簡介：天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO,LTD1歷屆天津高考化學(xué)無機(jī)推斷試題200426．（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成?；卮鹣铝袉栴}?243NHZN（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因。200526．（14分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請回答（1）寫出A、B和C的化學(xué)式A，B，C。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式。200626．（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍。（2）A、B、H的化學(xué)式A、B、H。（3）①H2O2分子的電子式。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的NA2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO,LTD3（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________________。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。AMNO2BFECL3CNA2SO3DKMNO45由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下，為使01MOL/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。20107（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比L∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒（SE）是人體必需的微量元素，與L同一主族，SE原子比L原子多兩個(gè)電子層，則SE的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成LMOL氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1MOL硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。來源學(xué)科網(wǎng)A．997MOLL－1B．297MOLL－1C．－206MOLL－1D．－2418KJMOL－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NAHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式______________；由R生成Q的化學(xué)方程式_______________________________________________。

簡介：危險(xiǎn)化學(xué)品特種作業(yè)人員安全生產(chǎn)考試題第一部分選擇題一、單項(xiàng)選擇題（2〃10＝20〃）1、我國安全生產(chǎn)工作的基本方針是（2）。（1）安全第一，以人為本（2）安全第一，預(yù)防為主，綜合治理（3）安全第一，重在預(yù)防2、易燃易爆危險(xiǎn)化學(xué)品場所的照明應(yīng)采用（1）燈具。（1）防爆型（2）普通型（3）節(jié)能型（4）白熾型3、事故隱患泛指（1）的人的不安全行為，物的不安定狀態(tài)和管理上的缺陷。（1）可導(dǎo)致事故發(fā)生（2）存在（3）不容忽視4、根據(jù)國務(wù)院493號令生產(chǎn)安全事故報(bào)告和調(diào)查處理?xiàng)l例的規(guī)定，生產(chǎn)安全事故分為（4）（1）一般事故、重大事故、重特大事故；（2）一般事故、較大事故、特大事故；（3）一般事故、重大事故、特大事故；（4）一般事故、較大事故、重大事故、重特大事故5、重大危險(xiǎn)源辨識的依據(jù)是物質(zhì)的（1）及其（1）（1）危險(xiǎn)特性數(shù)量（2）形態(tài)數(shù)量（3）生產(chǎn)方式儲存類型6、以下哪種工藝不屬于國家規(guī)定的重點(diǎn)監(jiān)管的高危工藝（）（1）氯化工藝（2）電解（氯堿）工藝（3）酯化工藝（4）合成氨工藝7、如果易燃化學(xué)品發(fā)生泄漏，在泄漏擴(kuò)散區(qū)域內(nèi)應(yīng)該（1）（1）向上風(fēng)方向移動(dòng)（2）向下風(fēng)方向移動(dòng)（3）就地取材，采用簡易有效防護(hù)措施，保護(hù)自己，如用濕毛巾或布料捂住口、鼻等。8、凡金屬容器內(nèi)、隧道內(nèi)、礦井內(nèi)等工作地點(diǎn)狹窄、行動(dòng)不便、以及周圍有大面積接地導(dǎo)體的環(huán)境，使用手提照明燈時(shí)應(yīng)采用（）伏安全電壓。（1）36伏（2）127伏（3）12伏（4）48伏9、下列屬于特種作業(yè)人員的是（）危險(xiǎn)特性的化學(xué)品。2、物質(zhì)燃燒必須具備的三個(gè)條件是燃燒物、助燃物、點(diǎn)火源。3、壓力容器上的安全附件一般應(yīng)有安全閥、爆破片及壓力表。4、危險(xiǎn)化學(xué)品特種作業(yè)人員的法律責(zé)任有民事、刑事、行政。5、生產(chǎn)經(jīng)營單位的特殊作業(yè)人員必須按照國家有關(guān)規(guī)定經(jīng)專門的安全作業(yè)培訓(xùn)，取得特種作特種作業(yè)操作操作資格證書，方可上崗作業(yè)。6、最為常見的防止觸電措施有絕緣、屏護(hù)、安全距離等等。7、工業(yè)當(dāng)中常用的兩種壓力表一般壓力表（彈簧管）、隔膜壓力表。8、氯氣在空氣中的耐毒極限為3MG/L，車間空氣中氯含量最高允許濃度為1MG/L。9、氯氣處理流程主要包括冷卻、干燥、輸送三個(gè)部分。10、以煤為原料生產(chǎn)合成氣的最重要方法是固定床層連續(xù)法。第三部分判斷第三部分判斷題請?jiān)谡_的后的（在正確的后的（）打）打“√”，錯(cuò)誤錯(cuò)誤的打的打“”（每（每題2分，共分，共20分）分）1、危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例是國務(wù)院常務(wù)會議通過的（√）2、雷電危害的防護(hù)一般采用避雷針、避雷器、避雷網(wǎng)、避雷線等裝置將雷電直接導(dǎo)入大地。。（√）3、爆炸下限越低，爆炸極限范圍越寬，危險(xiǎn)性越小。（）4、氯化反應(yīng)是一個(gè)放熱過程，尤其在較高溫度下進(jìn)行氯化，反應(yīng)更為劇烈，速度快，放熱量較大（√）5、國家對危險(xiǎn)化學(xué)品運(yùn)輸實(shí)行資質(zhì)認(rèn)定制度。（）6、氯化工藝所用原料大多為易燃易爆、有毒物質(zhì)，如液態(tài)氯、丙烯等儲存溫度升高會造成儲罐壓力升高，容易導(dǎo)致泄漏甚至爆炸。（√）7、危險(xiǎn)化學(xué)品包括爆炸物，壓縮氣體和液化氣體、易燃液體、易燃固體、自燃物和遇濕易燃物品、氧化劑和有機(jī)過氧化物、有毒品和腐蝕品等。（√）

簡介：醫(yī)用有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱醫(yī)用有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱一、一、題型題型命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式2、完成反應(yīng)式、完成反應(yīng)式3、選擇及填空、選擇及填空4、鑒別、鑒別5、推斷、推斷6、合、合成二、重點(diǎn)二、重點(diǎn)1多原子分子鍵能≠離解能，為同一類的共價(jià)鍵的離解能的平均值多原子分子鍵能≠離解能，為同一類的共價(jià)鍵的離解能的平均值2體積大、電負(fù)性小，鍵的極化度大體積大、電負(fù)性小，鍵的極化度大3烷烴的優(yōu)勢構(gòu)象烷烴的優(yōu)勢構(gòu)象4常見的烷基甲基、乙基、正丙基、異丙基、叔丁基常見的烷基甲基、乙基、正丙基、異丙基、叔丁基5次序規(guī)則次序規(guī)則IBRCLSO3HFOCOROR－OHNO2NR2NHRNH2CCL3CHCL2COCLCH2CLCOORCOOHCONH2CORCHOCR2OHCHROHCH2OHCR3C6H5CHR2CH2RCH3DH6Z/E命名法命名法優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵的同側(cè)，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵的同側(cè)，Z優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵的異側(cè)，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵的異側(cè)，E7順反異構(gòu)順反異構(gòu)（1）分子中存在限制碳原子自由旋轉(zhuǎn)的因素，如雙鍵或環(huán)）分子中存在限制碳原子自由旋轉(zhuǎn)的因素，如雙鍵或環(huán)（2）不能自由旋轉(zhuǎn)的碳原子，各連有兩個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)）不能自由旋轉(zhuǎn)的碳原子，各連有兩個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),即A≠B且D≠E8共軛二烯烴共軛二烯烴鍵長的平均化鍵長的平均化9順序規(guī)則順序規(guī)則HC≡C＞CH2CH＞CH3CH2COOH＞CHO＞CH2OH10某烯炔某烯炔11沸點(diǎn)沸點(diǎn)同碳數(shù)，直鏈比異構(gòu)烷烴的沸點(diǎn)高，支鏈數(shù)增加，沸點(diǎn)減小同碳數(shù)，直鏈比異構(gòu)烷烴的沸點(diǎn)高，支鏈數(shù)增加，沸點(diǎn)減小同碳數(shù)，相同同碳數(shù)，相同支鏈數(shù)，對稱性增加，沸點(diǎn)略有增加（比直鏈的低）支鏈數(shù)，對稱性增加，沸點(diǎn)略有增加（比直鏈的低）12熔點(diǎn)熔點(diǎn)分子對稱性高的在晶格中排列比較整齊、緊密，分子間力大，對熔點(diǎn)影響較分子對稱性高的在晶格中排列比較整齊、緊密，分子間力大，對熔點(diǎn)影響較大1314烯烴烯烴能溶于濃硫酸能溶于濃硫酸中性或堿性，冷稀的高錳酸鉀溶液，有中性或堿性，冷稀的高錳酸鉀溶液，有MNO2沉淀的生沉淀的生成，一般不用來鑒別，實(shí)驗(yàn)室制備鄰二醇的方法；酸性高錳酸鉀溶液，重鉻酸鉀成，一般不用來鑒別，實(shí)驗(yàn)室制備鄰二醇的方法；酸性高錳酸鉀溶液，重鉻酸鉀溶液，溶液，CC斷裂氧化成斷裂氧化成CO，C上的上的H氧化成氧化成OH；臭氧氧化，無氫的（；臭氧氧化，無氫的（CRR）生成酮，含一個(gè)氫的（）生成酮，含一個(gè)氫的（CHR）生成醛，含二個(gè)氫的（）生成醛，含二個(gè)氫的（CH2）生）生成甲醛成甲醛（2）碳正離子）碳正離子P缺Π共軛體系，烯丙基型Π共軛體系，烯丙基型C很穩(wěn)定很穩(wěn)定碳游離基碳游離基P等Π共軛體系Π共軛體系ΣΠ超共軛體系Π超共軛體系斥電子共軛效應(yīng)（＋斥電子共軛效應(yīng)（＋C效應(yīng)）效應(yīng)）電子云從多電子的Σ鍵流向少電子的Π鍵電子云從多電子的Σ鍵流向少電子的Π鍵ΣP超共軛體系斥電子共軛效應(yīng)（＋超共軛體系斥電子共軛效應(yīng)（＋C效應(yīng)）效應(yīng)）電子云從多電子的Σ鍵流向少電子的電子云從多電子的Σ鍵流向少電子的P鍵使C電荷得到分散而穩(wěn)定，游離基也類似電荷得到分散而穩(wěn)定，游離基也類似211,3丁二烯的加成加溴，生成丁二烯的加成加溴，生成3,4二溴二溴1丁烯和丁烯和1,4二溴二溴2丁烯（高溫）丁烯（高溫）；加；加HX，也得到，也得到1,2及1,4（高溫）加成產(chǎn)物（高溫）加成產(chǎn)物CHO,COR,COOH,CN,OH等）吸電子基團(tuán)，有利于反應(yīng)進(jìn)行等）吸電子基團(tuán)，有利于反應(yīng)進(jìn)行22螺環(huán)和橋環(huán)的命名螺環(huán)和橋環(huán)的命名23環(huán)己烷構(gòu)象環(huán)己烷構(gòu)象椅式椅式,船式船式EA鍵型鍵型AA鍵型鍵型EE鍵型（優(yōu)勢構(gòu)象）鍵型（優(yōu)勢構(gòu)象）24環(huán)丙烷在常溫時(shí)可與氫鹵酸發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)丙烷衍生物的加成符合馬氏規(guī)則環(huán)丙烷在常溫時(shí)可與氫鹵酸發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)丙烷衍生物的加成符合馬氏規(guī)則（斷裂在含（斷裂在含H最多和最少的最多和最少的C上）上）環(huán)丁烷常溫時(shí)不起反應(yīng)，以上的環(huán)烷烴不發(fā)生該反應(yīng)環(huán)丁烷常溫時(shí)不起反應(yīng)，以上的環(huán)烷烴不發(fā)生該反應(yīng)2526鹵代反應(yīng)鹵代反應(yīng)苯的同系物與鹵素的反應(yīng)比苯容易苯的同系物與鹵素的反應(yīng)比苯容易,鄰位或?qū)ξ蝗〈徫换驅(qū)ξ蝗〈趸磻?yīng)硝化反應(yīng)濃硝酸濃硝酸及濃硫酸的混合物（混酸）共熱及濃硫酸的混合物（混酸）共熱,苯的同系物硝化反應(yīng)比苯容易，鄰、對位；磺化苯的同系物硝化反應(yīng)比苯容易，鄰、對位；磺化反應(yīng)反應(yīng)27傅克傅瑞德爾傅瑞德爾克拉夫茨克拉夫茨反應(yīng)芳香烴在反應(yīng)芳香烴在無水無水ALCL3作用下，環(huán)上的氫原作用下，環(huán)上的氫原子也能被烷基和酰基所取代；苯環(huán)上有子也能被烷基和?；〈槐江h(huán)上有強(qiáng)吸電子基（如－強(qiáng)吸電子基（如－NO2、－SO3H、－COR）時(shí)，不發(fā)生傅時(shí)，不發(fā)生傅克反應(yīng)克反應(yīng)A、烷基化反應(yīng)鹵代烷在烷基化反應(yīng)鹵代烷在ALCL3的作用下生成的作用下生成C，C在進(jìn)攻苯在進(jìn)攻苯環(huán)之前會發(fā)生環(huán)之前會發(fā)生重排成穩(wěn)定的重排成穩(wěn)定的C（三個(gè)（三個(gè)C以上）以上）B、?；磻?yīng)常用的酰基化試劑是酰鹵，此外還可以用酸酐酰基化反應(yīng)常用的?；噭┦酋｛u，此外還可以用酸酐得到丙苯得到丙苯可用該方法可用該方法28苯環(huán)的親電取代定位規(guī)律苯環(huán)的親電取代定位規(guī)律鄰、對位定位基，鄰、對位定位基，A、含孤對電子，、含孤對電子，CH3除外除外。（與苯環(huán)直接相連的原子（與苯環(huán)直接相連的原子電負(fù)性比第二相連的原子大）電負(fù)性比第二相連的原子大）B、取代基與苯環(huán)有給電子共軛效應(yīng)、取代基與苯環(huán)有給電子共軛效應(yīng)C弱致鈍致鈍；強(qiáng)致活；強(qiáng)致活羥基（－羥基（－OH），＋，＋CI間位定位基間位定位基A、正離子；含重鍵（雙或叁鍵）、正離子；含重鍵（雙或叁鍵）（與苯環(huán)直接相連的原子電負(fù)性比第二相連的原子小）（與苯環(huán)直接相連的原子電負(fù)性比第二相連的原子小）B、取代基有吸電子、取代基有吸電子

簡介：1化水運(yùn)行規(guī)程蒙陰鑫源熱電有限公司二零零五年一月3目錄第一篇水處理運(yùn)行規(guī)程11水處理系統(tǒng)及規(guī)范111水處理系統(tǒng)112水處理設(shè)備的主要規(guī)范和特性12水質(zhì)控制標(biāo)準(zhǔn)及檢測周期13設(shè)備啟動(dòng)、運(yùn)行、停止、維護(hù)131多介質(zhì)過濾器的運(yùn)行132污染指數(shù)測定方法1335ΜM保安過濾器的運(yùn)行14反滲透的具體操作141反滲透手動(dòng)運(yùn)行142RO機(jī)組手動(dòng)停機(jī)并沖洗143反滲透的自動(dòng)運(yùn)行144反滲透設(shè)備的運(yùn)行監(jiān)督與維護(hù)145反滲透運(yùn)行中的注意事項(xiàng)146反滲透設(shè)備的故障處理147反滲透膜的清洗148反滲透的停用保護(hù)149RO裝置操作要點(diǎn)15加熱器啟動(dòng)操作要點(diǎn)

簡介：學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)方程式匯總學(xué)習(xí)必備歡迎下載

簡介：第二章第二章第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題一、選擇題1．對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)．對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)2XG2XG＋YGYG2ZG2ZG，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說法正確的是，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說法正確的是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．在一定條件下，可逆反應(yīng)．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2G3HG3H2GG2NH2NH3GG△H0H0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．加催化劑．加催化劑ΥΥ正、ΥΥ逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，．加壓，ΥΥ正、ΥΥ逆都增大，且都增大，且ΥΥ正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于ΥΥ逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)C．降溫，．降溫，ΥΥ正、ΥΥ逆都減小，且都減小，且ΥΥ正減小倍數(shù)小于減小倍數(shù)小于ΥΥ逆減小倍數(shù)減小倍數(shù)D．在體積不變時(shí)加入氬氣，．在體積不變時(shí)加入氬氣，ΥΥ正、ΥΥ逆都增大，且都增大，且ΥΥ正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于ΥΥ逆增大倍數(shù)大倍數(shù)3．下列說法正確的是．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B．其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)．其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4．對于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動(dòng)的是．對于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物．加入一種反應(yīng)物B．對平衡體系加壓．對平衡體系加壓C．升高溫度．升高溫度D．使用催化劑．使用催化劑5．對平衡．對平衡COCO2GGCOCO2AQAQ△HH19751975KJ/MOLKJ/MOL，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓．升溫增壓B．降溫減壓．降溫減壓C．升溫減壓．升溫減壓D．降溫增壓．降溫增壓6．20072007年1010月1010日，德國科學(xué)家格哈德日，德國科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是（）A．降溫．降溫B．降壓．降壓C．增加．增加PCLPCL5的量的量D．增加．增加PCLPCL3的量的量1414符合圖象符合圖象4的反應(yīng)為（的反應(yīng)為（）。Ａ．ＮＡ．Ｎ２Ｏ３（Ｇ）（Ｇ）ＮＯＮＯ２（Ｇ）＋ＮＯ（Ｇ）（Ｇ）＋ＮＯ（Ｇ）Ｂ．Ｂ．3ＮＯＮＯ２（Ｇ）＋Ｈ（Ｇ）＋Ｈ２Ｏ（Ｏ（L）2ＨＮＯＨＮＯ３（L）＋ＮＯ（Ｇ））＋ＮＯ（Ｇ）Ｃ．Ｃ．4ＮＨＮＨ３（Ｇ）＋（Ｇ）＋5Ｏ２（Ｇ）（Ｇ）4ＮＯ（Ｇ）＋ＮＯ（Ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（Ｇ）Ｏ（Ｇ）Ｄ．ＣＯＤ．ＣＯ２（Ｇ）＋Ｃ（Ｓ）（Ｇ）＋Ｃ（Ｓ）2ＣＯ（Ｇ）ＣＯ（Ｇ）圖4曲線圖曲線圖左逆右正左逆右正1515有一化學(xué)平衡ＭＡ（Ｇ）＋ＮＢ（Ｇ）有一化學(xué)平衡ＭＡ（Ｇ）＋ＮＢ（Ｇ）PＣ（Ｇ）＋ＱＤ（Ｇ）Ｃ（Ｇ）＋ＱＤ（Ｇ），如圖，如圖5所示是所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（可以得出的正確結(jié)論是（）。圖中壓強(qiáng)上大下小圖中壓強(qiáng)上大下小圖5曲線圖曲線圖ＭＡ（Ｇ）＋ＮＢ（Ｇ）ＭＡ（Ｇ）＋ＮＢ（Ｇ）PＣ（Ｇ）＋ＱＤ（Ｇ）Ｃ（Ｇ）＋ＱＤ（Ｇ）Ａ．正反應(yīng)吸熱，Ｍ＋Ｎ＞Ｐ＋ＱＡ．正反應(yīng)吸熱，Ｍ＋Ｎ＞Ｐ＋ＱＢ．正反應(yīng)吸熱，Ｍ＋Ｎ＜Ｐ＋ＱＢ．正反應(yīng)吸熱，Ｍ＋Ｎ＜Ｐ＋ＱＣ．正反應(yīng)放熱，Ｍ＋Ｎ＞Ｐ＋ＱＣ．正反應(yīng)放熱，Ｍ＋Ｎ＞Ｐ＋ＱＤ．正反應(yīng)放熱，Ｍ＋Ｎ＜Ｐ＋ＱＤ．正反應(yīng)放熱，Ｍ＋Ｎ＜Ｐ＋Ｑ二、填空題二、填空題1616某溫度下，在密閉容器里ＳＯ某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ、Ｏ２、ＳＯ、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)件，對反應(yīng)2ＳＯＳＯ２＋Ｏ＋Ｏ２2ＳＯＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。示。圖A上逆下正、圖上逆下正、圖B上正下逆、圖上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正為跳躍型，上逆下正

簡介：選擇1與LUCAS試劑反應(yīng)速度最快的是C叔丁醇2下列說法正確的是A若分子中沒有對稱因素，就是手性分子3下列化合物中有PΠ共軛的是答案C4下列化合物中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是C丙酮5請從備選答案中選取一個(gè)最佳答案BCH33COH6下列糖類化合物中能與溴水反應(yīng)使其褪色的是B葡萄糖7與CH3COOH酯化反應(yīng)速度最慢的是BCH33COH8C89正丁烷的構(gòu)象中，能量最低的是D全重疊式10下列化合物中最易被BR2開環(huán)的是C11D幾何異構(gòu)體12下列化合物中進(jìn)行鹵代反應(yīng)活性最高的是A13下列化合物在濃硫酸作用下脫水速率最大的是C14下列化合物中沒有芳香性的是D31下列化合物最易脫羧的是A32下列化合物中與乙醇發(fā)生親核取代反應(yīng)速度最快的是B乙酰氯

簡介：化學(xué)藥品管理制度化學(xué)藥品管理制度編制發(fā)電部編制發(fā)電部二0一0年十月十五日年十月十五日34公司保衛(wèi)科負(fù)責(zé)全公司所有化學(xué)危險(xiǎn)物品及劇毒藥品的安全監(jiān)督工作。4管理內(nèi)容與方法41化學(xué)藥品購買申請411化學(xué)藥品一般是含有毒性或腐蝕性的物品，對人與周圍環(huán)境會產(chǎn)生一定的影響，因此在確定生產(chǎn)上必須使用該藥品時(shí)，方可提出申請購買。412一般化學(xué)藥品的購買申請必須由負(fù)責(zé)保管，使用藥品的試驗(yàn)人員提出申請，寫明藥品的數(shù)量、規(guī)格，本部門負(fù)責(zé)人審核，經(jīng)主管副總經(jīng)理及物資部門負(fù)責(zé)人批準(zhǔn)后，方可交供應(yīng)部門購買。413有毒化學(xué)藥品的購買還必須由使用部門提出申請，詳細(xì)寫明藥品用途、數(shù)量、保管及廢液的處理方法，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T批準(zhǔn)后方可交供應(yīng)部門購買。42化學(xué)藥品采購421化學(xué)藥品采購應(yīng)遵循化學(xué)藥品管理、運(yùn)輸及相應(yīng)法律法規(guī)進(jìn)行采購。422化學(xué)藥品采購應(yīng)認(rèn)真審查供貨方經(jīng)營化學(xué)藥品的經(jīng)營范圍及資質(zhì)，避免購入藥品與生產(chǎn)要求不符。423化學(xué)藥品采購需認(rèn)真核對庫存，嚴(yán)格按生產(chǎn)計(jì)劃及采購申請，按質(zhì)按量購買并注意藥品的時(shí)效性，避免化學(xué)藥品庫存積壓。424化學(xué)藥品采購過程中應(yīng)了解藥品性質(zhì)，嚴(yán)格遵守操作程序，注意人身安全。

簡介：1化學(xué)工程與工藝專程與工藝專業(yè)實(shí)習(xí)報(bào)告34、實(shí)習(xí)總結(jié)和感想二．詳細(xì)簡介。1實(shí)習(xí)單位簡介公司概況占地666畝，員工近2000人，投資10億，產(chǎn)資5億。主要產(chǎn)品公司是以無機(jī)化工生產(chǎn)為主，有硫酸H2SO4一車間，硫酸二車間，硫酸三車間，兩鈉（硝酸亞鈉NANO2和硝酸鈉NANO3）車間，磷氨（NH4H2PO4）車間，合成氨車間，有磷酸H3PO4車間和甲醛H2CO車間，共8個(gè)工作車間，其中硫酸H2SO4一車間每年生產(chǎn)18萬噸產(chǎn)品，硫酸二車間每年生產(chǎn)30萬噸產(chǎn)品，硫酸三車間每年生產(chǎn)12萬噸產(chǎn)品，兩鈉（硝酸亞鈉NANO2車間和硝酸鈉NANO3）車間每年生產(chǎn)16萬噸產(chǎn)品，，甲醛H2CO車間每年生產(chǎn)3萬噸產(chǎn)品，和合成氨車間每年生產(chǎn)20萬噸的產(chǎn)品，公司以此規(guī)模的生產(chǎn)滿足了買家的需求。公司正在以“以人為本，自強(qiáng)不息”的生產(chǎn)運(yùn)行理念不斷壯大和發(fā)展。11企業(yè)理念安全生產(chǎn)環(huán)保生產(chǎn)可持續(xù)生產(chǎn)高效生產(chǎn)12段簡介硫酸○1第一種方法一期間，硫鐵礦FES218萬噸/年→12萬噸（NH4）H2PO4二期，12萬噸/年→8萬噸/年（NH4）H2PO4第二種方法硫磺制備硫酸30萬噸/年→20萬噸（NH4）H2PO4中間產(chǎn)品○2硫酸制備磷酸（濕法生產(chǎn)）08年國產(chǎn)發(fā)改委規(guī)定實(shí)行新工藝。有機(jī)產(chǎn)品。甲醛3萬噸/年○3甲醇AG→甲醛（AG做催化劑）甲醇的爆炸上限工藝。（DCS電腦自動(dòng)控制）硝酸鈉與亞硝酸鈉?！皟赦c”○4一期，前年8萬噸/年兩鈉，3萬噸/稀硝酸

簡介：生物化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)生物化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第1章緒論緒論一、生物化學(xué)的的概念生物化學(xué)（BIOCHEMISTRY研究生命現(xiàn)象的化學(xué)本質(zhì)的科學(xué)。第3章蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)一、氨基酸1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)氨基酸AMINOACID是蛋白質(zhì)分子的基本組成單位。構(gòu)成天然蛋白質(zhì)分子的氨基酸約有20種，除脯氨酸為Α亞氨基酸、甘氨酸不含手性碳原子外，其余氨基酸均為LΑ氨基酸。2分類根據(jù)氨基酸的R基團(tuán)的極性大小可將氨基酸分為四類①非極性中性氨基酸8種；②極性中性氨基酸7種；③酸性氨基酸GLU和ASP；④堿性氨基酸LYS、ARG和HIS。二、肽鍵與肽鏈肽鍵一分子氨基酸的?。然鸵环肿影被岬摩。被撍s合形成的酰胺鍵，即CONH。分子量為43。氨基酸借肽鍵聯(lián)結(jié)成多肽鏈。肽鏈由多個(gè)氨基酸借肽鍵線性連接而成。兩個(gè)氨基酸相連為二肽，依此類推還有三肽、四肽10個(gè)以下氨基酸組成的稱寡肽（小分子肽），超過十個(gè)就是多肽，而超過五十個(gè)就被稱為蛋白質(zhì)。肽單位又稱為肽基，肽鍵的所有四個(gè)原子和與之相連的兩個(gè)A碳原子所組成的基團(tuán)。是肽鍵主鏈上的重復(fù)結(jié)構(gòu)。是由參于肽鏈形成的氮原子，碳原子和它們的4個(gè)取代成分羰基氧原子，酰氨氫原子和兩個(gè)相鄰Α碳原子組成的一個(gè)平面單位。肽鏈中的酰胺基CONH稱為肽基或肽單位。三、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可人為分為一級、二級、三級和四級結(jié)構(gòu)等層次。一級結(jié)構(gòu)為線狀結(jié)構(gòu)，二、三、四級結(jié)構(gòu)為空間結(jié)構(gòu)。1．一級結(jié)構(gòu)指多肽鏈中氨基酸的排列順序，其維系鍵是肽鍵。蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)決定其空間結(jié)構(gòu)。2．二級結(jié)構(gòu)指多肽鏈主鏈骨架盤繞折疊而形成的構(gòu)象，借氫鍵維系。主要有以下幾種類型Α螺旋、Β折疊、Β轉(zhuǎn)角、R轉(zhuǎn)角、無規(guī)卷曲。Α螺旋結(jié)構(gòu)特征為①主鏈骨架圍繞中心軸盤繞形成右手螺旋；②螺旋每上升一圈是36個(gè)氨基酸殘基，螺距為054NM；③相鄰螺旋圈之間形成許多氫鍵。3超二級結(jié)構(gòu)指相互鄰近的二級結(jié)構(gòu)在空間折疊中靠近，彼此相互作用，形成規(guī)則的二級結(jié)構(gòu)聚合體。4在較大的蛋白質(zhì)分子或亞基中，其三維結(jié)構(gòu)往往可以形成兩個(gè)或多個(gè)空間上可以明顯區(qū)別的區(qū)域。核苷酸通過3’,5’磷酸二酯鍵連接起來形成的不含側(cè)鏈的多核苷酸長鏈化合物就稱為核酸。核酸具有方向性，5’位上具有自由磷酸基的末端稱為5’端，3’位上具有自由羥基的末端稱為3’端。DNA由DAMP、DGMP、DCMP和DTMP四種脫氧核糖核苷酸所組成。DNA的一級結(jié)構(gòu)就是指其多核苷酸鏈中各個(gè)核苷酸之間的連接方式、核苷酸的種類數(shù)量以及核苷酸的排列順序。RNA由AMP，GMP，CMP，UMP四種核糖核苷酸組成。四、DNA的二級結(jié)構(gòu)DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)是DNA二級結(jié)構(gòu)的一種重要形式，它是WATSON和CRICK兩位科學(xué)家于1953年提出來的一種結(jié)構(gòu)模型，其主要實(shí)驗(yàn)依據(jù)是CHARGAFF研究小組對DNA的化學(xué)組成進(jìn)行的分析研究，即DNA分子中四種堿基的摩爾百分比為AT、GC、AGTC（CHARGAFF原則），以及由WILKINS研究小組完成的DNA晶體X線衍射圖譜分析。天然DNA的二級結(jié)構(gòu)以B型為主，其結(jié)構(gòu)特征為①為右手雙螺旋，兩條鏈以反平行方式排列；②主鏈位于螺旋外側(cè)，堿基位于內(nèi)側(cè)；③兩條鏈間存在堿基互補(bǔ)，通過氫鍵連系，且AT、GC（堿基互補(bǔ)原則）；④螺旋的穩(wěn)定因素為氫鍵和堿基堆砌力；⑤螺旋的螺距為34NM，10堿基為一個(gè)螺旋。五、DNA的超螺旋結(jié)構(gòu)雙螺旋的DNA分子進(jìn)一步盤旋形成的超螺旋結(jié)構(gòu)稱為DNA的三級結(jié)構(gòu)。絕大多數(shù)原核生物的DNA都是共價(jià)封閉的環(huán)狀雙螺旋，其三級結(jié)構(gòu)呈麻花狀。六、RNA的空間結(jié)構(gòu)與功能RNA分子的種類較多，分子大小變化較大，功能多樣化。RNA通常以單鏈存在，但也可形成局部的雙螺旋結(jié)構(gòu)。1MRNA的結(jié)構(gòu)與功能MRNA是單鏈核酸，其在真核生物中的初級產(chǎn)物稱為HNRNA。大多數(shù)真核成熟的MRNA分子具有典型的5’端的7甲基鳥苷三磷酸（M7G）帽子結(jié)構(gòu)和3’端的多聚腺苷酸POLYA尾巴結(jié)構(gòu)。MRNA的功能是為蛋白質(zhì)的合成提供模板，分子中帶有遺傳密碼。原核生物的MRNA一般是多順反子。真核生物的MRNA一般是單順反子。2TRNA的結(jié)構(gòu)與功能TRNA是分子最小，但含有稀有堿基最多的RNA。TRNA的二級結(jié)構(gòu)由于局部雙螺旋的形成而表現(xiàn)為“三葉草”形，故稱為“三葉草”結(jié)構(gòu)，可分為①氨基酸臂3’端都帶有CCA順序，可與氨基酸結(jié)合而攜帶氨基酸。②DHU臂/環(huán)含有二氫尿嘧啶核苷。③反密碼臂/環(huán)其反密碼環(huán)中部的三個(gè)核苷酸組成三聯(lián)體，在蛋白質(zhì)生物合成中，可以用來識別MRNA上相應(yīng)的密碼，故稱為反密碼（ANTICODEN）。④TΨC臂/環(huán)含保守的TΨC順序。⑤可變環(huán)。3RRNA的結(jié)構(gòu)與功能RRNA是細(xì)胞中含量最多的RNA，可與蛋白質(zhì)一起構(gòu)成核蛋白體，作為蛋白質(zhì)生物合成的場所。原核生物中的RRNA有三種5S，16S，23S。真核生物中的RRNA有四種5S，58S，18S，28S。七、核酶具有自身催化作用的RNA稱為核酶（RIBOZYME）。八、核酸的一般理化性質(zhì)核酸具有酸性；粘度大；能吸收紫外光，最大吸收峰為260NM。

簡介：化學(xué)平衡在生活中的應(yīng)用化學(xué)平衡在生活中的應(yīng)用高一（2）班黃雨葶化學(xué)平衡從定義上來講就是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。從學(xué)到現(xiàn)在為止我們接觸到的影響化學(xué)平衡的有溫度、壓強(qiáng)、還有濃度。在這學(xué)期中我們學(xué)到的是溶解平衡講的是在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和結(jié)晶的速率相等時(shí)，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)沉淀溶解平衡。也就是說在這個(gè)時(shí)候溶液達(dá)到了飽和，濃度不會再改變。但一旦濃度發(fā)生了改變，化學(xué)平衡也就遭到了破壞。生活中的化學(xué)平衡應(yīng)用也有很多，在高中我們有學(xué)過用氯氣消毒自來水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，化學(xué)方程式如下CI2H20HCIHCIO，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，但是由于次氯酸不穩(wěn)定，見光會分解成為鹽酸和氧氣，從而降低了消毒的效果。而最后實(shí)踐表明，在氯水中加入液氯就解決了這一問題，因?yàn)橐郝扰c氯水中的次氯酸發(fā)生了一下反應(yīng)NH3HCIOH2ONH2CI,而NH2CI比次氯酸穩(wěn)定，次氯酸同時(shí)滿足兩個(gè)平衡，其在殺菌消毒后，由于濃度逐漸減小，使平衡向次氯酸的方向靠近，當(dāng)次氯酸濃度較高時(shí)，平衡向NH2CI的方向移動(dòng)，相當(dāng)于暫時(shí)“儲存”，避免其分解所造成的損失，這樣就延長了液氯消毒的時(shí)間。化學(xué)平衡存在于世界、生活的方方面面，有化學(xué)平衡的存在，才能使生命存在變?yōu)榭赡埽拍苁股钭兊枚嘧硕嗖?，雖然現(xiàn)代的科技水平已經(jīng)達(dá)到了一定的高度，但還沒有了解的很透徹，人類在對化學(xué)平衡研究的路途還是任重而道遠(yuǎn)。

簡介：CHAP1定量分析化學(xué)概論1常量分析與半微量分析劃分界限是被測物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于__1__為常量分析稱取試樣質(zhì)量高于__01__G為常量分析。2試液體積在1ML10ML的分析稱為半微量_分析。3試樣用量在01MG10MG的分析稱為_微量_分析。4試樣用量為0110MG的分析稱為CA常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析5試液體積在110ML的分析稱為BA常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析6若每1000G水中含有50MGPB2,則可將PB2的質(zhì)量濃度表示為__50_?G/G。7已知某溶液含71?G/GCL,其密度為10G/ML,則該溶液中CL的濃度為__20103__MOL/L。ARCL35571/355101038某水樣中含有00025MOL/LCA2,其密度為1002G/ML,則該水樣中CA為__100__?G/G。ARCA40080002540081000/10029準(zhǔn)確移取10MG/ML銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液250ML,于容量瓶中稀釋至500ML,則稀釋后的溶液含銅?G/ML為CA05B25C50D25注意稀釋至500ML，計(jì)算時(shí)必乘２，答案只能是ACANA2S2O3BNA2SO3CFESO47H2ODNA2C2O416以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是BAK2CR2O7BNA2S2O3CZNDH2C2O42H2O17以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是CAKMNO4BNAOHCK2CR2O7DFESO418配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是CANACLBNA2C2O4CNAOHDNA2CO319以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是DA分析純CAOB分析純SNCL22H2OC光譜純?nèi)趸FD9999金屬銅20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定01MOL/LNAOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為MRKHC8H8O42042CA02G左右B02G04GC04G08GD08G16G計(jì)算NAOH體積在20～30ML21用HCL標(biāo)液測定硼砂NA2B4O710H2O試劑的純度有時(shí)會出現(xiàn)含量超過100的情況,其原因是CA試劑不純B試劑吸水C試劑失水D試劑不穩(wěn),吸收雜質(zhì)22在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大,其原因是CA過量半滴造成誤差大B造成終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差值大,終點(diǎn)誤差大

簡介：①某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100初中化學(xué)計(jì)算題四種題型初中化學(xué)計(jì)算題四種題型一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算相對分子質(zhì)量、計(jì)算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。點(diǎn)撥①計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關(guān)系。②計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。③化學(xué)式中原子團(tuán)或根右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)或根的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)或根的個(gè)數(shù)，即得出幾個(gè)原子團(tuán)的總相對原子質(zhì)量。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和即相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。點(diǎn)撥①計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。②計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量化合物中已知元素的質(zhì)量÷化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、求化學(xué)式、求化學(xué)式點(diǎn)撥求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型①由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。原子個(gè)數(shù)比＝元素的質(zhì)量比相對原子質(zhì)量比④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。6、計(jì)算不純物中某元素、計(jì)算不純物中某元素或某純凈物或某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式②不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種重要的方法，其計(jì)算步驟和方法，一般分為以下幾步化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的質(zhì)量等級，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)稱取元明粉樣品286G（雜質(zhì)為可溶性氯化物），加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20的BACL2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀466G。（1）通過計(jì)算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級最高可定為哪一級（2）反應(yīng)中共消耗20％的BACL2溶液多少克解析解析本題是一道有關(guān)產(chǎn)品等級評價(jià)的考題。解題的關(guān)鍵是求得樣品中NA2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與所給標(biāo)準(zhǔn)比較，便可得出答案。解解設(shè)樣品中所含NA2SO4的質(zhì)量為X，反應(yīng)中共消耗20％的BACL2溶液的質(zhì)量為Y。根據(jù)題意得NASOBACLBASONACL24242????142208233X466GY?202233466?XGXG?28420823320F6??YGYG?208樣品中NA2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，因此該284286100993/GG??產(chǎn)品屬于特等品。答（1）該產(chǎn)品屬于特等品。（2）反應(yīng)中共消耗20％的BACL2溶液的質(zhì)量為208G。22表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算題表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算題例22某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測取這種石灰石樣品6G，把40G稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求（1）6G石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_____________；（2）M＝____________；（3）樣品中CACO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解析解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。（1）通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時(shí)的石灰石中CACO3已完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為06G，所含CACO3的質(zhì)量為6G－06G＝54G；（2）第一次加入10G鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為40G，說明10G鹽酸消耗了2GCACO3，因此第二次加入10G鹽酸后所消耗CACO3的質(zhì)量共為4G，；（3）樣品中CACO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54G/6G100％＝90。MGGG???642（4）設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CACOHCLCACLHOCO32222?????100732G10GX10073210??GGXX?146

簡介：1初中常見物質(zhì)的化學(xué)式及常見化學(xué)方程式精編版一、化學(xué)式的含義化學(xué)式是用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。二、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式1、非金屬單質(zhì)氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰釮2CN2O2PSCL22、金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅NAMGALKGAFEZN銅鋇鎢汞CUBAWHG3、常見氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5NA2ONO2SIO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2SO3NOMGOCUOBAOCU2O氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢氧化銀氧化鉛FEOFE2O3FE3O4AL2O3WO3AG2OPBO二氧化錳MNO24、氯化物/鹽酸鹽氯化鉀氯化鈉氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇KCLNACLMGCL2CACL2CUCL2ZNCL2BACL2氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀ALCL3FECL2FECL3AGCL5、常見的酸3尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀CONH22NH4NO3NH42SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黃色沉淀淺綠色沉淀紅褐色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀CAOH2,CASO4SFEOH2FEOH3CUOH2白色沉淀MGOH2、CACO3、BACO3、AGCL、BASO4其中BASO4、AGCL是不溶于HNO3的白色沉淀,MGOH2、CACO3、BACO3是溶于HNO3的白色沉淀

簡介：初中化學(xué)復(fù)習(xí)教案一、教學(xué)目的、要求1、回顧復(fù)習(xí)初中化學(xué)的知識點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺，梳理其知識脈絡(luò)。鞏固知識結(jié)構(gòu)。2、結(jié)合題目，綜合運(yùn)用。提升解題能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)掌握常見的物質(zhì)，化學(xué)計(jì)算，中考題型的解題思路。難點(diǎn)知識點(diǎn)多而雜，需要構(gòu)造知識結(jié)構(gòu)，對比圖,舉一反三來幫助記憶。三、教學(xué)基本內(nèi)容第一部分初中化學(xué)復(fù)習(xí)與歸納一．物質(zhì)的微觀構(gòu)成二．物質(zhì)的化學(xué)變化三．常見的物質(zhì)四．化學(xué)實(shí)驗(yàn)一．物質(zhì)的微觀構(gòu)成1物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的分子，原子，離子（1）原子，分子，離子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（）核外電子數(shù)（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子定義原子得到或失去電子形成帶有電荷的原子（或原子團(tuán)）。元素元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子分子構(gòu)成構(gòu)成分化分化離子離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合C．硬水軟化的方法蒸餾、煮沸不飽和溶液三溶液溶質(zhì)溶解升溫加溶劑降溫減溶質(zhì)加溶劑溶劑飽和溶液溶解度蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶注意物質(zhì)在溶解的過程中伴隨著能量的變化，有放出能量（氫氧化鈉溶于水），有吸收能量的（硝酸銨溶于水）。飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。懸浮液固體小顆粒分散到液體里所形成的混合物乳濁液小液滴分散到液體里所形成的的混合物1溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度與溫度,壓強(qiáng)有關(guān)2外界條件的影響大多數(shù)隨溫度的升高而增大,極少數(shù)隨溫度的升高而減少熟石灰,少數(shù)受溫度影響很少食鹽氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減少壓強(qiáng)不影響固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量（G）∕溶劑質(zhì)量（G）Ⅹ100℅四碳和碳的氧化物1單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性完全燃燒氧氣充足,生成CO2CO2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒氧氣不充足,生成CO2CO2點(diǎn)燃2CO3、還原性C2CUO高溫2CUCO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用冶金工業(yè)現(xiàn)象黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FE2O33C高溫4FE3CO2↑2碳的氧化物CO2H2OH2CO3（酸性）（H2CO3H2OCO2↑）（不穩(wěn)定）CO2CAOH2CACO3↓H2O（鑒別CO2）CO22NAOHNA2CO3H2O氧化性CO2C2CO二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CACO3CAOCO2↑（工業(yè)制CO2）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿溶液高溫高溫