簡介：桂江一中桂江一中20112012學年度上學期第一次大測學年度上學期第一次大測化學試題答題卷答題卷三、填空題（共三、填空題（共20分）分）19（3分）（1）；（2）；（3）。20（3分）12321（5分）（1）填空（2）①，②，③。22（2分）氣體，向移動23（7分）（1）極。氣體是_____，體積比。（2）檢驗方法為。（3）結(jié)論。（4）反應(yīng)的符號表達式。（2分）四、簡答題（共四、簡答題（共21分）分）24（5分）（1）。（2）第周期，易。（3）。（4）。25（3分）（1）反應(yīng)；（2）屬于；（3）結(jié)論是。266分⑴名稱。A、D、G、F⑵反應(yīng)的符號表達式________________________________________________。（2分）⑸實驗編號為。

簡介：1九年級化學單元檢測題（三）（第五單元化學方程式）可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16K39CL355一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1、下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是2、化合反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因是（）A、物質(zhì)種類沒有改變B、分子的種類沒有改變C、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變D、分子的數(shù)目沒有改變3、下圖是某個化學反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。則實際參與反應(yīng)的○●和○○兩種粒子個數(shù)比為A11B12C21D434、在反應(yīng)2A5B2C4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922。若26GA與B完全反應(yīng)后生成88GD則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為A、49B、811C、1011D、31445、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化的圖像是（）6、下列化學反應(yīng)可用右圖表示的是AH2CO3△CO2↑H2OB2H2SO3O22H2SO4C2HCLO光照2HCLO2↑DCACO3高溫CAOCO2↑7、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應(yīng)，則下列說法正確的是A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律學校班級姓名學號線訂裝3（6）FE2O3H2△FEH2O（2分）（7）并請你分析在上述化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后，一定不會改變的是。①物質(zhì)的種類②元素的種類③原子的種類④分子的種類⑤分子的數(shù)目⑥原子的數(shù)目17、右圖為某化學反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。1該反應(yīng)屬于填基本反應(yīng)類型反應(yīng)。2虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是選填A(yù)、B、C、D，你推斷的依據(jù)是。3寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學方程式。18、（8分）（1）已知反應(yīng)3A2B2CD，其中A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3∶4。若生成C和D共140G，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為克。（2）在化學反應(yīng)3X4Y2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為；如果制取Z102G，則需要Y物質(zhì)G。（3）根據(jù)化學方程式A2NAOHBH2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差。19、有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有“疊氮化鈉”NAN3等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強烈的意外碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣N2，使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。1寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學方程式__________________。2寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由___________________。四、實驗與探究題（共4題，共23分）20（5分）對知識的“類比類推”是學習化學的一種常用方法。通過學習我們知道了下列四個化學反應(yīng)①CO2CO2②2COO22CO2③CH42O22H2OCO2④C2H5OH3O23H2O2CO21、通過分析，我們發(fā)現(xiàn)①和②都屬于反應(yīng)填基本反應(yīng)類型。2、通過比較，我們發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)在反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物三個方面都有相似的地方，分別是①，②③。3、化學反應(yīng)2NAHCO3NA2CO3H2OCO2↑與上述四個反應(yīng)也有相似處，你認為相似之處是。21（5分）汽車行駛過程中，在氣缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等氣體。通常情況下，一氧化氮（NO）氣體的密度比空氣的略大，難溶于水，NO有毒，易與

簡介：12011中考化學沖刺輔導(dǎo)中考化學沖刺輔導(dǎo)酸堿鹽專題酸堿鹽專題選擇題選擇題1（2009龍巖）歸納總結(jié)是學習的重要方法。小明同學在學習“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結(jié)合常見酸（HCL、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（）2（2009湘潭）下表是生活中一些物質(zhì)的PH，有關(guān)它們的說法中錯誤的是物質(zhì)種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑PH136511125A牛奶的酸性比桔子汁強B廁所清潔劑顯酸性C草木灰水顯堿性D胃酸過多的人不宜多吃桔子3（2009揭陽）“食品安全是大事。”用堿性溶液或水浸泡，如果蔬菜上灑了農(nóng)藥，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入適量（）A食醋B白酒C白糖D純堿4（2009揭陽）小玲學習了用PH試紙測定的方法后，收集了家里的幾種物質(zhì)進行測定，結(jié)果如下物質(zhì)廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑PH281012上述物質(zhì)中，最容易直接腐蝕鐵制品下水道的是（）A廁所清潔劑B牙膏C肥皂D廚房清潔劑5（2009揭陽）鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不正確的是（）AC2H5OH和NACL溶液（聞氣味）BNAOH溶液和稀H2SO4溶液酚酞試液CCAOH2溶液和NAOH溶液（稀鹽酸）DKMNO4和KCLO3觀察顏色6（2009揭陽）若用實驗證明CUSO4溶液顯藍色不是由SO42離子造成的，下列實驗無意義的是A觀察K2SO4溶液的顏色B向CUSO4溶液滴加適量的NAOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失C向CUSO4溶液滴加適量的BAOH2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失D加水稀釋后CUSO4溶液顏色變淺7（2009玉林）常溫下某同學測得一些生活用品或食品的PH如下，其中顯酸性的是（）A小蘇打溶液PH12B雞蛋清PH8C牙膏PH9D蘋果汁PH48（2009玉林）根據(jù)金屬活動性順序，能與FESO4溶液反應(yīng)的是（）AALBAGCCUDFE9（2009玉林）我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是①NH3CO2H2ONH4HCO3②NH4HCO3NACLNAHCO3↓NH4CL③2NAHCO32NA2CO3H2OCO2↑。在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（）加熱317（2009赤峰）向裝有一定量BAOH2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液PH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（）18（2009赤峰）現(xiàn)代建筑部的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗。（已知SI2NAOHH2ONA2SIO32H2）氣體過量稀鹽酸樣品溶液氣體過量NAOH溶液不溶物溶液不溶物由此可推知，硬鋁的組成可能為（）AALCUMGSIBALMGSIZNCALFECCUDALMGZNFE19（2009重慶）化學實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（）20（2009重慶）關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法不合理的是（）A稀鹽酸用于除鐵銹B碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C干冰用作制冷劑D氫氧化鈉固體用于干燥CO221（2009重慶）向CUNO32溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有FE2＋、CU2＋、不溶物為CU②溶液中有FE2＋、CU2＋、不溶物為FE③溶液中只有CU2＋、不溶物為FE④溶液中只有FE2＋、不溶物為FE，CUA①③B①④C②③D③④22（2009肇慶）下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A煅燒石灰石B酸堿中和C鋁投入稀鹽酸D氫氣在氧氣中燃燒23（2009肇慶）用PH試紙測定溶液PH的正確操作是（）APH試紙直接浸入待測液BPH試紙先用水潤濕再浸入待測液CPH試紙浸液后過一會兒觀察D用玻棒蘸取待測液涂于PH試紙上，馬上觀察24（2009肇慶）金屬X放入CUSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZNSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱排列的是（）

簡介：1遵義市2013年初中畢業(yè)生學業(yè)升學統(tǒng)一考試化學模擬試題卷（一）本試題卷分化學和物理兩部分，滿分L50分?？荚嚂r間L50分鐘注意事項1答題時，務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3答非選擇題時，必須使用05毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回?；瘜W部分第1～L8題為化學題，共60分可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23S32CL355CA40AG108一、選擇題（本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將對應(yīng)題目答案的標號涂黑。1、我國環(huán)保部門按新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準著力做好細顆粒物（PM25）等新增指標的監(jiān)測，下列說法正確的是A、直接焚燒植物秸桿不會造成大氣污染B、吸入細顆粒物對人體健康沒有危害C、化學在環(huán)境監(jiān)測和保護中無重要作用D、汽車尾氣的排放造成環(huán)境空氣污染網(wǎng)2、爺爺為小滿的中考制定了如下食譜米飯、蛋湯、糖醋魚、麻辣豆腐。為使營養(yǎng)均衡，你覺得最好還要補充A牛肉B河蝦C青菜D雪糕3、食品添加劑溴酸鉀KBRO3會致癌，其中溴元素BR的化合價為A1B3C5D無法確定4、二甲醚（C2H6O）是一種清潔能源，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場前景。下列有關(guān)二甲醚的說法錯誤的是A、由C、H、O三種元素組成B、一個分子中含有8個原子C、相對分子質(zhì)量為46D、屬于有機化合物5、以色列科學家因發(fā)現(xiàn)準晶體獨享2011年諾貝爾化學獎。準晶體AL65CU23FE12耐磨、耐高溫，可用作高溫電弧噴嘴的鍍層。右圖是準晶體中鐵元素的部分信息。下列說法正確是A、FE的原子序數(shù)為26B、AL、CU、FE的單質(zhì)在空氣中很不穩(wěn)定C、AL、CU、FE的金屬活動性逐漸增強D、該準晶體具中AL、CU、FE的質(zhì)量比為6523123結(jié)論活動性鐵__________填“＞”“＜”錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法寫出所需藥品即可_____________和_____________。3將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。14、如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。1T1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小依次為S1G、S2G、S3G。則S1、S2、S3這三個數(shù)中最大的是，最小的是；2T2℃時，A的溶解度為SG，該溫度下，A的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；3將T3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至T2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次為A、B、C，則A、B、C由大到小的順序是。15、A～H都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請回答1A的化學式是；2反應(yīng)②的化學方程式是；3反應(yīng)③的化學方程式是；4反應(yīng)④中H的化學式是。16、下圖分別是有關(guān)二氧化碳的制取、干燥，收集和性質(zhì)檢驗的裝置圖。請回答下列問題1請寫出裝置A中盛放石灰石的儀器名稱；其反應(yīng)的化學方程式為。2四幅圖中錯誤的是；（填字母序號），如果實驗室用裝置A制取氧氣，其反應(yīng)的化學方程式為；3用D裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)時，反應(yīng)現(xiàn)象是；該反應(yīng)類型是。ABC0ABC溫度℃T1℃T2℃T3℃溶解度克

簡介：1黑龍江齊齊哈爾市2018年中考化學真題試卷黑龍江省齊齊哈爾市2018年中考化學真題試題可能用到的相對原子質(zhì)量C12H1016NA23G24C1355N14K39S32ZN65FE56BA137、選擇題1小琪同學為母親慶祝生日所進行的下列活動中，發(fā)生化學變化的是A編制花環(huán)B榨取果汁C點燃蠟燭D切分蛋糕【答案】C【解析】A、編制花環(huán)過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、榨取果汁過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、點燃蠟燭過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，正確；D、切分蛋糕過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤。故選C。點睛物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。2下列實驗操作正確的是A加熱固體B傾倒液體C熄滅酒精燈D取用固體粉末【答案】D3時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH9O24CO22X6H2O，則X的化學式為ASO2BCOCH2SDSO3【答案】A【解析】反應(yīng)前有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，反應(yīng)后有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個數(shù)不變的特點可知2個X分子含有2個碗原子和4個氧原子，即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子。因此X的化學式為SO2。故選A點睛掌握化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變是解題關(guān)鍵。5下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法錯誤的是A稀有氣體可制成電光源B氧氣可以作燃料C石墨可以作電極D碳酸鈣可用作補鈣劑【答案】B【解析】A、稀有氣體能產(chǎn)生不同的顏色，可用于填充霓虹燈，正確；B、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作為燃料，錯誤；C、石墨具有導(dǎo)電性，可用作電極，正確；D碳酸鈣含有鈣元素，碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，從而促進人體對鈣元素的吸收，因此可以用作補鈣劑，正確。故選B。

簡介：1目錄目錄1各種“水”匯集2各種“氣”匯集3氧化物的分類4比較金屬性強弱的依據(jù)5比較非金屬性強弱的依據(jù)6“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)7具有漂白作用的物質(zhì)8安全火柴的成分及優(yōu)點9能升華的物質(zhì)10能被活性炭吸附的物質(zhì)11硅及其化合物十“反常”12堿金屬元素具體知識的一般與特殊13FE3的顏色變化14“黑色金屬”有哪些15FE2與FE3的鑒別方法16金屬的冶煉規(guī)律17“置換反應(yīng)”有哪些18條件不同，生成物則不同19滴加順序不同，現(xiàn)象不同20有關(guān)“燃燒”的總結(jié)21關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)22關(guān)于氣體的全面總結(jié)24有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系26能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)27能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)28能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)29能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)30能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)31能與溴水反應(yīng)而使其褪色或變色的物質(zhì)32能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)33能爆炸的物質(zhì)34六種方法得乙醇35官能團的主要化學性質(zhì)36常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系37化學實驗中應(yīng)掌握的幾個分數(shù)38常用化學儀器是否可以加熱的問題39關(guān)于化學儀器的“零刻度”40不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)41實驗室中意外事故的急救42常用的滅火器43三處涉及到“棉花團”的化學實驗44三處涉及到碎瓷片的化學實驗45三處涉及到溫度計的化學實驗46需水浴加熱的實驗47化學方法洗滌試管48常見物質(zhì)的俗名與別名49化學平衡狀態(tài)有哪些標志50什么是等效平衡等效平衡有哪些種類有解題技巧嗎51電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識高考考查哪些題型52原電池、電解原理及應(yīng)用53以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎54計算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法55電子式的書寫56方程式離子方程式，電離方程式的考查有哪些錯誤類型57離子共存應(yīng)注意哪些問題58物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識59熱化學方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題60中學化學某劑歸納61中學常見物質(zhì)顏色歸納62高考易錯離子反應(yīng)方程式63鈉及其化合物64鎂及其化合物65鋁及其化合物66鐵及其化合物67碳及其化合物68硅及其化合物69氮及其化合物70硫及其化合物71氯及其化合物3堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。NA2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。精彩回放精彩回放4比較金屬性強弱的依據(jù)比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如CU與ZN金屬性CUZN，而金屬活動性ZNCU。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。精彩回放精彩回放5比較非金屬性強弱的依據(jù)比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例2CU＋SCU2SCU＋CL2CUCL2所以，CL的非金屬性點燃點燃強于S。精彩回放精彩回放6“10電子電子”、“18電子電子”的微粒小結(jié)的微粒小結(jié)分子離子一核10電子NEN3、O2、F、NA、MG2、AL3二核10電子HFOH三核10電子H2ONH2四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH4一核18電子ARK、CA2、CL￣、S2二核18電子F2、HCLHS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SIH4、CH3F六核18電子N2H4、CH3OH注其它諸如注其它諸如C2H6、N2H5、N2H62等亦為等亦為18電子的微粒。電子的微粒。

簡介：高分子化學考研復(fù)試提綱第一章緒論聚合概念，聚合反應(yīng)分類，聚合物按元素排列分類，單體單元、結(jié)構(gòu)單元、重復(fù)單元，聚合度概念，分子量計算，分子量分布，第二章逐步聚合縮聚，逐步加聚，線形和體型縮聚反應(yīng)主要控制對象，反應(yīng)程度，聚合度與其影響因素間關(guān)系（包括平衡常數(shù)、小分子物質(zhì)殘留量、是否有酸催化、基團數(shù)比和平均官能度等），官能度，平均官能度，凝膠點，CAROTHERS公式，滌綸，尼龍，聚氨酯，芳綸，聚碳酸酯第三章自由基聚合自由基聚合，引發(fā)劑及引發(fā)反應(yīng)種類，單體特征，單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，基元反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)方程式，歧化終止和偶合終止，終止劑，聚合反應(yīng)動力學方程，動力學鏈長，自由基聚合聚合度計算式，鏈轉(zhuǎn)移種類及對聚合度影響，自由基聚合動力學特征第四章自由基共聚共聚物種類，競聚率，單體含量與聚合物組成方程及其微分式第五章聚合反應(yīng)實施方法主要方法概念，乳液聚合動力學，乳液聚合顯著優(yōu)點，聚合場所、引發(fā)場所第六章離子聚合概念，陰、陽離子聚合單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，陰離子聚合用途、特點、不終止原因，化學計量聚合，活性聚合，陰離子聚合聚合度計算公式，陰、陽離子聚合動力學特征，陽離子聚合聚合度計算公式，陽離子聚合鏈轉(zhuǎn)移第七章配位聚合Z‐N催化劑，立構(gòu)規(guī)整度，聚合物的異構(gòu)，對映異構(gòu)，幾何異構(gòu)，聚丙烯的立體異構(gòu)，聚丁二烯的順反異構(gòu)，四氯化鈦的活性第九章聚合物的化學反應(yīng)幾率效應(yīng)，臨近基團效應(yīng)，交聯(lián)，幾種重要交聯(lián)方式，維尼龍，碳纖維，粘膠纖維高分子化學考研復(fù)試提綱第一章緒論聚合概念，聚合反應(yīng)分類，聚合物按元素排列分類，單體單元、結(jié)構(gòu)單元、重復(fù)單元，聚合度概念，分子量計算，分子量分布，第二章逐步聚合縮聚，逐步加聚，線形和體型縮聚反應(yīng)主要控制對象，反應(yīng)程度，聚合度與其影響因素間關(guān)系（包括平衡常數(shù)、小分子物質(zhì)殘留量、是否有酸催化、基團數(shù)比和平均官能度等），官能度，平均官能度，凝膠點，CAROTHERS公式，滌綸，尼龍，聚氨酯，芳綸，聚碳酸酯第三章自由基聚合自由基聚合，引發(fā)劑及引發(fā)反應(yīng)種類，單體特征，單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，基元反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)方程式，歧化終止和偶合終止，終止劑，聚合反應(yīng)動力學方程，動力學鏈長，自由基聚合聚合度計算式，鏈轉(zhuǎn)移種類及對聚合度影響，自由基聚合動力學特征第四章自由基共聚共聚物種類，競聚率，單體含量與聚合物組成方程及其微分式第五章聚合反應(yīng)實施方法主要方法概念，乳液聚合動力學，乳液聚合顯著優(yōu)點，聚合場所、引發(fā)場所第六章離子聚合概念，陰、陽離子聚合單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，陰離子聚合用途、特點、不終止原因，化學計量聚合，活性聚合，陰離子聚合聚合度計算公式，陰、陽離子聚合動力學特征，陽離子聚合聚合度計算公式，陽離子聚合鏈轉(zhuǎn)移第七章配位聚合Z‐N催化劑，立構(gòu)規(guī)整度，聚合物的異構(gòu)，對映異構(gòu)，幾何異構(gòu)，聚丙烯的立體異構(gòu)，聚丁二烯的順反異構(gòu)，四氯化鈦的活性第九章聚合物的化學反應(yīng)幾率效應(yīng)，臨近基團效應(yīng)，交聯(lián)，幾種重要交聯(lián)方式，維尼龍，碳纖維，粘膠纖維

簡介：化學中考必考知識點和重要題型化學中考必考知識點和重要題型1、初中化學涉及的主要２０種物質(zhì)，常在選擇、填空、推斷和探究題中出現(xiàn)，熟記與這些物質(zhì)有關(guān)的化學方程式。初中化學涉及的主要２０種物質(zhì)，常在選擇、填空、推斷和探究題中出現(xiàn)，熟記與這些物質(zhì)有關(guān)的化學方程式。四種單質(zhì)（四種單質(zhì)（O2、H2、FEFE、C）六種氧化物（六種氧化物（H2O2、H2O、COCO、COCO2、CUOCUO、FEFE203）兩種有機物（兩種有機物（CHCH4、C2H5OHOH）兩種酸兩種酸HCLHCL、H2SOSO4），二種堿（二種堿（NAOHNAOH、CAOHCAOH2）四種鹽（四種鹽（NACLNACL、NANA2COCO3、CACOCACO3、NAHCONAHCO3）２、根據(jù)俗名寫化學式２、根據(jù)俗名寫化學式純堿、蘇打（用途純堿、蘇打（用途）_________燒堿、苛性鈉、火堿（用途燒堿、苛性鈉、火堿（用途）_________熟石熟石灰、消石灰（用途灰、消石灰（用途）_________生石灰（用途生石灰（用途）________３、具有特殊顏色的物質(zhì)固體３、具有特殊顏色的物質(zhì)固體FEFE粉、粉、CUOCUO、C、MNOMNO2、FEFE3O4O4黑色黑色；CUCU、FEFE203（紅色）（紅色）；溶液顏色藍色；溶液顏色藍色CUSOCUSO4有CUCU22；淺綠色；淺綠色FECLFECL2、FESO4FESO4有FEFE22；黃色；黃色FECLFECL3、FEFE2SOSO43有FEFE33；沉淀顏色白色沉淀；沉淀顏色白色沉淀BASOBASO4、AGCLAGCL、CACOCACO3、BACOBACO3；藍色沉淀藍色沉淀CUOHCUOH2一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別宏觀上是否生成新物質(zhì)。微觀上分子種類是否發(fā)生改變。、物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別宏觀上是否生成新物質(zhì)。微觀上分子種類是否發(fā)生改變。2、常見的物理變化物體的變形破碎、物質(zhì)的三態(tài)轉(zhuǎn)化等。、常見的物理變化物體的變形破碎、物質(zhì)的三態(tài)轉(zhuǎn)化等。3、常見的化學變化物質(zhì)燃燒、金屬生銹、食物腐爛等。、常見的化學變化物質(zhì)燃燒、金屬生銹、食物腐爛等。下列變化同屬于一類的一組為（下列變化同屬于一類的一組為（）A汽油燃燒汽油燃燒電燈發(fā)光電燈發(fā)光食物腐爛食物腐爛鋼鐵生銹鋼鐵生銹B蒸餾蒸餾吸附吸附潮解潮解乳化乳化C干冰升華干冰升華酒精揮發(fā)酒精揮發(fā)塑料降解塑料降解石蠟熔化石蠟熔化D工業(yè)制氧工業(yè)制氧制生石灰制生石灰鍋爐爆炸鍋爐爆炸石油煉制石油煉制二、水的組成、凈化、污染二、水的組成、凈化、污染1、電解水父親養(yǎng)羊（負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣）、電解水父親養(yǎng)羊（負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣），體積比，體積比21質(zhì)量比質(zhì)量比81結(jié)論水是由氫氧兩種元素組成。結(jié)論水是由氫氧兩種元素組成。2、常用肥皂水區(qū)分硬水（浮渣）和軟水（泡沫）、常用肥皂水區(qū)分硬水（浮渣）和軟水（泡沫）。生活中用煮沸來降低水的硬度。。生活中用煮沸來降低水的硬度。3、凈化沉淀、過濾、吸附、蒸餾。、凈化沉淀、過濾、吸附、蒸餾。4、水的污染工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三個方面。、水的污染工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三個方面。下列有關(guān)水的說法不正確的是（下列有關(guān)水的說法不正確的是（）A水是人體不可缺少的營養(yǎng)素之一。水是人體不可缺少的營養(yǎng)素之一。B水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學變化。水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學變化。C用肥皂水可以檢驗硬水和軟水。用肥皂水可以檢驗硬水和軟水。D凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。E生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。F可用水來區(qū)分硝酸銨固體和氯化鈉固體?？捎盟畞韰^(qū)分硝酸銨固體和氯化鈉固體。G不合理使用化肥會造成水體污染。不合理使用化肥會造成水體污染。三、物質(zhì)分類的知識三、物質(zhì)分類的知識物質(zhì)分為混合物和純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物。化合物分為氧化物、酸、堿、鹽物質(zhì)分為混合物和純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物?；衔锓譃檠趸?、酸、堿、鹽1、常見的混合物空氣、溶液、合金等。、常見的混合物空氣、溶液、合金等。2、石灰石是混合物，碳酸鈣是化合物。、石灰石是混合物，碳酸鈣是化合物。3、氧化物只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。、氧化物只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。（氧化物不同于含氧化合物）（氧化物不同于含氧化合物）。4、只有一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，但不可能是化合物。如、只有一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，但不可能是化合物。如O2O2和O3O3的混合物，金剛石和石墨的混合物。的混合物，金剛石和石墨的混合物。下列按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是（下列按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是（）分別選用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）分別選用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）1、ZNSOZNSO4【CUSO4CUSO4】2、CUCU【FEFE】3、NANA2SOSO4【NANA2COCO3】4、CAOCAO【CACOCACO3】5、COCO2【COCO】6、NAOHNAOH【NANA2COCO3】7、O2【H2O】8、CACLCACL2【CACOCACO3】9、FEFE【FEFE2O3】1010、NAOHNAOH【CAOHCAOH2】1111、NANA2COCO3【NAHCONAHCO3】九、物質(zhì)的鑒別九、物質(zhì)的鑒別1、不加限制、不加限制（1）物質(zhì)較多時，先用指示劑分組，然后逐級鑒別。）物質(zhì)較多時，先用指示劑分組，然后逐級鑒別。（2）注意用水。）注意用水。（溶解性不同，溶解時吸熱或放熱）（溶解性不同，溶解時吸熱或放熱）2、只用一種試劑，一次鑒別。、只用一種試劑，一次鑒別。總體思路總體思路被鑒別的物質(zhì)和某種物質(zhì)作用時，現(xiàn)象各不相同。被鑒別的物質(zhì)和某種物質(zhì)作用時，現(xiàn)象各不相同。（1）優(yōu)先考慮使用感到石蕊溶液。）優(yōu)先考慮使用感到石蕊溶液。（2）一般思路生成氣泡、生成沉淀，無明顯現(xiàn)象。）一般思路生成氣泡、生成沉淀，無明顯現(xiàn)象。（3）考慮使用水。）考慮使用水。3、不能使用其它任何試劑。、不能使用其它任何試劑。（1）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液鑒別其它。）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液鑒別其它。（2）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。只用一種試劑鑒別只用一種試劑鑒別11HCLHCLNACLNACLNAOHNAOH2NA2NA2COCO3BACLBACL2ZNCLZNCL23NAOH3NAOHNACLNACLCACOCACO3不能使用其它任何試劑不能使用其它任何試劑（1）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液找到其它。）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液找到其它。（2）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。十、金屬的活動性順序。十、金屬的活動性順序。思路點撥思路點撥1、探究金屬化學活動性順序的方法、探究金屬化學活動性順序的方法（1）和氧氣反應(yīng)的條件不同或劇烈程度不同。）和氧氣反應(yīng)的條件不同或劇烈程度不同。（2）和酸作用能否產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡的快慢不同。）和酸作用能否產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡的快慢不同。（3）能否和鹽溶液發(fā)生）能否和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。例設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀的化學活動性順序。例設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀的化學活動性順序。（1）ZNNOZNNO32CUCUAGNOAGNO32（2）ZNZNCUNOCUNO32AGAG在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。（1）若向濾出固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有）若向濾出固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。（2）若向濾出固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有）若向濾出固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。（3）若向濾液中放一鐵絲，鐵線表面變紅，濾渣中一定有）若向濾液中放一鐵絲，鐵線表面變紅，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。（4）若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，濾渣中一定有）若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。十一、書寫化學方程式十一、書寫化學方程式1、注意記憶物質(zhì)的俗名。、注意記憶物質(zhì)的俗名。2、此類題目和物質(zhì)的性質(zhì)和用途密切相關(guān)。、此類題目和物質(zhì)的性質(zhì)和用途密切相關(guān)。

簡介：復(fù)旦大學復(fù)旦大學2019年全國碩士研究生招生考年全國碩士研究生招生考試727生物化學生物化學理考試大綱考試大綱科目代碼727科目名稱生物化學（理）生物化學（理）一、考試內(nèi)容范圍考察考生對生物化學基本概念、基本原理、基本技術(shù)原理、基本生物化學過程及調(diào)控、生物化學發(fā)展史等知識的掌握程度；深層次考察考生利用生物化學知識的分析、綜合和解決科學及生活中生物化學問題的能力。主要內(nèi)容范圍包括1、氨基酸與蛋白質(zhì)化學一級氨基酸的結(jié)構(gòu)、分類及性質(zhì)、等電點及其計算、分離及分析方法、人體必需氨基酸等；蛋白質(zhì)的概念、功能、分類、化學組成、蛋白質(zhì)系數(shù)、肽與蛋白質(zhì)、肽鍵、肽平面；蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)及其分析方法；蛋白質(zhì)的高級結(jié)構(gòu)（層次、類型及特點、維持的作用力）；一級結(jié)構(gòu)與高級結(jié)構(gòu)的關(guān)系及研究技術(shù)；蛋白質(zhì)的變性與復(fù)性；蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，構(gòu)象病與分子??；與DNA作用的蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征及其應(yīng)用；蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)及其在分離純化中的應(yīng)用、常見層析及電泳的基本原理；蛋白質(zhì)組學的研究內(nèi)容、方法及進展。2、酶學基本概念、分類及作用機制；米氏動力學方程及其推導(dǎo)及KM的意義；轉(zhuǎn)化常數(shù)及特異性常數(shù)；可逆抑制、特點及動力學行為；不可逆抑制劑的作用特點及應(yīng)用；酶高效催化的一般機制、核酶、同工酶及酶工程等。3、核酸生物化學核酸的種類、結(jié)構(gòu)及生物學功能；DNA的基本組成、結(jié)構(gòu)特征、雙螺旋結(jié)構(gòu)及序列分析方法；RNA的基本組成、結(jié)構(gòu)特征、種類及其作用；核酸的變性（概念、TM及性質(zhì)變化）、復(fù)性及COT曲線與分子雜交；基因組學、研究方法及進展。4、糖類生物化學糖的基本概念、功能及分類；單糖的鏈狀及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；半縮醛羥基及還原糖；變旋現(xiàn)象及其本質(zhì)；單糖的化學性質(zhì)；糖復(fù)合物的概念、種類及生物學功能；常見二糖及多糖（同多糖及雜多糖）的組成、連接及生物學功能。5、脂類生物化學生物脂的概念、分類及作用；脂肪酸及人體必需脂肪酸、結(jié)構(gòu)及特點；甘油酯的結(jié)構(gòu)特征、化學性質(zhì)及作用、磷脂的結(jié)構(gòu)特征、種類及作用；鞘脂的種類、結(jié)構(gòu)特征及作用；膽固醇的結(jié)構(gòu)特征及活性轉(zhuǎn)化物。6、維生素與輔酶維生素的概念、分類及生物學作用；四種脂溶性維生素的化學特征及作用；八種水溶性維生素及硫辛酸、COQ的化學特征及作用；維生素C的化學特征及作用。7、激素及信號傳導(dǎo)激素的概念、生物學功能及分類；常見人體內(nèi)分泌腺、分泌激素及其作用；激素的作用機制；激素分泌和作用的復(fù)雜階層；第二信使的基本概念、種類及作用；激素作用的信號途徑；腎上腺素、胰島素和胰高血糖素、瘦素的化學本質(zhì)及其作用；激素對血糖的調(diào)控作用；NO的激素作用。8、生物膜與運輸生物膜的概念及生物學作用；生物膜的分子組成及作用；生物膜的超分子結(jié)構(gòu)模型；跨膜運輸及其分類；主動運輸?shù)奶卣骷胺诸悺?、新陳代謝新陳代謝特點、方式、研究方法；代謝組學、研究方法及進展。10、生物氧化生物氧化的概念及意義；生物體CO2的生成方式及氧化反應(yīng)的方式；呼吸

簡介：化學化學學院學院2012019年全日制全日制碩士研究生碩士研究生招生招生各專業(yè)招生人數(shù)各專業(yè)招生人數(shù)公示公示專業(yè)代碼專業(yè)名稱本專業(yè)計劃招生人數(shù)接收推免生數(shù)推免生中不占招生指標人數(shù)除去推免后剩余計劃招生人數(shù)備注070301無機化學3015015接調(diào)劑生7名070302分析化學262006070303有機化學6418046接調(diào)劑生4名0703Z1化學生物學090401植物病理學070304物理化學2212010070305高分子化學與物理3318015095100（專碩）農(nóng)業(yè)1001085216（專碩）化學工程465041說明1、以上招生人數(shù)為計劃招生人數(shù)，后期可能會根據(jù)各專業(yè)復(fù)試情況以及學?？傮w招生情況進行調(diào)整。2、退役大學生士兵計劃、少數(shù)民族骨干計劃等特殊類型招生計劃單列，招生人數(shù)不含在上述公布計劃之內(nèi)。3、西部支教保研、延邊大學對口支援保研、退役大學生士兵計劃保研、學生干部22保研均不占招生專業(yè)目錄中公布的招生人數(shù)?；瘜W化學學院學院2012019年全日制全日制碩士研究生碩士研究生招生招生各專業(yè)招生人數(shù)各專業(yè)招生人數(shù)公示公示專業(yè)代碼專業(yè)名稱本專業(yè)計劃招生人數(shù)接收推免生數(shù)推免生中不占招生指標人數(shù)除去推免后剩余計劃招生人數(shù)備注070301無機化學3015015接調(diào)劑生7名070302分析化學262006070303有機化學6418046接調(diào)劑生4名0703Z1化學生物學090401植物病理學070304物理化學2212010070305高分子化學與物理3318015095100（專碩）農(nóng)業(yè)1001085216（專碩）化學工程465041說明1、以上招生人數(shù)為計劃招生人數(shù)，后期可能會根據(jù)各專業(yè)復(fù)試情況以及學?？傮w招生情況進行調(diào)整。2、退役大學生士兵計劃、少數(shù)民族骨干計劃等特殊類型招生計劃單列，招生人數(shù)不含在上述公布計劃之內(nèi)。3、西部支教保研、延邊大學對口支援保研、退役大學生士兵計劃保研、學生干部22保研均不占招生專業(yè)目錄中公布的招生人數(shù)。

簡介：科目代碼813科目名稱無機化學第1頁共4頁南京航空航天大學南京航空航天大學2014年碩士研究生入學考試初試試題（A卷）2014年碩士研究生入學考試初試試題（A卷）科目代碼813科目名稱無機化學滿分150分注意①認真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無①認真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回一、填空題（共20分，每空05分）1某反應(yīng)的速率常數(shù)為0462MIN1，其初始濃度為100103MOLL1，反應(yīng)的半衰期為。2如題例反應(yīng)21222LOHGOGH在29815K溫度下，QP和QV的數(shù)值差為KJMOL1。3已知氯仿（三氯甲烷）的MVAPH294KJMOL1，沸點為61℃，則氯仿的MVAPS為JMOL1K1。4有下列幾種物種I、NH3H2O、CN和S2；1當________________存在時，AG的氧化能力最強；2當________________存在時，AG的還原能力最強。1710518AGIKSPΘ，50210696SAGKSPΘ，7231011NHAGKΘ穩(wěn)，2121031CNAGKΘ穩(wěn)5根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氫氟酸在液態(tài)醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的堿性比它在氫氟酸中的堿性________；相同濃度的高氯酸和硝酸在水中的酸性實際無法比較，這是因為存在____________________效應(yīng)。6反應(yīng)2AB2D的KPBDPP2，升高溫度和增大壓力都使平衡逆向移動，則正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)，KC的表達式是_____________。7對于八面體構(gòu)型的配離子，若中心離子具有D7電子組態(tài)，則在弱場中，T2G軌道上有____個電子，EG軌道上有____個電子；在強場中，T2G軌道上有____個電子，EG軌道上有____個電子。8已知鐵的原子序數(shù)為26，則FE2在八面體場中的晶體場穩(wěn)定化能以△010DQ表示在弱場中是_____________DQ，在強場中是______________DQ。9硼酸晶體是層狀分子晶體，在晶體同層之內(nèi)，硼酸分子是通過連結(jié)成巨大的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而層與層之間則是通過結(jié)合。10固體五氯化磷是PCL4陽離子與PCL6陰離子的離子化合物（但其蒸氣卻是分子化合物），則固體中兩種離子的構(gòu)型分別為、?？颇看a813科目名稱無機化學第3頁共4頁14焦磷酸為四元酸，其酸性高于磷酸，與AGNO3反應(yīng)會生成白色沉淀。15氨在純氧中燃燒可生成水和氮氣，在催化劑下完全氧化可生成NO2。16PBSO4不溶于濃硫酸，但可溶于醋酸銨生成PBAC2。17硅中摻入少量磷時可得到N型半導(dǎo)體，摻入少量硼時，可得到P型半導(dǎo)體。18在B2O3晶體中，絕對不可能存在單個的B2O3分子，而是含有BOBO鍵的大分子。19發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是它們的原子或離子受熱時，電子容易被激發(fā)，當電子從較高能級躍遷到較低能級時，相應(yīng)的能量以光的形式釋放出來，產(chǎn)生連續(xù)光譜。20氟是最活潑的非金屬元素，其電子親和能具有最大負值。三、計算題（共20分，每題4分）1欲用等體積的NAH2PO4溶液和NA2HPO4溶液配制100LPH720的緩沖溶液，當將5000ML的該緩沖溶液與500ML010MOLL1HCL混合后，其PH值變?yōu)?80，問⑴緩沖溶液中NAH2PO4和NA2HPO4的濃度是多大⑵如果該緩沖溶液是由0500MOLL1H3PO4和10MOLL1NAOH配制，應(yīng)分別取多少毫升（已知濃磷酸的濃度為85（WTWT），密度為169GML，分子量為98，PKA121，PKA272，PKA3127。）2已知2E0545HCNHVΘ計算AKHCNΘ3一純鉑配合物，相對分子量為301，配合物含鉑648，含氯236，含氨56，含水60。已知鉑、氯、水、氨的原子量分別為19505、3545、1801、1703。試確定該配合物的組成，命名并指出該配合物的形成體、配體、配位原子、配位數(shù)。4將03MOLL1CUSO4，18MOLL1氨水和06MOLL1NH4CL三種溶液等體積混合，計算溶液中相關(guān)離子的平衡濃度，并判斷有無CUOH2沉淀生成。已知1224310302KNHCUFΘ，2021022KOHCUSPΘ，5231081KOHNHBΘ5在29815K、恒壓條件下，由下列各熱化學方程式1）C石墨O2GCO2GMOLKJHMR53931Θ，MOLKJGMR363941Θ2）H2G21O2GH2OLMOLKJHMR82852Θ，MOLKJGMR132372Θ3）C2H6G27O2G2CO2G3H2OL，MOLKJGMR1115003Θ求4）2C石墨3H2GC2H6G的Θ4MRH、ΘMRU、ΘMRG以及反應(yīng)的平衡常數(shù)ΘK

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簡介：987東華大學碩士研究生入學考試大綱東華大學碩士研究生入學考試大綱科目名稱科目名稱物理化學物理化學一、一、考試總體要求考試總體要求物理化學是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課，也是材料科學專業(yè)的一門重要必修課程。它是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手，探求化學變化基本規(guī)律的一門科學。物理化學課程的主要內(nèi)容包括化學熱力學、化學動力學、電化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。二、考試內(nèi)容及比例二、考試內(nèi)容及比例（一）（一）熱力學第一定律及其應(yīng)用熱力學第一定律及其應(yīng)用熟練掌握熱力學的基本概念和過程；了解狀態(tài)函數(shù)的特點及應(yīng)用；掌握熱力學第一定律對理想氣體和實際氣體的應(yīng)用；掌握反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系基爾霍夫定律；了解絕熱反應(yīng)過程。（二）（二）熱力學第二定律及其應(yīng)用熱力學第二定律及其應(yīng)用了解自發(fā)變化的共同特征，卡諾循環(huán)與卡諾定理；熟練掌握熱力學第二定律與熵增加原理；熟練掌握熱力學函數(shù)Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的計算；掌握化學變化的方向和平衡條件判據(jù)；了解幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系；了解熱力學第三定律與規(guī)定熵。（三）（三）溶液溶液了解偏摩爾量與化學勢的概念及物理意義；掌握稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律的應(yīng)用；了解混合氣體、液體混合物、稀溶液中各組分化學勢的表示方法；掌握稀溶液依數(shù)性的內(nèi)容及應(yīng)用；了解非理想溶液的相關(guān)計算及應(yīng)用；了解分配定律的基本原理。（四）（四）相平衡相平衡了解多相體系平衡的一般條件。掌握相律、杠桿規(guī)則和克拉貝龍方程的應(yīng)用。掌握單組分、二組分體系的相圖及其應(yīng)用。掌握典型相圖的繪制方法。（五）（五）化學平衡化學平衡了解化學平衡的條件和反應(yīng)的親和勢；了解平衡常數(shù)與化學方程式的關(guān)系；掌握復(fù)相化學平衡，及標準平衡常數(shù)和經(jīng)驗平衡常數(shù)之間的關(guān)系；掌握溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響。2綜合題50四、考試形式及時間四、考試形式及時間考試形式筆試；考試時間每年由教育部統(tǒng)一規(guī)定。622物理化學物理化學（第五版）（上、下冊），南京大學傅獻彩等編，高等教育出版社

簡介：談高中化學計算方法托迎春山東省淄博市臨淄中學255400在新課程理念下，高考綜合卷化學部分對于計算方面的題型呈現(xiàn)多樣化。涉及范圍有基木物理量之間的換算、化學反應(yīng)關(guān)系計算、概念理論計算等。計算題能幫助考查學牛對化學概念、化學理論、元素化合物、有機化學等知識的理解、掌握情況及思維的敏捷性、邏輯性、靈活性和創(chuàng)造性。從每年的高考卷抽樣分析報告中經(jīng)常會說計算題的得分率不是太高。其實化學中計算類型比較多，有些計算經(jīng)?？疾?，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節(jié)約時間，提高計算的正確率。下面就總結(jié)幾種解題方法。一、守恒法守恒思路可以使繁亂的問題簡單化，節(jié)省解題時間，提高解題準確度。例一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、C02和H20的總質(zhì)量為276G若其中水的質(zhì)量為108G求CO的質(zhì)量為多少克解NH2006MOL根據(jù)H原子守恒參加反應(yīng)的乙醇為02MOL含C原子為04MOL。設(shè)CO為XMOLC02為YMOL求解。XY二04X005Y03528X44Y0618276二、列方程組求解這是一種最簡單的解題方法，根據(jù)題目條件可以找到兩個等量關(guān)系，然后設(shè)未知數(shù)列方程組求解，比根據(jù)化學方程式計算簡單很多。例標準狀況下C02和CO的混合氣體體積為1008L則此混合氣體中的C02和CO的物質(zhì)的量各是多少解析設(shè)C02的物質(zhì)的量為X；CO的物質(zhì)的量為Y然后找關(guān)系，這道題目中的信息給得非常的全面了根據(jù)混合氣體體積為1008LO可以得到兩的黃鐵礦石雜質(zhì)不參加反應(yīng)，F(xiàn)ES2中的S有50損失而混入爐渣，計算可制得98硫酸的質(zhì)量。解析根據(jù)化學方程式可以找岀下列關(guān)系FES22SO22SO32H2SO4是同種元素轉(zhuǎn)化的多步反應(yīng)，即理論上FES2中的S全部轉(zhuǎn)變成H2SO4中的S。得關(guān)系式FES22H2S04O以上是幾種常見的解計算題的方法，解題方法并不僅局限于以上這幾種還有各人的經(jīng)驗方法，各種方法都有其自身的優(yōu)點。在眾多的方法中，無論使用哪一種，都應(yīng)該注意以下幾點。1認真讀題，要抓住題目中的明確提示，確定應(yīng)選的方法。2使用各種解題方法吋，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，不能憑空捏造。3解題吋應(yīng)在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一吋未能找到巧解方法先從最基本方法求解，按步就班。4在解題過程中，沒有固定的思路和方法往往需要將多種解題方法結(jié)合一齊同時運用，以達到最佳效果。要想解題過程迅速準確，必須掌握好基礎(chǔ)知識，再針對題目的特點，選取最有效的解題方法，或多種方法并用以減少運算量，增強運算準確率，在高考中取得出色的成績。