簡介：第1頁共4頁昆明理工大學(xué)昆明理工大學(xué)20172017年碩士研究生招生入學(xué)考試試題年碩士研究生招生入學(xué)考試試題A卷考試科目代碼846考試科目名稱物理化學(xué)考生答題須知考生答題須知1所有題目（包括填空、選擇、圖表等類型題目）答題答案必須做在考點(diǎn)發(fā)給的答題紙上，做在本試題冊(cè)上無效。請(qǐng)考生務(wù)必在答題紙上寫清題號(hào)。2評(píng)卷時(shí)不評(píng)閱本試題冊(cè)，答題如有做在本試題冊(cè)上而影響成績的，后果由考生自己負(fù)責(zé)。3答題時(shí)一律使用藍(lán)、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫圖可用鉛筆），用其它筆答題不給分。4答題時(shí)不準(zhǔn)使用涂改液等具有明顯標(biāo)記的涂改用品。一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。本大題共本大題共15小題小題每小題每小題2分共30分1、物質(zhì)的量為N的理想氣體等溫壓縮，當(dāng)壓力由P1變到P2時(shí)，其G是（）A；B；C；DNRTPPLN12NRTPPPPD12VPP21NRTPPLN212、液態(tài)苯在正常沸點(diǎn)氣化，下面的關(guān)系中不正確的是（A）ΔG0（B）ΔUQCΔHTΔSDΔAW3、已知2NOGO2G2NO2G為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使平衡向右移動(dòng)以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是（）A降溫和增壓B降溫和減壓C升溫和增壓D升溫和減壓4、形成理想液態(tài)混合物過程的混合性質(zhì)是（）（A）V0，H0，S＞0，G＜0；MIXMIXMIXMIX（B）V＞0，H＜0，S0，G0；MIXMIXMIXMIX（C）V＞0，H＞0，S＜0，G＞0；MIXMIXMIXMIX（D）V＜0，H＜0，S0，G0。MIXMIXMIXMIX5、通常，應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時(shí)，就MGCL2溶液而言，正確的表述是（）（A）2MMGCL2）MMGCL2）；（B）MMGCL2）2MMGCL2）；1212（C）MMGCL2）MMGCL2）；（D）MMGCL2）4MMGCL2）12126、400K下，某系統(tǒng)存在CS、H2OG、COG、CO2G、H2G五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡H2OGCSH2GCOGCO2GH2GH2OGCOGCO2GCS2COG則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F分別為AC2F2；BC3F3；CC3F2；DC3F0；。7、下列說法錯(cuò)誤的是）第3頁共4頁昆明理工大學(xué)昆明理工大學(xué)20172017年碩士研究生招生入學(xué)考試試題年碩士研究生招生入學(xué)考試試題二、二、填空題。在題中“填空題。在題中“____”處填上答案。”處填上答案。本大題共本大題共7小題，共小題，共15分1、（2分）已知反應(yīng)在298K時(shí)恒容反應(yīng)熱QVM–282KJMOL，則222HG12OHOLGH2G在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓KJMOL。CMH2、（2分）表面活性劑是針對(duì)某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實(shí)質(zhì)性作用是。3、（2分）010MOLKGALCL3溶液的平均質(zhì)量摩爾濃度M為。4、（2分）反應(yīng)2A→3B則為。DTDCADTDCB5、（3分）的適用條件是。1TV常數(shù)6、（2分）某帶負(fù)電的溶膠中加入下列電解質(zhì)LICL、ALCL3、NACL和CACL2，其中聚沉質(zhì)最大的是，聚沉能力最強(qiáng)的是。7、（2分）反應(yīng)2CH4GO2G2CH3OHG在400K時(shí)的K400K1181010，則反應(yīng)CH3OHGCH4G12O2G的K400K＝。三、問答題。請(qǐng)回答下列各題。三、問答題。請(qǐng)回答下列各題。本大題共本大題共3小題小題共30分1、（10分）什么是蓋斯定理其本質(zhì)和意義是什么應(yīng)用蓋斯定理需要注意些什么2、（10分）什么是基元反應(yīng)具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)是否一定是基元反應(yīng)反應(yīng)PBC2H54═PB4C2H5是否可能為基元反應(yīng)如何根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出基元反應(yīng)的速率方程3、（10分）什么是電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率之間有何關(guān)系電導(dǎo)測定有哪些實(shí)際應(yīng)用四、四、計(jì)算題。計(jì)算題。（本大題共（本大題共7小題，共小題，共75分）分）（計(jì)算時(shí)可能用到的常數(shù)R8314JMOL1K1；F96500CMOL1；NA60231023。）1、（10分）分）已知乙醇的正常沸點(diǎn)為784℃，此溫度下乙醇的摩爾蒸發(fā)焓為426KJMOL1，計(jì)算101325KPA、784℃的乙醇蒸發(fā)過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。（1）101325KPA、784℃的1MOL液態(tài)乙醇恒溫恒壓下蒸發(fā)為氣態(tài)乙醇；（2）101325KPA、784℃的1MOL液態(tài)乙醇真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的氣態(tài)乙醇。2、（10分）分）反應(yīng)，已知23222COG2NHGNHCOSHOL物質(zhì)CO2GNH3GNH22COSH2OL1298FMHKKJMOL–39351–4619–33317–2858511298MSKJMOLK2136419251104606996

簡介：2016年杭州電子科技大學(xué)生物化學(xué)考研試題

簡介：寧波大學(xué)寧波大學(xué)20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題BB卷答案必須寫在考點(diǎn)提供的答題紙上第1頁共1頁科目代科目代碼碼836總分總分值值150科目名科目名稱稱化學(xué)教學(xué)論化學(xué)教學(xué)論一、概念題一、概念題5小題，每小題小題，每小題5分，共分，共2525分1、核心素養(yǎng)2、課程目標(biāo)3、教學(xué)活動(dòng)4、科學(xué)探究5、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)二、簡答題二、簡答題5小題，每小題小題，每小題1515分，共分，共7575分1、化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的基本內(nèi)涵是什么2、現(xiàn)行高中化學(xué)課程的基本教學(xué)理念是什么3、現(xiàn)行高中化學(xué)課程的基本評(píng)價(jià)理念是什么4、判斷下列兩個(gè)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)陳述是否恰當(dāng)，并說明判斷理由。目標(biāo)1學(xué)生能用化學(xué)語言正確解釋溶解過程中溶液溫度變化的原因；目標(biāo)2通過講授使學(xué)生能正確理解溶解過程中溶液溫度變化的原因。5、請(qǐng)為化學(xué)教師開展行動(dòng)研究設(shè)計(jì)一個(gè)基本模式。三、設(shè)計(jì)題三、設(shè)計(jì)題2小題，每小題小題，每小題2525分，共分，共5050分1、演示實(shí)驗(yàn)是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化本質(zhì)與規(guī)律的教學(xué)方法。請(qǐng)結(jié)合鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)說明演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的基本要求。2、以現(xiàn)行高中化學(xué)（必修1）教材中共價(jià)鍵為課例進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，要求包括設(shè)計(jì)理念、教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法與教學(xué)用具、教學(xué)過程與板書設(shè)計(jì)。寧波大學(xué)寧波大學(xué)20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題BB卷答案必須寫在考點(diǎn)提供的答題紙上第1頁共1頁科目代科目代碼碼836總分總分值值150科目名科目名稱稱化學(xué)教學(xué)論化學(xué)教學(xué)論一、概念題一、概念題5小題，每小題小題，每小題5分，共分，共2525分1、核心素養(yǎng)2、課程目標(biāo)3、教學(xué)活動(dòng)4、科學(xué)探究5、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)二、簡答題二、簡答題5小題，每小題小題，每小題1515分，共分，共7575分1、化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的基本內(nèi)涵是什么2、現(xiàn)行高中化學(xué)課程的基本教學(xué)理念是什么3、現(xiàn)行高中化學(xué)課程的基本評(píng)價(jià)理念是什么4、判斷下列兩個(gè)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)陳述是否恰當(dāng)，并說明判斷理由。目標(biāo)1學(xué)生能用化學(xué)語言正確解釋溶解過程中溶液溫度變化的原因；目標(biāo)2通過講授使學(xué)生能正確理解溶解過程中溶液溫度變化的原因。5、請(qǐng)為化學(xué)教師開展行動(dòng)研究設(shè)計(jì)一個(gè)基本模式。三、設(shè)計(jì)題三、設(shè)計(jì)題2小題，每小題小題，每小題2525分，共分，共5050分1、演示實(shí)驗(yàn)是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化本質(zhì)與規(guī)律的教學(xué)方法。請(qǐng)結(jié)合鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)說明演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的基本要求。2、以現(xiàn)行高中化學(xué)（必修1）教材中共價(jià)鍵為課例進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，要求包括設(shè)計(jì)理念、教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法與教學(xué)用具、教學(xué)過程與板書設(shè)計(jì)。

簡介：共2頁第1頁20162016年湖南農(nóng)業(yè)大學(xué)碩士招生自命題科目試題年湖南農(nóng)業(yè)大學(xué)碩士招生自命題科目試題科目名稱及代碼實(shí)驗(yàn)化學(xué)820820適用專業(yè)（領(lǐng)域）應(yīng)用化學(xué)、工程碩士化學(xué)工程領(lǐng)域應(yīng)用化學(xué)、工程碩士化學(xué)工程領(lǐng)域考生需帶的工具科學(xué)計(jì)算器考生注意事項(xiàng)①所有答案必須做在答題紙上，做在試題紙上一律無效；②按試題順序答題，在答題紙上標(biāo)明題目序號(hào)。一、填空題（共計(jì)填空題（共計(jì)30分，每小題分，每小題2分）分）1、實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)溶液有用標(biāo)準(zhǔn)溶液、用標(biāo)準(zhǔn)溶液和用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。2、青藏高原上“開水”的溫度很低的原因是，冬天建筑工地?cái)嚢杷鄷r(shí)加入氯化鈣的目的是。3、普通分餾裝置主要由、、、和組成。4、實(shí)驗(yàn)過程中使用易燃、易爆物品時(shí)要嚴(yán)格遵守，遠(yuǎn)離。5、重結(jié)晶法提純物質(zhì)的過程包括、、、、等步驟。6、升華法是純化的方法之一，適宜于物質(zhì)的純化。7、滴定分析中能準(zhǔn)確確定液體體積又需用待裝溶液潤洗的玻璃儀器是和。8、遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液濺在皮膚上，應(yīng)立即，然后分別用或沖洗。9、分離液體與固體混合物的方法一般可分為法、法和法。10、用毛細(xì)管法測定有機(jī)物溶點(diǎn)時(shí)，影響測定結(jié)果的因素包括、、、。11、涉及能產(chǎn)生有毒或有刺激性氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在內(nèi)進(jìn)行；加熱濃縮液體時(shí)，要不停地，避免液體或晶體濺出。12、萃取法的基本原理是；從液體中萃取目標(biāo)物和固體中萃取目標(biāo)物所用的儀器分別是和。13、布氏漏斗常和配套使用，可用于物質(zhì)的分離提純。14、在制作薄層板時(shí)，常使用的CMC是指，其主要作用是。15、001MOLLPBAC2溶液與001MOLLKI溶液等體積混合，（有或無）沉淀生成。已知PBI2的溶度積KSP71109共2頁第2頁二、簡答題（共計(jì)簡答題（共計(jì)45分，分，13題每題題每題5分，分，46題每題題每題10分）分）1、在生成沉淀的實(shí)驗(yàn)中，為了更好地離心分離沉淀，往往需要加熱，為什么2、將FECL3溶液加入到冷水中，能否制得FEOH3膠體溶液為什么3、簡述水蒸汽蒸餾適用分離的物質(zhì)、所用裝置的組成及停止蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)。4、簡述滴定分析所用滴定管的種類、適用條件和正式滴定開始前滴定管的準(zhǔn)備工作5、簡述可見分光光度法常用儀器分光光度計(jì)的操作步驟。6、簡述配制濃度約01MOLLNA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法與步驟。三、綜合題（共計(jì)綜合題（共計(jì)75分，分，16題每題題每題10分，第分，第7題15分）分）1、簡述用離子交換法制備去離子水的基本原理。2、向CUSO4稀溶液中逐滴加入6MOLL1的氨水，先生成天藍(lán)色沉淀，繼而沉淀溶解成深藍(lán)溶液，再加入NA2S，析出黑色沉淀。試解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、簡述用酸度計(jì)測量某礦泉水PH值的步驟。4、簡述用可見分光光度計(jì)運(yùn)用磷鉬藍(lán)法測定試液中微量磷的原理、儀器的四大構(gòu)造部件及其作用。5、簡述氣相色譜法的基本原理與適用范圍。6、現(xiàn)欲配制PH500的緩沖溶液，需要在1L010MOLL1HAC水溶液中加入多少克固體NAAC設(shè)體積不變已知MNAAC823GMOL1，KAHAC175105。7、試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，以乙醇和乙酸為原料合成乙酸乙酯，指出合成反應(yīng)原理、主要儀器及簡單操作步驟。

簡介：咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信XXXFENGLAOSHI咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信XXXFENGLAOSHI20192020上海交通大學(xué)化學(xué)工程專業(yè)考研參考書目上海交通大學(xué)化學(xué)工程專業(yè)考研參考書目及近及近幾年復(fù)試線招生人數(shù)情況介紹幾年復(fù)試線招生人數(shù)情況介紹院系介紹上海交通大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院前身是1928年成立的交通大學(xué)化學(xué)系，當(dāng)時(shí)隸屬于交大自然科學(xué)學(xué)院，徐名材教授任第一任系主任。1937年日本侵華上海淪陷，化學(xué)系一部隨交通大學(xué)西遷重慶，其余大部遷入法租界繼續(xù)辦學(xué)，于1942年太平洋戰(zhàn)爭爆發(fā)后一度停辦。1945年抗戰(zhàn)勝利，交通大學(xué)搬回上海，化學(xué)系重建。1946年，化學(xué)工程系成立，蘇元復(fù)教授任首任系主任?；A(chǔ)研究和應(yīng)用研究同步發(fā)展。之后幾年，化學(xué)系又增設(shè)了有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室、生物學(xué)實(shí)驗(yàn)室，學(xué)科發(fā)展更為全面。交大化學(xué)、化工在此期間蓬勃發(fā)展，蘇元復(fù)、顧翼東、曾昭掄、張大煜、吳學(xué)周等多位學(xué)術(shù)大師都曾先后在交大化學(xué)系和化工系工作過，培養(yǎng)了錢保功、徐光憲、高小霞、徐曉白、何祚庥、王方定、吳承康、毛用澤、韋潛光、王景堂、徐如人、胡英、關(guān)興亞等一批中國科學(xué)院和工程院院士，為新中國建設(shè)做出了卓越貢獻(xiàn)。1952年，全國高等教育模仿蘇聯(lián)辦學(xué)開始院系調(diào)整，交通大學(xué)化學(xué)系全部調(diào)往復(fù)旦大學(xué)，化學(xué)工程系全部調(diào)出與其他學(xué)?；ちα拷Y(jié)合創(chuàng)辦了華東化工學(xué)院（現(xiàn)華東理工大學(xué)）。1955年，交通大學(xué)再次響應(yīng)國家號(hào)召開始西遷，剛在院系調(diào)整后恢復(fù)成立不久的化學(xué)教研室又隨學(xué)校主體遷往西安，成為日后成立的西安交通大學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科的重要支柱。1956年，上海交大再次重建化學(xué)教研室，交大化學(xué)在經(jīng)歷了五年多的重大變遷后，至此又開始了一個(gè)全新的起點(diǎn)。1957年，物化分析教研室成立，此后二十余年，上海交通大學(xué)的化學(xué)學(xué)科在動(dòng)蕩中逐步恢復(fù)和發(fā)展，直至改革開放后，迎來了又一次快速發(fā)展的歷史進(jìn)程。1979年5月，上海交通大學(xué)整合化學(xué)教研室、物化分析教研室和高分子材料研究室三支辦學(xué)力量，正式成立應(yīng)用化學(xué)系，并于同年成立電化學(xué)教研室。1984年，應(yīng)用化學(xué)系成立了環(huán)境科學(xué)與工程研究室和生物科學(xué)與技術(shù)研究所，并招咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信XXXFENGLAOSHI咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信咨詢高分考研一對(duì)一，請(qǐng)聯(lián)系佳明老師微信XXXFENGLAOSHI

簡介：科目代碼科目代碼801801科目名稱物理化學(xué)科目名稱物理化學(xué)一、考試要求一、考試要求主要考察考生是否掌握了物理化學(xué)的基本概念、基本理論和基本方法，包括熱力學(xué)，動(dòng)力學(xué)的基本原理、概念及其在多組分系統(tǒng)、相平衡、化學(xué)平衡、電化學(xué)、界面與膠體科學(xué)中的應(yīng)用，以及理論聯(lián)系實(shí)際，運(yùn)用基本理論和方法解釋和解決實(shí)踐問題的能力。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容（一）緒論了解物理化學(xué)的定義及研究對(duì)象、物理化學(xué)的發(fā)展歷史及研究內(nèi)容、物理化學(xué)的研究內(nèi)容和方法、掌握物理化學(xué)的量和單位一物質(zhì)的PVT性質(zhì)熟悉理想氣體狀態(tài)方程；掌握理想氣體的宏觀定義及微觀模型；掌握分壓、分體積概念及計(jì)算。了解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差、臨界現(xiàn)象；掌握飽和蒸氣壓概念；了解范德華狀態(tài)方程、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理，了解對(duì)比狀態(tài)方程及其它真實(shí)氣體方程。二化學(xué)熱力學(xué)及其應(yīng)用1熱力學(xué)第一定律熟悉系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)、過程、狀態(tài)函數(shù)與途徑函數(shù)等基本概念，掌握可逆過程的概念；掌握熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式；熟悉功、熱、熱力學(xué)能、焓、熱容、摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念；掌握熱力學(xué)第一定律在PVT變化、相變化及化學(xué)變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算各種過程的功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。了解推動(dòng)力；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義；了解等溫方程和范特霍夫方程的推導(dǎo)，掌握它們的應(yīng)用；掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法判斷在一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，熟悉溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響。5相平衡了解相律的意義、推導(dǎo)，掌握其應(yīng)用；掌握單組分系統(tǒng)、二組分氣液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應(yīng)用；熟悉熱分析法繪制兩組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液固平衡相圖；了解生成穩(wěn)定或不穩(wěn)定化合物系統(tǒng)的相圖的區(qū)別與轉(zhuǎn)熔溫度等概念；掌握用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析與計(jì)算。6電化學(xué)了解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性質(zhì)的物理量電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電遷移率，遷移數(shù)；了解離子平均活度及平均活度因子定義并掌握其計(jì)算；了解離子強(qiáng)度的定義；了解德拜－休格爾極限公式計(jì)算離子平均活度系數(shù)的方法；掌握可逆電池的概念，了解能斯特方程的推導(dǎo)掌握其應(yīng)用；熟悉電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系及其計(jì)算；掌握常用電極符號(hào)、電極反應(yīng)及其電極電勢(shì)的計(jì)算掌握電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及其應(yīng)用；掌握原電池的設(shè)計(jì)；了解極化作用和超電勢(shì)的概念。7界面化學(xué)掌握界面張力及表面吉布斯函數(shù)的概念；理解接觸角、潤濕、附加壓力的概念及其與界面張力的關(guān)系；了解拉普拉斯公式及開爾文公式的應(yīng)用；了解亞穩(wěn)狀態(tài)與新相生成的關(guān)系；掌握物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別；了解蘭格繆爾單分子層吸附理論，理解蘭格繆爾吸附等溫式；了解溶液界面的吸附及表面活性

簡介：昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試?yán)ッ骼砉ご髮W(xué)碩士研究生入學(xué)考試生物化學(xué)生物化學(xué)醫(yī)學(xué)院考試大綱醫(yī)學(xué)院考試大綱第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)生物化學(xué)基本名詞、概念部分30酶動(dòng)力學(xué)、代謝途徑、基因表達(dá)調(diào)控部分50知識(shí)綜合應(yīng)用、學(xué)科進(jìn)展部分20四、試卷的題型結(jié)構(gòu)客觀題（含判斷、填空）約30分名詞、概念解釋約30分問答題（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決問題）約90分合計(jì)150分第二部分考察的知識(shí)及范圍一、糖的化學(xué)定義，糖類的物理化學(xué)性質(zhì)、生物學(xué)功能。二、脂類的理化性質(zhì)；磷脂與各水解位點(diǎn)對(duì)應(yīng)的磷脂酶；甾醇的的生物學(xué)功能。十四、基因表達(dá)與調(diào)控的概念、意義。十五、知識(shí)綜合與拓展部分了解基因編輯、精準(zhǔn)醫(yī)學(xué)，基因組（學(xué)）、蛋白質(zhì)組（學(xué)）研究內(nèi)容、基本方法及對(duì)現(xiàn)代生物學(xué)的影響。

簡介：昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試食品化學(xué)考試大綱昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試食品化學(xué)考試大綱第一部分第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、一、試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分及考試時(shí)間試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)碳水化合物及其食品工藝特性約20脂肪及其食品工藝特性約20蛋白質(zhì)及其食品工藝特性約20水、維生素、礦物質(zhì)、色素約20食品風(fēng)味、酶的應(yīng)用、食品原料等約20四、試卷的題型結(jié)構(gòu)四、試卷的題型結(jié)構(gòu)名詞解釋約13判斷約13問答約74第二部分第二部分考察的知識(shí)及范圍考察的知識(shí)及范圍水和冰的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；食品中水的存在形式；水分活度；等溫吸濕曲線；水分活度與食品穩(wěn)定性。糖的分類、結(jié)構(gòu)及重要理化性質(zhì)；食品中單糖和低聚糖的功能及重要衍生物；食品中多糖的功能及重要衍生物。氨基酸、蛋白質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)；蛋白質(zhì)的分類；蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)；蛋白質(zhì)的功能性質(zhì)；蛋白質(zhì)的分離和提純；食品蛋白質(zhì)在加工貯藏中的變化；蛋白質(zhì)的食品工藝特性。脂質(zhì)的分類和結(jié)構(gòu)；油脂的物理性質(zhì)；油脂的水解和異構(gòu)化；油脂的氧化；油脂加工中的物理化學(xué)變化；天然食用油脂的組成和特征值；油脂的食品工藝特性。維生素的成員、結(jié)構(gòu)和降解；維生素在食品加工和貯藏中的變化；礦物質(zhì)在食品加工中的變化及其食品工藝特性。影響酶促反應(yīng)速度的因素；食品中的酶（淀粉酶、果膠酶、蛋白酶、脂肪分解酶等等）及其在食品加工貯藏中的作用。顏色和色素的概念，食品中色素分類，物質(zhì)呈色的基本原理；吡咯色素，多烯色素，酚類色素。食品味的形成；酸、甜、苦、咸、辣、澀、鮮等味；食品氣味形成的理論、結(jié)構(gòu)及形成途徑；植物性食品的香味成分；動(dòng)物性食品的氣味成分。肉、牛乳的化學(xué)組成及其在加工與儲(chǔ)藏中的變化；植物可食部分的化學(xué)組成及其在加工與儲(chǔ)藏中的變化。

簡介：昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試分析昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試分析化學(xué)化學(xué)考試大綱考試大綱第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分一、試卷滿分及考試時(shí)間及考試時(shí)間試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)概論、誤差與數(shù)據(jù)處理部分約占30酸堿滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、重量分析部分約占60吸光光度法部分約占10四、試卷題型結(jié)構(gòu)四、試卷題型結(jié)構(gòu)試卷題型結(jié)構(gòu)為選擇、填空題約50分問答題約40分計(jì)算題、論述題約60分合計(jì)150分第二部分考察的知識(shí)及范圍1、概論掌握分析化學(xué)的定義、任務(wù)、作用、發(fā)展趨勢(shì)，分析過程及6、沉淀滴定法掌握沉淀滴定法的定義、特點(diǎn)和分類，了解莫爾法佛爾哈德法、法揚(yáng)司法及其指示劑的選擇。7、重量分析法掌握重量分析法的特點(diǎn)和要求，沉淀的類型、形成過程，溶解度，影響沉淀純度的因素，沉淀?xiàng)l件的選擇。8、吸光光度法光吸收的基本定律，分光光度計(jì)，顯色反應(yīng)及其影響因素，吸光光度法及誤差控制，吸光光度法應(yīng)用。

簡介：874華南理工大學(xué)2017年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱生物化學(xué)適用專業(yè)發(fā)酵工程；環(huán)境生態(tài)學(xué)；食品科學(xué)與工程；食品工程（專碩）共頁一、名詞解釋（共30分，3分題）1糖原2乳糖不耐癥3胞吞作用4高能磷酸化合物和高能鍵5DNA損傷的切除修復(fù)6脂肪酸的氧化7肽聚糖8結(jié)構(gòu)域9酶的比活力10抗生素二、簡答題（共60分，10分題）1簡述信號(hào)肽及識(shí)別信號(hào)肽的信號(hào)識(shí)別體的結(jié)構(gòu)特征2果糖是如何進(jìn)入糖酵解途經(jīng)的3簡述人體形成脂肪肝的生物化學(xué)過程4輔酶和輔基有何不同在酶催化反應(yīng)中起什么作用5生物膜的流動(dòng)鑲嵌模型及其生物學(xué)意義6簡述PCR技術(shù)及用途三、問答題（共60分，15分題）1試述以淀粉為原料生產(chǎn)檸檬酸的生化過程2生物體內(nèi)氨基酸是如何進(jìn)行互相轉(zhuǎn)化的3試述蛋白質(zhì)分離純化的原理與方法4解釋與脂質(zhì)過氧化有關(guān)的幾個(gè)術(shù)語（自由基、活性氧、自由基鏈反應(yīng)和抗氧化）并論述脂質(zhì)過氧化的危害第1頁874華南理工大學(xué)2017年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱生物化學(xué)適用專業(yè)發(fā)酵工程；環(huán)境生態(tài)學(xué)；食品科學(xué)與工程；食品工程（專碩）共頁一、名詞解釋（共30分，3分題）1糖原2乳糖不耐癥3胞吞作用4高能磷酸化合物和高能鍵5DNA損傷的切除修復(fù)6脂肪酸的氧化7肽聚糖8結(jié)構(gòu)域9酶的比活力10抗生素二、簡答題（共60分，10分題）1簡述信號(hào)肽及識(shí)別信號(hào)肽的信號(hào)識(shí)別體的結(jié)構(gòu)特征2果糖是如何進(jìn)入糖酵解途經(jīng)的3簡述人體形成脂肪肝的生物化學(xué)過程4輔酶和輔基有何不同在酶催化反應(yīng)中起什么作用5生物膜的流動(dòng)鑲嵌模型及其生物學(xué)意義6簡述PCR技術(shù)及用途三、問答題（共60分，15分題）1試述以淀粉為原料生產(chǎn)檸檬酸的生化過程2生物體內(nèi)氨基酸是如何進(jìn)行互相轉(zhuǎn)化的3試述蛋白質(zhì)分離純化的原理與方法4解釋與脂質(zhì)過氧化有關(guān)的幾個(gè)術(shù)語（自由基、活性氧、自由基鏈反應(yīng)和抗氧化）并論述脂質(zhì)過氧化的危害第1頁

簡介：2018年天津師范大學(xué)歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究學(xué)院碩年天津師范大學(xué)歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究學(xué)院碩士研究生入學(xué)考試初試成績士研究生入學(xué)考試初試成績專業(yè)名稱所屬學(xué)院政治理論成績外國語成績業(yè)務(wù)課1成績業(yè)務(wù)課2成績總分學(xué)習(xí)方式備注考古學(xué)歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院4746390132全日制考古學(xué)歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院37265068全日制少數(shù)民族高層次骨干人才計(jì)劃考古學(xué)歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院00000全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院69662510386全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院70662420378全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院73632400376全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院79592170355全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院66482410355全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院69412430353全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院65652230353全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院63582320353全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院64402480352全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院70552260351全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院75462290350全日制中國史歷史文化學(xué)院、歐洲文明研究院64642210349全日制

簡介：第1頁852B華南理工大學(xué)2018年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱物理化學(xué)二適用專業(yè)材料科學(xué)與工程；化學(xué)工程；化學(xué)工藝；生物化工；應(yīng)用化學(xué)；工業(yè)催化；能源化學(xué)工程；綠色能源化學(xué)與技術(shù)；化學(xué)工程專碩共頁1今有1MOL理想氣體，始態(tài)為0℃和1MPA，經(jīng)絕熱可逆膨脹到體積為原來的2倍。求此過程的Q、W、U、H、S、A及G。已知該理想氣體的恒容摩爾熱容為12471JK1MOL1，始態(tài)時(shí)的摩爾熵為13JK1MOL1。15分2已知甲醇的正常沸點(diǎn)為338K對(duì)應(yīng)的飽和蒸汽壓為101325KPA，在此條件下甲醇的摩爾蒸發(fā)焓為3532KJMOL1。在置于338K的恒溫槽中的容器體積為80DM3的密閉容器中，有壓力為150KPA的過飽和甲醇蒸汽。此狀態(tài)為亞穩(wěn)態(tài)。今過飽和蒸汽失穩(wěn)，部分凝結(jié)成液態(tài)甲醇至熱力學(xué)穩(wěn)定態(tài)。求過程的Q、U、H、S、A及G。15分3夏天將室內(nèi)電冰箱門打開，接通電源緊閉門窗設(shè)墻壁門窗不傳熱，能否使室內(nèi)溫度降低為什么８分4水和模型有機(jī)溶劑之間的分配系數(shù)常被用來評(píng)價(jià)藥物的生物活性。通過等溫飽和法，可測得化合物在磷酸緩沖液水溶液和正辛醇之間的分配系數(shù)。下表為某化合物在兩相中的摩爾分?jǐn)?shù)，XB為緩沖溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)，XO為正辛醇中的摩爾分?jǐn)?shù)。1計(jì)算兩個(gè)溫度下的分配系數(shù)KOB。2計(jì)算將化合物從緩沖溶液轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中的摩爾焓變。TKXB106XO1052981570161231515434805第3頁2指出圖中各相區(qū)的相態(tài)。3繪制含鑭摩爾分?jǐn)?shù)為02時(shí)從1000℃降溫的冷卻曲線，指出折點(diǎn)處的相變或反應(yīng)行為。4對(duì)于含鑭摩爾分?jǐn)?shù)為08的混合物，如何得到純鑭固體15分8CACO3S、CAOS和CO2S在溫度T下達(dá)到平衡，確定系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)和對(duì)應(yīng)的強(qiáng)度變量。７分9有一級(jí)平行反應(yīng)AK1B和AK2C，其中主反應(yīng)生成B，副反應(yīng)生成C。1若副反應(yīng)可忽略，800K時(shí)A反應(yīng)一半所需時(shí)間為1386S，求A反應(yīng)完成999所需的時(shí)間。2若副反應(yīng)不可忽略以下同此條件，800K時(shí)A反應(yīng)999所需時(shí)間為1837S，求K1K2。3若已知800K時(shí)K1為271103S1，求K2及產(chǎn)物分布CBCC。4若800K時(shí)兩反應(yīng)的指前因子相同，活化能EA170KJMOL1，求EA2。5欲提高主反應(yīng)的產(chǎn)率，反應(yīng)是降溫還是升溫好為什么15分10298K時(shí)，電池ZNS|ZNCL2A|HG2CL2S|HGL的電動(dòng)勢(shì)為12272V，ETP為452104VK1。已知該溫度下標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)EZN2|ZN07630V，ECL|HG2CL2|HG02676V。1寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。2求電解質(zhì)ZNCL2的活度A。3求該電池反應(yīng)298K時(shí)的RGM、RSM、RHM和可逆熱QR。15分11291K時(shí)各種脂肪酸水溶液的表面張力與濃度C的關(guān)系式為0–ALN1BC，其中0為純水的表面張力，A和B為常數(shù)。1推導(dǎo)脂肪酸的吸附量與濃度C的關(guān)系。

簡介：12018年北京科技大學(xué)071010生物化學(xué)與分子生物學(xué)專業(yè)方向全日制考研復(fù)試分?jǐn)?shù)線學(xué)校名稱北京科技大學(xué)學(xué)院名稱化學(xué)與生物工程學(xué)院年份2018專業(yè)代碼071010專業(yè)名稱生物化學(xué)與分子生物學(xué)總分32500政治340外語340專業(yè)課一510專業(yè)課二510說明1、本數(shù)據(jù)不含專項(xiàng)計(jì)劃復(fù)試分?jǐn)?shù)線（少干及退役大學(xué)生士兵）2、各院系可根據(jù)本學(xué)科、專業(yè)特點(diǎn)及生源和計(jì)劃數(shù)制定不低基本分?jǐn)?shù)線的復(fù)試基本要求?？忌氝_(dá)到院系確定的學(xué)科、專業(yè)復(fù)試基本要求才能進(jìn)入復(fù)試。2

簡介：第1頁共7頁精誠中學(xué)20162017學(xué)年度高一上學(xué)期期末模擬試卷高一化學(xué)201612可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23MG24S32CL355FE56CU64BA137選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括單項(xiàng)選擇題（本題包括1515小題，每題小題，每題2分，共分，共3030分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是A對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類處置B過度開發(fā)資源促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展C煤炭燃燒時(shí)安裝“固硫”裝置D宣傳“低碳”出行2下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是AKCL電離方程式KCL＝KCL－B光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式SIC中子數(shù)為20的氯原子DS2－的結(jié)構(gòu)示意CL2017圖3碳酸氫鈉是焙制面點(diǎn)的一種常用發(fā)酵劑，碳酸氫鈉屬于A酸B堿C鹽D堿性氧化物4等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A鹽酸B醋酸溶液C氨水D蔗糖溶液5在高爐中，還原氧化鐵的物質(zhì)是A二氧化碳B鐵礦石C石灰石D一氧化碳6下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是A陶瓷B大理石C玻璃D水泥注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第20題，共40分］、非選擇題［第21題～第25題，共60分］兩部分。本次考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用05毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用05毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚。18288第3頁共7頁13下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A鈉和鉀合金具有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑B明礬溶于水后能產(chǎn)生ALOH3膠體，可用作凈水劑C水玻璃（NA2SIO3）易溶于水，可用作防火劑D濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣14下列離子方程式中正確的是A氫氧化鐵溶于鹽酸HOH－＝H2OB鈉投入水中NA2H2O＝NA2OH－H2↑C氯化鋁溶液中加量氨水AL33NH3H2O＝ALOH3↓3NH4DMNO2與濃鹽酸共熱MNO24H4CLMNCL2CL2↑2H2O15下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是A鎂粉中含少量鋁粉加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾B碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉加足量澄清石灰水C自來水中含少量FE3蒸餾D硝酸鉀固體中含少量氯化鉀配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌干燥不定項(xiàng)選擇題（本題包括不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題小題，每小題2分，共分，共1010分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。分。）16實(shí)驗(yàn)室配制250ML0200MOLLNACL溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是A容量瓶洗凈后未干燥B移液后燒杯未洗滌C定容時(shí)俯視讀數(shù)D搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線17給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是ANAO2NA2O2CO2NA2CO3BMGCO3MGCL2MGCAL2O3H2OALOH3ALCL3DSO2SO3H2OH2SO4

簡介：2016年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題科目代碼及名稱科目代碼及名稱624無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)A適用專業(yè)化學(xué)適用專業(yè)化學(xué)（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一、單選題（每題一、單選題（每題2分，共分，共40分）分）1、在22℃和1000KPA下在水面上收集氫氣0100G在此溫度下水的蒸氣壓為27KPA則氫氣的體積應(yīng)為（）（A）126DM3（B）245DM3（C）126DM3（D）245DM32、下列幾種物質(zhì)中最易溶于水的是（）（A）乙醚（B）四氯化碳（C）乙酸（D）硝基苯3、反應(yīng)NA2OSI2G2NAISO2G的為21MRH（）（A）2NAIS–NA2OSMFHMFH（B）NAIS–NA2OS–I2GMFHMFHMFH（C）2NAIS–NA2OS–I2GMFHMFHMFH（D）NAIS–NA2OSMFHMFH4、已知25℃時(shí)H2OGH2GO2GJMOL1K1188713062050MS在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成1MOL氣態(tài)水的為MRS（）（A）2050JMOL1K1（B）1887JMOL1K1（C）444JMOL1K1（D）444JMOL1K15、一個(gè)氣相反應(yīng)MAGNBGQCG，達(dá)到平衡時(shí)（）（D）反應(yīng)物分壓和等于產(chǎn)物分壓和6、下列關(guān)于平衡常數(shù)的陳述不正確的是（）（A）平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)（B）放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減?。–）一定溫度下，加入催化劑，平衡常數(shù)不變（D）KP是生成物分壓之積與反應(yīng)物分壓之積的比值，在溫度一定的情況下，改變某物質(zhì)的分壓，KP也會(huì)變化7、按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）（A）CL（B）NH4（C）HCO3（D）H3O8、PH2的溶液酸度是PH6的溶液酸度的（）（A）4倍（B）12倍（C）4000倍（D）10000倍9、20CM3010MOLDM3的HCL溶液和20CM3010MOLDM3的NAAC溶液混合，其PH為KAHAC176105（）（A）397（B）303（C）342（D）33810、已知下列反應(yīng)的都大于0ZNCU2ZN2CU，ZNNI2NIZN2，E則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，NI2與CU之間的反應(yīng)是（）（A）自發(fā)的（B）處于平衡態(tài)（C）非自發(fā)的（D）不可判斷11、市場上供應(yīng)的干電池中有MNO2，它的主要作用是