常見的鹽及鹽的性質天津版資1

1、常見的鹽及鹽的性質常見的鹽及鹽的性質一.本周教學內容常見的鹽及鹽的性質二.重點難點鹽的化學性質三.知識要點1.鹽的分類和命名類別概念命名實例正鹽酸堿完全中和后的產物某化某或某酸某CuCl2氯化銅，CuSO4硫酸銅酸式鹽酸中的氫離子部分被中和的產物某酸氫某或酸式某酸某NaHCO3碳酸氫鈉或酸式碳酸鈉，NaH2PO4磷酸二氫鈉堿式鹽堿中的氫氧根離子部分被中和的產物正鹽名稱前面加“堿式”Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅以上是根據酸堿發(fā)生中和反

2、應的程度來進行分類的，鹽還有不同的分類方法，如：在化學中，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們一個統(tǒng)稱，如含SO42－的鹽統(tǒng)稱硫酸鹽，含K＋的鹽統(tǒng)稱鉀鹽?！鶑望}：能夠電離出兩種金屬陽離子的鹽。如：KAl(SO4)2硫酸鋁鉀，KAl(SO4)2?12H2O俗稱明礬。2.三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結晶水合物——Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽礬

3、、藍礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）——物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農藥波

4、爾多液注：注：鹽是一個龐大的家族，食鹽只是其中的一種，是可以食用的調味劑。鹽中有許多是有毒的物質，如工業(yè)鹽中常含有的NaNO2（亞硝酸鈉）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的鹽，因此千萬不能把鹽都當作食鹽。3.鹽的物理性質常溫下大多為固體，在水中溶解性不同。常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不鈣銀微；碳酸鉀、鈉、銨能溶；還有碳酸鎂微溶。4.鹽溶液的化學性質性質規(guī)律舉例鹽跟某些金屬反應鹽金屬→新鹽新金屬44FeS

5、OCuCuSOFe???鹽跟酸反應鹽酸→新鹽新酸HClBaSOSOHBaCl24422????解。3?x設：當為個時，為個。?Nan8?24SOyn~?Na?24SO43n8ynynn:83:4?解6?y答案：答案：若為個時，則為個。?Nan8?24SOn6[例3]現(xiàn)有甲、乙兩組物質，已知甲組中有一種物質在一般條件下能與乙組中所有物質發(fā)生反應，則該物質是（）甲組：A.硫酸銅B.鹽酸C.氫氧化鈉D.2CO乙組：鐵、氧化鐵、硝酸銀、碳酸鉀解

6、析：解析：此題可將甲乙兩組中所給的物質一一與對應組各物質反應，從中找出符合題目要求的答案。A：硫酸銅可與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，不能與氧化鐵反應，不符合要求；B：鹽酸可與乙組中每一種物質反應，與鐵生成氯化亞鐵和氫氣，與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，與碳酸鉀反應生成氯化鉀和二氧化碳及水；C：氫氧化鈉只能與硝酸銀反應，其余物不能反應；D：與乙組各物質均不2CO能反應。所以只有B正確。答案：答案：B[例4]下列物質中

7、，能與鹽酸反應，其生成物之一又能與石灰石反應的是（）A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe解析：解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應，反應方程式為KOHHCl=KClH2O，AgNO3HCl=AgCl↓HNO3，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2↑各產物中只有HNO3可與石灰石反應：2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2CO2↑H2O，所以選B。答案：答案：B【模擬試題】【模擬試題】1.純堿屬于（）A.堿B.堿性氧化物C.堿式