簡介：初中化學競賽試題和答案初中化學競賽試題和答案2021年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽題號一二三四總分得分試題說明1本試卷共8頁，滿分100分。2可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23MG24S32CLK39CA40FE56CU64ZN65AG1083考試時間2小時一、選擇題本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小得分評卷人題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，題號123456789101112131415答案1．聯(lián)合國決定2021年為“國際化學年”，以紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻為宗旨。下列提法不．符合．．其宗旨的是A．化學是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學，是自然科學中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學領(lǐng)域B．普及化學知識，宣傳化學貢獻，提高公眾科學素質(zhì)D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成4．根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟該方案的主要目的是為了制備A．HBRB．CAOC．H2DHG5．新型納M材料MFE2OX3＜X＜4中M表示2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFE2OX能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下則下列判斷正確的是C．X＜YD．SO2發(fā)生了分解反應6．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為N，最外層電子數(shù)為2N1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2N21。下列有關(guān)X的說法錯誤．．的是B．X可能形成化學式為KXO3的物質(zhì)C．X原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10D．X可能形成化學式為KX的物質(zhì)7．科學家對石墨進行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄，最終獲得目前已知的最薄的材料石墨烯B．石墨烯與C60互為同素異形體C．石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物D．石墨制取石墨烯的過程是化合反應

簡介：無機化學無機化學藥）試題庫及部分答案藥）試題庫及部分答案一、選擇題一、選擇題11下列各物質(zhì)水溶液的濃度均為下列各物質(zhì)水溶液的濃度均為LMOLLMOL?L11，其中溶液沸點最高的是（，其中溶液沸點最高的是（）。AAC1212H222201111BBALAL2S0S043CCNACLNACLDDK2SOSO422石墨燃燒反應的石墨燃燒反應的?R394KJ394KJMOLMOL11，金剛石燃燒反應的，金剛石燃燒反應的?R395897KJMOL395897KJMOL11，下列，下列HMΘHMΘ反應反應CC石墨石墨→CC金剛石）金剛石）?R值為（值為（）。HMΘAA11897897KJKJMOLMOL11BB11897897KJKJMOLMOL11CC0DD394394KJKJMOLMOL1133升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）。AA改變了反應的歷程改變了反應的歷程BB降低了反應的活化能降低了反應的活化能CC增加了反應物分子間的碰撞頻率增加了反應物分子間的碰撞頻率DD增加了活化分子百分數(shù)增加了活化分子百分數(shù)44已知已知298K298K時，反應時，反應CC石墨）石墨）OO2GG→COCO2GG??R＝－＝－393393５KJKJMOL1MOL1，HMΘCOGCOGO2GG→COCO2GG??R＝－＝－28302830KJKJMOL1MOL1，21HMΘ則反應則反應CC石墨）石墨）O2GG→COGCOG的??R等于（等于（）。21HMΘAA1101105KJKJMOLMOL11BB11051105KJKJMOLMOL11CC6766765KJKJMOLMOL11D,D,6766765KJ5KJMOLMOL1155反應反應CSCSH2OGGCOGCOGH2GG??R在一定溫度下達平衡時在一定溫度下達平衡時,下列說法正確的是（下列說法正確的是（）。HMΘAA因反應前后物質(zhì)的量相等，故增大體系的壓力對平衡無影響因反應前后物質(zhì)的量相等，故增大體系的壓力對平衡無影響B(tài)B升髙溫度，升髙溫度，KPKP增大，故平衡向右移動增大，故平衡向右移動CC增加增加H2OGOG濃度，濃度，KPKP增大，平衡向右移動增大，平衡向右移動DD加入催化劑加入催化劑,提高正反應速率，平衡向右移動提高正反應速率，平衡向右移動66下列分子中屬于極性分子的是（下列分子中屬于極性分子的是（）。AACLCL2BBCOCO2CCH2SDDCCICCI477已知已知FEOSCOGFEOSCOGFESCO2GFESCO2GＫC051273K,051273K,若起始濃度若起始濃度CCOCCO0005MOL05MOL?L11，CCOCCO2000101MOLMOLL11，則反應物和生成物的平衡濃度各為（，則反應物和生成物的平衡濃度各為（）MOLMOLL11AA004002BB000202000202CC000404000404DD00400400200288下列溶液濃度相同，下列溶液濃度相同，PHPH值最小的是（值最小的是（）。AAHCLHCLBBHACHACCCHFHFDDH2SOSO499下列硫化物能溶于稀鹽酸的是（下列硫化物能溶于稀鹽酸的是（）。AAZNSZNSBBCUSCUSCCAGASAGASDDHGSHGS1010原電池符號為原電池符號為－ZNZN|ZNSOZNSO4CC1||||FEFE2SOSO43CC2，F(xiàn)ESOFESO4CC3|PTPT若加氨水于鋅電極溶液中，使若加氨水于鋅電極溶液中，使ZNZN22生成鋅氨配離子［生成鋅氨配離子［ZNZN（NHNH3）4］22，這時電池電動勢將，這時電池電動勢將AA增大增大BB減小減小CC不變不變DD不能確定不能確定11113P3P的磁量子數(shù)是（的磁量子數(shù)是（）。AA0、1、2BB1、2、3CC1、0、1DD一2、一、一1、0、1、222828已知已知298K298K時，反應時，反應CC石墨）石墨）OO2GG→COCO2GG??R＝－＝－393393５KJKJMOL1MOL1，HMΘCOGCOGO2GG→COCO2GG??R＝－＝－28302830KJKJMOL1MOL1，21HMΘ則反應則反應CC石墨）石墨）O2GG→COGCOG的??R等于（等于（）。21HMΘAA1101105KJKJMOLMOL11BB11051105KJKJMOLMOL11CC6766765KJKJMOLMOL11D,D,6766765KJ5KJMOLMOL112929甲溶液的甲溶液的PH2PH20,0,乙溶液的乙溶液的POH10,POH10,甲溶液氫離子的濃度是乙溶液氫離子的（甲溶液氫離子的濃度是乙溶液氫離子的（）AA2020倍BB4040倍CC8080倍DD100100倍3030已知已知KSPKSP（MGMG（OHOH）2）5X105X101515，現(xiàn)有等體積現(xiàn)有等體積001MOLMOLL11MGMG22和0101MOLMOLL110H0H溶液混合，則（溶液混合，則（）。AA有沉淀析出有沉淀析出BB形成飽和溶液，無沉淀形成飽和溶液，無沉淀C溶液未飽和溶液未飽和DD無法判斷無法判斷3131酸性溶液中，錳的元素電勢圖如下酸性溶液中，錳的元素電勢圖如下MNOMNO4MNOMNO422MNOMNO2MNMN33??????560??????262??????9500MNMN22MNMN??????511???????181???????181判斷發(fā)生歧化反應的物質(zhì)是（判斷發(fā)生歧化反應的物質(zhì)是（）。AAMNOMNO4和MNMNO422BBMNMN33和MNMN22CCMNMN33和MNMNO422DDMNOMNO2,和MNMN333232下列分子中不含極性鍵的是（下列分子中不含極性鍵的是（）AANHNH3BBCHCH4CFCF2DDH2O3333下列各組量子數(shù)合理的一組是（〉下列各組量子數(shù)合理的一組是（〉。AAN2N2L2L2MM1BBN3N3L1L1MM22CCN1N1L2L2MM1DDN2N2L1L1MM03434下面幾種溶液下面幾種溶液（1）0101MOLLMOLL11ALAL2SOSO43；（；（2）002MOLLMOLL11CUSOCUSO4；（；（3）003MOLLMOLL11NACLNACL；（；（4）0303MOLLMOLL11尿素。按溶液凝固點由髙到低排列，順序正確的是（）尿素。按溶液凝固點由髙到低排列，順序正確的是（）。AA（1）（2）（3）（4）BB（1）（3）（2）（4）CC（4）（2）（1）（3）DD（4）（2）（3）（1）3535已知已知298K298K時，時，NHNH3GG、NOGNOG、H2OGOG的?R分別為分別為46462KJ2KJMOLMOL11,90904HMΘKJKJMOLMOL11和242242KJKJMOLMOL11,則NHNH3GG氧化成氧化成NOGNOG和H2OGOG反應的焓變是（）反應的焓變是（）。AA75756KJKJMOLMOL11BB75756KJKJMOLMOL11CC9059056KJKJMOLMOL11DD9059056KJKJMOLMOL113636在下列平衡系統(tǒng)中在下列平衡系統(tǒng)中PCLPCL5GGPCIPCI3GGCICI2GG?R0?HMΘ欲增大生成物欲增大生成物CICI2平衡時的濃度，需采取的措施是（平衡時的濃度，需采取的措施是（）。AA升髙溫度升髙溫度BB降低溫度降低溫度CC加大加大PCLPCL3濃度濃度DD加大壓力加大壓力

簡介：高考化學、歷史真題分類匯編（節(jié)選）篇一篇一2017高考化學各地模擬題選擇題分類匯編高考化學各地模擬題選擇題分類匯編2017高考各地模擬題化學選擇題分類選編1（湖南省岳陽市2017屆高三教學質(zhì)量檢測7）化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)2（廣東省佛山市2017屆高三4月教學質(zhì)量檢測7）化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類D．蚊蟲叮咬時釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理A．合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料B淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物－6C．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化D．造紙工藝中使用明礬，會導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。6（廣西名校2017屆高三高考模擬考試猜題卷7）我國在航天、軍事等領(lǐng)域的發(fā)展得到世界矚目，與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A“殲20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料B“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面主要是耐高溫的新型無機非金屬材料C“天宮一號”是中國第一個空間實驗室，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料7（河北省唐山市2017屆高三第二次模擬考試理綜化學試題7）化學與生活、能源、環(huán)科技等密切相關(guān)。下列描述錯誤的是A在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘

簡介：高速公路化學危險品泄漏事故應急疏散預高速公路化學危險品泄漏事故應急疏散預案為了迅速、有效地控制重特大危險化學品事故，搶救受害人員，指導群眾防護和組織撤離，最大限度地減輕危害及其造成的損失。凡在路段內(nèi)運輸危險化學品活動過程中發(fā)生重特大危險化學品事故的應急疏散，適用本應急疏散預案。一、指揮原則1、統(tǒng)一指揮原則當發(fā)生化學危險品事故，在上級主管領(lǐng)導到場前應當由管理處值班領(lǐng)導統(tǒng)一指揮，當上級主管領(lǐng)導到場后，應根據(jù)需要由上級領(lǐng)導實施統(tǒng)一指揮或指定人員負責指揮，并成立指揮部。地方政府等相關(guān)部門到場后，本單位指揮部并入現(xiàn)場總指揮部，服務總指揮部的指揮。2、屬地指揮原則本系統(tǒng)其他地區(qū)的增援力量到場后，服務本地指揮員的指揮。3、分部門逐級指揮本單位各部門指揮員服從于管理處指揮員的統(tǒng)一指揮，并負責指揮本部門的戰(zhàn)斗，上級指揮員不得越級下達命令，如有特殊情況要越級下達命令時，上級指揮員應將到報警或調(diào)度命令后，應當立即按照預案調(diào)派交巡、路政、養(yǎng)排等力量趕赴現(xiàn)場，并通知管理處值班領(lǐng)導，同時向縣公安局指揮中心報告。

簡介：高中化學教學工作總結(jié)高中化學教學工作總結(jié)高中化學教學工作總結(jié)1高三化學總復習是中學化學學習的關(guān)鍵時期，是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高潛力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接關(guān)乎高考成績。為了提高高三化學總復習的效果，為此我們在開學初對高三化學教學進行了詳細的計劃，注重教學過程的把握，根據(jù)高三各個不一樣時期使用不一樣的教學策略和訓練方式。一、研究信息，把握方向怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題，雖然我是多次上高三，但是這是課改的第一年，要解決好這個問題，就務必對一些信息進行研究，從中領(lǐng)會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎(chǔ)。1。研究全國個性是課改區(qū)近年高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，能夠發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終持續(xù)穩(wěn)中有變的原則。只要根據(jù)近幾年來全國或者本省高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和潛力要求等，因此開學初我們共同研究了十年高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復二、擺正關(guān)系，抓綱務本進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈“迷戀”復習資料，陷入“題海”。雖然投入了超多的時光和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中務必持續(xù)清醒的頭腦，努力處理好下方幾種關(guān)系。1。教材和復習資料的關(guān)系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，透過復習，使中學化學知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡化，并在教材基礎(chǔ)上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。我們以走向高考作為主要復習書，在復習的過程中注重隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。因此我們要求學生在復習下一節(jié)之前完成基礎(chǔ)知識部分，弄清自我的不足，上課做到有的放失。2。重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)潛力的關(guān)系?；A(chǔ)和潛力是相輔相成的，沒有基礎(chǔ)，潛力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統(tǒng)地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、基礎(chǔ)有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，

簡介：第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律目的目的1理解元素周期律的含義,會用它來判斷同周期元素的性質(zhì)差異2掌握并能運用元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。3培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象的能力及總結(jié)能力。課型課型基本理論基本概念課重點重點元素周期律的含義教法教法討論法、分析法和比較法引入引入從所學過的鹵素和堿金屬的知識來引入對元素周期律的學習。教學過程教學過程原子序數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)（板書）引導引導學生根據(jù)表55和圖55來分析隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、及其元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化討論討論學生們分組討論?？偨Y(jié)總結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、及其元素的化合價呈現(xiàn)周期性的變化。指導指導學生填寫表56、57、58，體會什么是周期性的變化規(guī)律。設問過渡設問過渡既然元素的化學性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子和原子半徑，那么能不能說元素的化學性質(zhì)也有這種變化規(guī)律呢講解講解在證實這個問題之前，我們必須先搞清楚判斷元素性質(zhì)的主要依據(jù)是什么。指導學生閱讀指導學生閱讀課本P100上面兩段內(nèi)容。學生總結(jié)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。演示演示實驗51、52、53。學生總結(jié)學生總結(jié)實驗51、52、53的現(xiàn)象。組織學生討論組織學生討論結(jié)合表59、510總結(jié)1118號元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律?？偨Y(jié)從11181118號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強，號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。金屬性逐漸減弱。引申引申對其他的元素進行相似的研究，也能得出相似的結(jié)論。對其他的元素進行相似的研究，也能得出相似的結(jié)論。學生總結(jié)學生總結(jié)元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律。（板書）小結(jié)元素周期律是自然界的普遍規(guī)律，也是我們今后學習化學的基本依元素周期律是自然界的普遍規(guī)律，也是我們今后學習化學的基本依據(jù)。據(jù)。課下思考課下思考形成元素周期律的根本原因是什么形成元素周期律的根本原因是什么作業(yè)作業(yè)P103P103，一、二、三，一、二、三

簡介：第三節(jié)第三節(jié)化學反應熱的計算化學反應熱的計算教學目標教學目標知識與技能知識與技能1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3、學會化學反應熱的有關(guān)計算。過程與方法過程與方法培養(yǎng)學生的自學能力、靈活運用知識分析問題解決問題的能力教學重點教學重點蓋斯定律的應用，化學反應熱的有關(guān)計算教學難點教學難點蓋斯定律的應用課時安排課時安排1課時教學方法教學方法讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學教學過程教學過程【引入】在化學科學的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，那么如何獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)呢這就是這節(jié)課要研究的內(nèi)容。【板書】第三節(jié)化學反應熱的計算【知識回顧】已知石墨的燃燒熱△H3935KJ/MOL1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學方程式【講解】正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反?！啊辈荒苁∪?。【思考】298K，101KPA時，合成氨反應的熱化學方程式N2G3H2G2NH3G△H9238KJ/MOL在該溫度下，取1MOLN2G和3MOLH2G放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于9238KJ，其原因是什么【學生討論后回答，教師總結(jié)】該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1MOLN2G和3MOLH2G不能完全反應生成2MOLNH3G，因而放出的熱量總小于9238KJ?！舅伎肌咳绾螠y出這個反應的反應熱【引導】由以上計算過程總結(jié)利用蓋斯定律進行計算的步驟。【學生總結(jié)回答，教師板書】3、蓋斯定律的應用（1）寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)”要消去的物質(zhì)（2）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導出“四則運算式”?！纠?】已知①COG1/2O2GCO2GΔH1－2830KJ/MOL②H2G1/2O2GH2OLΔH2－2858KJ/MOL③C2H5OHL3O2G2CO2G3H2OLΔH31370KJ/MOL試計算④2COG＋4H2GH2OL＋C2H5OHL的ΔH【解】①2②4③④ΔH＝ΔH12＋ΔH24－ΔH3＝－28322－28584＋1370＝－3392KJ/MOL【練習】已知25℃、101KPA下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為①C石墨，SO2GCO2G△H13935KJ/MOL②C金剛石，SO2GCO2G△H23950KJ/MOL據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

簡介：高考化學考點解析全程復習考點化學反應速率高考化學考點解析全程復習考點化學反應速率1．復習重點復習重點1了解化學反應速率的概念及表示方法2理解濃度溫度壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響3初步運用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度壓強溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響2．難點聚焦．難點聚焦一化學反應速率不同的化學反應進行的快慢不一樣有的進行得很快有的進行得很快瞬間完成如氫氧混合氣爆炸酸堿中和等有的進行得很慢有的進行得很慢需數(shù)小時幾天甚至幾百年幾百萬年如有機化合物間的反應,一般較慢,需數(shù)小時乃至數(shù)天塑料的分解,需數(shù)百年石油的形成需幾百萬年化學反應的速率化學反應的速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應進行的快慢叫化學反應的速率濃度的單位,常用MOL/L則，化學反應速率的單位MOL/LMINMOL/LS例在一密閉容器內(nèi)，裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2MOL/L，氫氣的濃度為5MOL/L。2分鐘后，測的氮氣的濃度為16MOL/L，求這兩分鐘內(nèi)的化學反應速率。MIN02MOL/LMINMOL/L20MIN2MOL/L61MOL/L2VN2?????反應速率為答這兩分鐘內(nèi)的化學解以上化學反應速率,是用氮氣濃度的變化來表示的,如果用氫氣呢用氨氣呢MIN04MOL/L2MIN08MOL/LVNHMIN06MOL/L2MIN12MOL/LVH8021402312NH3HN32322??????????高溫高壓催化劑顯然,同一化學反應的速率,用不同物質(zhì)濃度的變化來表示數(shù)值不同故,在表示化學反應速率時,必須指明物質(zhì)不同物質(zhì)表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比不同物質(zhì)表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比二外界條件對化學反應速率的影響不同的化學反應,具有不同的反應速率如氫氧混合氣爆炸酸堿中和塑料的分解石油的形成參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素有些外界條件也有一定程度的影響主要探討濃度溫度壓強和催化劑對化學反應速率的影響4濃度對化學反應速率的影響做實驗22見P32例2在、轉(zhuǎn)化為的反應中，的起始濃度為，的起始濃度為，3MIN后的濃度為。計算該反應的反應速率是多少3MIN時的和的濃度各是多少分析計算化學反應速率的關(guān)鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應時間，就可以得到反應速率，轉(zhuǎn)化濃度求法簡單，對于反應物來說轉(zhuǎn)化濃度起始濃度－終了濃度對于生成物來說轉(zhuǎn)化濃度終了濃度－起始濃度本題給出生成物的終了濃度為，起始濃度為零，的轉(zhuǎn)化濃度為依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，可以由的轉(zhuǎn)化濃度求出和的轉(zhuǎn)化濃度再用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度除以反應時間（3分），便可得出、和從、的起始濃度和轉(zhuǎn)化濃度，可以方便地算出3分鐘時和的濃度

簡介：高中化學知識點分類匯總高中化學知識點分類匯總一、各種一、各種“水”匯集匯集一純凈物重水D2O超重水T2O蒸餾水H2O雙氧水H2O2水銀HG水晶SIO2。二混合物氨水分子NH3、H2O、NH3H2O離子NH4、OH￣、H氯水分子CL2、H2O、HCLO離子H、CL￣、CLO￣、OH￣王水濃HNO3∶濃HCL1∶3溶質(zhì)的體積比鹵水MGCL2、NACL及少量MGSO4硬水溶有較多量CA2、MG2的水軟水溶有較少量或不溶有CA2、MG2的水鐵水FE、C、MN、SI、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體蘇打水NA2CO3的溶液生理鹽水09的NACL溶液硝鹽鏹水濃硝鹽酸水玻璃NA2SIO3水溶液水泥2CAOSIO2、3CAOSIO2、3CAOAL2O3酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如MN2O7、CRO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物如AL2O3、ZNO兩性，MN2O7、CRO3酸性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物?！鵑A2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。四、比較金屬性強弱的依據(jù)四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)金屬活動性水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如CU與ZN金屬性CUZN，而金屬活動性ZNCU。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱堿性愈強，其元素的金屬性也愈強3、依據(jù)金屬活動性順序表極少數(shù)例外4、常溫下與酸反應煌劇烈程度

簡介：越王勾踐青銅劍越王勾踐青銅劍舉世聞名的越王勾踐青銅劍，1965年12月出土于湖北省江陵望山的一號楚國貴族墓距春秋時代楚國別都紀南城故址七公里。考古工作者在墓主人身體的左手邊，發(fā)現(xiàn)一柄裝在黑色漆木箱鞘內(nèi)的名貴青銅劍。青銅劍與劍鞘吻合得十分緊密。拔劍出鞘，寒光耀目，而且毫無銹蝕，刃薄鋒利。試之以紙，20余層一劃而破。劍全長為556厘米，其中劍身長456厘米，劍格寬5厘米。劍身滿飾黑色菱形幾何暗花紋，劍格正面和反面還分別用藍色琉璃和綠松石鑲嵌成美麗的紋飾，劍柄以絲繩纏縛，劍首向外形翻卷作圓箍，內(nèi)鑄有極其精細的11道同心圓圈。戰(zhàn)國策趙策記載，吳、越之劍“肉試則斷牛馬，金試則截盤匜”；越絕書寶劍篇也記有名劍鑒賞家薛燭對越王勾踐的“純鈞”寶劍評論說“手振拂，揚其華，淬如芙蓉始出。觀其鈑，爛如列星之行；觀其光，渾渾如水之溢于塘。觀其斷，巖巖如瑣石；觀其才，煥煥職冰釋。雖復傾城量金，珠玉竭河，猶不能得一物”。而莊子刻意篇則云吳越之劍“柙而藏之，不敢用也，寶之至也”，其身價之重自不待言。根據(jù)1977年12月上海復旦大學靜電加速器實驗室等有關(guān)專家進行的科學測定，越王勾踐劍的主要的成份是青銅和錫，還含有少量的鉛、鐵、鎳和硫等，劍身的黑色菱形花紋是經(jīng)過硫化處理的，劍刃精磨技藝水平可同現(xiàn)在精密磨床生產(chǎn)的產(chǎn)品相媲美，充分顯示了當時越國鑄劍工匠的高超的技藝。1973年6月在日本舉辦的中華人民共和國出土文物展覽時，這把寶劍和東漢的銀樓玉衣都是其中的精品，郭沫若先生在展出前，專為勾踐劍和銀樓玉衣題詩一首，詩云“越王勾踐破吳劍，專賴民工字錯金，銀摟玉衣今又是，千秋不朽匠人心”。并指出“劍銘自作，實賴民工；衣被王軀，裁成對革。創(chuàng)造歷史者，并北英雄帝王，乃是人民工匠。國之重寶越王勾踐劍現(xiàn)藏于湖北省博物館。越王勾踐劍出土之后，僅于1965年底及“文革”初期，在湖北有過短期展出；在九十年代末之前的三十多年間，該劍在國內(nèi)一直是“藏而不展”的。直到1999年4月，新中國成立五十周年大慶前夕，越王勾踐劍先是運抵首都北京作短期展出1999年4月15日運抵北京；1999年國慶節(jié)后運回武漢的湖北省博物館，正式對公眾開放展覽。越王勾踐青銅劍越王勾踐青銅劍舉世聞名的越王勾踐青銅劍，1965年12月出土于湖北省江陵望山的一號楚國貴族墓距春秋時代楚國別都紀南城故址七公里?？脊殴ぷ髡咴谀怪魅松眢w的左手邊，發(fā)現(xiàn)一柄裝在黑色漆木箱鞘內(nèi)的名貴青銅劍。青銅劍與劍鞘吻合得十分緊密。拔劍出鞘，寒光耀目，而且毫無銹蝕，刃薄鋒利。試之以紙，20余層一劃而破。劍全長為556厘米，其中劍身長456厘米，劍格寬5厘米。劍身滿飾黑色菱形幾何暗花紋，劍格正面和反面還分別用藍色琉璃和綠松石鑲嵌成美麗的紋飾，劍柄以絲繩纏縛，劍首向外形翻卷作圓箍，內(nèi)鑄有極其精細的11道同心圓圈。戰(zhàn)國策趙策記載，吳、越之劍“肉試則斷牛馬，金試則截盤匜”；越絕書寶劍篇也記有名劍鑒賞家薛燭對越王勾踐的“純鈞”寶劍評論說“手振拂，揚其華，淬如芙蓉始出。觀其鈑，爛如列星之行；觀其光，渾渾如水之溢于塘。觀其斷，巖巖如瑣石；觀其才，煥煥職冰釋。雖復傾城量金，珠玉竭河，猶不能得一物”。而莊子刻意篇則云吳越之劍“柙而藏之，不敢用也，寶之至也”，其身價之重自不待言。根據(jù)1977年12月上海復旦大學靜電加速器實驗室等有關(guān)專家進行的科學測定，越王勾踐劍的主要的成份是青銅和錫，還含有少量的鉛、鐵、鎳和硫等，劍身的黑色菱形花紋是經(jīng)過硫化處理的，劍刃精磨技藝水平可同現(xiàn)在精密磨床生產(chǎn)的產(chǎn)品相媲美，充分顯示了當時越國鑄劍工匠的高超的技藝。1973年6月在日本舉辦的中華人民共和國出土文物展覽時，這把寶劍和東漢的銀樓玉衣都是其中的精品，郭沫若先生在展出前，專為勾踐劍和銀樓玉衣題詩一首，詩云“越王勾踐破吳劍，專賴民工字錯金，銀摟玉衣今又是，千秋不朽匠人心”。并指出“劍銘自作，實賴民工；衣被王軀，裁成對革。創(chuàng)造歷史者，并北英雄帝王，乃是人民工匠。國之重寶越王勾踐劍現(xiàn)藏于湖北省博物館。越王勾踐劍出土之后，僅于1965年底及“文革”初期，在湖北有過短期展出；在九十年代末之前的三十多年間，該劍在國內(nèi)一直是“藏而不展”的。直到1999年4月，新中國成立五十周年大慶前夕，越王勾踐劍先是運抵首都北京作短期展出1999年4月15日運抵北京；1999年國慶節(jié)后運回武漢的湖北省博物館，正式對公眾開放展覽。

簡介：高一化學每日一練（元素周期律）高一化學每日一練（元素周期律）1下列敘述正確的是（）A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高2R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是M、N均為正整數(shù)（）A若ROHN為強堿，則WOHN1也為強堿B若HNXOM為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素

簡介：元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表一．教材分析一．教材分析（一）知識脈絡本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導學生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點，為下一節(jié)學習同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。（二）知識框架（三）新教材的主要特點新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。二．教學目標二．教學目標（一）知識與技能目標1．使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。2．讓學生認識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3．讓學生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。（二）過程與方法目標1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。2．通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學生學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。3．通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析原子最外電子排布變化歸納出周期表的周期認識IIAVA過渡元素元素周期律元素周期表表現(xiàn)為原子半徑變化元素化合價變化周期表的族H氫1111003710081HEHE氦221240030LILI鋰32，121015269411BEBE鈹42，222008990122B硼52，323008210813C碳62，424007712014，4N氮72，525007514015，3O氧82，626007416002F氟92，727007119001NENE氖102，82820180NANA鈉112，8，131016822991MGMG鎂122，8，232016024312ALAL鋁132，8，333014326983SISI硅142，8，434011728094，4P磷152，8，535011030975，3S硫162，8，636010232066，2CLCL氯172，8，737009935457，1ARAR氬182，8，83839950【點評】【點評】通過填表，讓學生獲取感性知識，一方面復習了前面學過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。【方法引導】【方法引導】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過EXCEL中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標的直方圖。【交流研討】【交流研討】小組代表展示其直方圖。最外層電子數(shù)【點評】【點評】讓學生學習常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)?！疽龑н^渡】【引導過渡】觀察118號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。0123456781357911131517最外層電子數(shù)原子序數(shù)

簡介：第2課時課時影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素目標要求1了解影響鹽類水解程度的主要因素。2掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。一、影響水解反應的因素1．內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就越大。2．外因受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1溫度鹽的水解是吸熱反應，升高溫度水解程度增大；2濃度鹽的濃度越小，水解程度越大；3外加酸堿加酸、加堿能促進或者抑制鹽的水解。以NH4CL為例NH＋H2ONH3H2O＋H＋填表＋4條件平衡移動方向水解程度CNH＋4PH升溫正變大減小減小加水正變大減小變大加HCL逆減小變大減小加NAOHS正變大減小變大加NH4CLS正變小變大減小通入NH3逆減小變大變大二、鹽類水解的應用用離子方程式表示1．泡沫滅火器的滅火原理AL2SO43與NAHCO3溶液混合，AL3＋＋3HCO－3ALOH3↓＋3CO2↑；2．熱堿去油污效果好CO＋H2OHCO＋OH－；2－3－33．明礬凈水AL3＋＋3H2OALOH3膠體＋3H＋；4．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用CO＋H2OHCO＋OH－、NH＋OH－NH3＋2－3－3＋4H2O；5．制備FEOH3膠體FE3＋＋3H2O沸水FEOH3膠體＋3H＋；△6．較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中，會放出氣體，如鎂與NH4CL溶液反應MG＋2NHMG2＋＋2NH3↑＋H2↑；＋47．鹽溶液的配制及貯存，如配制FECL3、CUSO4等溶液時，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。知識點一影響鹽類水解的主要因素1．在一定條件下，NA2CO3溶液存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正2－3－3確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，減小CHCO－3CCO2－3D．加入NAOH固體，溶液PH減小而不致使MG2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。本題的常規(guī)方法是加入化學物質(zhì)直接與FE3＋反應形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MGO消耗FECL3水解生成的HCL，促使FECL3水解成FEOH3，同時MGO轉(zhuǎn)化成MGCL2不引入新雜質(zhì)，即使MGO過量，因為它不溶于水也不會引起二次污染。還可以使用MGOH2、MGCO3等試劑。練基礎(chǔ)落實1．在一定濃度的FECL3溶液中，存在如下水解平衡FE3＋＋3H2OFEOH3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FECL3溶液，下列說法正確的是A．水解平衡不移動B．水解平衡向逆反應方向移動C．溶液中H＋濃度增大D．FE3＋的水解程度增大答案C解析滴入飽和的FECL3溶液，則溶液中CFE3＋增大，使平衡向右移動，溶液中CH＋增大；但FECL3的水解程度減小，因為水解程度＝，由于FECL3的NFECL3，已水解NFECL3，總增多，使水解程度減小。2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．粗鹽在空氣中易潮解C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析A項，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去污目的；C項，氯化鐵溶液中發(fā)生FE3＋＋3H2OFEOH3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，粗鹽中混有MGCL2、CACL2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關(guān)。3．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是①NAOH溶液②水玻璃③NA2S溶液④NA2CO3溶液⑤NH4CL溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧答案B解析堿及水解呈堿性的鹽，因OH－與玻璃中的SIO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為B。4．下列四種肥料可以與草木灰主要成分是K2CO3混合施用的是A．硫酸銨B．氯化銨C．硝酸鉀D．硝酸銨答案C解析銨態(tài)氮肥中NH的水解反應為NH＋H2ONH3H2O＋H＋，水解顯酸性，而草＋4＋4

簡介：青海省危險化學品事故應急救援預案青海省危險化學品事故應急救援預案為有效控制危險化學品事故，及時實施應急救援，減少人員傷亡、降低經(jīng)濟損失、保護生態(tài)環(huán)境，根據(jù)中華人民共和國安全生產(chǎn)法、危險化學品安全管理條例等有關(guān)法律法規(guī)，制定本預案。一、應急救援工作的原則一統(tǒng)一指揮原則。危險化學品事故的搶險救災工作必須在省危險化學品生產(chǎn)安全應急救援指揮部和事故發(fā)生地州地、市人民政府行署的統(tǒng)一領(lǐng)導、指揮下開展。二單位自救原則。事故發(fā)生初期，事故單位應按照災害預防和處理規(guī)范預案積極組織搶險，并迅速組織遇險人員沿避災路線撤離，防止事故擴大。三分級負責原則。各級地方政府以及有關(guān)部門按照各自的職責分工實行分級負責、各盡其能、各司其職，做到協(xié)調(diào)有序、資源共享、快速反應，積極做好應急救援工作。四安全搶險原則。在事故搶險過程中，應采取切實有效措施，確保搶險救護人員的安全，嚴防搶險過程中發(fā)生二次事故。氰化氫、氰化鈉、鹽酸、硫酸、燒堿、膨化硝銨、銨梯、震源藥柱、乳化等、電石等。涉及生產(chǎn)、儲存、經(jīng)營、運輸、使用、廢棄處理等諸多環(huán)節(jié)，涉及工廠、商場、娛樂場所、飯店、機關(guān)、學校、科研單位、家庭等多個方面。五我省危險化學品從業(yè)單位的基本情況截至2021年底，全省共有危險化學晶從業(yè)單位680家，從業(yè)人員3萬余人。其中生產(chǎn)單位45家，儲存單位19家，經(jīng)營單位582家加油站525家，?；饭愤\輸單位33家運輸車輛987輛，總載重量4416噸，?；цF路運輸單位1家涉及危險貨物運輸鐵路專用線13條。澀寧蘭天然氣主管道868公里，天然氣門站5座；城鎮(zhèn)燃氣管網(wǎng)1500余公里，天然氣加氣站9座，天然氣鍋爐1950個；液化氣站65座；各種?；非蚬?00立方米以上27個。三、應急救援組織機構(gòu)及職責一省人民政府成立危險化學品生產(chǎn)安全應急救援指揮部以下簡稱省?；笓]部，統(tǒng)一領(lǐng)導、指揮特大危險化學品事故的應急救援工作。總指揮由分管副省長擔任，副總指揮由省人民政府副秘書長、事故發(fā)生地州地、市人民政府行署、省安全監(jiān)管局、公安廳、衛(wèi)生廳主要負責人擔任，成員由省經(jīng)委、省發(fā)改委、財政廳、監(jiān)察

簡介：鄭州大學化學與分子工程學院2015年研究生復試辦法及程序發(fā)布時間20150319根據(jù)2015年全國碩士學位研究生招生工作管理規(guī)定的通知（教學201413號）文件精神和鄭州大學有關(guān)規(guī)定，結(jié)合我院工作實際，制定本辦法。一、組織領(lǐng)導1．學院成立研究生招生復試工作領(lǐng)導小組，對復試的具體工作進行指導和監(jiān)察。下設學院研究生招生復試工作領(lǐng)導小組辦公室，負責處理招生復試日常工作。2．學院成立各學科（專業(yè)）復試專家小組，負責招生復試辦法的具體實施。二、復試的基本條件凡達到我院劃定復試分數(shù)線的考生和符合調(diào)劑條件并收到復試通知的考生均可參加學院組織的復試。三、復試工作安排1復試報到及資格審查報考分析化學、藥物分析學、有機化學、藥物化學和工業(yè)催化專業(yè)的考生3月20日上午900下午500到鄭州大學（新校區(qū)）化學館研究生辦公室204報到，提交個人相關(guān)資料復印件，并進行資格審查。報考物理化學、無機化學、應用化學、環(huán)境科學和環(huán)境工程專業(yè)的考生3月22日上午900下午500到鄭州大學（新校區(qū)）化學館研究生辦公室204報到，提交個人相關(guān)資料復印件，并進行資格審查。2．復試時須攜帶以下本人資料（1）準考證及復印件1份；（2）二代身份證原件及復印件1份；（3）最后學歷學位證書原件（應屆本科畢業(yè)生需持所在學校教務部門開具的證明）及復印件1份；（4）大學期間成績單原件或檔案中成績單復印件（加蓋檔案所在單位公章）1份；物理化學3月23日下午200500地點化學館6樓3月24日上午900地點化學館物化學科301楊長春13674969393無機化學3月24日上午9001200地點化學館6樓3月24日下午200地點化學館306侯紅衛(wèi)13643829582應用化學3月24日上午9001200地點化學館6樓3月24日下午200地點化學館306侯紅衛(wèi)13643829582環(huán)境科學3月23日下午200500地點化學館6樓3月24日上午900地點化學館學院會議室205翟贇璞15838183780環(huán)境工程3月23日下午200500地點化學館6樓3月24日下午200地點化學館學院會議室205翟贇璞15838183780同等學歷考生加試科目的考試由各學科安排，具體時間地點由學科通知考生5．復試的主要內(nèi)容1、專業(yè)素質(zhì)和能力①大學階段學習情況及成績；②全面考核考生對本學科（專業(yè)）理論知識和應用技能掌握程度，利用所學理論發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題的能力，對本學科發(fā)展動態(tài)的了解以及在本專業(yè)領(lǐng)域發(fā)展的潛力；③外語聽說能力；④創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。2、綜合素質(zhì)和能力