簡介：1考點十五物質(zhì)的性質(zhì)和變化考點十五物質(zhì)的性質(zhì)和變化考試說明1認識化學變化的基本特征，初步了解化學反應(yīng)的本質(zhì)。2．知道利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)需要。3．知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。4．初步認識化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。5．會判斷置換反應(yīng)及復分解反應(yīng)。聚焦考點溫習理解一、物質(zhì)的變化1、概念物理變化沒有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學變化有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化例煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)依據(jù)是否有新物質(zhì)生成是否有新物質(zhì)生成。有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系常常伴隨發(fā)生，有化學變化則一定有物理變化有化學變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學變化有物理變化則不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象發(fā)光、放熱、生成氣體、產(chǎn)生沉淀、顏色改變的等發(fā)光、放熱、生成氣體、產(chǎn)生沉淀、顏色改變的等。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出的不需要通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等?；瘜W性質(zhì)物質(zhì)需要通過化學變化表現(xiàn)出需要通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。它們的區(qū)別區(qū)別是是否通過化學變化表現(xiàn)出來是否通過化學變化表現(xiàn)出來三、反應(yīng)類型反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)由化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡稱“多合一”）2、分解反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡稱“一變多”）3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)（1）、概念由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。（2）、特點反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。4、復分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)（1）、概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。3【點睛】物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化，物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，二者的本質(zhì)區(qū)別是看是否有新物質(zhì)生成．類型三、基本類型的判斷類型三、基本類型的判斷【例3】．【2016年湖南省郴州市】下列反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是（）A．CO2CO2B．COCUOCUCO2C．2H2O2H2↑O2↑D．HCLNAHCO3═NACLCO2↑H2O【答案】D課時作業(yè)能力提升1．【2016年廣東省廣州市】下列事實中，屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）A．普通玻璃屬于易碎品B．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁C．金剛石硬度大D．盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體【答案】B【解析】通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學性質(zhì)。選項B二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了化學反應(yīng)。所以是屬于化學性質(zhì)，硬度和溶解性屬于物理性質(zhì)，故選B2．【2016年湖南省長沙市】我們生活在不斷變化的物質(zhì)世界中，下列變化屬于物理變化的是（）A．蠟燭的燃燒B．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁C．鐵釘在潮濕的空氣中生銹D．磁懸浮列車中液氮制冷【答案】D【解析】A、蠟燭的燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化。B、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的過程中有新物質(zhì)碳酸鈣生成，屬于化學變化。C、鐵釘在潮濕的空氣中生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化。D、磁懸浮列車中液氮制冷的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理

簡介：1注意事項2019年河南省普通高中招生考試化學試題卷1本試卷共四頁，四個大題，25個小題，滿分50分，考試時間50分鐘。2本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上。答在試卷上的答案無效。相對原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23MG24AL27S32CL355K39MN55FE56CU64ZN65AG108BA137一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1下列過程過于物理變化的是A糧食釀酒B陶瓷燒制C石油分餾D煤的干餾2河南地處中原、物產(chǎn)豐富下列食材或食品中富含蛋白質(zhì)的是A黃河鯉魚B新鄭大棗C葉縣巖鹽D原陽大米3空氣中含量最多且化學性質(zhì)不活潑的氣體是AO2BCO2CN2DNE42019年北京世園會主題為“綠色生活，美麗家園”下列做法值得提倡的是A排放未達標的工業(yè)廢水B露天焚燒樹葉、秸稈C選用一次性筷子、塑料袋D將垃圾分類并回收利用5下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是A鐵、汞B氨、干冰C水、金剛石D硫酸銅、氯化鈉6稀土元素鏑（DY）常用于制造硬盤驅(qū)動器下列有關(guān)說法中不正確的是A鏑屬于非金屬元素B鏑原子的質(zhì)子數(shù)為66C鏑的相對原子質(zhì)量為1625D稀土資源需合理利用和保護7分類、歸納等是化學學習的常用方法下列分類、歸納中正確的是A氧化物SO2、C6H12O6B復合肥KNO3、CONH2266DY鏑16253B向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液C溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液張加入氧化鈣D向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液14向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為??二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）152019年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學元素周期表年”發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是；形成化合物種類最多的元素是；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為16右圖是甲乙固體的溶解度曲線甲、乙溶解度相等時的溫度為℃；將A1℃時等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到A2℃溶質(zhì)的質(zhì)量為甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；A2℃時，65G甲飽和溶液稀釋到20，需要加水克17天然氣（主要成分為CH4）完全燃燒的化學方程式為；某種燃氣灶的燃料由水煤氣（CO和H2的混合氣體）改為天然氣后，灶具的進風口應(yīng)填“改大”“改小”或“不變”，氫氣作為新能源的優(yōu)點是答出一條即可18如右圖，將注射器中的溶液緩緩推入V型管，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為，用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W型管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可以說明燃燒需要的條件是19質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMNO4③KCLO3④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為（填序號，下同）；四種金屬①ZN②MG③AL④FE分別

簡介：1考點八常見的酸考點八常見的酸考試說明1認識常見酸的主要性質(zhì)和用途，知道酸的腐蝕性。2初步學會常見酸溶液的稀釋方法。3了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和PH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。4知道酸性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。5．初步學會用酸堿指示劑、PH試紙檢驗溶液的酸堿性。聚焦考點溫習理解考點考點1酸堿指示劑酸堿指示劑常用的酸堿指示劑，如紫色石蕊和無色酚酞溶液，它們在酸、堿溶液中顯示不同的顏色，如下表物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色無色酚酞溶液無色【溫馨提示】【溫馨提示】使紫色石蕊溶液變紅色此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液變藍色此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。使無色酚酞溶液變紅色此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液后，是指示劑變色而不是酸或堿性的溶液變色。另外檢驗酸性溶液不要用無色酚酞溶液?？键c考點2常見的酸及其性質(zhì)常見的酸及其性質(zhì)水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物1、常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸黃色（因為含F(xiàn)E3）無色粘稠、油狀液體，98的濃硫酸的密度是1．84G/CM3氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成有白霧生成吸水性、脫水性、腐蝕性3HCLNAOHNACLH2OH2SO42NAOHNA2SO42H2O⑤鹽酸→另一種鹽另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）考點考點3酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸堿鹽水HCLNAOHNACLH2O2HCLCAOH2CACL22H2OH2SO42NAOHNA2SO42H2O2、實質(zhì)OH－HH2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性。例如如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。名師點睛典例分類類型一、酸的物理性質(zhì)類型一、酸的物理性質(zhì)【例1】【2016年山東省臨沂市】下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸B．燒堿溶液C．濃鹽酸D．過氧化氫溶液【答案】B【點睛】常見的酸為鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置揮發(fā)出氯化氫氣體溶液的質(zhì)量減少，而濃硫酸具有吸水性能吸收空氣中的水分，溶液質(zhì)量增加．類型二、酸的化學性質(zhì)類型二、酸的化學性質(zhì)【例2】【2016年山東省棗莊市】實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是（）A．AGNO3溶液B．無色酚酞試液C．K2CO3溶液D．NA2SO4溶液

簡介：中國農(nóng)業(yè)大學生物化學習題集中國農(nóng)業(yè)大學生物化學習題集第一章第一章蛋白質(zhì)化學蛋白質(zhì)化學一、單項選擇題1．測得某一蛋白質(zhì)樣品的氮含量為0．40G，此樣品約含蛋白質(zhì)多少A．2．00GB．2．50GC．6．40GD．3．00GE．6．25G2．下列含有兩個羧基的氨基酸是A．精氨酸B．賴氨酸C．甘氨酸D．色氨酸E．谷氨酸3．維持蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)的主要化學鍵是A．鹽鍵B．疏水鍵C．肽鍵D．氫鍵E．二硫鍵4．關(guān)于蛋白質(zhì)分子三級結(jié)構(gòu)的描述，其中錯誤的是A．天然蛋白質(zhì)分子均有的這種結(jié)構(gòu)B．具有三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈都具有生物學活性C．三級結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性主要是次級鍵維系D．親水基團聚集在三級結(jié)構(gòu)的表面BIOOOE．決定盤曲折疊的因素是氨基酸殘基5．具有四級結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)特征是A．分子中必定含有輔基B．在兩條或兩條以上具有三級結(jié)構(gòu)多肽鏈的基礎(chǔ)上，肽鏈進一步折疊，盤曲形成C．每條多肽鏈都具有獨立的生物學活性D．依賴肽鍵維系四級結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性E．由兩條或兩條以上具在三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈組成6．蛋白質(zhì)所形成的膠體顆粒，在下列哪種條件下不穩(wěn)定A．溶液PH值大于PIB．溶液PH值小于PIC．溶液PH值等于PID．溶液PH值等于7．4E．在水溶液中7．蛋白質(zhì)變性是由于BIOOOA．氨基酸排列順序的改變B．氨基酸組成的改變C．肽鍵的斷裂D．蛋白質(zhì)空間構(gòu)象的破壞E．蛋白質(zhì)的水解8．變性蛋白質(zhì)的主要特點是A．粘度下降B．溶解度增加C．不易被蛋白酶水解D．生物學活性喪失E．容易被鹽析出現(xiàn)沉淀9．若用重金屬沉淀PI為8的蛋白質(zhì)時，該溶液的PH值應(yīng)為A．8B．＞8C．＜8D．≤8E．≥810．蛋白質(zhì)分子組成中不含有下列哪種氨基酸A．半胱氨酸B．蛋氨酸C．胱氨酸D．絲氨酸E．瓜氨酸二、多項選擇題（在備選答案中有二個或二個以上是正確的，錯選或未選全的均不給分）1．含硫氨基酸包括A．蛋氨酸B．蘇氨酸C．組氨酸D．半胖氨酸2．下列哪些是堿性氨基酸A．組氨酸B．蛋氨酸C．精氨酸D．賴氨酸3．芳香族氨基酸是A．苯丙氨酸B．酪氨酸C．色氨酸D．脯氨酸4．關(guān)于Α螺旋正確的是A．螺旋中每3．6個氨基酸殘基為一周B．為右手螺旋結(jié)構(gòu)C．兩螺旋之間借二硫鍵維持其穩(wěn)定D．氨基酸側(cè)鏈R基團分布在螺旋外側(cè)5．蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)包括A．Α螺旋B．Β片層C．Β轉(zhuǎn)角D．無規(guī)卷曲6．下列關(guān)于Β片層結(jié)構(gòu)的論述哪些是正確的A．是一種伸展的肽鏈結(jié)構(gòu)B．肽鍵平面折疊成鋸齒狀C．也可由兩條以上多肽鏈順向或逆向平行排列而成D．兩鏈間形成離子鍵以使結(jié)構(gòu)穩(wěn)定7．維持蛋白質(zhì)三級結(jié)構(gòu)的主要鍵是A．肽鍵B．疏水鍵C．離子鍵D．范德華引力8．下列哪種蛋白質(zhì)在PH5的溶液中帶正電荷A．PI為4．5的蛋白質(zhì)B．PI為7．4的蛋白質(zhì)C．PI為7的蛋白質(zhì)D．PI為6．5的蛋白質(zhì)9．使蛋白質(zhì)沉淀但不變性的方法有A．中性鹽沉淀蛋白B．鞣酸沉淀蛋白C．低溫乙醇沉淀蛋白D．重金屬鹽沉淀蛋白10．變性蛋白質(zhì)的特性有A．溶解度顯著下降B．生物學活性喪失C．易被蛋白酶水解D．凝固或沉淀三、填空題二、多項選擇題（在備選答案中有二個或二個以上是正確的，錯選或未選全的均不給分）1．DNA分子中的堿基組成是A．ACGTB．CGC．ATD．CGAT2．含有腺苷酸的輔酶有A．NADB．NADPC．FADD．FMN3．DNA水解后可得到下列哪些最終產(chǎn)物A．磷酸B．核糖C．腺嘌呤、鳥嘌呤D．胞嘧啶、尿嘧啶4．關(guān)于DNA的堿基組成，正確的說法是A．腺嘌呤與鳥嘌呤分子數(shù)相等，胞嘧啶與胸嘧啶分子數(shù)相等B．不同種屬DNA堿基組成比例不同C．同一生物的不同器官DNA堿基組成不同D．年齡增長但DNA堿基組成不變5．DNA二級結(jié)構(gòu)特點有A．兩條多核苷酸鏈反向平行圍繞同一中心軸構(gòu)成雙螺旋B．以AT，GC方式形成堿基配對C．雙鏈均為右手螺旋D．鏈狀骨架由脫氧核糖和磷酸組成6．TRNA分子二級結(jié)構(gòu)的特征是A．3′端有多聚AB．5′端有CCAC．有密碼環(huán)D．有氨基酸臂7．DNA變性時發(fā)生的變化是A．鏈間氫鏈斷裂，雙螺旋結(jié)構(gòu)破壞B．高色效應(yīng)C．粘度增加D．共價鍵斷裂8．MRNA的特點有A．分子大小不均一B．有3′多聚腺苷酸尾C．有編碼區(qū)D．有5′CCA結(jié)構(gòu)9．影響TM值的因素有A．一定條件下核酸分子越長，TM值越大B．DNA中G，C對含量高，則TM值高C．溶液離子強度高，則TM值高D．DNA中A，T含量高，則TM值高10．真核生物DNA的高級結(jié)構(gòu)包括有A．核小體B．環(huán)狀DNAC．染色質(zhì)纖維D．Α螺旋三、填空題1．核酸完全的水解產(chǎn)物是________、_________和________。其中________又可分為________堿和__________堿。2．體內(nèi)的嘌呤主要有________和________；嘧啶堿主要有_________、________和__________。某些RNA分子中還含有微量的其它堿基，稱為_________。3．嘌呤環(huán)上的第________位氮原子與戊糖的第________位碳原子相連形成________鍵，通過這種鍵相連而成的化合物叫_________。4．體內(nèi)兩種主要的環(huán)核苷酸是_________和_________。5．寫出下列核苷酸符號的中文名稱ATP__________BCDP________。6．RNA的二級結(jié)構(gòu)大多數(shù)是以單股_________的形式存在，但也可局部盤曲形成___________結(jié)構(gòu)，典型的TRNA結(jié)構(gòu)是_________結(jié)構(gòu)。7．TRNA的三葉草型結(jié)構(gòu)中有________環(huán)，________環(huán)，________環(huán)及________環(huán)，還有________。8．TRNA的三葉草型結(jié)構(gòu)中，其中氨基酸臂的功能是_________，反密碼環(huán)的功能是___________。參考答案參考答案一、單項選擇題1．A2．D3．A4．E5．B6．C7．A8．D9．B10．D二、多項選擇題1．ABC2．ABC3．AC4．BD5．ABCD6．DE7．AB8．ABC9．ABC10．AC三、填空題1．磷酸含氮堿戊糖含氮堿嘌呤嘧啶2．腺嘌呤鳥嘌呤胞嘧啶尿嘧啶胸腺嘧啶稀有堿基3．91糖苷鍵嘌呤核苷4．CAMPCGMP5．三磷酸腺苷脫氧二磷酸胞苷6．多核苷酸鏈雙螺旋三葉草7．二氫尿嘧啶反密碼TΦC額外氨基酸臂8．與氨基酸結(jié)合辨認密碼子第三章第三章酶測試題測試題一、單項選擇題（在備選答案中只有一個是正確的）

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簡介：高一化學期末考試試題匯編PAGE1OF11高一上學期化學期末試題匯編高一上學期化學期末試題匯編非金屬非金屬1、（期末統(tǒng)考）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．H2在CL2中燃燒時，火焰呈蒼白色D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物2、（期末統(tǒng)考）下列4種有色溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③氯水④滴有酚酞的NAOH溶液。它們與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是A①④B①②③C②③④D②③3、（期末統(tǒng)考）一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H24、（期末統(tǒng)考）下列敘述正確的是A．地球上的金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中B．O3和C60是碳元素的同素異形體C．NAHCO3比NA2CO3熱穩(wěn)定性強D．金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，物理性質(zhì)差別很大，因為它們的結(jié)構(gòu)不同5、（期末統(tǒng)考）下列說法中不正確的是A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑C．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響D．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸或濃硝酸6、（期末統(tǒng)考）常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NOO2＝2NO2，則二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮導致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HC1⑤CO中，不會導致二次污染的是A①③B②③④C④⑤D①②③⑤7、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿高一化學期末考試試題匯編PAGE3OF1120、101中下列敘述中正確的是（）A．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界主要以游離態(tài)存在B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放D．氯氣具有強還原性，可以用于自來水的殺菌、消毒21、101中已知①向KMNO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FECL2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性MNO4－CL2FE3I2B．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)D．實驗②證明FE2既有氧化性又有還原性22、101中下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CL－?????????液液3AGNOB．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－????????液液2BACLC．某溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有FE3?????????液液NAOHD．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－???????液液液23、（東城）大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不會造成大氣污染的是A．N2B．CL2C．SO2D．NO224、（東城）從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康25、（東城）硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池B．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料C．石英（SIO2）可用來制作工藝品D．二氧化硅是制造光導纖維的材料26、（東城）下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取的是ANA2O2BFECL2CSO2DHCL27、（東城）1下列關(guān)于CO2和SO2的說法中，不正確的是A它們都不是電解質(zhì)B在常溫下它們都是無色氣體C它們都能與NAOH溶液發(fā)生反應(yīng)D所含碳、硫元素都是4價，它們都有還原性28、（東城）常溫下，下列物質(zhì)中能與SIO2發(fā)生反應(yīng)的是A硫酸B氫氟酸C水D稀鹽酸29、（東城）根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑CLO2將逐漸取代CL2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上CLO2常用NACLO3和NA2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后NA2SO3轉(zhuǎn)化為ANA2SO4BSO2CSDNA2S

簡介：高一化學（必修高一化學（必修1）期中考試試題）期中考試試題本試卷分為第本試卷分為第I卷（選擇題）和第卷（選擇題）和第IIII卷（非選擇題）卷（非選擇題），試題分值，試題分值100100分,考試時間考試時間9090分鐘。分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16S32MG24AL27K39N14CL355第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共48分）分）一．選擇題每小題只有一個選項符合題意1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨B．燒堿C．蔗糖D．金屬鋁2、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿3、關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌4．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于03MOL/L的K2SO4溶液的說法中不正確的是（）A．1L溶液中含有06NA個鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為09NAC．2L溶液中鉀離子濃度為12MOL/LD．2L溶液中含有硫酸根離子06NA個5、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小6、下圖所示是分離混合物時常用的儀器，按順序可以進行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾16．下列溶液與20ML1MOLL1NANO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10ML1MOLL1MGNO32溶液B．5ML08MOLL1ALNO33溶液C．10ML2MOLL1AGNO3溶液D．10ML05MOLL1CUNO32溶液第Ⅱ卷第Ⅱ卷（非選擇題（非選擇題共52分）分）二、填空題（本題包括二、填空題（本題包括5小題，共小題，共42分）分）17．（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有A．蒸餾分餾B．萃取C．過濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適（填方法的標號）（1）除去CAOH2溶液中懸浮的CACO3微粒（）（2）分離四氯化碳與水的混合物（）（3）分離汽油和煤油（）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）18．（14分）實驗室需要01MOL/LNAOH溶液450ML和05MOL/L的硫酸溶液500ML。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（多選題）A．使用容量瓶前檢驗是否漏水ABCD

簡介：1理理科科復復習習科科目目化化學學高高中中化化學學總總復復習習（（一一））復習內(nèi)容高一化學（全）復習范圍第一章～第七章一、一、第一章第一章第一章第一章第一章第一章化學反應(yīng)及其能量的變化化學反應(yīng)及其能量的變化化學反應(yīng)及其能量的變化化學反應(yīng)及其能量的變化1氧化還原反應(yīng)的標志（特征）元素化合價的升降反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng)⑴互不換位規(guī)律①同種元素的相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）如SO2與H2SO4②含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時，該元素的價態(tài)互不換位，而是生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài)低價態(tài)→中間價態(tài)（同種元素）如H2SH2SO4（濃）S↓SO22H2OKCLO36HCLKCL3CL2↑3H2O⑵A同種元素的不同價態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強弱的判斷一般說來，同種元素從低價態(tài)到高價態(tài)的氧化性（得電子能力）逐漸增強，還原性逐漸減弱；從高價態(tài)到低價態(tài)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強如氧化能力HCLO＞CL2、FECL3＞FECL2B不同物質(zhì)間氧化性、還原性強弱的判斷①濃度增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，如濃HNO3比稀HNO3氧化性強②酸堿性一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強如KMNO4、MNO2氧化性在酸性條件下比堿性條件強③溫度升溫一般有利于反應(yīng)的進行如熱濃H2SO4氧化性比冷濃H2SO4氧化性強如2FE3CL22FECL3FE2HCLFECL2H2↑CL2能將FE氧化至3價，而HCL只能將FE氧化為2價，故氧化能力CL2＞HCL又如MNO24HCL（濃）2MNCL2CL2↑2H2O2KMNO416HCL（濃）2KCL2MNCL25CL2↑8H2O同是將濃鹽酸氧化為CL2，MNO2必須在加熱條件下才能進行，而KMNO4在常溫下即可進行，說明氧化能力KMNO4＞MNO2注意在一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)，當然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一種物質(zhì)此外，氧化還原反應(yīng)不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)例如2金屬活動順序表KCA2NAMG2AL3ZN2FE2HCU2FE3AG金屬硫化物順序K2SCASNA2SMGSAL2S3BASNH42S可溶于水、酸?ZNSFES（硫化亞鐵，無硫化鐵）PBSCUSHGSAG2S不溶于水、酸?注意①氫氣難于液化②反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng)，因為離子反應(yīng)就必須在水中進行如BA（OH）28H2O2NH4CL2NH3↑10H2OBACL2（無離子反應(yīng)方程式）2NA2O22CO22NA2CO3O2↑（無離子反應(yīng)方程式）③離子化合物（金屬與非金屬）的熔點高如NA、K、NH4、CL－、SO32－、SO42、NO3－形成的離子化合物3常見元素的化合價元素常見價特殊價H1－1（NAH、CAH2）O－2－1（H2O2、NA2O2）??NH4NO3N2O2H2O3CO2）如PBSO42NH4ACPBAC2NH42SO4PBAC2難電離?附強電解質(zhì)①強酸（H2SO4、HNO3、HI、HBR、HCL）等②強堿KOH、NAOH、BA（OH）2、等③大多數(shù)鹽NACL、KNO3、CACO3等弱電解質(zhì)①弱酸H2SO3、H3PO4、HCOOH（甲酸）等②弱堿CU（OH）2、FE（OH）3等③少數(shù)鹽（CH3COO）2PB等④水H2O5判斷離子溶液中能否大量共存⑴生成難溶物或微溶物CA2與CO32－、SO42－、OH－，AG與CL－、BR－、I－等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)H和CO32－、HCO3－，NH4與OH－等⑶生成難電離物質(zhì)H離子與弱酸根離子F－、CLO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－離子與弱堿的離子NH4、MG2、AL3、FE3、FE2等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強氧化性的離子（如MNO4－、CLO－、NO3－、FE3等）與具有較強還原性的離子（如I－、S2－、FE2、SO32－等）不能共存注意有些離子在通常情況下可共存，但在某些特殊情況下不共存如NO3－與I－、S2－與SO32－、CLO－與CL－等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存⑸形成配位化合物如FE3與SCN－離子因反應(yīng)生成FE（SNH）2離子而不可共存⑹弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存如AL3與HCO3－、FE3與PO43－等不共存注意①陰離子與陰離子之間也不能共存，如HCO3－與OH－②無色溶液不存在MNO4－、FE3、FE2、CU26含熱量少的物質(zhì)穩(wěn)定性高反應(yīng)物→生成物熱，則生成物的熱穩(wěn)定性比反應(yīng)物強注意①放熱反應(yīng)燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸②吸熱反應(yīng)加熱的分解反應(yīng)、與碳反應(yīng)、氫氧化鋇晶體（BA（OH）28H2O）與氯化銨晶體反應(yīng)等7⑴燃料的充分燃燒條件過量的空氣；擴大與空氣的接觸面⑵燃料的不充分燃燒有害健康；浪費燃料注意①防止溫室效應(yīng)的措施減少化石燃料的直接燃燒，大量植樹造林，防止森林破壞②防止SO2污染大氣的方法之一加生石灰脫硫SO2CAOCASO32CASO3O22CASO4二、二、第二章第二章第二章第二章第二章第二章堿金屬堿金屬堿金屬堿金屬1⑴鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現(xiàn)象切開金屬鈉，呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成NA2O）→變白色固體（生成NAOH）→成液（NAOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成NACO3﹒10H2O）→最后粉末（變?yōu)镹A2CO3風化）⑵鈉與水（加酚酞）反應(yīng)有四個現(xiàn)象浮在水上（比水輕）；熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶響（反應(yīng)放熱，鈉熔點低）；迅速游動（產(chǎn)生氫氣）；溶液呈紅色（生成NAOH遇酚酞變紅）注意①NA的制法2NACL（熔觸）2NACL2↑②NA2O2與H2O反應(yīng)，NA2O2既是氧化劑，也是還原劑這是非?氧化還原反應(yīng)2鈉與鹽溶液反應(yīng)??2NA2O2H2O4NAOHO22E

簡介：1遼寧省阜新市遼寧省阜新市20152015年中考化學試卷年中考化學試卷一、選擇題（本大題包括一、選擇題（本大題包括1010個小題，每小題個小題，每小題2分，共分，共2020分。每小題只有一個選項符合題分。每小題只有一個選項符合題意。意。）1．（2分）（2015阜新）下列變化中，屬于物理變化的是（）A．鐵生銹B．石蠟熔化C．酒的釀造D．木柴燃燒考點化學變化和物理變化的判別．專題物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．解答解A．鐵生銹是鐵和氧氣、水作用生成主要成分為氧化鐵的鐵銹，有新的物質(zhì)生成，是化學變化；B．石蠟熔化只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；C．釀酒的過程有酒精等新的物質(zhì)生成，是化學變化；D．木柴燃燒有二氧化碳等新的物質(zhì)生成，是化學變化．故選B點評本題考查物理變化和化學變化區(qū)別，物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．2．（2分）（2015阜新）空氣中含量較多且常用作保護氣的是（）A．氮氣B．氧氣C．稀有氣體D．二氧化碳考點空氣的成分及各成分的體積分數(shù)．專題空氣與水．分析由空氣的成分按體積分數(shù)計算及各自的性質(zhì)去分析解答．解答解空氣的成分按體積分數(shù)計算大約是大約是氮氣占（78），氧氣占（21），稀有氣體占（094），二氧化碳占（003），其它氣體和雜質(zhì)占（003）．A、由上面空氣的成分可知氮氣的含量最多，且氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用做保護氣；故A正確；B、由上面空氣的成分可知氧氣的含量較多，但氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，不能用做保護氣；故B錯誤；C、由上面空氣的成分可知稀有氣體的含量較少，故C錯誤；D、由上面空氣的成分可知二氧化碳的含量較少；故D錯誤；故選A．點評空氣的成分氮氣占（78），氧氣占（21），稀有氣體占（094），二氧化碳占（003），其它氣體和雜質(zhì)占（003）是體積比而不是質(zhì)量比．3．（2分）（2015阜新）某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是（）A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子考點原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．專題物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．36．（2分）（2015阜新）下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的描述中，錯誤的是（）A．在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體B．在壓強為101KPA，氧氣在﹣183℃變?yōu)榈{色液體C．氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體D．氧氣極易溶于水考點氧氣的物理性質(zhì)；氧氣的化學性質(zhì)．專題氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．分析通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，常壓下，熔點為﹣183℃，液氧是淡藍色液體；氧氣的化學性質(zhì)很活潑，在一定條件下，能與很多物質(zhì)反應(yīng)；氧氣難溶于水．解答解A、通常狀況下氧氣是一種無色無味的氣體，故A說法正確；B、氧氣在常壓下，熔點為﹣183℃，液氧是淡藍色液體，故B說法正確；C、氧氣可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，故C說法正確；C、氧氣是一種不易溶于水的氣體，故D說法錯誤；故選D．點評解答本題關(guān)鍵是要熟悉氧氣的顏色、狀態(tài)、溶解性、化學性質(zhì)比較活潑．7．（2分）（2015阜新）實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因為（）A．濃硫酸溶于水能放出熱量B．濃硫酸具有揮發(fā)性C．濃硫酸具有腐蝕性D．濃硫酸具有吸水性考點濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．專題常見的酸酸的通性．分析根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷即可．解答解濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，但是，無揮發(fā)性；故選D．點評本題難度不大，掌握濃硫酸的物理性質(zhì)（吸水性）與用途是正確解答本題的關(guān)鍵．8．（2分）（2015阜新）為了區(qū)分O2和CO2兩種氣體，下列說法中不可行的是（）A．將燃著的木條分別伸入盛滿上述兩種氣體的集氣瓶中B．觀察兩種氣體的顏色C．將兩種氣體分別通入紫色石蕊溶液中D．用軟質(zhì)塑料瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入體積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩考點常見氣體的檢驗與除雜方法．專題物質(zhì)的鑒別題．分析在鑒別氧氣和二氧化碳氣體時，充分利用這兩種氣體的化學來鑒別．氧氣是一種具有助燃的性質(zhì)的氣體．二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒．同時二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．解答解A、將燃燒的木條放入盛有氧氣和二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅的是二氧化碳，木條燃燒的更旺的是氧氣．所以能鑒別．

簡介：河北省衡水中學河北省衡水中學20172017屆高三下學期七調(diào)理科綜合化學試題屆高三下學期七調(diào)理科綜合化學試題1化學創(chuàng)造美好生活。以下說法不正確的是A食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠B青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑C利用太陽能電池板發(fā)電，不發(fā)生化學變化D在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源【答案】A【解析】A、五氧化二磷與水反應(yīng)生成酸，酸具有腐蝕性，不能作食品干燥劑，而硅膠可以，選項A不正確；B、青蒿素為有機酯類物質(zhì)，不溶于水，在超臨界CO2中有很強的溶解性，則萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑，選項B正確；C、太陽能電池板發(fā)電，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，則不發(fā)生化學變化，選項C正確；D、減少化石能源的使用，開發(fā)核能、太陽能、氫能等新能源，在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源，選項D正確。答案選A。2被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2ZWR4，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電了數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A原子半徑Y(jié)ZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WZDXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同【答案】D【解析】試題分析香花石化學式為X3Y2ZWR43T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子①②③④分子式C8H10C3H5CLC4H8O2C4H9CLO限定條件芳香烴能發(fā)生加成反應(yīng)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能與鈉反應(yīng)A③②①④B②③①②C③①②④D②①③④【答案】D【解析】①分子式為C8H10的芳香烴中，如果只含有1個取代基，則為乙基，則有乙基苯。如果含有兩個取代基，則為兩甲基，有鄰位、間位、對位三種，則有1，2－二甲基苯，1，3－二甲基苯，1，4－二甲基苯，共計是4種；②C3H5CL，能發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，可看成是丙烯分子中的1個氫原子被1個氯原子取代，取代不同碳原子上的氫原子有3種；③分子式C4H8O2的有機物能與氫氧化鈉反應(yīng)的有羧酸和酯，若為羧酸，除羧基外，丙基有兩種正丙基和異丙基，則屬于羧酸的有2種；若為酯，甲酸丙酯有2種，乙酸乙酯只有1種，丙酸甲酯1種，4種酯，總共6種同分異構(gòu)體；④C4H9CLO能與鈉反應(yīng)，說明含有羥基而不是醚的結(jié)構(gòu)，可看成是丁烷分子中的2個氫原子分別被1個氯原子和1個羥基取代，而丁烷有正丁烷和異丁烷，如果正丁烷取代同一個碳原子上的氫原子，則有2種，取代不同碳原子上的氫原子有6種；如果異丁烷取代同一個碳原子上的氫原子，則有2種，取代不同碳原子上的氫原子有3種；合計是11種。答案選D。4某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)ZWXGY△H，在T1時刻反應(yīng)達到平衡，在T2時刻縮小容器體積，T3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

簡介：第一章氣體第二章熱力學第一定律

簡介：執(zhí)業(yè)獸醫(yī)（獸醫(yī)全科類）動物生物化學題第三篇（江南博哥）動物生物化學1在臨床化驗中，常用于去除血漿蛋白質(zhì)的化學試劑為（）。?A丙酮?B硫酸銨?C醋酸鉛?D稀鹽酸?E三氯醋酸答案E解析臨診化驗時，常用生物堿試劑除去血漿中的蛋白質(zhì)，以減少干擾。生物堿試劑（如苦味酸、單寧酸、三氯醋酸、鎢酸等）在PH小于蛋白質(zhì)等電點時，其酸根負離子也能與蛋白質(zhì)分子上的正離子相結(jié)合，成為溶解度很小的蛋白鹽沉淀下來。2生物膜內(nèi)能調(diào)節(jié)其相變溫度的成分是（）。?A水?BNA?C糖類?D膽固醇?E膜蛋白答案D解析生物膜具有脂質(zhì)雙層結(jié)構(gòu)。膜脂雙層中的脂質(zhì)分子在一定的溫度范圍里，可以呈現(xiàn)有規(guī)律的凝固態(tài)或可流動的液態(tài)（實際是液晶態(tài)）。磷脂分子賦予了生物膜可以在凝固態(tài)和液態(tài)兩相之間互變的特性。膜上的膽固醇對膜的流動性和相變溫度有調(diào)節(jié)功能。3有機磷殺蟲劑抑制膽堿酯酶的作用屬于（）。?A競爭性抑制?B不可逆抑制?C可逆性抑制?D非競爭性抑制?E反競爭性抑制答案B解析有機磷殺蟲劑抑制膽堿酯酶的作用屬于不可逆抑制，它能專一地作用于膽堿酯酶活性中心的絲氨酸殘基，使其磷酰化而破壞酶的活性中心，導致酶的活性喪失，結(jié)果膽堿能神經(jīng)末梢分泌的乙酰膽堿不能及時分解，過多的乙酰膽堿蓄積導致膽堿能神經(jīng)過度興奮，表現(xiàn)一系列中毒癥狀，甚至死亡。4糖酵解最主要的生理意義在于（）。?A調(diào)節(jié)動物機體的酸堿平衡?B在動物肌肉中貯存磷酸肌酸?C滿足動物機體大部分的ATP需求?D在動物缺氧時迅速提供所需的能量?E為動物機體提供糖異生的原料乳糖答案D解析糖酵解途徑是指在無氧情況下，葡萄糖生成乳酸并釋放能量的過程。它最主要的生理意義在于能為動物機體迅速提供生理活動所需的能量。當動物在?B甘氨酸?C谷氨酰胺?D乙酰COA?E葡萄糖醛酸答案E解析肝臟內(nèi)最重要的解毒方式是結(jié)合解毒。參與結(jié)合解毒的物質(zhì)有多種，如葡萄糖醛酸、硫酸、甘氨酸、乙酰COA等。凡含有羥基、羧基的毒物或在體內(nèi)氧化后含羥基、羧基的毒物，其中大部分是與葡萄糖醛酸結(jié)合，生成無毒、毒性較小而易于溶解的化合物，然后從體內(nèi)排出解毒。10動物不能自身合成、必需從飼料中攝取的氨基酸是（）。?A賴氨酸?B甘氨酸?C脯氨酸?D丙氨酸?E谷氨酸答案A解析有一部分氨基酸在動物體內(nèi)不能合成，或合成太慢，遠不能滿足動物需要，因而必須由飼料供給，被稱為必需氨基酸。它們主要有賴氨酸、甲硫氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、纈氨酸和蘇氨酸等。11構(gòu)成生物膜的骨架是（）。?A蛋白質(zhì)?B膽固醇?C糖聚合物?D脂質(zhì)雙分子層?E脂蛋白復合物答案D解析脂質(zhì)雙分子層的作用是①構(gòu)成生物膜的骨架②起到細胞的屏障作用。其他可鑲嵌在其表，其中，其里。12酶的比活力越高表示酶（）。?A純度越低?B純度越高?C活力越小?DKM值越大?E性質(zhì)越穩(wěn)定答案B解析每克酶制劑或每毫升酶制劑所含有的活力單位數(shù)稱為酶的比活性。對同一種酶來說，酶的比活力越高，純度越高。13動物采食后血糖濃度（）。?A維持恒定?B逐漸下降?C先下降后上升?D先下降后恢復正常?E先上升后恢復正常答案E

簡介：高中化學筆記加競賽全集高中化學筆記加競賽全集（注非理科化學（注非理科化學14節(jié)略）節(jié)略）51酸堿理論及其發(fā)展酸堿理論及其發(fā)展511阿累尼烏斯阿累尼烏斯ARRHENIUS電離理論電離理論1887年ARRHENIUS提出，凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生H的物質(zhì)叫酸的物質(zhì)叫酸ACID，能電離產(chǎn)生能電離產(chǎn)生OH－的物質(zhì)叫堿的物質(zhì)叫堿BASE，酸和堿的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物主要是作為溶劑的水和鹽類。如酸HACHAC－堿NAOHNAOH－酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水NAOHHACNAACH2O反應(yīng)的實質(zhì)是HOH－H2O根據(jù)電離學說，酸堿的強度用電離度Α來表示。對于弱電解質(zhì)而言，在水溶液中僅僅是部分電離，電離度表示弱電解質(zhì)達到電離平衡時的電離的百分數(shù)。設(shè)HA為一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HAHA－電離度定義為式中CHA表示一元弱酸的分析濃度或總濃度；HA表示平衡濃度在CHA一定的條件下，A值愈大，表示弱酸電離得愈多，說明該酸愈強。對于多元酸HNANHAN－這一離解平衡包含若干分步離解反應(yīng)HNAHN1A－HHN1A－HN2A2－H一般的對多元酸，若第一級電離比其他各級電離大很多，則可近似看作是第一級電離的結(jié)果，若各級電離都不太小且差別不是很大時，常采用酸、堿離解的平衡常數(shù)來表征酸堿的強度。HAA－HHNAHN1A－HHN1A－HN2A2－H為了書寫方便，通常將H3O＋寫作H＋，故上式簡寫為HACH＋＋AC－水兩性，水的質(zhì)子自遞作用平衡常數(shù)稱為水的質(zhì)子自遞常數(shù)水的質(zhì)子自遞常數(shù)，即KWH3OOH－水合質(zhì)子H3O也常常簡寫作H＋，因此水的質(zhì)子自遞常數(shù)常簡寫作KWHOH－這個常數(shù)就是水的離子積，在25℃時等于10－14。于是KW10－14，PKW＝14根據(jù)質(zhì)子理論，酸和堿的中和反應(yīng)也是一種質(zhì)子的轉(zhuǎn)移過程，例如HCL＋NH3NH＋CL－反應(yīng)的結(jié)果是各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為它們各自的共軛酸和共軛堿。52配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)配位化合物配位化合物（原稱絡(luò)合物COMPLEXCOMPOUND）簡稱配合物，是一類有負電荷基團或電中性極性分子同金屬或原子相連結(jié)著的化合物。521配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念1．配位化合物的定義復雜離子在水溶液中較穩(wěn)定地存在在水溶液中較穩(wěn)定地存在，這個復雜離子稱配離子配離子（COMPLEXION），是物質(zhì)的一種穩(wěn)定單元，它可以在一定條件下解離為更簡單的離子。復鹽復鹽（DOUBLESALT）明礬K2SO4AL2SO4324H2O在水溶液中，可以全部解離成簡單的K＋、AL3＋、SO42－，其性質(zhì)猶如簡單的K2SO4、AL2SO43的混合水溶液。AGNH32CL，K2HGI4，NICO4這類“分子化合物”是靠配位鍵結(jié)合起來的靠配位鍵結(jié)合起來的，這也是配合物最本質(zhì)的特點配合物最本質(zhì)的特點。配離子與帶異電荷的的離子組成中性化合物配合物。定義配合物是由中心離子或原子和配位體陰離子或分子以配位鍵的形式結(jié)合而成的復雜離子或分子，通常稱這種復雜離子為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱配合物。（1）配位化合物的組成和命名配位化合物由一個中心離子中心離子、幾個配位體配位體以配位鍵結(jié)合以配位鍵結(jié)合而成的。下面以CUNH34SO4為例。同理，K4FECN6中，4個K為外界，F(xiàn)E2和CN－共同構(gòu)成內(nèi)界。在配合分子CONH33CL3中，CO3、NH3和CL－全都處于內(nèi)界，是很難離解的中性分子，它沒有外界。①中心離子或原子（CENTRALIONORCENTRALATOM）根據(jù)配位鍵的形成條件原子（或離子）必須有空軌道，以接受孤對電子。一般是金屬正離子或原子，（大多數(shù)是過渡金屬，極少數(shù)是負氧化態(tài)），少數(shù)高氧化態(tài)的非金屬元素。②配位體（LIGAND）在內(nèi)界中與中心離子結(jié)合的，含有孤對電子的中性分子或陰離子叫做配位體配位體。在形成配位鍵時，提供孤對電子的原子

簡介：1開發(fā)區(qū)涉及使用危區(qū)涉及使用危險化學品企化學品企業(yè)項業(yè)項目引目引進及儲存安全管理存安全管理辦法第一章第一章總則總則第一條【制定目的和背景】第一條【制定目的和背景】為優(yōu)化和完善本區(qū)營商環(huán)境，規(guī)范本區(qū)涉及危險學品使用的企業(yè)項目引進及儲存安全管理，根據(jù)中華人民共和國安全生產(chǎn)法、危險化學品安全管理條例和優(yōu)化營商環(huán)境條例等有關(guān)法律法規(guī)和相關(guān)要求，結(jié)合我區(qū)的實際情況，制定本辦法。第二條【適用范圍】第二條【適用范圍】本辦法適用于涉及使用危險化學品的企業(yè)項目引進和使用危險化學品企業(yè)儲存安全的管理。涉及燃氣、民用爆炸物品、煙花爆竹、放射性物品、核能物質(zhì)以及用于國防科研生產(chǎn)使用的危險化學品以及需辦理危險化學品生產(chǎn)、經(jīng)營或使用許可的企業(yè)不適用本辦法。第三條【建設(shè)工業(yè)園區(qū)危險化學品倉儲設(shè)施】第三條【建設(shè)工業(yè)園區(qū)危險化學品倉儲設(shè)施】本區(qū)工業(yè)園區(qū)（包括科技創(chuàng)新園、科技企業(yè)孵化器、加速器、摩天工廠建筑群等）有條件的，應(yīng)規(guī)劃建設(shè)服務(wù)工業(yè)園區(qū)企業(yè)的危險化學品倉儲設(shè)施，該類設(shè)施的設(shè)置要求和安全防護距離應(yīng)嚴格執(zhí)行建筑設(shè)計防火規(guī)范（GB50016）、3第六條【項目儲存場所設(shè)立及條件】第六條【項目儲存場所設(shè)立及條件】涉及使用危險化學品的項目，應(yīng)符合國家、行業(yè)相關(guān)標準要求，并應(yīng)按本辦法設(shè)立相應(yīng)的危險化學品儲存場所，具體要求如下（一）涉及使用危險化學品的項目應(yīng)設(shè)立與儲存物品類別匹配的專用倉庫、專用場地或者專用儲存室（以下統(tǒng)稱專用倉庫）。（二）新建涉及使用危險化學品的項目,其甲類第3、4項物品總儲量（按照建筑設(shè)計防火規(guī)范（GB50016）的分類）超過1噸或甲類第1、2、5、6項物品總儲量超過2噸的，宜設(shè)立獨立的甲類專用倉庫。（三）甲、乙類車間使用甲、乙類物品，存放量不超過一晝夜使用的需要量的，可儲存在中間倉庫。在非甲、乙類車間使用甲、乙類物品，使用及存放的總量不大于建筑防火設(shè)計規(guī)范第312條及條文說明規(guī)定的最大允許量的，可儲存在中間倉庫或者危險化學品儲存柜內(nèi)。（四）使用非甲、乙類物品，如在車間內(nèi)設(shè)立中間倉庫或危險化學品儲存柜進行儲存，存放的量應(yīng)符合常用化學危險品貯存通則（GB15603）等標準。

簡介：2021年遼寧省錦州市中考化學真題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量可能用到的相對原子質(zhì)量H1H1C12C12O16O16S32S32FE56FE56一、選擇題一、選擇題本大題包括本大題包括1010個小題，共個小題，共1212分。分。1818小題每題小題每題1分，分，9、1010小題每題小題每題2分，分，每小題只有一個正確選項每小題只有一個正確選項1下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是A干冰用作制冷劑B活性炭用于冰箱除味C金剛石用于切割玻璃D氧氣用于醫(yī)療急教【答案】D2下列儀器能夠在酒精燈火焰上直接加熱的是A①③④B①③⑥C①②⑤D②④⑥【答案】B3化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A食用蔬菜和水果可以補充大量的蛋白質(zhì)B塑料、纖維、橡膠都屬于有機合成材料C食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大D人類利用的能量都是通過化學反應(yīng)獲得的【答案】C4下列物質(zhì)與俗稱對應(yīng)不正確的是ANAOH（燒堿）BNA2CO3（純堿）CNAHCO3（蘇打）DCAOH2（熟石灰）【答案】CD、CAOH2是氫氧化鈣的化學式，氫氧化鈣俗稱熟石灰，選項D正確。故選C。5下列有關(guān)微粒的說法正確的是ACUSO4、KCL、H2SO4BNACL、HNO3、AGNO3CHCL、CAOH2、NACLDHCL、NANO3、NA2SO4【答案】D二、填空題二、填空題本大題包括本大題包括4個小題，每空個小題，每空1分，共分，共1414分11請用化學用語填空12個鎂原子___________；2沼氣的主要成分是___________；3氧化鋁中鋁元素的化合價___________；【答案】12MG2CH43323ALO12水是一切生命賴以生存的根本。沒有水，就沒有生命。1在靜置沉淀、吸附沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的操作中，單一操作凈化程度最高的是___________；2生活中常用___________區(qū)別硬水和軟水；3下列實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成的是___________填字母；A氫氣在氧氣中燃燒B水的蒸發(fā)C水的電解D水的凈化4愛護水資源是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)，請你寫出一條防止水污染的做法_____________________。【答案】1蒸餾2肥皂水3AC4污水處理后排放（禁止使用含磷洗衣粉等）13以下是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)圖回答下列問題1具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是___________填字母，下同；