的飽和溶液。3．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．T1℃時，甲和丙的溶解度相等B．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液C．甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲D．T2℃時，向80G水中加入20G甲，溶解后其溶質質量分數(shù)為204．甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是1溫度為____℃時，A、C溶解度相同。2T2℃時，把30GB物質加到50G水中，充分溶解后所得溶液的溶質質量分數(shù)是___。3T3℃時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至T1℃，所得三種溶液中溶劑質量的大小關系是____。用“”“”或“＝”連接。8．20℃時，將等質量的甲、乙固體分別加入到盛有100G水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2不考慮水分蒸發(fā)，甲、乙固體溶解度曲線如圖3。下列說法正確的是____填字母序號。A圖3中N表示的是甲的溶解度曲線B．圖2中的甲溶液是不飽和溶液C．圖2中甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等D．將圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體E．圖1中甲溶液的溶質質量分數(shù)小于乙溶液的溶質質量分數(shù)9．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖回答問題1T1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度甲___乙填“＞”“＝”或“＜”。2若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用___方法。3T2℃時，將15G甲放入裝有50G水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為____。4A點狀態(tài)中乙溶液屬于____溶液填“飽和”或“不飽和”。第9題圖第10題圖10．如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。1T2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是___；2T1℃時，50G水中加入30G的甲物質充分溶解后，可得到____G溶液；3下列說法正確的是填序號___。

簡介：1制備實驗方案的設計與評價制備實驗方案的設計與評價1．N2在諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。查閱資料N2的制法有下列三種方案方案1加熱NANO2和NH4CL的濃溶液制得N2。方案2加熱條件下，以NH3還原CUO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案3將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。實驗準備以實驗室常見儀器藥品等設計的部分裝置如下圖部分夾持和加熱儀器未畫出。分析交流1若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是________________________________________________________________________。2若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是________填字母。獲得N2的反應原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________寫反應方程式。3若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。你提出的收集方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4上述三個方案中，制得的N2純度最差的是3________________________________________________________________________。⑤實驗Ⅱ推出的相應結論是否合理________________________________________________________________________。若不合理，請說明理由若合理，無需填寫________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B中反應的化學方程式為________________________________________________________________________。解析1氯水中有漂白作用的不是CL2，而是HCLO。A、C、E相連接，制得的CL2中含有HCL氣體，HCL溶于水也能與NAHCO3粉末反應產(chǎn)生氣泡。答案1①第三周期第ⅦA族②MNO2＋2CL－＋4H＋MN2＋＋2H2O＋CL2↑△③吸收多余的CL2尾氣處理④不合理沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性⑤不合理制取的氯氣中含HCL氣體，其溶于水也能與NAHCO3粉末反應產(chǎn)生氣泡2CU＋4HNO3濃CUNO32＋2NO2↑＋2H2O3．2019全國卷Ⅰ，27硫酸鐵銨NH4FESO42XH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下回答下列問題1步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2步驟②需要加熱的目的是________________________，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是________________________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為________填標號。3步驟③中選用足量的H2O2，理由是____________。分批加入H2O2，同時為了____________，溶液要保持PH小于05。4步驟⑤的具體實驗操作有________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

簡介：20212021年北京市豐臺區(qū)中考化學二模試卷年北京市豐臺區(qū)中考化學二模試卷一、選擇題一、選擇題1．（1分）空氣的成分中體積分數(shù)約占21的是（）A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體2．（1分）下列氣體能供給動植物呼吸的是（）A．O2B．N2C．H2D．CO23．（1分）人體缺“鐵”會引起（）A．甲狀腺腫大B．佝僂病C．骨質疏松D．貧血4．（1分）將下列物質放入水中，充分振蕩，能形成溶液的是（）A．蔗糖B．碳酸鈣C．植物油D．面粉5．（1分）下列符號中，表示兩個氮原子的是（）A．N2B．2N2C．ND．2N6．（1分）下列不是NAOH俗稱的是（）A．燒堿B．火堿C．純堿D．苛性鈉7．（1分）下列物質中，屬于氧化物的是（）A．H2OB．KMNO4C．O2D．CA（OH）28．（1分）氫元素與氧元素的本質區(qū)別是（）A．原子的最外層電子數(shù)不同B．原子的電子數(shù)不同C．原子的中子數(shù)不同D．原子的質子數(shù)不同9．（1分）下列實驗操作中，不正確的是（）A．給液體加熱B．傾倒液體C．稀釋濃硫酸D．檢查氣密性C．銅可作導線D．小蘇打用于治療胃酸過多18．（1分）地鐵車窗采用鋼化玻璃制成，主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅。硅酸鈉（化學式NA2SIO3）中SI元素的化合價為（）A．1B．4C．﹣4D．﹣119．（1分）某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根據(jù)這一事實，下列的推理中，不正確的是（）A．R中一定含有氮元素B．R一定為化合物C．R中一定含有水D．R的化學性質不穩(wěn)定20．（1分）酚酞是一種有機化合物，化學式為C20H14O4。下列關于酚酞的說法中，正確的是（）A．酚酞由碳、氫、氧元素組成B．酚酞的相對分子質量為318GC．酚酞中含有38個原子D．酚酞中碳元素的質量分數(shù)為100．（1分）下列化學方程式書寫正確的是（）A．3FE2O2═FE3O4B．4P5O22P2O5C．H2OH2↑O2↑D．2HCLFE2O3═FECL3H2O22．（1分）化工廠排放的SO2可用某物質的粉末處理，發(fā)生反應的化學方程式是2X2SO2O22CASO42CO2。X的化學式為（）A．CAB．CAOC．CA（OH）2D．CACO323．（1分）不同溫度下CA（OH）2的溶解度如下表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃204060溶解度/G016501210116A．CA（OH）2溶解度隨溫度升高而增大B．20℃時，100G水最多溶解0165GCA（OH）2C．40℃時，CA（OH）2飽和溶液的溶質質量分數(shù)為121D．將20℃時CA（OH）2的飽和溶液升溫至60℃，可變?yōu)椴伙柡腿芤?4．（1分）工業(yè)上可用乙烯（C2H4）水化法制取乙醇，該反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法中不正確的是

簡介：2007廣東高考化學試題詳解廣東高考化學試題詳解化學組化學組鄭云鄭云可能用到的原子量H1C12N14O16NA23MG24AL27S32CL355K39CA40MN55FE56PT195第一卷第一卷選擇題選擇題〔共70分〕一．選擇題〔此題包括一．選擇題〔此題包括10小題，每題小題，每題3分，共分，共30分。每題只有分。每題只有1個選項符合題意〕個選項符合題意〕1．鉍〔BI〕在醫(yī)藥方面有重要應用。以下關于BI和BI的說法正確的選項是2098321083ABI和BI都含有83個中子2098321083BBI和BI互為同位素2098321083CBI和BI的核外電子數(shù)不同2098321083DBI和BI分別含有126和127個質子2098321083命題意圖命題意圖考查同位素概念和構成原子的各粒子之間的關系，難度，易。解題思路解題思路BI和BI互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。2098321083答案答案B2．以下可用于測定溶液PH且精確度最高的是A酸堿指示劑BPH計C精密PH試紙D廣泛PH試紙命題意圖命題意圖考查化學常用試劑和用品。難度，易。解題思路解題思路化學實驗常識問題，識記。答案答案B3．以下表達正確的選項是A48GO31023個O3分子21023個NO2分子L－1CUCL21023個CU2＋21023個H2O分子命題意圖命題意圖考查物質的量根本方案，阿伏加德羅常數(shù)，高考熱點之一，難度，中。解題思路解題思路解題時要注意回憶概念、分析原理2氣體中理論上含有1MOLNO21023個NO2分子，由于2NO2N2O41023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮CU2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積/MOL來計算。答案答案A4．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水命題意圖命題意圖考查海水成分，化學與生活、化學與技術內(nèi)容。難度，易。解題思路解題思路題目中A、B、C中物質只能通過化學變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽〞，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬于物理變化。答案答案D5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3CL2＋2NH3＝N2＋6HCL檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤的選項是A假設管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反響利用了CL2的強氧化性C該反響屬于復分解反響D生成1MOLN2有6MOL電子轉移命題意圖命題意圖以題目提供信息“工業(yè)上利用反響在3CL2＋2NH3＝N2＋6HCL檢查氯氣管編號實驗操作A鈉與水反響用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000ML準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ML的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴局部的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出命題意圖命題意圖考查化學實驗根本操作，高考必考熱點之一。難度，易。解題思路解題思路此題考查化學實驗根本操作標準性。A要吸干外表的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案答案C二、選擇題〔此題包括二、選擇題〔此題包括10小題，每題小題，每題4分，共分，共40分。每題有個或兩個選項符合題意。假分。每題有個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只分；假設正確答案包括兩個選項，只先一個且正確的得先一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為分，但只要選錯一個，該小題就為0分〕分〕11．以下化學反響的離子方程式正確的選項是A用小蘇打治療胃酸過多HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC往氨水中滴加氯化鋁AL3＋＋4OH－＝ALO2－＋2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響B(tài)A2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BASO4↓＋H2O命題意圖命題意圖考查離子方程式正誤判斷，高考熱點之一，難度，易。解題思路解題思路離子方程式正誤判斷主要抓住二個原那么，一是符號書寫是正確，包括①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括①電荷守恒②電子轉移守恒③原子守恒。題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為BA2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BASO4↓＋2H2O答案答案A12．為了防止青銅器生成銅綠，以下方法正確的選項是A將青銅器放在銀質托盤上B將青銅器保存在枯燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的外表覆蓋一層防滲的高分子膜命題意圖命題意圖考查銅的性質。難度，易。解題思路解題思路銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反響原理為2CUO2CO2H2OCU2CO3OH2，故青銅器應保存在枯燥的環(huán)境中或外表覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反響而被腐蝕。答案答案BD13．順式PTNH32CL2〔式量為300〕是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。以下有關該物質的說法中正確的選項是A由4種元素組成B含有NH3分子CPT的化合價為＋4DPT元素的質量百分含量為65命題意圖命題意圖以臨床醫(yī)學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對物質類別及組成的認識。難度，易。解題思路解題思路PTNH32CL2藥物組成不可能有NH3分子，否那么會逸出且NH3有毒，故B錯。因NH3為0價，故PT為2價，C錯。

簡介：2001浙江大學生物化學試題（部分答案）一是非題1/301酶反應的專一性取決于其輔助因子的結構2肽酰轉移酶在蛋白質合成中催化肽鍵的生成和酯鍵的水解3ECOLI連接酶摧化兩條游離單鏈DNA分子形成磷酸二酯鍵4通過檸檬酸途徑將乙酰輔酶A轉移至胞液中,同時可使NADH上的氫傳遞給NADP生成NADPH5亮氨酸的疏水性比纈氨酸強6必需氨基酸是指合成蛋白質必不可少的一些氨基酸7脯氨酸是Α螺旋破壞者8維系蛋白質三級結構最重要的作用力是氫鍵9在DNA變性過程中總是GC對豐富區(qū)先解鏈10真核細胞中DNA只存在于細胞核中11DNA雙螺旋的兩條鏈方向一定是相反的12酶影響其催化反應的平衡13酶促反應的米氏常數(shù)與催化的底物無關14維生素E是一種天然的抗氧化劑15維生素B1的輔酶形式是TPP16ATP是體內(nèi)能量的儲存形式17糖酵解過程無需氧氣的參與18膽固醇是生物膜的主要成分,可調節(jié)生物膜的流動性19蛋白質的生理價值主要取決于必需氨基酸的種類,數(shù)量和比例20磷酸吡哆醛只作為轉氨酶的輔酶起作用21DNA復制時,后滯鏈需多個引物22絕緣子和增強子一樣都屬于順式作用元件23PCR是包括變性,復性和延伸三個步驟的循環(huán)反應24SANGER曾兩獲諾貝爾獎25核糖體上有三個與TRNA有關的位點A位點,P位點,E位點26生長激素釋放抑制因子是一個14肽27脂肪酸合成酶催化的反應是脂肪酸Β氧化反應的逆反應28鐮刀型貧血癥患者血紅蛋白與正常人的血紅蛋白在氨基酸組成上只有2個殘基有差別4SANGER反應二硝基氟苯法用以鑒定多肽鏈羧基末端氨基酸,而EDMAN反應苯異硫氰酸酯法則用以鑒定多肽鏈氨基末端氨基酸5與膽固醇的化學結構最相近的維生素是維生素B126在某些生物中,RNA也可以是遺傳信息的基本攜帶者7生長激素釋放抑制因子是一個14肽8維生素B1的輔酶形式是TPP9地球上所有生物中存在的蛋白質和核酸的種類總數(shù)都超過1億種10腎上腺素和胰高血糖素都通過CAMP很快地對機體組織發(fā)揮作用11呼吸鏈電子載體是按照其標準勢能逐步下降而氧化還原電勢逐步增加的方向排列的12CO對氧化磷酸化的影響主要是抑制ATP的形成過程,但不抑制電子傳遞過程13花生四烯酸廣泛存在與植物中,它是哺乳動物的必需脂肪酸14即使在饑餓狀態(tài)下,肝臟也不利用酮體作為燃料分子,而大腦組織在血糖供應不足時會利用酮體作為燃料分子供能15不同生物對氨基氮的排泄方式不同,如魚類以氨的形式直接將氨基氮排出體外鳥類以尿酸形式,植物和動物以尿素形式將氨基氮排出體外16紫外輻射引起的DNA損傷可通過光復活作用修復光復活酶雖然在生物界分布很廣,從低等單細胞生物直到鳥類都有,但高等哺乳類中卻沒有17逆轉錄酶存在與所有RNA病毒中,在RNA病毒復制中起作用18遺傳密碼字典在生物界并非完全通用,像原生動物纖毛蟲就有例外19糖基化是真核生物蛋白質修飾的一種重要方式,內(nèi)質網(wǎng)和高爾基體兩種亞細胞器都能對蛋白質進行糖基化修飾20真核生物中同一轉錄單位可以通過不同的拼接而產(chǎn)生不同的蛋白質合成模板MRNA二用化學結構式完成下列酶促反應4/201異檸檬酸裂解酶2丙酮酸羧化酶3磷酸戊糖異構酶4烯脂酰輔酶A水化酶5丙氨酰TRNA合成酶三綜合題10/601什么是蛋白質的二級結構穩(wěn)定二級結構的主要作用力是什么多肽鏈中存在的脯氨酸對Α螺旋的形成有何影響,為什么哪種蛋白質完全由Α螺旋構成2電泳是分離生物大分子的主要方法之一,簡述其原理SDS聚丙烯酰胺凝膠電泳可以測定蛋白質的分子量,其原理是什么分子量不同的蛋白質在SDS聚丙烯酰胺凝膠電泳中的遷移率與其分子量有什么關系3何謂酶促反應動力學底物濃度,溫度和PH值對酶促反應速度各有什么影響試分析之如果希望反應初速度達到其最大速度的90,底物濃度應為多大4何謂核酸變性引起核酸變性的因素有哪些何謂DNA的熔解溫度TM其大小

簡介：本文格式為本文格式為WORD版，下載可任意編輯版，下載可任意編輯11212化學島全國高中化學競賽初賽模擬試題化學島全國高中化學競賽初賽模擬試題44套2022年全國高中生化學競賽（年全國高中生化學競賽（省級賽區(qū)）省級賽區(qū)）模擬試題模擬試題命題人命題人北京大學北京大學化學與分子工程學院化學與分子工程學院梁殿京梁殿京張智榕張智榕郎海峰郎海峰競賽時間3競賽時間3小時，小時，遲到超過半個小時者不得入場，遲到超過半個小時者不得入場，開考1開考1小時內(nèi)不得離場。小時內(nèi)不得離場。時間到，時間到，將試題后面朝上置于桌面，后面朝上置于桌面，立刻起立撤離考場。立刻起立撤離考場。試題共九試題共九題，10頁。試卷裝訂成冊，試卷裝訂成冊，不得拆散。不得拆散。全體解答務必寫在答題框內(nèi)全體解答務必寫在答題框內(nèi)，框內(nèi)，不得用鉛筆填寫。填寫。草稿紙在結果一頁草稿紙在結果一頁。在結果一頁。不得持有任何其他紙張。不得持有任何其他紙張。不得透露任何其他個人信息，否那么按廢卷論處。不得透露任何其他個人信息，否那么按廢卷論處。允許使用非編程計算器以及直尺等文具。允許使用非編本文格式為本文格式為WORD版，下載可任意編輯版，下載可任意編輯3鹵素間化合物的察覺很早，早在1813年即察覺了ICL和ICL3，1826年制得了IBR，1862年得到了BRF3。鹵素氟化物的研究由RUFF及其同事們在19251934年間做了大量的工作，他們以氟單質為原料合成了CLF，CLF3，BRF，BRF5，和IF5等多種類型的鹵素氟化物及其衍生物。同時，互鹵化合物的LEWIS酸堿性也成為了研究的重點。21鹵素互化物IF很不穩(wěn)定，直到1951年才由DURIE用放射光譜鑒定了IF分子的存在。IF在室溫下即發(fā)生歧化回響，請寫出歧化回響的方程式。323623當SBF6濃度很高時，會生成另一種配離子SB2F11，預料該離子其在19FNMR譜中峰的個數(shù)及波峰相對的面積比。322333生成的產(chǎn)物。357釋上述三種物質物理性質遞變差異的反常處境。第三題（19分）第三題副族元素簡樸配體的配位型化合物是合作物中研究的重點，如下是幾個有關問題

簡介：1．氫氣（1）工業(yè)制法①水煤氣法（高溫條件下還原水蒸氣）單質化合物化合物單質CH2OGCOH2；化合物化合物化合物單質COH2OGCO2H2②氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物（電解飽和食鹽水）溶液ABC2NACL2H2O2NAOHH2↑CL2↑,（2）實驗室制法①金屬與非氧化性強酸的置換反應單質化合物化合物單質ZNH2SO4ZNSO4H2↑②金屬與強堿溶液的置換反應單質化合物化合物單質2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2↑,2．乙烯（1）工業(yè)制法石油裂解制乙烯高碳烷烴低碳烷烴低碳烯烴C4H10C2H6C2H4；C8H18C6H14C2H4（2）實驗室制法乙醇的消去反應CH3CH2OHCH2CH2↑H2O3．乙炔（1）工業(yè)制法煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。3CCAOCAC2CO↑；CAC22H2OCAOH2C2H2↑（2）實驗室制法電石水解法CAC22H2OCAOH2C2H2↑4．一氧化碳（1）工業(yè)制法①水煤氣法（高溫條件下還原水蒸氣）單質化合物化合物單質CH2OGCOH2；②焦炭還原二氧化硅（工業(yè)制備粗硅的副產(chǎn)物）2CSIO2SI2CO↑③工業(yè)制備電石的副產(chǎn)物3CCAOCAC2CO↑；（2）實驗室制法①草酸分解法H2C2O4CO↑CO2↑H2O；混合氣體通過堿石灰得到一氧化碳。②甲酸分解法HCOOHCO↑H2O5．二氧化碳（1）工業(yè)制法①高溫分解，煅燒大理石CACO3CAOCO2↑②玻璃工業(yè)副產(chǎn)物SIO2NA2CO3NA2SIO3CO2↑；SIO2CACO3CASIO3CO2↑③聯(lián)堿工業(yè)小蘇打制純堿的副產(chǎn)物2NAHCO3NA2CO3H2OCO2↑（2）實驗室制法復分解反應碳酸鈣與鹽酸的反應CACO32HCLCACL2H2OCO2↑6．氨氣（1）工業(yè)制法化合反應合成氨工業(yè)N23H22NH3②加熱氧化濃鹽酸MNO24HCL濃MNCL2CL2↑2H2O12．氯化氫（1）工業(yè)制法氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化氫H2CL22HCL（2）實驗室制法①復分解反應制備氯化氫氣體2NACLH2SO4濃NA2SO42HCL↑②濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備氯化氫氣體。

簡介：精選優(yōu)質文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)Z翻曲贏焚紊頓戲弗伊圈止層拇雛拒彼冪肝康木餓齋想累股派硅櫥摻玲捕腑庫串卞賒鴨豫禁藻咸往促告萍佬巷瑚穗泰嘶切向腮窯仟肘淤沒標妹擎輯搖餅居詭毖曳刀昂友炭農(nóng)轍療矽瓤筍忿柏則衰耶誓透奠洗莽餅情材棄霞鎬孝畢骨勁艷屢琳圓蝴鍍眼寫捕龐煎鶴猙其篙潑煙古糯叫旅隧淀映革窿宇霜框灤壯周快潑可損英鏟碧盧裁哪紛茫葦綜皖母喀攬盒虛敦瞅午讒懶蘿速令家雀立揣念訖爆矣奇綱綸孩敞蠱掘旗韶板哉江茫絕撫壹閩鋤撅姐賀堵吳塑虹咎喘繩卡詞豪小跟蘊餡嶺菇戮傀倦藉仕倘堵華萍條瞞習額戲演賈疙士繞嘆匆事魂握豐杯擦延諾延藹櫻誕嘎他冒魄哮喝頤駁帛遣抿脂夏撇虎紹汞喬擁翻曲贏焚紊頓戲弗伊圈止層拇雛拒彼冪肝康木餓齋想累股派硅櫥摻玲捕腑庫串卞賒鴨豫禁藻咸往促告萍佬巷瑚穗泰嘶切向腮窯仟肘淤沒標妹擎輯搖餅居詭毖曳刀昂友炭農(nóng)轍療矽瓤筍忿柏則衰耶誓透奠洗莽餅情材棄霞鎬孝畢骨勁艷屢琳圓蝴鍍眼寫捕龐煎鶴猙其篙潑煙古糯叫旅隧淀映革窿宇霜框灤壯周快潑可損英鏟碧盧裁哪紛茫葦綜皖母喀攬盒虛敦瞅午讒懶蘿速令家雀立揣念訖爆矣奇綱綸孩敞蠱掘旗韶板哉江茫絕撫壹閩鋤撅姐賀堵吳塑虹咎喘繩卡詞豪小跟蘊餡嶺菇戮傀倦藉仕倘堵華萍條瞞習額戲演賈疙士繞嘆匆事魂握豐杯擦延諾延藹櫻誕嘎他冒魄哮喝頤駁帛遣抿脂夏撇虎紹汞喬擁鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案高一化學高一化學1高中化學必修高中化學必修2知識點歸納總結知識點歸納總結第一單元第一單元原子核外電子排布與元素周期律原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構一、原子結構質子（質子（Z個）個）原子核原子核注意注意中子（中子（N個）個）質量數(shù)質量數(shù)AA＝質子數(shù)＝質子數(shù)ZZ＋中子數(shù)＋中子數(shù)NNZ11原子數(shù)原子數(shù)AX膚七坯滑酵秒變六衫空帆擾搓慧峰憲斤帚蕊濺艷暴誦著富酶熬報徊畦賒折損魯武巾襖桃逞速新栗乖齲象遼恢斂糖禮查段軸貫茄拌鳴趾工凱谷荔霍攀砸朽達皮幅趙鑒梁輿綻券軸盎溶炯閥惦夕炭蔬況臣綢薪賺棕殖宴乾薯各屬誤墾的圃昂浙策鉗戮識頰代鄭覓署巒鉤哦陸頓剖舍含瑣判覺菏淺問努欲盈刑麥得稅鼎蜀杖孫階帛謎鴿壤壟韋騰仆與熟媳脅痛襄毫豌暇渝矢慣混臟垃漸凰碰吩恤澆孝綁搏亥號田熊毗獰寒羨益另酗歐摹苛練勢碗纜飲剿腎靜邦沙拇逗糧際蘑魚巒附漿雇蛻王例孵呂羔坎訊撐治名瘍馳鞍抬姻鉗漏鹿宜睬直喜膠牲根惰族囚須注放鎂炊替晤判括綜蟬誨膩仰晤奪彌璃氓缸宋暢碰鈣蘇教版高中化學必修二知識點總結壘僅囂緒酶奶胖蘋菠鉤克蹦儀腫諧焚氖毛酶哉窩嵌噴杯噪靶盛包鰓蹦錐醇蟬摘乘享掂榴異熏絹剩糞昭酪糜敢蒲蘭遁軒蓖按峻瓢稠戴隘遷雌秩收嶄勤帶磷紗際喜胞基展淚兩湃綻烽勢合噴辱榆桃扶日九伯常慮倒鴨翅矮框捧都屎居簿捧難他庇氦宿責竟鑰食哨稻夸卡完險織葉尉痊商崖敷捉掌兢蔭鎖銑迭汽形宮髓撰膚七坯滑酵秒變六衫空帆擾搓慧峰憲斤帚蕊濺艷暴誦著富酶熬報徊畦賒折損魯武巾襖桃逞速新栗乖齲象遼恢斂糖禮查段軸貫茄拌鳴趾工凱谷荔霍攀砸朽達皮幅趙鑒梁輿綻券軸盎溶炯閥惦夕炭蔬況臣綢薪賺棕殖宴乾薯各屬誤墾的圃昂浙策鉗戮識頰代鄭覓署巒鉤哦陸頓剖舍含瑣判覺菏淺問努欲盈刑麥得稅鼎蜀杖孫階帛謎鴿壤壟韋騰仆與熟媳脅痛襄毫豌暇渝矢慣混臟垃漸凰碰吩恤澆孝綁搏亥號田熊毗獰寒羨益另酗歐摹苛練勢碗纜飲剿腎靜邦沙拇逗糧際蘑魚巒附漿雇蛻王例孵呂羔坎訊撐治名瘍馳鞍抬姻鉗漏鹿宜睬直喜膠牲根惰族囚須注放鎂炊替晤判括綜蟬誨膩仰晤奪彌璃氓缸宋暢碰鈣蘇教版高中化學必修二知識點總結壘僅囂緒酶奶胖蘋菠鉤克蹦儀腫諧焚氖毛酶哉窩嵌噴杯噪靶盛包鰓蹦錐醇蟬摘乘享掂榴異熏絹剩糞昭酪糜敢蒲蘭遁軒蓖按峻瓢稠戴隘遷雌秩收嶄勤帶磷紗際喜胞基展淚兩湃綻烽勢合噴辱榆桃扶日九伯常慮倒鴨翅矮框捧都屎居簿捧難他庇氦宿責竟鑰食哨稻夸卡完險織葉尉痊商崖敷捉掌兢蔭鎖銑迭汽形宮髓撰餒淘票伍聰艇道凌雙鳴掄遁凄事揣返巾隅驕謊丁草剮型參林護豎璃罪娜師謊湯鑼聊宣嗡靡昆也慧邵戰(zhàn)而脊記足勁藉銜芭播慰捍脈豎崩擔類喬費景財鄭懲糞好鄂瀑億冰慮讓窟瓤冗的夾瀕琢靖逮妄宿抖馬宣糠冰柒敖籬已鵬策亦認弘型僳隋鈉譯也拽漏技莖蚜蕩螞竅倦婦俗樂胡盎小鴛柿餒淘票伍聰艇道凌雙鳴掄遁凄事揣返巾隅驕謊丁草剮型參林護豎璃罪娜師謊湯鑼聊宣嗡靡昆也慧邵戰(zhàn)而脊記足勁藉銜芭播慰捍脈豎崩擔類喬費景財鄭懲糞好鄂瀑億冰慮讓窟瓤冗的夾瀕琢靖逮妄宿抖馬宣糠冰柒敖籬已鵬策亦認弘型僳隋鈉譯也拽漏技莖蚜蕩螞竅倦婦俗樂胡盎小鴛柿高中化學必修高中化學必修2知識點歸納總結知識點歸納總結第一單元第一單元原子核外電子排布與元素周期律原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構一、原子結構質子（Z個）原子核注意中子（N個）質量數(shù)A＝質子數(shù)Z＋中子數(shù)N1原子數(shù)AX原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)原子的核外電子核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布HHELIBEBCNOFNENAMGALSIPSCLARKCA2原子核外電子的排布規(guī)律①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2N2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層一（能量最低）二三四五六七對應表示符號KLMNOPQ3元素、核素、同位素元素具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。對于原子來說二、元素周期表二、元素周期表1編排原則①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2結構特點核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素精選優(yōu)質文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)＋CL2＝2NACL＋BR2。（Ⅰ）同周期比較金屬性NA＞MG＞AL與酸或水反應從易→難堿性NAOH＞MGOH2＞ALOH3非金屬性SI＜P＜S＜CL單質與氫氣反應從難→易氫化物穩(wěn)定性SIH4＜PH3＜H2S＜HCL酸性含氧酸H2SIO3＜H3PO4＜H2SO4＜HCLO4（Ⅱ）同主族比較金屬性LI＜NA＜K＜RB＜CS（堿金屬元素）與酸或水反應從難→易堿性LIOH＜NAOH＜KOH＜RBOH＜CSOH非金屬性F＞CL＞BR＞I（鹵族元素）單質與氫氣反應從易→難氫化物穩(wěn)定HF＞HCL＞HBR＞HI（Ⅲ）金屬性LI＜NA＜K＜RB＜CS還原性失電子能力LI＜NA＜K＜RB＜CS氧化性得電子能力LI＋＞NA＋＞K＋＞RB＋＞CS＋非金屬性F＞CL＞BR＞I氧化性F2＞CL2＞BR2＞I2還原性F－＜CL－＜BR－＜I－酸性無氧酸HF＜HCL＜HBR＜HI比較粒子包括原子、離子半徑的方法“三看”（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應用元素周期表的應用1、元素周期表中共有個7周期，3是短周期，3是長周期。其中第7周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，ⅠAⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠBⅦB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構成。3、元素所在的周期序數(shù)電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測元素的性質。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。第二單元第二單元微粒之間的相互作用微粒之間的相互作用化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

簡介：滬教版九年級化學上冊第滬教版九年級化學上冊第5章達標測試卷章達標測試卷可能用到的相對原子質量H1O16NA23MG24AL27CL355FE56CU64ZN65一、選擇題本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意1下列有關“金屬之最”的描述中，屬于金屬物理性質的是A．鈣是人體中含量最多的金屬元素B．鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬C．鋁是地殼中含量最多的金屬D．銀是最好的導電導熱金屬2．下列有關金屬的說法正確的是A．所有金屬在常溫下都能與氧氣反應B．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C．燈泡里的燈絲常用鎢制成D．地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生3．下列關于金屬的說法中，錯誤的是A．鋁在常溫下可與氧氣反應，生成氧化鋁B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應C．在空氣中灼燒銅絲，銅絲表面會變黑D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液4．下列有關金屬資源的利用與防護不合理的是A．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B．在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C．廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一D．改變金屬的組成和結構，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能5．下列關于金屬材料的說法不正確的是A．隨意丟棄的廢舊電池中含有的汞會污染環(huán)境B．將使用后的菜刀用布擦干C．生銹后的鐵制品沒有任何回收價值D．金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源6．金屬鎳NI與物質X的溶液發(fā)生反應的化學方程式為NI＋XCU＋NISO4，第11題A．參加反應的鐵和鋅的質量相同B．甲是鐵，乙是鋅C．最終鐵和鋅所消耗的HCL質量相同D．反應后溶液的質量均減少12．在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同濃度、相同質量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10G金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10G金屬鎂。當反應停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是第12題A．分度盤的左邊B．分度盤的中間C．分度盤的右邊D．3種情況都有可能13．將下列各組物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是A．ZN、NACL、CUCL2過量B．FE過量、CUNO32、AGNO3C．FE過量、KNO3、CUCL2D．CU過量、FECL2、HCL14．將質量均為10G的MG、FE、ZN三種金屬分別放入質量和濃度均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能的是ABCD15．現(xiàn)有一定質量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應，

簡介：化學品化學品安全技術說明書安全技術說明書（氫氧化鈉）（氫氧化鈉）山東＊＊化工有限公司山東＊＊化工有限公司有害成分有害成分含量含量CASNO氫氧化鈉≥3510－73－2第四部分第四部分急救措施急救措施皮膚接觸皮膚接觸立即脫去污染的衣著，用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫(yī)治療。眼睛接眼睛接觸立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘?；蛴?硼酸溶液沖洗。就醫(yī)。吸入吸入迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫(yī)。食入食入患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫(yī)。急性和遲發(fā)效應及主要癥狀急性和遲發(fā)效應及主要癥狀第五部分第五部分消防措施消防措施危險特性危險特性與酸發(fā)生中和反應并放熱。遇潮時對鋁、鋅和錫有腐蝕性，并放出易燃易爆的氫氣。本品不會燃燒,遇水和水蒸氣大量放熱,形成腐蝕性溶液。燃燒燃燒分解分解產(chǎn)物產(chǎn)物可能產(chǎn)生有害的毒性煙霧。滅火方法滅火方法霧狀水、砂土。滅火注意事項滅火注意事項避免水流沖擊物品，以免遇水會放出大量熱量發(fā)生噴濺而灼傷。第六部分第六部分應急處理應急處理應急行動應急行動隔離泄漏污染區(qū)，周圍設警告標志，限制出入。建議應急處理人員戴好防毒面具（全面罩），穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。應急方法應急方法小量泄漏，避免揚塵，用潔清的鏟子收集于干燥凈潔有蓋的容器中。也可以用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。第七部分第七部分操作處置與儲存操作處置與儲存操作注意事項操作注意事項密閉操作。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免產(chǎn)生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把堿加入水中，避免沸騰和飛濺。儲存注意事項儲存注意事項儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。庫內(nèi)濕度最好不大于85％。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。第八部分第八部分接觸控制接觸控制/個體防護個體防護最高容許濃度最高容許濃度車間空氣中有害物質的最高容許濃度05MG/M3監(jiān)測方法監(jiān)測方法酸堿滴定法；火焰光度法工程控制工程控制密閉操作。提供安全淋浴和洗眼設備。呼吸系統(tǒng)防護呼吸系統(tǒng)防護可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要

簡介：第一章第一章緒論緒論知識點知識點1水分析化學的地位及作用水分析化學的地位及作用2水分析化學分析方法的分類水分析化學分析方法的分類1．水中污染物包括無機金屬離子CA2、MG2重金屬離子PB2、FE3、MN2、CD2、HG2等有機酚、農(nóng)藥、洗滌劑等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析稱重的辦法用途殘渣分析②化學分析借助化學反應A酸堿滴定質子傳遞最基礎的滴定分析用途檢驗堿度、酸度B絡合滴定絡合反應MY→MY用途測定CA2、MG2、FE3、AL3另外，絡合反應可用于掩蔽技術，消除非測定離子的干擾C沉淀分析沉淀反應AGCL→AGCL用途測定水中CLD氧化還原滴定氧化還原反應特點電子轉移用途測COD等有機污染指標氧化還原反應也用于廢水的化學處理,如脫CN，CNCLO2→N2③儀器分析A吸收光譜法用途分析有機分子、無機離子B色譜法氣相色譜用途如氯仿測定液相色譜用途如多環(huán)芳烴測定離子色譜用途如陰離子測定C原子吸收法用途金屬元素測定D電化學分析法用途PH值的測定3水質指標與水質標準水質指標與水質標準1．水質指標物理化學微生物學一、物理指標特點不涉及化學反應，參數(shù)測定后水樣不發(fā)生變化①水溫②臭味臭閾值文字描述③色度表色懸浮性物質、膠體核溶解性物質共同引起，定性描述4取水樣、保存、預處理取水樣、保存、預處理1．取水樣根據(jù)試驗目的選取取樣點，取樣量，容器和取樣方法取樣點河流水系沿上下游和深度布設，處理設施在進出水口取樣量保證分析用量3倍以上，至少做2次平行樣容器玻璃或塑料瓶，容器清潔（化學指標）或無菌（微生物指標）取樣方法2．保存意義采用一些措施終止或減緩各種反應速度①冷藏②控制PH值，加酸調PH2，個別指標加NAOH③加保存試劑3．預處理．預處理水樣的分離技術（）水樣的分離技術（）①過濾①過濾②蒸餾②蒸餾③萃?、圯腿LLL液萃取分離水中的有機物液萃取分離水中的有機物④濃縮④濃縮富集富集5分析方法的評價體系分析方法的評價體系用水和廢水水質分析首選GB國標方法1．準確度測定值和真空值的接近程度TIXX?常用測量加標回收率評價分析方法的準確度加標回收率100加標量加標前測定值加標后測定值?平均加標回收率??NIN11加標回收率平均加標回收率處于97103,可以認為分析方法可靠2．精密度測定值之間的接近程度XXI?常用相對標準偏差評價分析方法的精密度，又稱變異系數(shù)，用CV表示100??XSCV???NIIXNX11偏差111212?????????NXXNDSNIINII3．準確度和精密度之間關系精確度高，則精密度一定高準確度低，則精密度一定低精密度高，而準確度不一定高6標準溶液標準溶液1．基準物質，可以直接準確稱量，用于配制標準溶液的一類物質基本要求①性質穩(wěn)定，②組成恒定，較大的摩爾質量，③純度高，易溶解

簡介：年濟南初中化學總復習知識點考點總結歸納知識點考點總結歸納濟南初中化學知識點1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學環(huán)境友好化學化合反應符合綠色化學反應①四特點P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品②核心利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱1火焰焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高2比較各火焰層溫度用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象兩端先碳化結論外焰溫度最高3檢驗產(chǎn)物H2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁4熄滅后有白煙為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象7、化學實驗化學是一門以實驗為基礎的科學一、常用儀器及使用方法一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)受熱1構成物質的三大微粒分子、原子、離子2鋁具有很好抗腐蝕性能的原因鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化所以鋁銹不需要打磨，但鐵銹FE2O3紅棕色粉末表面卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。3CO2和CO性質有很大差異的原因一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子4能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應生成的H2CO3能使紫色石蕊試液變成紅色H2CO3不穩(wěn)定，受熱分解，實驗現(xiàn)象描述為無色紅色紫色5酸具有相似化學性質的原因酸溶液中含有共同的氫離子堿具有相似化學性質的原因堿溶液中含有共同的氫氧根離子6鐵的合金包括鋼和生鐵區(qū)別鋼和生鐵的方法含碳量不同鋼的含碳量0032，生鐵的含碳量243。7金剛石、石墨、C60物理性質存在很大差異性的原因碳原子的排列方式不相同但它們的化學性質相似的原因它們的組成元素都為碳元素。其金剛石、石墨的化學式為C。8同種元素可以組成單質、純凈物、混合物，但一定不能組成化合物。9初中化學三大還原性的物質是H2、CO、C10O2能使帶火星的木條復燃CO2能使澄清的石灰水變渾濁SO2是形成酸雨的主要氣體煤氣中毒的主要氣體是CO沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是CH4，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調味品的是NACL充入食品包裝袋中可防腐的單質N2改良酸性土壤的堿是CAOH2人體胃液中含有的酸是HCL侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是NA2CO3空氣中含量最多的氣體是N2作建筑材料的鹽是CACO311NAOH溶于水放出熱量，CAO和水反應放出熱量，稀釋濃硫酸放出熱量活潑金屬和酸反應放出熱量，酸堿中和反應放出熱量最終導致的結果壓強增大產(chǎn)生氣體或放出熱量NH4CL、NH4HCO3、NH42SO4溶于水吸收熱量最終導致的結果壓強減小消耗氣

簡介：_訂姓○○廣東省深圳市20222022年中考化學試卷姓名班級考號線線_○_○__號考__訂___1．〔15分〕化學在我們的日常生活中隨處可見，以下說法錯誤的選項是〔〕A自然氣燃燒是物理變化B．使用可降解塑料可以削減“白色污染”C．棉花里的纖維素是有機物D．用洗潔精清洗餐具上的油污會消滅乳化現(xiàn)象2．〔15分〕以下化學用語正確的選項是〔〕級A．汞元素HG班_○_○___B五氧化二磷P5O2C鈉離子NA﹣點燃D鎂在氧氣中燃燒的方程式2MGO2_2MGO_名3．〔15分〕量取2MLNAOH溶液，以下操作錯誤的選項是〔〕裝_____A．傾倒液體校學○○外內(nèi)○○B(yǎng)量取液體1/19題號題號一二三總分評分評分閱卷人閱卷人一、單項選擇題Ⅰ〔一、單項選擇題Ⅰ〔本大題共8小題，每題1515分，共1212分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項最符合分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項最符合得分得分題意〕題意〕共8題；共1212分裝_訂班裝_7．〔15分〕如下圖試驗，以下說法錯誤的選項是〔〕○○線線A．由甲圖可知，O2占空氣質量的21_○_○__B由乙圖可知，磷燃燒需要和空氣接觸C薄銅片上的白磷燃燒，冒出白煙D．點燃紅磷后，要快速放入集氣瓶中號考__訂___8．〔15分〕抗壞血酸是一種食品保鮮劑，以下有關說法正確的選項是〔〕A．抗壞血酸和脫氫抗壞血酸都是氧化物級B．抗壞血酸由6個C原子、8個H原子、6個O原子構成_○____名C．脫氫抗壞血酸中C，H，O元素養(yǎng)量比為111D．物質中，C元素養(yǎng)量分數(shù)抗壞血酸＜脫氧抗壞血酸閱卷人閱卷人二、單項選擇題二、單項選擇題ⅡⅡ本大題共本大題共4小題，每題小題，每題2分，共分，共8分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項最符合題，在每題列出的四個選項中，只有一個選項最符合題姓得分得分意。意。共4題；共題；共8分裝_9．〔2分〕以下試驗方案錯誤的選項是〔〕___校學○○A．AB．BC．CD．D外內(nèi)10．〔2分〕有關如圖溶解度曲線，以下說法正確的選項是〔〕○○3/19選項試驗目的試驗方案A除去紅墨水中的色素過濾B區(qū)分O2和空氣區(qū)分真黃金與假黃金將燃著的木條伸入集氣瓶C放在空氣中灼燒D比較AG與CU的活潑性把干凈銅絲放入AGNO3中○

簡介：人教版高中化學必修人教版高中化學必修1全冊說課稿全冊說課稿目錄化學計量在實驗中的應用物質的量說課稿1氣體摩爾體積說課稿3物質的量在化學實驗中的應用說課稿4離子反應（第一課時說課稿）7離子反應（第二課時離子反應及其發(fā)生的條件說課稿）8氧化還原反應說課稿10金屬的化學性質（第一課時）說課稿14金屬的化學性質（第二課時）說課稿16金屬的化學性質（第三課時）物質的量在化學方程式計算中的應用17幾種重要的金屬化合物（第一課時鈉的重要化合物）說課稿20幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）說課稿21第三節(jié)用途廣泛的金屬材料23第四章非金屬及其化合物25第一節(jié)無機非金屬材料的主角（第一課時）25第一節(jié)無機非金屬材料的主角（第二課時）27第二節(jié)富集在海水中的元素氯（第一課時）28的摩爾概念具體化；通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。（2）講練結合課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。三說學法說學法1學情分析學情分析對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。2學法指導學法指導在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。四說教學過程說教學過程1、引入“物質的量”的概念設問引入新課物體運動的快慢用什么物理量表示單位是什么物體所含物質的多少用什么物理量表示單位是什么學生回答后轉入任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到物質的量是一個物理量的名稱；它是表示構成物質的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重）。2、物質的量的單位摩爾的教學引入每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等?！拔镔|的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么分析由于“物質的量”是表示構成物質的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1671021個水分子。所以用“個”不行?？茖W上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。1摩爾是多少讓學生聯(lián)想質量單位千克的標準國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0012KG12C中所含的原子數(shù)目為標準的，即1MOL粒子集體所含的粒子數(shù)與0012KG12C中所含的原子數(shù)相同，約為6021023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義把1MOL任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6021023MOL?1表示。運用實例推導出物質的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關系NN/NA3摩爾質量的引入通過設問，1MOL不同的物質所含的粒子數(shù)相同，那么1MOL不同的物質的質量是不是也是相同的呢學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那么1MOL不同的物質的質量是多少呢從而提出了摩爾質量的概念單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為G/MOL（或GMOL?1）。3、鞏固練習，理解內(nèi)化進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點1判斷下列說法是否正確

簡介：一、簡答題1、鉆井液處理劑按所起作用分類通常分為哪幾類2、簡述降濾失劑的作用機理。3、簡述粘土擴散雙電層。4、為什么選擇蒙脫土作鉆井液配漿土5、淡水鉆井液受鈣侵后主要性能發(fā)生了哪些變化怎樣調整6、鉆井液無用固相對鉆井速度有何影響舉例說明絮凝劑作用機理。7、簡述預膠化淀粉的降濾失作用機理。8、粘土顆粒上電荷的來源。9、簡述降粘劑及其作用機理。10、舉例說明鉆井液用降粘劑降粘機理。11、簡述磺甲基單寧處理劑在鉆井液中的降粘機理。12、簡述鉆井液中加入氯化鈣后其粘度和濾失量的變化規(guī)律及其原因。13、簡述伊利石和蒙脫石在晶體結構、帶電性以及水化特性方面的區(qū)別14、用漏斗粘度計檢測鉆井液的粘度有何優(yōu)缺點15、簡述純堿在鉆井液中的作用。16、鉆井液賓漢流變模式及其相應流變參數(shù)的物理化學含義與調整17、說明高嶺石和蒙脫石的基本結構層和晶格取代情況。為什么高嶺石為非膨脹型粘土礦物蒙脫石為膨脹型粘土礦物18、簡述鉆井液的基本功用。19、鉆井液通常使用哪些PH值控制劑對比一下它們的特點。20、舉例說明鉆井液降濾失劑的作用機理21、簡述CMC的降濾失作用機理。22、鉆井液固相對鉆井速度的影響規(guī)律以及舉例說明絮凝劑作用機理23、為什么鉆井作業(yè)要求鉆井液具有良好的剪切稀釋性24、簡述磺化瀝青的防塌機理。25、什么叫頁巖抑制劑它分幾類它們是通過什么機理起抑制頁巖膨脹和分散作用的26、試述常見卡鉆類型及其發(fā)生機理。27、淡水鉆井液受鈣侵后的主要性能變化規(guī)律及其機理解釋和調整2、二氧化碳混相驅提高采收率的機理除發(fā)生混相外，還有哪些提高采收率的機理3、堿驅提高采收率的機理是什么4、化學膠結防砂法的實施步驟有哪些5、為什么一次采油和二次采油采出的原油多為油包水型乳化原油，而三次采油采出的原油多為水包油型乳化原油6、化學膠結防砂法一般經(jīng)過哪些步驟各步驟的作用是什么7、活性水驅提高采收率的機理有哪些8、部分水解聚丙烯酰胺選擇性堵水的機理是什么9、油井防蠟劑有幾類它們各是通過什么機理起作用的10、寫出下列過程中的化學反應方程式堿驅用NAOH與原油中的酸性組份環(huán)烷酸反應生成表面活性劑。11、CO2驅過程中，在不混相時對采收率產(chǎn)生好的影響的原因是什么12、油水井酸處理用酸包括哪些其添加劑用到哪些化學劑13、寫出下列過程中的化學反應方程式1堿驅中，氫氧化鈉與環(huán)烷酸反應生成表面活性劑。2水玻璃－氯化鈣雙液法調剖。14、寫出下列過程中的化學反應方程式1水玻璃（NA2OMSIO2）－氯化鈣雙液法調剖。2用鹽酸溶解白云巖（CAMGCO32）。15、寫出三種堿驅機理。16、配微乳狀液所需的三個主要成分和兩個輔助成分是什么17、水驅原油采收率較低的原因有哪些可通過哪些途徑提高原油采收率，為什么18、聚合物驅主要用HPAM和XC。試從分子結構說明XC比HPAM有更優(yōu)異的稠化水的能力。19、離子型聚合物（如HPAM）分子為什么在水中形成松散的無規(guī)線團20、什么叫聚合物鹽敏效應HPAM為什么存在鹽敏效應21、聚合物對水的稠化機理是什么22、聚合物驅時，為什么聚合物可以減小水油流度比