九年級化學上冊第四單元課題4《化學式與化合價》課件1新人教版

1、化合價,1．用元素符號和化學式表示  （1）2個鈣原子: （2）4個氫原子:（3）4個二氧化硫分子:?。?）氫元素:       （5）氧氣: （6）氯化鉀:　（7）五氧化二磷:  （8）2個氮分子:,2Ca,4SO2,O2,P2O5,4H,H,KCl,2N2,練習：,一些物質組成元素的原子個

2、數比,1：1,2：1,1：1,2：3,化合價：,如何知道不同元素以什么樣的原子個數比相結合呢？,元素的一種性質,常見元素化合價表（4-6）,化合價的一般規(guī)律：,單質中元素的化合價為零。,化合物中，通常氧顯-2價， 氫顯+1價。,在化合物中，正負化合價 的代數和為零。,,,,,金屬元素與非金屬元素結合時，金屬正價，非金屬元素負價。,,5.原子團(根)：

3、 作為一個整體參加反應的原子集團,7、化合價的表示方法,通常在元素符號或原子團的正上方用+n或-n表示。,+1,+2,+3,-1,-2,離子符號和化合價的表示方法有什么相同點和不同點呢？,比較并找規(guī)律,,離子符號和化合價的比較：,標在元素符號的正上方 左符號右數目（1要寫）,標在元素符號的右上角 左數目右符號（1不寫）,Al、O、Mg,Al3＋、O2

4、-、Mg2＋,＋3,－2,＋2,同種元素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反,2.化合價與離子的比較：,,4、化合價與離子符號表示方法的區(qū)別,化合價,離子符號,區(qū) 別,“+”“-”和數字整體的位置,“+”“-”和數字的相對位置,寫在元素符號的正上方,寫在元素符號的右上角,“+”“-”在前數字在后,“+”“-”在后數字在前,實例,觀察與思考,標化合價與離子符號的關系如何?如:Mg 和 Mg2+,

5、+ 2,同種元素的化合價與其離子相比: 數值和符號都相同,只是表示方法不同,“ 標價正上數置后， 離子偏右數在前?！?一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷 二、三鐵，二、四碳二四六硫都齊全 銅汞二價最常見條件不同價不同 單質為零永不變,3.一些常見元素化合價口訣,一些常見原子團的化合價,負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根 正一價的是銨根,,三.化合價的應用,應用2：根

6、據化學價求化合物的化學式,應用1：根據化學式求元素的化合價,根據化學式求化合價,例題(2):已知O為-2價,求Fe2O3中鐵元素的化合價. 解：設Fe2O3中鐵元素的化合價為X 2X+（-2）× 3=0,練習：已知SO4為-2價,求FeSO4中鐵元素的化合價.,（依據：化合物里正負化合價代數和為0.）,可變價元素的化合價必須根據計算才能確定。,,X=+3,☆C為+4價，O為-2價，寫出它們

7、的化合物☆Na為+1價，CO3根為-2價，寫出它們的化合物☆Ca為+2價，Cl為-1價，寫出它們的化合物☆Mg為+2價，SO4根為-2價，寫出它們的化合物☆地殼含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物,練習:寫化學式,應用2：根據化學式寫化合價,ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,+2 0 -1

8、 +6,例：標出下列物質中各元素化合價,（背誦出化合價口訣）,,記住單質組成元素化合價為0,練習：根據化學式求化合價,,求KClO3中Cl的化合價。,KClO3,+1 X -2,應用2：根據化合價判斷化學式的正誤：,判斷下列化學式是否正確：A NaS B KClO3 C K2Cl D NaCO3,,,A、C、D錯誤，B正確,如何改正？,應用4：根據物

9、質結構確定元素化合價， 再確定化學式,例：某元素X的核電荷數為13，Y元素的核電荷數為17，則兩種元素所形成物質的化學式為_____,AlCl3,Al3+,Cl-,根據元素的化合價寫化學式可按以下步驟,一排順序二標價. 價數交叉寫右下.約簡價數作角碼. 總價為零去檢查.,已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的化學式已知:C為+4價,O為-2價 ,寫出它們的化學式已知:Ca為+2價,OH為-1價,

10、寫出它們的化學式已知:Mg為+2價,SO4為-2價,寫出它們的化學式,練習：,,嘗試題2、根據元素的化合價寫出下列物質的化學式1、氧化鐵 2、硫酸鋁 3、氫氧化鈉,書寫方法 正左負右， 標價交叉， 約簡復查。,Fe O,+3 -2,2,3,驗證：（+3）×2 +（-2）×3 = 0,Al SO4,NaOH,+3 - 2,2,( ),驗證：（+