醫(yī)用化學 ppt課件

1、醫(yī) 用 化 學,Medical Chemistry,化學：研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律和變化過程中能量關系的科學。傳統(tǒng)四大化學：無機化學；有機化學； 分析化學；物理化學。近代化學：結構化學；量子化學。邊緣與應用學科：生物化學、環(huán)境化學、核化學、水化學等。,化學及其分支,前 言,化學與醫(yī)學（生）的關系,化學與藥物 化學與醫(yī)學檢驗 化學與生命過程 化學與后續(xù)課程 化學與個人綜合素質,前 言,前 言,課程安排1

2、、本書分無機、有機兩部分；2、理論課54學時（無機18學時；有機36學時），實驗課16學時；3、考試成績：理論88%，實驗12%,前 言,課堂要求1、認真學習，不干擾上課；2、積極思考，敢于找問題；3、復習及時，總結與歸納；4、適當做題，應用是關鍵。,參 考 書《醫(yī)用化學學習指導及習題解答》 孫曉莉 主編 第四軍醫(yī)大學出版社《基礎化學》 李東方 主編 科學出版社《有機化學》

3、 二版 張生勇 主編 科學出版社《有機化學》 五版 徐景達 主編 人民衛(wèi)生出版社《基礎有機化學》二版，上冊 邢其毅主編 高教出版社,第一章 溶液Solution,§1.1 溶液的組成量度§1.2 氣體在液體中的溶解度§1.3 溶液的滲透壓,有關量的基本概念 量:又稱物理量,是物體或現(xiàn)象可以定性區(qū)別并能定量測量的屬性，用于定

4、量地描述物理現(xiàn)象。,第一節(jié) 溶液的組成和量度,有關量的基本概念,量的表示法：（1）在印刷品中，量的符號無論大小寫都采用斜體字；（2）將所代表物質的符號標為量的符號的右下標，如cB，pB等，若代表物質的符號較復雜，則可將其放入與量的符號平齊的括號中，如：c(H2SO4)。（3）在量的符號的右上角標“*”表示“純的”；標“θ”表示“標準”。,第一節(jié) 溶液的組成和量度,量的單位是同一類量中，被選出作為參考量的某一特定的量，是確定量的大小

5、的比較標準。單位的符號寫成正體如m、kg、s。,量與單位的關系：量的定義是獨立的，與其單位的選擇無關，即任何量不能暗含單位。 量=數(shù)值×單位,有關量的基本概念,第一節(jié) 溶液的組成和量度,SI中的7個基本物理量及其單位,物質的量及其單位,物質的量 表示組成物質的基本單元數(shù)多少的物理量。符號為nB或n(B), B為基本單元的符號，單位為摩爾，單位符號mol 。,基本單元指計量的基本研究對象。它包括實際存在的

6、粒子和非實際存在的粒子及其組合?；締卧獞褂梦镔|的化學式表示而不用文字表示。,摩爾:物質的量的基本單位。摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。,,0.012 kg（即12g）碳-12含碳原子數(shù)目 6.02×1023個。,阿佛加德羅常數(shù)（NA ）,,物質的量及其單位,1mol任何物質所含基本單元數(shù)為NA

7、 6.02×1023 若某物質B所含基本單元數(shù)為NB，則該物質的物質的量為：,,物質的量及其單位,注意：（1）使用摩爾時，基本單元應予指明 。（2）“物質的量”與物質的“質量”是兩個相互獨立的物理量，不能相互取代或相互等同。（3）不應把物質的量稱為“摩爾數(shù)”，因為物理量不可暗含單位。,物質的量及其單位,摩爾質量 1mol某物質的質量，稱為該物質的摩爾質量，符號M，單位g·mol-1。任一物質的摩

8、爾質量，以g·mol-1為單位，在數(shù)值上等于其式量。若某物質B的質量為m，其摩爾質量（式量）為M，則該物質的物質的量為：,物質的量及其單位,溶液的組成量度指一定溶液或溶劑中含有的溶質的量。,一、 溶液的組成量度表示法,物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號 cB或[B]，單位mol·L-1。,（1）指明基本單元；（2）不特別指明時，凡是說到溶質B的濃度就是專指B的物質的量濃度。（3）已知式量的物質

9、在人體中的含量都應以量濃度表示。,質量摩爾濃度：單位質量的溶劑中含有的溶質的物質的量。符號bB 或b（B），單位mol·kg-1。,（1）質量摩爾濃度的優(yōu)點是不受溫度的影響； （2）對于極稀的水溶液，其物質的量濃度與質 量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。,例、在400g水中，加入90%H2SO4100g,求此溶液的b(H2SO4)。,一、 溶液的組成量度表示法,質量分數(shù)：溶質的質量與溶液的質量之比。符號ωB，單位1。,例

10、、將40gNaOH溶于1000mL水中配成溶液，計算該溶液中NaOH的質量分數(shù)。,過去有用百分數(shù)表示的（質量百分濃度）。,一、 溶液的組成量度表示法,體積分數(shù)：在相同的溫度和壓力下，溶質的體積與溶液的總體積之比。符號φB，單位1。,例、將150mL乙醇加水配成200mL醫(yī)用酒精溶液，計算該酒精溶液中乙醇的體積分數(shù)。,過去有用百分數(shù)表示的（體積百分濃度）。,一、 溶液的組成量度表示法,質量濃度：溶質B的質量除以溶液的總體積。 符號ρB，基

11、本單位kg·m-3。常用g·L-1、mg·L-1、 μg·L-1、 g·mL-1等。,例：1L碳酸氫鈉注射液中含50gNaHCO3，計算該注射液的質量濃度,注意習慣表示法如 0.9%（g·mL-1）,一、 溶液的組成量度表示法,例1、質量濃度為4.0g·L-1的NaOH溶液的物質的量濃度是多少？,例2、已知濃硫酸的密度為1.84g·mL-1，質量分數(shù)為0.9

12、8，計算濃硫酸的cH2SO4。,從定義入手。,二、溶液的配制,遵守“配制前后溶質的量不變”的原則,先行計算。,某純物質加入溶劑：濃溶液稀釋：不同組成量度的溶液混合：,二、溶液的配制,例1、,配制0.1mol·L-1 Na2CO3溶液500mL，應稱取Na2CO3多少克？,二、溶液的配制,例2、,現(xiàn)有在水中的體積分數(shù)為0.95的乙醇，若需1L體積分數(shù)為0.75的消毒酒精，應如何配制？,配制方法：量取體積分數(shù)為0.95

13、的乙醇789.5mL，加水稀釋至1000mL，即可制得體積分數(shù)為0.75的消毒酒精。,解：設需體積分數(shù)為0.95的乙醇為V mL，則：,0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL),二、溶液的配制,例3、,配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需稱取CuSO4·5H2O多少克？,二、溶液的配制,例4、,某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液?，F(xiàn)有2.78

14、mol·L-1和0.28mol·L-1葡萄糖溶液兩種，問要用這兩種溶液各多少毫升可配制成0.56mol·L-1葡萄糖溶液500mL。,解：設應取2.78mol·L-1葡萄糖溶液為x mL，則： 2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL) 應取0.28

15、 mol·L-1葡萄糖溶液為： 500－56 = 444(mL),二、溶液的配制,第二節(jié) 氣體在液體中的溶解度,氣體的溶解度：一定溫度下，在密閉容器中，溶解在液體中的氣體分子和液面上氣體分子達到平衡時，氣體在液體中的濃度即為氣體的溶解度。通常用一體積的液體所能溶解氣體的體積來表示。,一定溫度下，氣體溶解達平衡時，氣體在液體中的溶解度與液面上方該氣體的分壓成正比：

16、 c=KpK----比例常數(shù)，決定于氣體與溶劑的本性和溫度。,（1）如果液面上是混合氣體，則其中每一種氣體各自的溶解度，取決于各氣體的分壓，而與混合氣體的總壓力無關；（2）亨利定律只適用于溶解度較小的氣體；（3）氣體在氣相和液相中的分子狀態(tài)必須相同；（4）氣體壓力適中（200~300kPa）。,亨利定律,在0℃，平衡壓力為300kPa，氧氣的溶解度為0.2085g/1000g

17、水。求在同溫度、平衡壓力為202.6kPa下氧氣的溶解度。,平衡壓力為202.6kPa時，其溶解度為：,c 2= Kp 2= 0.000695×202.6 = 0.141(g/1000g水),解：先求K值：,例、,分壓定律,人的肺泡氣總壓力為101.325kPa，37℃時，它的組成用體積百分數(shù)表示分別為：O2為13.4%，CO2為5.3%，N2為75%，H2O（蒸氣）為6.3%，試求各氣體在肺泡

18、中的分壓。,例、,解、,混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。,在一定溫度下，1體積的液體在該氣體分壓為100kPa下所能溶解氣體的標準體積（換算為標準狀況下的體積）。符號α，單位L·L-1。,氣體吸收系數(shù),標準體積換算公式：,解、,已知O2、CO2、N2在血漿中的吸收系數(shù)分別為0.0214、0.515、0.0118，肺泡氣中pO2 = 13.6kPa，pCO2 = 5.3kPa，pN2 = 76.0kPa。求血漿中三種氣

19、體的濃度。,例、,解、,第三節(jié) 溶液的滲透壓,滲透：溶劑透過半透膜自動從純溶劑（稀溶液）進入溶液(濃溶液)的過程。,一、 滲透現(xiàn)象和滲透壓,第三節(jié) 溶液的滲透壓,滲透壓：施加于溶液液面上恰能阻止純溶劑向溶液滲透過程進行的壓力。符號為Π，單位為Pa或kPa。,一、 滲透現(xiàn)象和滲透壓,產(chǎn)生滲透現(xiàn)象兩個的必備條件：,滲透方向： 溶劑分子從純溶劑向溶液或是從稀溶液向濃溶液滲透。,有半透膜存在；半透膜兩側存在濃度差。,二、滲透壓與濃度、溫

20、度的關系 ——范托夫公式,注意：R的取值：當Π的單位為kPa，V的單位為升(L)時，R值為8.31kPa·L·mol-1·K-1。n、c的含義：自由粒子數(shù)或自由粒子濃度。,公式意義：在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的自由粒子數(shù)(分子數(shù)或離子數(shù))成正比，而與溶液的本性無關。,ΠV=nRT 或 Π=cRT,滲透壓法測分子量,,例 將1.82g甘露醇溶于0.1

21、L水中，在10℃時，測得此溶液的滲透壓為235kPa，試計算該物質的相對分子質量(M)。,解：根據(jù)已知條件代入下式計算：,三、滲透壓在醫(yī)學上的意義,滲透濃度：溶液中各種不能通過半透膜的粒子（對滲透壓有貢獻的粒子）統(tǒng)稱為滲透活性物質，溶液中滲透活性物質的總濃度定義為滲透濃度,符號cos，單位為mmol·L-1。,例 臨床補液常需用50.0g·L-1葡萄糖(M=180）溶液和9.00g·L-1NaCl（M= 5

22、8.5）溶液（生理鹽水）。計算它們的滲透濃度（mmol·L-1）,等滲、高滲和低滲溶液,在醫(yī)療實踐中，溶液的等滲、低滲或高滲以人體血漿總滲透壓為標準。,滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。對于滲透壓不相等的兩種溶液，滲透壓相對較高的溶液稱做高滲溶液，滲透壓相對較低的溶液稱為低滲溶液。發(fā)生滲透作用時，溶劑總是從低滲溶液（稀溶液）進入高滲溶液（濃溶液）。,① 生理鹽水（0.154mol·L-1 NaCl溶液），滲透濃度為3

23、08 mmol·L-1。 ②.0.278mol·L-1葡萄糖溶液，滲透濃度為278 mmol·L-1（近似于280 mmol·L-1）。 ③ 0.149mol·L-1碳酸氫鈉溶液，滲透濃度為298 mmol·L-1。,臨床上常用的等滲溶液,①. 0.513mol·L-1 NaCl溶液，滲透濃度為1026 mmol·L-1。 ②. 0.278

24、mol·L-1葡萄糖氯化鈉溶液（是生理鹽水中含0.278mol·L-1葡萄糖），滲透濃度應為 308＋278 = 586 mmol·L-1，其中生理鹽水維持滲透壓，葡萄糖則供給熱量和水。 ③. 2.78mol·L-1葡萄糖溶液，滲透濃度為2780 mmol·L-1。,臨床上常用的等滲溶液,紅細胞在三種NaCl溶液中所產(chǎn)生的現(xiàn)象,晶體滲透壓和膠體滲透壓,晶體滲透壓低分子晶體物質產(chǎn)生的