簡(jiǎn)介：第二節(jié)富集在海水中的元素氯,目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)生用書P87,1了解氯元素的存在,掌握氯氣的物理性質(zhì)?化學(xué)性質(zhì)?2通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握氯氣的漂白性及漂白粉?漂白液的制取?3掌握CL的檢驗(yàn)方法?4認(rèn)識(shí)鹵素,了解其相似性及遞變性?,第1課時(shí)活潑的黃綠色氣體氯氣,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P87,一?氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年瑞典化學(xué)家舍勒將MNO2與濃鹽酸混合加熱制得一種黃綠色氣體,反應(yīng)方程式為?二?氯氣的物理性質(zhì)氯氣在通常情況下是呈黃綠色,是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體?密度大于空氣,25℃1體積水可溶解2體積氯氣?,三?氯氣的化學(xué)性質(zhì),2CL2還可與水及CAOH2反應(yīng),反應(yīng)方程式為CL2H2OHCLHCLO?2CL22CAOH2CACLO2CACL22H2O?3次氯酸的化學(xué)式為HCLO,它在光照下會(huì)分解,反應(yīng)方程式為,誘思探究收集氯氣為何最好用排飽和食鹽水法提示1便于觀察CL2是否已收集滿,防止產(chǎn)生多余CL2污染大氣?2CL2在飽和食鹽水中的溶解度較小,而且飽和食鹽水可除去CL2中的HCL雜質(zhì)?,課堂深化探究學(xué)生用書P87,一?CL2的實(shí)驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理,特別提示在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性?,2儀器裝置主要儀器鐵架臺(tái)?酒精燈?圓底燒瓶?分液漏斗?集氣瓶?燒杯等?CL2的制備?凈化裝置如圖所示,特別提示C裝置的作用是除去CL2中的HCL,D裝置的作用是干燥CL2?F裝置的作用是吸收多余的CL2?,3收集方法1向上排空氣法CL2密度大于空氣?2排飽和食鹽水法CL2在飽和NACL溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCL氣體?4尾氣處理CL2有毒,易污染空氣,需用NAOH溶液吸收?,二?氯水的成分及性質(zhì),1反應(yīng)原理及成分,新制氯水中,所含的分子有CL2?H2O?HCLO離子有H?CL?CLO?OH少量?,2氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)1CL2的強(qiáng)氧化性2HCL的強(qiáng)酸性3HCLO的強(qiáng)氧化性?弱酸性4CL的性質(zhì)?,在不同的反應(yīng)中,氯水起作用的成分不同,現(xiàn)列表如下,特別提示氯水和液氯是兩種不同的物質(zhì),液氯是CL2呈液態(tài)時(shí),為純凈物,氯水是CL2的水溶液,并且新制氯水和久置氯水性質(zhì)差別較大,新制氯水以氧化性?漂白性為主,但久置氯水主要成分是稀鹽酸,以酸性為主,基本沒有漂白性?,典例剖析學(xué)生用書P88,知識(shí)點(diǎn)一氯氣的制備例1在制氯氣時(shí)有如下操作,操作順序正確的是①連接好裝置,檢查氣密性②緩緩加熱,加快反應(yīng),使氣體均勻逸出③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中,⑤將多余的CL2用NAOH溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣?A①②③④⑤⑥B③④②①⑥⑤C①④③②⑥⑤D①③④②⑥⑤,〔解析〕確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意1連接好裝置以后,要先檢查氣密性,后裝藥品2裝藥品的順序是先加固體,后加液體3對(duì)于有毒氣體,一定要有尾氣處理裝置?〔答案〕D,知識(shí)點(diǎn)二氯水的性質(zhì)例2下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是A氯水中只含CL2和H2O分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是CL2D氯水放置數(shù)天后其PH將變小,〔解析〕氯水中除了含有CL2和H2O分子外,還含有HCLO分子,故A錯(cuò)新制氯水中含有H和HCLO,藍(lán)色石蕊試紙遇其變紅,變紅后的試紙被HCLO氧化褪色,B正確光照氯水發(fā)生反應(yīng),逸出的氣體是O2,而不是CL2,該反應(yīng)進(jìn)行后,弱酸HCLO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCL,溶液的酸性增強(qiáng),PH減小,因此C錯(cuò),D正確?〔答案〕BD,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P88,1氯氣是有毒氣體,曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)?當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí),通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A①④B②③C②④D②③④答案C,解析CL2比空氣重,故人應(yīng)躲在較高的地方去肥皂水呈弱堿性,可以吸收CL2,使其轉(zhuǎn)化成CL?,2某金屬只有一種化合價(jià),若其氯化物式量比其堿的式量大37,則其化合價(jià)為A1價(jià)B2價(jià)C3價(jià)D無(wú)法確定答案B解析設(shè)金屬為M其氯化物化學(xué)式為MCLX,相應(yīng)的對(duì)應(yīng)堿化學(xué)式為MOHX,由題意可知355X17X37,X2,則M化合價(jià)為2價(jià)?,3氯氣?液氯?氯水?鹽酸中均含有A氯分子B氯原子C氯離子D氯元素答案D解析鹽酸中無(wú)氯分子?氯原子,氯氣?液氯中無(wú)氯離子,故選D?,4為防止儲(chǔ)存CL2的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝CL2之前必須A清洗干凈B充入惰性氣體C除去鐵銹D徹底干燥答案D解析CL2可和水反應(yīng),CL2H2OHCLHCLO,HCL與FE反應(yīng)而腐蝕鋼瓶,故裝CL2氣之前,其要徹底干燥?,5造紙工業(yè)用氯氣漂白紙漿,漂白后的紙漿要用NAHSO3除去殘留CL2,其反應(yīng)式為CL2NAHSO3H2ONACLH2SO4HCL?該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A11B21C12D23答案C解析H2SO4是氧化產(chǎn)物,HCL和NACL是還原產(chǎn)物?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P88,基礎(chǔ)強(qiáng)化,1在實(shí)驗(yàn)室制取CL2的反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)有A酸性B氧化性C還原性D堿性答案AC,解析分析該氧化還原反應(yīng)生成CL2的鹽酸作還原劑具有還原性,生成MNCL2的鹽酸沒有價(jià)態(tài)變化,表現(xiàn)酸性,故選A?C?,2下列物質(zhì)在氯氣中燃燒時(shí)在瓶口產(chǎn)生白霧的是ACUBNACMGDH2答案D解析CU在CL2中燃燒生成棕黃色的煙NA、MG在CL2中燃燒產(chǎn)生白煙H2在CL2中燃燒產(chǎn)物為HCL氣體,遇空氣中的水蒸氣形成白霧,故H2在CL2中燃燒在瓶口產(chǎn)生白霧?本題應(yīng)注意描述固體產(chǎn)物用“煙”,如產(chǎn)物是小液滴,描述為“霧”?,3下列物質(zhì)既可由單質(zhì)間反應(yīng)制取,又可由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)制取的是AFECL3BCUCL2CMGCL2DFECL2答案C解析MG與鹽酸及CL2反應(yīng),產(chǎn)物均為MGCL2FE與CL2反應(yīng)產(chǎn)物為FECL3,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物為FECL2CU只與CL2反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng),故答案為C?,4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將CL2通入氯化亞鐵溶液FE2CL2FE32CLB氯氣通入水中CL2H2O2HCLCLOCALCL3溶液中通入過(guò)量的氨水DCL2通入燒堿溶液中,答案C解析A項(xiàng),離子方程式應(yīng)為2FE2CL22FE32CL,即電荷不守恒,B項(xiàng)中HCLO為弱酸,不能拆開,D項(xiàng)電荷不守恒?,5如右圖,從A處通入純凈的CL2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象當(dāng)打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色?則D瓶中裝的是,A濃H2SO4BNAOH溶液CH2OD飽和NACL溶液答案AB解析先應(yīng)判斷A處通入的CL2是否帶有水蒸氣?根據(jù)B閥打開時(shí),C褪色,說(shuō)明A處CL2為潮濕的,潮濕的CL2在B閥關(guān)閉時(shí)通過(guò)D,看不到C處紅布條有明顯變化,說(shuō)明D處溶液吸收了氯氣或者是吸收了潮濕的氯氣中的水蒸氣?故應(yīng)選A?B?,602MOL某元素的單質(zhì)在CL2中充分燃燒后,其質(zhì)量增加213G,這種元素可能是AMGBCUCNADAL答案D,解析設(shè)某元素的氯化物化學(xué)式為ACLX,質(zhì)量增加了213G,全部為CL元素的質(zhì)量,則CL的物質(zhì)的量為,則M為3價(jià),故選D?,7下列溶液是無(wú)色的是AFECL3溶液B氯水CNACLO溶液D碘酒答案C解析A?B?D項(xiàng)三種溶液全有顏色,故選C?,8等物質(zhì)的量的鈉?鎂?鐵分別在足量的氯氣中燃燒,消耗CL2的質(zhì)量由大到小的順序是AFEMGNABNAMGFECMGFENADFENAMG答案A解析三者燃燒產(chǎn)物分別為FECL3?MGCL2?NACL,因金屬元素的物質(zhì)的量相等,則由化學(xué)式不難判斷出消耗CL2的質(zhì)量FEMGNA?,能力提升,1在密閉容器中,盛有H2?O2?CL2的混合氣體,通過(guò)電火花點(diǎn)燃,三種氣體正好完全反應(yīng),冷卻至室溫后,所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2526,則容器中原有H2?O2?CL2的物質(zhì)的量之比是A631B941C1361D1061答案C,2下列各組離子在溶液中能大量共存的是,答案C,3制取氯水最好的方法是,答案C,解析CL2有毒,所以在制氯水時(shí)要有吸收尾氣裝置,A?B不好,D項(xiàng)CL2先與NAOH反應(yīng),會(huì)消耗大量氯氣,不可取,故選C?,4A?B?C?D?E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,1確定A?B?C?D?E各為什么物質(zhì)A________B________C________D________E________?2寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式?C→D____________________?D→E____________________?E→C____________________?C→A____________________?,CU,CUCL2,CUCL2溶液,CUOH2,CUO,CUCL22NAOHCUOH2↓2NACL,CUO2HCLCUCL2H2O,FECUCL2FECL2CU,解析由D特殊顏色可判定D為CUOH2,E為CUO,A為CU,B為CUCL2,依此可推出其他結(jié)論?,

簡(jiǎn)介：第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng),課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P55,一?金屬與酸和水的反應(yīng)1金屬與酸反應(yīng)酸和金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣?,2鈉與水的反應(yīng),3鐵與水的反應(yīng),二?鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與鹽酸?氫氧化鈉溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn),誘思探究鈉著火時(shí),能否用水滅火提示不能,鈉與水反應(yīng)生成可燃性氣體,應(yīng)用干燥的沙土蓋滅?,課堂深化探究學(xué)生用書P55,一?鈉在溶液中的反應(yīng)1鈉與水的反應(yīng)1將鈉放入加入幾滴酚酞的水中,觀察到的現(xiàn)象浮鈉浮在水面上?熔熔化成一個(gè)閃亮的小球?游小球在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng),最后消失?響發(fā)出嘶嘶的響聲?紅反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅?2實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng),鈉的密度比水小,反應(yīng)放熱,反應(yīng)后溶液顯堿性,有氣體產(chǎn)生?,3反應(yīng)分析①反應(yīng)類型置換反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)?離子反應(yīng)?放熱反應(yīng)?②反應(yīng)方程式2NA2H2O＝2NAOHH2↑離子方程式2NA2H2O＝2NA2OHH2↑,2鈉與酸的反應(yīng)鈉與稀硫酸?鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí),首先是鈉直接跟酸反應(yīng),過(guò)量的鈉再與水反應(yīng),而不能認(rèn)為是鈉先跟水反應(yīng),生成的NAOH再跟酸中和?鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NA2HCL＝2NACLH2↑離子方程式是2NA2H＝2NAH2↑3鈉跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)際是鈉跟水反應(yīng)?,4鈉跟鹽溶液的反應(yīng)1NACL溶液實(shí)際是與水反應(yīng)?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NA2H2O＝2NAOHH2↑2CUSO4溶液鈉先與水反應(yīng),生成的NAOH再跟CUSO4反應(yīng),而不能發(fā)生置換反應(yīng)?上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NA2H2O＝2NAOHH2↑2NAOHCUSO4＝CUOH2↓NA2SO4,總反應(yīng)式為2NACUSO42H2O＝CUOH2↓H2↑NA2SO4,二?金屬鋁與酸?堿反應(yīng)及生成H2的量的關(guān)系1鋁在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面,能置換出酸中的氫?強(qiáng)酸2AL6H＝2AL33H2↑,弱酸2AL6CH3COOH＝6CH3COO2AL33H2↑?,2AL與NAOH溶液反應(yīng)1反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以燃燒?2反應(yīng)分步進(jìn)行2AL6H2O＝2ALOH33H2↑ALOH3NAOH＝NAALO22H2O總反應(yīng)為還原劑是AL,氧化劑是H2O?,3鋁與酸或堿反應(yīng)置換H2的關(guān)系1等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比2足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積為,3一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)NHCL＝NNAOH,若產(chǎn)生氫氣的體積比為則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量而鹽酸不足量?②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量?解題時(shí)應(yīng)充分利用上述關(guān)系快速求解?,典例剖析學(xué)生用書P56,知識(shí)點(diǎn)一鈉在溶液中的反應(yīng)例1將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是A溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁B鈉塊熔成小球浮在水面四處游動(dòng)C有氣體產(chǎn)生D有紅色的銅被置換出來(lái),〔解析〕由于金屬陽(yáng)離子在水中,一般是以水合離子的形式存在,所以鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)不能置換出鹽中的金屬,而是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉又與硫酸銅反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,因此選項(xiàng)中只有D中現(xiàn)象不可能觀察到?〔答案〕D,知識(shí)點(diǎn)二金屬與酸的反應(yīng)例2將鈉?鎂?鋁各03MOL分別放入100ML1MOL/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A123B632C311D111,〔解析〕MG、AL投入到鹽酸中,由于金屬過(guò)量,以HCL的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為005MOL,NA不僅與酸反應(yīng)還可與水反應(yīng),以鈉的物質(zhì)的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為015MOL?故正確答案為C?〔答案〕C,知識(shí)點(diǎn)三鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例3甲?乙兩燒杯中各盛有100ML3MOLL1的鹽酸和NAOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙＝12,則加入鋁粉的質(zhì)量為A54GB36GC27GD18G,〔解析〕2AL6HCL＝2ALCL33H2↑,2AL2NAOH2H2O＝2NAALO23H2↑,由反應(yīng)方程式可知,若在等物質(zhì)的量的鹽酸和NAOH溶液中分別加入足量鋁,反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的體積之比為13,現(xiàn)在產(chǎn)生H2的體積之比為12,說(shuō)明鋁粉的量相對(duì)于鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的,對(duì)于NAOH來(lái)說(shuō)是不足量的,所以與鹽酸反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量為27G,與NAOH反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量為54G?〔答案〕A,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P57,1將一小塊鈉投到FECL3溶液中,觀察到的現(xiàn)象是A鈉溶解,有鐵析出并有氣體產(chǎn)生B只有氣體產(chǎn)生C只有沉淀產(chǎn)生D既有氣體產(chǎn)生,又有紅褐色沉淀產(chǎn)生答案D解析NA投入FECL3溶液中發(fā)生如下反應(yīng)2NA2H2O＝2NAOHH2↑,FECL33NAOH＝FEOH3↓3NACL?,2等質(zhì)量的鈉?鎂?鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是AAL、MG、NABMG、AL、NACNA、MG、ALDNA、AL、MG答案A解析因足量的鹽酸與等質(zhì)量的金屬反應(yīng),則金屬完全反應(yīng),根據(jù)電子守恒,等質(zhì)量的NA、MG、AL產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小應(yīng)為AL、MG、NA,也可根據(jù)化學(xué)式計(jì)算?,3等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NAOH溶液作用,若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A32B23C11D12答案A,解析依題意,兩份鋁的物質(zhì)的量相等,設(shè)NAL＝1MOL?2AL3H2SO4＝AL2SO433H2↑2MOL3MOL1MOLNH2SO4得NH2SO4＝15MOL2AL2NAOH2H2O＝2NAALO23H2↑2MOL2MOL1MOLNNAOH,得NNAOH＝1MOL兩溶液體積相等,故CH2SO4CNAOH＝NH2SO4NNAOH＝151＝32?,4下列物質(zhì)反應(yīng)后,沒有堿生成的是A生石灰投入水中B紅熱的FE與H2OG反應(yīng)C鈉放入水中D鍛燒石灰石答案BD,解析A中反應(yīng)為CAOH2O＝CAOH2B為3FE4H2OGFE3O44H2C為2NA2H2O＝2NAOHH2↑D為CACO3CAOCO2↑?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P57,基礎(chǔ)強(qiáng)化1鈉與下列物質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)物唯一的是A鹽酸BH2OCCL2DO2答案C解析鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NACL和H2,與H2O反應(yīng)生成NAOH和H2,與O2反應(yīng)生成NA2O2和NA2O,只有與CL2反應(yīng)生成NACL?,2除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用A硫酸B氫氧化鈉溶液C水D鹽酸答案B解析鋁與NAOH溶液反應(yīng)而鎂不與NAOH溶液反應(yīng),可以除去?,3鐵制的菜刀在生產(chǎn)時(shí)要通過(guò)“淬火”處理來(lái)增加刀的硬度,具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻?此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為3FE4H2OGFE3O44H2,該反應(yīng)中屬于還原劑的是AFEBH2OCFE3O4DH2答案A解析由反應(yīng)3FE4H2OG4H2FE3O4知鐵失電子作還原劑,H2O得電子,作氧化劑?,4用鋁箔包裝01MOL金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況AO2與H2的混合氣體B112LH2C大于112LH2D小于112L氣體答案C,解析在題中隱藏著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”,NA與水反應(yīng)放出H2,并且生成NAOH,鋁能與NAOH溶液反應(yīng),也生成H2,故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和,顯然要比NA單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多?NAH2O＝NAOHH2↑01MOL01MOL005MOL,5下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)NA2H2O＝NA2OHH2↑B鈉與稀硫酸反應(yīng)2NA2H2O＝2NA2OHH2↑,HOH＝H2OC鈉與CUSO4溶液反應(yīng)2NACU2＝CU2NADNA與稀H2SO4溶液反應(yīng)2NA2H＝2NAH2↑答案D,解析A中電荷不守恒B中鈉與硫酸直接反應(yīng),而不是先與水反應(yīng)C中鈉先與水反應(yīng)生成NAOH,然后NAOH再與CUSO4反應(yīng)生成CUOH2沉淀?,6將23G鈉投放到977G水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A23B小于23C4D大于4答案D解析錯(cuò)選A是把鈉與水反應(yīng)后,鈉看成溶質(zhì),計(jì)算錯(cuò)誤錯(cuò)選C是忽視了鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2使溶液質(zhì)量減少?解答本題應(yīng)明確鈉與水反應(yīng)有H2產(chǎn)生,所得溶液中溶質(zhì)是NAOH,溶液的質(zhì)量等于水的質(zhì)量和鈉的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量?,本題屬半定量題,不需準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?設(shè)生成NAOH的質(zhì)量為X,則2NA2H2O＝2NAOHH2↑22324023GX,7將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是AHCLBK2SO4CCUCL2D飽和NAOH溶液答案CD解析鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣,故以上四個(gè)選項(xiàng)均能滿足題干中有氣體放出這一條件?解題的關(guān)鍵在于題干中的最后“溶液質(zhì)量減輕”?若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量,則溶液的質(zhì)量必定減輕?,選項(xiàng)A?B中每有23G鈉進(jìn)入溶液均生成1GH2,溶液質(zhì)量增加22GC項(xiàng)中由于鈉與水反應(yīng)生成的NAOH還能進(jìn)一步與CUCL2反應(yīng),析出CUOH2沉淀,所以溶液質(zhì)量減輕D選項(xiàng)中NAOH溶液是飽和溶液,投入鈉后消耗水,析出NAOH固體,溶液質(zhì)量也減輕?,81分別取WG鈉?鎂?鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________________________?2分別取01MOL鈉?鎂?鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_________________________?3若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉?鎂?鋁的質(zhì)量之比為_____________________?,123,23129,4若產(chǎn)生相同體積同溫同壓下的氫氣,所需鈉?鎂?鋁的物質(zhì)的量之比為________________________?5若將02MOL鈉?鎂?鋁分別放入到10ML1MOL/L的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣的大小順序是______________________?,632,NAAL＝MG,解析2NA2HCL＝2NACLH2↑MG2HCL＝MGCL2H2↑2AL6HCL＝2ALCL33H2↑1由方程式可得NA產(chǎn)生H2MG產(chǎn)生H2AL產(chǎn)生故可得出結(jié)論?2由方程式可得出產(chǎn)生H2體積比即物質(zhì)的量比為123?,3由方程式可得出產(chǎn)生H2物質(zhì)的量相同,設(shè)產(chǎn)生H22克,消耗NA46克,MG24克,AL18克,故得出結(jié)論?4由3可推出NNA消耗NMG消耗NAL消耗＝105＝632?5由方程式可得出三種金屬和酸反應(yīng),金屬過(guò)量,故產(chǎn)生H2應(yīng)相同,但NA可與水反應(yīng),故得出NAAL＝MG?,能力提升1下列各組離子中,能大量共存,溶液呈現(xiàn)無(wú)色,且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是答案C,解析A中MNO為紫色不符合題意且H與NA反應(yīng),B中NA與水反應(yīng)生成的NAOH與HCO反應(yīng),有CO生成,BA2與CO不能共存D中CA2與CO不共存?,2兩種金屬混合物粉末15G,與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L氫氣,符合上述情況的金屬混合物是AMG?FEBZN?AGCAL?ZNDMG?AL答案AC解析生成112LH2,需轉(zhuǎn)移1MOL電子?即金屬的平均電子摩爾質(zhì)量為15G/MOL?其中MG?FE?ZN?AL的電子摩爾質(zhì)量分別為12G/MOL,28G/MOL,325G/MOL和9G/MOL,而AG不反應(yīng),其值可認(rèn)為無(wú)限大,故A?C符合情況?,3把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H與SO的物質(zhì)的量濃度之比為A14B27C12D38答案A,解析相關(guān)反應(yīng)為FEH2SO4＝FESO4H2↑FECUSO4＝FESO4CU設(shè)生成CU64G,因反應(yīng)前后金屬粉末質(zhì)量相等,則消耗FE64克,由此可知與CUSO4反應(yīng)的FE為56克,與H2SO4反應(yīng)的FE為8克,CUSO4物質(zhì)的量為1MOL,則H2SO4物質(zhì)的量為MOL,H物質(zhì)的量為MOL,則H與SO物質(zhì)的量之比為,4X?Y?Z?M代表四種金屬,有以下事實(shí)①水溶液中XY2＝X2Y②Z2H2O冷＝ZOH2H2↑③Y可跟硫酸反應(yīng)而M不能?則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開_____________?解析由①知XY,由①知X?Y不與水反應(yīng),由②知ZXY,由③知YM,即可得出答案?,ZXYM,5某化學(xué)興趣小組利用如圖進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題,1A裝置的作用是____________________,B中反應(yīng)的方程式為_________________________?2D的作用是____________________?3E中的現(xiàn)象是__________________________________?4A?B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的________燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________?,產(chǎn)生水蒸氣,吸收未反應(yīng)的水蒸氣,黑色固體變成紅色,右端管壁有水珠生成,A,酒精噴,收集H2,并檢驗(yàn)其純度,解析1B中進(jìn)行的反應(yīng)是3FE4H2OGFE3O44H2,故A為提供水蒸氣的裝置?2D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H2?3E中反應(yīng)為H2CUOCUH2O,故黑色粉末變紅,同時(shí)硬質(zhì)玻璃管右端會(huì)有水珠生成?4應(yīng)先點(diǎn)A處,若先點(diǎn)燃B處,B裝置中的FE會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成FE3O4,點(diǎn)燃E處酒精燈前要收集H2,檢驗(yàn)純度?,

簡(jiǎn)介：第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P58,一?物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),一般應(yīng)將已知物質(zhì)的其他物理量先換算成該物質(zhì)的物質(zhì)的量?物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算中的幾個(gè)基本公式,1已知物質(zhì)的質(zhì)量NB＝粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,是以“GMOL1”為單位,在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積NB＝標(biāo)準(zhǔn)狀況下0℃和101KPA,氣體的摩爾體積約為224LMOL1?3已知物質(zhì)的粒子數(shù)NB＝一般計(jì)算中阿伏加德羅常數(shù)通常采用6021023MOL1這個(gè)近似值?4已知溶液中的物質(zhì)的量濃度NB＝CBV溶液?,二?化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與幾個(gè)物理量的關(guān)系H2CL22HCL化學(xué)計(jì)量數(shù)Ν之比112擴(kuò)大NA倍1NA1NA2NA物質(zhì)的量之比1MOL1MOL2MOL質(zhì)量比2G71G73G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比224L224L448L在同一條件下體積比112,結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比,等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,即Ν1Ν2Ν3＝N1N2N3＝N1N2N3對(duì)于氣體參加的反應(yīng),在同溫同壓下各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各氣體的氣體的體積之比,即Ν1Ν2Ν3＝V1V2V3誘思探究根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),各物理量和單位是否必須統(tǒng)一,提示不一定,將物質(zhì)的量?物質(zhì)的質(zhì)量?氣體體積?粒子數(shù)等不同物理量同時(shí)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),在化學(xué)方程式下面列出的物理量必須符合“左右成比例,上下單位相同”的基本原則?,課堂深化探究學(xué)生用書P58,一?化學(xué)計(jì)算中常用的方法1關(guān)系式法化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系,這種比例關(guān)系通?？蓮幕瘜W(xué)方程式或化學(xué)式中得到?但對(duì)復(fù)雜的問(wèn)題,如已知物與待求物之間是靠很多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系的,這時(shí)就需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系求解,即“關(guān)系式法”?對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算,其“關(guān)系式”更是重要而實(shí)用?“關(guān)系式”有多種,常見的有質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式?物質(zhì)的量或粒子數(shù)關(guān)系式?氣體體積的關(guān)系式等?,確定已知量與未知量之間關(guān)系式的一般方法1根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式先寫出化學(xué)方程式,然后再根據(jù)需要從方程式中提煉出某些關(guān)系?如MNO24HCL濃MNCL2CL2↑2H2O可得如下關(guān)系4HCL～CL2?2根據(jù)守恒原理確定關(guān)系式,如2NA～H2?,2守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有質(zhì)量守恒?得失電子守恒?電荷守恒?1質(zhì)量守恒①宏觀特征反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒②微觀特征反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒?2得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)?,3電荷守恒①電解質(zhì)溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)②離子方程式中,反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同?,3差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化,找出所謂“理論差量”,如反應(yīng)前后的質(zhì)量?物質(zhì)的量?氣體體積?氣體壓強(qiáng)?反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化等?該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比?差量法就是借助這種比例關(guān)系,解決一定量變的計(jì)算題?解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出比例式,求出答案?,二?判斷過(guò)量計(jì)算的幾種方法過(guò)量計(jì)算幾乎貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終,下面介紹幾種判斷過(guò)量的方法,以便在學(xué)習(xí)中能靈活運(yùn)用?請(qǐng)看下面問(wèn)題分析25G純度為80的石灰石與100G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的稀鹽酸充分反應(yīng),試確定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量?,方法一比值法CACO32HCL＝CACL2H2OCO2↑1007325G80100G16因?yàn)樗訦CL過(guò)量?計(jì)算CO2的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)CACO3的質(zhì)量來(lái)計(jì)算?,比值法判斷過(guò)量的方法是關(guān)系量相對(duì)分子質(zhì)量總和比已知量,比值小者過(guò)量?例中CACO3的關(guān)系量為100,已知量為2580,HCL的關(guān)系量為73,已知量為10016?反過(guò)來(lái),也可以說(shuō),已知量比關(guān)系量,比值大者過(guò)量,方法二十字相乘法CACO32HCL＝CACL2H2OCO2↑1007325G80100G16因?yàn)?00100G167325G80,所以HCL過(guò)量?十字相乘法判斷過(guò)量的方法是關(guān)系量與已知量交叉相乘,積大者其中所含的已知量對(duì)應(yīng)的物質(zhì)過(guò)量?,方法三計(jì)算反應(yīng)物法假設(shè)CACO3全部反應(yīng)完,需消耗HCL的質(zhì)量為X,則CACO32HCL＝CACL2H2OCO2↑1007325G80X因?yàn)?46GBCABD無(wú)法比較答案A解析115G金屬鈉投入到足量的水中,生成H2為05G,溶液實(shí)際增加質(zhì)量為11G12GMG投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中,生成H2為1G,溶液實(shí)際增加質(zhì)量為11G,故A＝B?,3質(zhì)量比為23的金屬鋁分別跟足量稀H2SO4和NAOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積比是A12B13C23D32答案C解析根據(jù)題意酸?堿過(guò)量,鋁完全反應(yīng),由電子守恒知金屬鋁的質(zhì)量比為23,則失電子數(shù)比為23,則產(chǎn)生H2的體積比為23?,4若18G某金屬與足量HCL充分反應(yīng),放出224L標(biāo)準(zhǔn)狀況H2,則該金屬是AALBMGCFEDZN答案A解析由題知生成的H2為＝01MOL,可知轉(zhuǎn)移02MOL電子,金屬消失18G,則轉(zhuǎn)移1MOL電子金屬消耗9G,可推出金屬為AL?,5將8G鐵片放入100MLCUSO4溶液中,CU2全部被置換后,鐵片質(zhì)量變?yōu)?2G,則CUSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為A0125MOL/LB0175MOL/LC025MOL/LD05MOL/L答案C,解析利用差量法解題FECUSO4＝FESO4CUΔM增大561MOL646456GNCUSO482G8G列比例得NCUSO4＝0025MOLCCUSO4＝＝025MOL/L?,61L混合溶液中含SO025MOL,CL05MOL,NO025MOL,NA025MOL,其余為H,則H的物質(zhì)的量濃度為A025MOL/LB05MOL/LC10MOL/LD075MOL/L答案C,解析由電荷守恒知NNANH＝2NSONNONCL即025MOLNH＝2025MOL05MOL025MOL得NH＝1MOL,故CH＝＝1MOL/L?,7用鈉跟水?鎂跟鹽酸?鋁跟氫氧化鈉溶液分別進(jìn)行反應(yīng),若制取相同質(zhì)量的氫氣,則這三種金屬的質(zhì)量比為A232427B23129C123D632答案B,解析題中涉及的反應(yīng)方程式有2NA2H2O＝2NAOHH2,MG2HCL＝MGCL2H2↑,2AL2NAOH2H2O＝2NAALO23H2↑,由方程式可知產(chǎn)生等質(zhì)量的H2,NNANMGNAL＝21則MNAMMGMAL＝623324227＝23129?,82009泉州高一檢測(cè)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?某同學(xué)從該試劑瓶中提出240G固體,配成1L溶液,請(qǐng)計(jì)算,氫氧化鈉化學(xué)純CP500G品名氫氧化鈉化學(xué)式NAOH相對(duì)分子質(zhì)量40,1所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度2從所得氫氧化鈉溶液中取出200ML于一燒杯中,投入足量的金屬鋁,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積答案106MOL/L24032L,解析NNAOH＝CNAOH＝2AL2NAOH2H2O＝2NAALO23H2↑2MOL224L306MOL/L02LV,能力提升1將5GMG?AL?FE三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完全時(shí)共放出H228L標(biāo)況,則三種金屬的物質(zhì)的量之和為A等于0125MOLB大于0125MOLC小于0125MOLD無(wú)法確定答案C,解析NH2＝0125MOL,由MG?AL?FE與稀硫酸的反應(yīng)方程式知1MOLMG和1MOLFE與稀H2SO4反應(yīng)均生成1MOLH2,而1MOLAL能產(chǎn)生故需三種金屬的物質(zhì)的量之和小于0125MOL?,2同溫同壓下,10MLX2和5MLY2兩種氣體單質(zhì)完全化合生成10ML氣體化合物Z,Z的化學(xué)式為AXY2BX2YCXYDX2Y3答案B解析根據(jù)題意可知三種氣體的體積之比為ΝX2ΝY2ΝZ＝212,即2X2Y2＝2Z,根據(jù)元素守恒可得2MOLZ中含X4MOL、Y2MOL,故B正確?,3MGNA在足量CL2中燃燒,生成固體的質(zhì)量為M355G,則MGNA與O2反應(yīng),生成固體的質(zhì)量可能為①M(fèi)08G②M10G③M12G④M16G⑤M14GA①④B①C④D均可以答案D,解析若只生成NA2O,則有CL2→2NA→NA2O→71G16G355GMO2＝08G若只生成NA2O2,則有CL2→2NA→NA2O2→O271G32G355GMO2＝16G,若生成NA2O2和NA2O的混合物,則有M08M固M16G?,4將分別盛有50ML1MOL/L的硫酸的兩個(gè)燒杯置于托盤天平的兩盤上,并調(diào)平?再向兩杯中分別加入下列各組金屬,反應(yīng)完畢后,天平仍處于平衡的是A鈉和鎂各02MOLB鋁和鋅各15GC鋁和鎂各15GD鎂和鋁各1MOL答案C,解析把選項(xiàng)分別代入,A?B?D兩邊質(zhì)量增加不等?在C中金屬足量,酸完全反應(yīng),產(chǎn)生H2質(zhì)量相同,故溶液增加質(zhì)量相等?,5向足量的500MLNAOH溶液中投入108GAL,二者恰好完全反應(yīng),計(jì)算1AL的物質(zhì)的量?2參加反應(yīng)的NAOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度?3生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積?答案104MOL2參加反應(yīng)的NAOH的物質(zhì)的量是04MOLNAOH溶液物質(zhì)的量濃度是08MOL/L31344L,解析1AL的摩爾質(zhì)量是27G/MOL,NAL＝＝04MOL?2設(shè)參加反應(yīng)的NAOH物質(zhì)的量是N?則2AL2NAOH2H2O＝2NAALO23H2↑2204MOLN則N＝04MOLCNAOH＝＝08MOL/L?,3設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2是V?2AL2NAOH2H2O＝2NAALO23H2↑2MOL3224L04MOLV所以,

簡(jiǎn)介：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)生用書P2,1了解并體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法?2樹立化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全意識(shí),形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,并能識(shí)別化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)?3通過(guò)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握溶解?過(guò)濾?蒸發(fā)等基本操作,并練習(xí)蒸餾?萃取等分離方法,培養(yǎng)學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)技能?4掌握SO24的檢驗(yàn)原理與方法?,5能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能主動(dòng)進(jìn)行交流?,第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā),課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P2,一?化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,為保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行和實(shí)驗(yàn)者的安全,就必須掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能?,2為確保實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)注意以下問(wèn)題1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,時(shí)時(shí)想到“安全第一”?2了解安全措施濃硫酸稀釋應(yīng)慢慢將濃硫酸沿器壁注入水里,并不斷攪動(dòng),若不慎將濃硫酸灑到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上35的NAHCO3溶液?,3掌握正確的操作方法①藥品的取用,②酒精燈的使用不能向燃燒的酒精燈內(nèi)添加酒精,添加酒精的量不能超過(guò)酒精燈容積的用完酒精燈用燈帽將酒精燈熄滅,不可用嘴吹滅?③加熱可直接加熱的儀器有試管?坩堝?蒸發(fā)皿和燃燒匙,需墊上石棉網(wǎng)加熱的有燒杯?燒瓶?錐形瓶?④收集氣體的方法向上排空氣法?向下排空氣法?排水法?4重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法實(shí)驗(yàn)完后的廢棄物不能隨意丟棄,固體和液體需放入指定的容器中,氣體需經(jīng)過(guò)科學(xué)的處理才能放出?,二?過(guò)濾和蒸發(fā)1過(guò)濾用于不溶性固體和液體的分離,是物理物理?化學(xué)變化過(guò)程?過(guò)濾用到的玻璃儀器有玻璃棒?漏斗?燒杯?2蒸發(fā)用于可溶性固體和液體的分離?蒸發(fā)用的主要儀器有鐵架臺(tái)?蒸發(fā)皿?玻璃棒?酒精燈?3檢驗(yàn)食鹽水中含有NA2SO4,取出少量溶液先加入幾滴稀鹽酸或稀硝酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明食鹽水中含有NA2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BACL2NA2SO4BASO4↓2NACL?,4精制食鹽水除去食鹽水中含有的CACL2?MGCL2和NA2SO4,其原理是用碳酸鈉溶液除去CACL2?用氫氧化鈉溶液除去MGCL2,用氯化鋇溶液除去NA2SO4實(shí)際操作中,為了把雜質(zhì)除得干凈一些,所加試劑都是過(guò)量的,又不能引入新的雜質(zhì)離子,所以所加試劑的順序應(yīng)該是①過(guò)量氯化鋇溶液,②過(guò)量氫氧化鈉溶液,③過(guò)量碳酸鈉溶液,④過(guò)濾,⑤適量鹽酸?,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為①NA2SO4BACL2BASO4↓2NACL②MGCL22NAOHMGOH2↓2NACL③NA2CO3CACL2CACO3↓2NACL④NA2CO3BACL2BACO3↓2NACL⑤NAOHHCLNACLH2O⑥NA2CO32HCL2NACLCO2↑H2O,誘思探究加入BACL2、NAOH和NA2CO3先后順序的關(guān)鍵是什么你還可設(shè)計(jì)出其他加入順序嗎提示加入試劑的先后順序關(guān)鍵是NA2CO3要在BACL2之后,而HCL必須在過(guò)濾之后再加入?加入試劑的順序還可設(shè)計(jì)為NAOH→BACL2→NA2CO3→HCL或BACL2→NA2CO3→NAOH→HCL?,課堂深化探究學(xué)生用書P3,一?實(shí)驗(yàn)操作時(shí),加強(qiáng)“六防”意識(shí),防止事故發(fā)生,二?過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾是分離不溶性固體和液體的混合物的方法?蒸發(fā)是分離可溶性固體與液體的混合物的方法?實(shí)驗(yàn)探究粗鹽的提純,1溶解如圖1所示實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)將稱量好的粗鹽溶解在小燒杯中,用玻璃棒攪拌以加速溶解?,2過(guò)濾如圖2所示實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼?二低?三靠”?1一貼將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙與漏斗壁之間無(wú)氣泡?2二低濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣?3三靠向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸漏斗頸下端管口緊靠接收器如小燒杯內(nèi)壁?,特別提示若濾液渾濁,將濾液重新過(guò)濾一次,直到濾液澄清為止?,3蒸發(fā)如圖3所示,實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)加熱過(guò)程中要不斷攪拌,以免溶液濺出如果蒸干,當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈,利用余熱蒸干?,特別提示①蒸發(fā)皿中的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的②停止加熱以后,不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)?如果立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng)?③采用過(guò)濾?蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行粗鹽提純,可以除去不溶性雜質(zhì),但不能除去可溶性雜質(zhì)?因此所得白色固體不是純凈的NACL?利用化學(xué)方法可以除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)如CACL2?MGCL2等?,典例剖析學(xué)生用書P3,知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,例1進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是A給試管內(nèi)的液體加熱,可使試管口對(duì)著自己,不能對(duì)準(zhǔn)別人B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液C酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),用水澆滅火焰D配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸,〔解析〕本題體現(xiàn)了化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的要求?此題中A?B項(xiàng)在初中教材中有明確地說(shuō)明C項(xiàng)由于水和酒精互溶,故不能用水撲滅酒精燃燒的火焰,應(yīng)立即用濕抹布?石棉或沙子蓋滅D項(xiàng)配制硫酸溶液是在初中學(xué)過(guò)的知識(shí),但在量筒中配制是錯(cuò)誤的,因?yàn)榱客搀w積小,濃硫酸溶于水所放出的熱不易散失,容易造成沸騰而使溶液濺出,正確操作應(yīng)在燒杯中?〔答案〕B,知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的分離提純,例2在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟是蒸發(fā)?1熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是填代號(hào)________A蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色沉淀C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體2與蒸發(fā)皿一樣能直接加熱的儀器是填代號(hào)________A試管B燒杯C燒瓶D溫度計(jì),C,A,3對(duì)黃海海水每次取20G,嚴(yán)格按照過(guò)濾?蒸發(fā)?冷卻?稱量?計(jì)算的步驟規(guī)范操作,連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次,計(jì)算平均值,得到固態(tài)的鹽MG?該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為填??中的一項(xiàng)________5M?,,〔解析〕1氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,通過(guò)蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出,要待出現(xiàn)較多固體實(shí)際上大部分的水已揮發(fā)時(shí)停止加熱,利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干?2可直接加熱的儀器有試管?坩堝?蒸發(fā)皿?燃燒匙?硬質(zhì)玻璃管等需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯?燒瓶?蒸餾燒瓶?錐形瓶等?3海水中還含有少量的CACL2?MGCL2等易溶性的物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),它們也與NACL一同結(jié)晶析出,成為NACL中的雜質(zhì),故NACL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5M?,〔點(diǎn)評(píng)〕蒸發(fā)是重要的實(shí)驗(yàn)基本操作之一,中學(xué)生要學(xué)會(huì)它?海水中易溶的成分主要是NACL,還有多種其他物質(zhì)?若忽視了這一點(diǎn),解答本題的有關(guān)問(wèn)題就要出錯(cuò)?,知識(shí)點(diǎn)三硫酸根離子的檢驗(yàn),例3下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液生產(chǎn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有CLB某溶液生產(chǎn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO24C某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有CU2D某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO23,〔解析〕A項(xiàng)中白色沉淀可能是AG2CO3或AG2SO4等B項(xiàng)中白色沉淀可能為BACO3,也可能為AGCLD項(xiàng)中原溶液中若含HCO3?SO23?HSO3,也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象,故只有C項(xiàng)正確?〔答案〕C,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P4,1下列實(shí)驗(yàn)操作中①取液體試劑②取固體試劑③溶解④過(guò)濾⑤蒸發(fā)?一定要用到玻璃棒的是A①②③B②③④C①②⑤D③④⑤答案D解析①中取用液體一定量可用量筒量取,少量用膠頭滴管滴加②中取用固體藥品,塊狀的用鑷子夾取,粉末狀的用藥匙取用,故①②均不使用玻璃棒?,2下列事故或藥品的處理方法正確的是A用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣B當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處并注意保溫C將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道D少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗答案B,3下列敘述中,錯(cuò)誤的是A沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下B化學(xué)上所指的雜質(zhì),有的本來(lái)無(wú)害且很有價(jià)值,即使有害無(wú)價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶C檢驗(yàn)?zāi)橙芤簳r(shí),將檢驗(yàn)試劑不能一次全部加入溶液里D過(guò)濾時(shí)倒入漏斗的過(guò)濾液液面應(yīng)高于濾紙邊緣答案D,4對(duì)貼有下列圖標(biāo)的試劑,你認(rèn)為應(yīng)密封并謹(jǐn)慎存放在冷暗處的是________?如果老師請(qǐng)你分裝酒精,那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)最合適________?解析根據(jù)藥品存放的原則易燃?易爆?有毒?有腐蝕性的藥品應(yīng)密封存放在冷暗處?酒精屬于易燃液體?,ABCD,D,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P5,基礎(chǔ)強(qiáng)化1下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用圖示中正確的是,答案C解析A中滴管不能伸入到容器內(nèi)B中不能用手拿蒸發(fā)皿D中量筒不能用來(lái)稀釋濃H2SO4,2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D過(guò)濾時(shí)漏斗的下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁答案C解析給試管中的液體加熱,液體體積不要超過(guò)試管容積的,3實(shí)驗(yàn)室中,蒸發(fā)NACL溶液時(shí),一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干?其中正確的順序是A②③④⑤①B②③①④⑤C①②③④⑤D②①③④⑤答案C解析組裝儀器時(shí)應(yīng)按從下到上的順序安裝?蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干,故選C?,4通過(guò)溶解?過(guò)濾?蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是A硝酸鈉?氫氧化鈉B二氧化錳?氧化銅C氯化鉀?二氧化錳D碳酸鉀?氯化鈣答案C解析A中硝酸鈉?氫氧化鈉都溶于水,無(wú)法用過(guò)濾法分離B中氧化銅和二氧化錳都不溶于水D中碳酸鉀和氯化鈣溶于水后兩者發(fā)生反應(yīng)而KCL和MNO2可用過(guò)濾法分離出MNO2,然后再蒸發(fā)濾液可得KCL?,5能夠用來(lái)鑒別BACL2?NACL?NA2CO3三種物質(zhì)的試劑是AAGNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸答案B解析BACL2?NACL?NA2CO3三種溶液都可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀BACL2\,NACL與稀鹽酸?稀硝酸不反應(yīng)NACL與稀硫酸混合無(wú)明顯變化,BACL2與稀硫酸混合產(chǎn)生白色沉淀,NA2CO3與稀硫酸混合產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體?,6在一個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品,它們的瓶壁上分別寫著白砂糖?小麥面粉?加碘食鹽和食用味精?為了進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實(shí)物與名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列做法中不可取的是A觀察比較它們的外觀狀態(tài)B各取少量分別放在水里觀察現(xiàn)象C各取少量分別放在口里品嘗一下D用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別答案C解析為了確保實(shí)驗(yàn)者的人身安全,對(duì)任何化學(xué)藥品,都不能用手直接接觸,更不能用口嘗其味道?,7以下列出的幾種物質(zhì)都是禁止旅客隨身帶上汽車?火車?飛機(jī)等交通工具的物品,其中丁烷氣是打火機(jī)燃料,按要求將這些物質(zhì)與方框連線?,答案,解析酒精?丁烷氣?汽油?煙花鞭炮屬于易燃易爆物質(zhì),而燒堿與濃硫酸屬于極強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)?,8草木灰中含有K2CO3,根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn),填寫下列空白?1此實(shí)驗(yàn)操作順序如下①稱量樣品,②溶解沉降,③________,④________,⑤冷卻結(jié)晶?2用托盤天平指針向上的稱量樣品時(shí),若指針偏向右邊,則表示填下列正確選項(xiàng)的代碼________?A左盤重,樣品輕B左盤輕,砝碼重C右盤重,砝碼輕D右盤輕,樣品重,過(guò)濾,蒸發(fā),B,3在進(jìn)行第③步操作時(shí),有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于________________________?4如何證明制得的鉀鹽中含有SO24________________________________?,濾液渾濁,答案取少量鉀鹽放入試管中,向試管中加入約2ML水配成溶液,先滴入幾滴稀鹽酸酸化,然后向試管中加入幾滴BACL2溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明鉀鹽中含有SO24,能力提升,1為了除去粗鹽中的CA2?MG2?SO24及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾②加過(guò)量NAOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量NA2CO3溶液⑤加過(guò)量BACL2溶液?下列操作順序中最合適的是A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④③①答案C解析過(guò)量的BACL2溶液,必須用NA2CO3溶液除去,④必須排在⑤后面,把沉淀過(guò)濾后,再加鹽酸調(diào)節(jié),除去過(guò)量的NAOH和NA2CO3,故③排在①后面?,2現(xiàn)有①M(fèi)GSO4②BANO32③NAOH④CUCL2⑤KCL五種溶液,不加任何其他試劑,可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是A④③①②⑤B④⑤③②①C④③②①⑤D④②③①⑤答案A解析根據(jù)溶液顏色,可判斷出CUCL2溶液將CUCL2溶液加入其余四種溶液中,有藍(lán)色沉淀生成,可鑒別出NAOH溶液再用NAOH溶液與另外三種反應(yīng),有白色沉淀生成的為MGSO4溶液再將MGSO4溶液加入剩余的兩種溶液中,有白色沉淀生成的為BANO32溶液,另一種即是KCL溶液?,3下列每組有三種物質(zhì),其中最后一種是過(guò)量的,加水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,濾紙上留有兩種不溶物的一組是ACACL2、CANO32、NA2CO3BBANO32、KCL、K2CO3CMGSO4、NACL、BAOH2DAG\,FE、CUSO4答案CD解析A中只有CACO3沉淀B中只有BACO3沉淀C中有BASO4和MGOH2兩種沉淀D中有CU\,AG兩種不溶物?,4有一包白色粉末狀混合物,可能含有NA2CO3?NACL?CACO3?CUSO4?KCL?NA2SO4?MGCL2?KNO3中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液?②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BACL2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解另一份中加入NAOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀?,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答1原混合物中肯定沒有______________________2原混合物中肯定有__________________3不能確定是否含有__________________4寫出相關(guān)反應(yīng)方程式____________________?,CUSO4?CACO3?NA2CO3,NA2SO4?MGCL2,KNO3?NACL?KCL,答案NA2SO4BACL22NACLBASO4↓MGCL22NAOHMGOH2↓2NACL,解析由第1步實(shí)驗(yàn)得無(wú)色溶液初步斷定混合物中肯定無(wú)CUSO4其為藍(lán)色,無(wú)CACO3不溶于水?由第2步可知其中含有SO24,無(wú)CO23,有MG2?綜上可知肯定無(wú)CUSO4、CACO3、NA2CO3,肯定有NA2SO4\,MGCL2,無(wú)法判定KNO3、NACL、KCL,5下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置?回答下列問(wèn)題,1實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________填“A”或“B”處的酒精燈?2洗氣瓶中的現(xiàn)象為____________________?3酒精燈B的作用是________________________________?4乙同學(xué)提出甲設(shè)計(jì)太復(fù)雜,可將酒精燈合二為一,去掉B而將尾氣導(dǎo)管口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可,乙同學(xué)設(shè)計(jì)是否合理________理由是________________________________?,B,澄清石灰水變渾濁,將未反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化為CO,2防止污染空,不合理,A?B并非同時(shí)點(diǎn)燃,5丙同學(xué)質(zhì)疑CO能否使石灰水變渾濁,因此其設(shè)計(jì)在CO通入CUO之前應(yīng)先通過(guò)澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應(yīng),試對(duì)此做出評(píng)價(jià),你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)________填“必要”或“不必要”?理由是____________________________?6丁同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的裝置中尾氣處理還可以有其他方法,請(qǐng)你為丁同學(xué)設(shè)計(jì)一種合理的尾氣處理方法______________________________?,不必要,在點(diǎn)燃A之前CO已通過(guò)石灰水,在導(dǎo)管末端連接一氣囊或貯氣瓶,解析本題的關(guān)鍵是搞清實(shí)驗(yàn)原理,掌握實(shí)驗(yàn)基本操作,由于CO是可燃性氣體,與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸,因此與CUO反應(yīng)應(yīng)先通入CO排除裝置中的空氣,CO又有毒,故應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈進(jìn)行處理?在反應(yīng)前CO已通過(guò)石灰水,沒必要再設(shè)計(jì)CO與石灰水的反應(yīng)?,

簡(jiǎn)介：第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P16,一?物質(zhì)的量濃度1用來(lái)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度?符號(hào)CB,單位為MOL/L或MOLL1公式為CB\FRAC{N_B}{V}?2在稀釋濃溶液時(shí),溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可表示為C濃硫酸V濃溶液C稀溶液V稀溶液?,二?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100ML200MOL/L的NACL溶液1主要儀器托盤天平?100ML容量瓶?燒杯?玻璃棒?膠頭滴管?藥匙等?2配制步驟1計(jì)算根據(jù)NBCBV可知NNACL02MOL,則MNACL117G?2稱量根據(jù)計(jì)算結(jié)果用托盤天平稱量所需NACL?3溶解將稱好的NACL固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,用玻璃棒不斷攪拌,并冷卻至室溫?,4轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100ML容量瓶中?5洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也都注入容量瓶中?輕輕晃動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻?6定容將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下12CM時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至與液面刻度線相切?7搖勻蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻?8裝瓶把配好的溶液倒入預(yù)備好的試劑瓶中,貼上標(biāo)簽?,誘思探究在配制NACL溶液時(shí),如果不用蒸餾水洗滌燒杯,對(duì)NACL的物質(zhì)的量濃度有何影響提示燒杯內(nèi)壁殘留有少量NACL,如果不用蒸餾水,洗滌燒杯23次,會(huì)使所配溶液濃度偏低?,課堂深化探究學(xué)生用書P16,一?容量瓶使用的注意事項(xiàng)1容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容1容量瓶上標(biāo)有溫度?容積?刻度線?2表示在所指溫度下,液面與刻度線相切時(shí),溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等,所以只有在指定溫度下,容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的?3常用規(guī)格有100ML?250ML?500ML及1000ML?,2容量瓶使用注意事項(xiàng)1容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞?使用前,除洗滌外,還應(yīng)檢查容量瓶是否完好,檢驗(yàn)容量瓶是否漏液?檢漏方法往瓶?jī)?nèi)加入一定量水,塞好瓶塞?用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立起來(lái),觀察瓶塞周圍是否有水漏出?如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,仍把瓶倒立起來(lái),再檢查是否漏水?2只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶也不能作為反應(yīng)容器,且不能長(zhǎng)期貯存溶液?,3向容量瓶中注入液體時(shí),應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入,且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,以防注入操作時(shí)液體流出,造成溶質(zhì)損失?4溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫,因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱,而容量瓶必須在常溫下使用?5用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的,配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶?6讀數(shù)時(shí),要使視線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切?,二?配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由可知,誤差來(lái)源的根本原因是物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生的誤差,若N偏大或V偏小,則C偏大若N偏小或V偏大,則C偏小?常見的誤差分析如下,1若稱量物錯(cuò)放在托盤天平右盤上,則M變小使C偏小,因稱量時(shí)M左M右M游碼?2若稱量固體溶質(zhì)時(shí),操作無(wú)誤,但所用的砝碼生銹,則M偏大,C偏高?3若沒有洗滌溶解用的燒杯及玻璃棒,則N偏小,C偏小?4轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外,則N偏小而使C偏小?5轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫,因液體的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù),冷卻后液面必低于刻度線,則C偏高?,6容量瓶使用前含有少量蒸餾水,則無(wú)影響?7定容時(shí)水加多了,用滴管吸出,則N變小而使C偏小?8定容后,經(jīng)振蕩?搖勻?靜置,液面下降少許是正常的,不必再加水至刻度線,若再加水,則V變大而使C偏小?9定容時(shí)仰視刻度線,由于操作以刻度線為基準(zhǔn)加水,故加水量增多,導(dǎo)致V偏大,C偏小?10定容時(shí)俯視刻度線,則加水量減少,導(dǎo)致V變小,故C偏高?,三?物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1若已知溶質(zhì)質(zhì)量2若已知溶質(zhì)中某粒子的個(gè)數(shù),2求算一定體積的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況溶于水后形成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1若已知溶液的體積,2若已知溶液的密度如果氣體的摩爾質(zhì)量為MGMOL1,VL標(biāo)準(zhǔn)狀況該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ΡGCM3?①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量②再計(jì)算溶液的體積,③最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度,3已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度,求其他粒子的物質(zhì)的量濃度解答此類題目時(shí)要依據(jù)兩個(gè)規(guī)律1定組成規(guī)律電解質(zhì)溶液中,陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比,據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度?如NA2SO4溶液中CNA2CSO242CNA2SO4FECL3溶液中CFE3CCLCFECL3,2電荷守恒定律因?yàn)槿魏稳芤憾硷@電中性,故溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),這個(gè)規(guī)律就稱之為電荷守恒定律?如在NA2SO4?MGSO4的混合溶液中NA2SO42NASO24MGSO4MG2SO24CNA2CMG22CSO24,4溶液的稀釋或混合的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶液稀釋或混合前后,溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可表示為C濃V濃C稀V稀,C1V1C2V2C混V混?C1?C2和V1?V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積?,特別提示若題目中指出不考慮溶液體積的改變,可認(rèn)為混合溶液的體積為原兩溶液體積之和若題目中給出混合后溶液的密度,則根據(jù)來(lái)計(jì)算?,四?物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?溶解度之間的關(guān)系1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系,2溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系在一定溫度下某溶質(zhì)在水中的溶解度為S,設(shè)溶液中溶劑為100G時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量為SG?則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與該溶質(zhì)的溶解度的關(guān)系設(shè)溶解度為SG,飽和溶液的總質(zhì)量為100GS,密度為ΡGCM3?則,特別提示①在公式中,溶質(zhì)一定要用物質(zhì)的量,而V一定是溶液的體積,而不是溶劑的體積?②應(yīng)用有關(guān)固體溶解度的換算公式時(shí),要先看清楚所給溶液是否為飽和溶液?若溶液不是飽和溶液,則不能使用有關(guān)溶解度的公式?,典例剖析學(xué)生用書P18,知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度例1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1MOLL1的是A將40GNAOH溶解在1L水中B將224LHCL氣體溶于水配成1L溶液C將1L10MOLL1的濃鹽酸加入9L水中D將106GNA2CO3溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為100ML,解析〕根據(jù)公式N為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,V為溶液的體積,選項(xiàng)ANNAOH1MOL,但V水1L,V溶液≠1L,錯(cuò)誤選項(xiàng)B224L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤選項(xiàng)CNHCL10MOL,但溶液體積不是10L,錯(cuò)誤選項(xiàng)DNNA2CO301MOL,V溶液01L,正確?〔答案〕D,知識(shí)點(diǎn)二溶液的配制例2實(shí)驗(yàn)室欲配制05MOL/L的NAOH溶液500ML1配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開___________________?2使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________?,②①③⑧⑤⑥⑦④,查漏,3在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________?①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容時(shí)仰視刻度線⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,④,〔解析〕1配制溶液的一般步驟為計(jì)算?稱量?溶解?冷卻?轉(zhuǎn)移?洗滌?定容?搖勻?2使用容量瓶之前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水,以防引起實(shí)驗(yàn)誤差?3①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,將會(huì)使溶質(zhì)偏少,濃度偏低②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,會(huì)使溶質(zhì)偏少,濃度偏低③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)濃度無(wú)影響,④⑤定容時(shí)俯視刻度線,使溶液體積偏少,濃度偏高仰視刻度線,使溶液體積偏多,濃度偏低⑥定容搖勻后,再加水會(huì)使溶液體積偏大,濃度偏低?,知識(shí)點(diǎn)三溶液混合及稀釋的計(jì)算例3現(xiàn)有200MLH2SO4和NA2SO4的混合溶液,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1MOL/L,NA2SO4的物質(zhì)的量濃度為05MOL/L,若要制配H2SO4和NA2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2MOL/L和02MOL/L的溶液,應(yīng)加入558的H2SO4溶液密度為135GCM3多少毫升再加蒸餾水稀釋到多少毫升,〔解析〕先根據(jù)稀釋定律確定稀釋后溶液的體積V稀稀釋前后NA2SO4的物質(zhì)的量不變,即有0200L05MOL/LV稀02MOL/L則V稀0500L由題意可知對(duì)于H2SO4來(lái)說(shuō),N原有N加入N配則有02L1MOL/L05L2MOL/L,解得VH2SO4104ML,故需加入558的硫酸溶液104ML后再加入蒸餾水稀釋至500ML?,〔答案〕104ML500ML,〔點(diǎn)評(píng)〕本題是考查溶液的配制,是用濃溶液配制稀溶液的過(guò)程,也就是溶液的稀釋?解答過(guò)程要抓住溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的規(guī)律?,知識(shí)點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例4體積為VML,密度為DGCM3的溶液,含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)MG,其物質(zhì)的量濃度為CMOLL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,下列表達(dá)式正確的是多選ACW1000D/MBMVDW/100DC1000M/VM,〔答案〕BD,〔解析〕根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度的概念,可推導(dǎo)出它們之間的關(guān)系?質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度A不正確已知溶液的體積和密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù),求得溶質(zhì)質(zhì)量MVDW,B正確換算成質(zhì)量分?jǐn)?shù)WC不正確已知溶質(zhì)質(zhì)量?溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,求物質(zhì)的量濃度D正確?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P19,1容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是A刻度線B溫度C容量D物質(zhì)的量濃度答案D,2下列溶液中的CCL與50ML1MOLL1氯化鋁溶液中CCL相等的是A150ML1MOLL1氯化鈉溶液B75ML2MOLL1氯化鈣溶液C100ML3MOLL1氯化鉀溶液D75ML1MOLL1氯化鐵溶液答案CD解析由ALCL3化學(xué)式知CCL3CALCL33MOLL1,A中CCL1MOLL1B中CCL4MOLL1C?D中CCL3MOLL1?應(yīng)注意本題比較的是CL濃度,而不是CL的物質(zhì)的量,故CCL與所給溶液體積大小無(wú)關(guān)?,3將5MOLL1鹽酸10ML稀釋到250ML,再取出5ML,這5ML溶液的物質(zhì)的量濃度是A002MOLL1B025MOLL1C02MOLL1D05MOLL1答案C解析由稀釋定律C濃V濃C稀V稀可得出結(jié)論?,4配制250ML010MOL/L的NAOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線答案C,解析B項(xiàng),如圖乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度線,溶液體積偏大,NAOH的物質(zhì)的量濃度偏小C項(xiàng),如圖甲所示,情況與B項(xiàng)相反A?D兩項(xiàng)容易判斷會(huì)偏小?,51LK2SO4和MGSO4的混合溶液中,含MG224G,SO24的物質(zhì)的量濃度為1MOL/L,則MGSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為________?________?答案01MOL/L09MOL/L,解析NMG2NMGSO401MOL,則CMGSO401MOL/L,設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量濃度為X?由電荷守恒CK2MG22CSO24得2X20121,解得X09MOL/L?,6已知37的H2SO4溶液的密度為128GCM3,求其物質(zhì)的量濃度?答案37的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為48MOLL1?,解析此題為物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算題,既可以直接代入下面公式,來(lái)求,又可以利用定義式來(lái)求,如,解法一取100G溶液來(lái)計(jì)算MH2SO4100G3737GNH2SO4038MOLCH2SO448MOLL1,解法二取1L溶液來(lái)計(jì)算V液1LMH2SO4VH2SO4AQΡW1000ML128GCM3374736G,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P20,基礎(chǔ)強(qiáng)化1在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是答案B解析在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,定容后,溶液凹液面最低點(diǎn)應(yīng)該與刻度線平齊?,2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于02MOLL1K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是A1000ML水中所含K?SO24總數(shù)為03NAB500ML溶液中有01NA個(gè)KC100ML溶液中K的濃度為04MOLL1D1L溶液中SO24的濃度為04MOLL1答案C,解析1000ML溶液中含K?SO24總數(shù)為02MOLL121L02MOLL11LNA06NA,A不正確500ML溶液中含K數(shù)為02MOLL105L2NA02NA,B不正確溶液中K的濃度為04MOLL1,SO24濃度為02MOLL1,只有C正確?,3在相同體積?相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必須相等的是A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量DH的物質(zhì)的量答案C解析相同物質(zhì)的量濃度?相同體積的酸中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,由于各種酸的摩爾質(zhì)量不同,其質(zhì)量也不同溶液的密度不同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不一定相同酸中所含氫的個(gè)數(shù)不一定相同,氫離子的物質(zhì)的量也不一定相同?,4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是答案BC解析NAOH固體不應(yīng)直接在托盤上稱量濃H2SO4的稀釋應(yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入,并不斷用玻璃棒攪拌?,5某AL2SO43溶液VML中含AGAL3,取出溶液稀釋成4VML后,SO24的物質(zhì)的量濃度為答案B,解析,6一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,下列說(shuō)法正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量增大B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大CCAOH2溶解度不變D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案C解析將生石灰加入飽和石灰水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng)CAOH2OCAOH2水量減少,有溶質(zhì)析出,但溫度不變,仍然是該溫度下的飽和溶液,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度?溶解度均不變,故C正確?,7某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480ML05MOLL1NAOH溶液以備使用?1該同學(xué)應(yīng)選擇________ML的容量瓶?,500,2其操作步驟如右圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的________填選項(xiàng)字母之間?A②與③B①與②C④與⑤,C,3該同學(xué)應(yīng)稱取NAOH固體________G,用質(zhì)量為231G的燒杯放在托盤天平上稱取所需NAOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________填字母,并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________填字母?,100,C?D,C,附表砝碼規(guī)格,4下列操作所配溶液的濃度大小有何影響①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________填“偏大”?“偏小”或“無(wú)影響”,下同?②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)________?,偏小,無(wú)影響,8標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將350體積HCL氣體溶于1體積水中,所得溶液的密度為118GML1?求此溶液中HCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度?答案363117MOLL1,解析HCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100≈363,HCL的物質(zhì)的量濃度為,9欲將010MOLL1的NAOH溶液和050MOLL1的NAOH混合成020MOLL1的NAOH溶液?求兩溶液的體積比忽略混合時(shí)體積變化?答案31解析根據(jù)混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變解答此類題?設(shè)所需010MOLL1的NAOH溶液及050MOLL1的NAOH溶液的體積分別為V1和V2,根據(jù)混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變列式得010MOLL1V1050MOLL1V2020MOLL1V1V2,解得,能力提升,1NACL?K2SO4?KCL混合溶液中已知CK1MOL/L,CNA1MOL/L,CCL1MOL/L,則CSO24為A1MOL/LB05MOL/LC2MOL/LD無(wú)法計(jì)算答案B解析根據(jù)電荷守恒可得CNA1CK1CCL1CSO242可求出CSO2405MOL/L?,2一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的氫氧化鉀溶液,若將其蒸發(fā)掉100G水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28,體積為125ML,則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A22MOL/LB4MOL/LC5MOL/LD625MOL/L答案B,解析設(shè)原溶液質(zhì)量為M,根據(jù)濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,可得M10028M14,M200G,可求出溶質(zhì)的質(zhì)量為200G1428,3今有相同體積的兩份植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方如下,A完全不同B僅CK相同C僅CCL相同D完全相同答案D解析1中CK07MOLL1,CZN201MOLL1,CSO2403MOLL1,CCL03MOLL12中CK07MOLL1,CZN201MOLL1,CSO2403MOLL1,CCL03MOLL1?,4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700LNH3的物質(zhì)的量為________,全部溶解在1L水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,如果該氨水的密度為085G/CM3,則氨水的物質(zhì)的量濃度為________?答案3125MOL3471735MOLL1,解析NH3的物質(zhì)的量為3125MOL氨氣質(zhì)量為3125MOL17GMOL153125G溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100347氨水的物質(zhì)的量濃度為1735MOLL1?,5常溫下,將200G140的NACL溶液跟300G240NACL溶液混合,得到密度為117GCM3的混合溶液?1該混合溶液中NACL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?2該混合溶液中NACL的物質(zhì)的量濃度是________MOLL1?3在1000G水中溶解________MOLNACL才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等保留一位小數(shù)?答案120240343,解析1混合溶液的質(zhì)量為200G300G500G?溶質(zhì)的質(zhì)量為200G140300G24100GWNACL10020?2NNACL40MOLL1?310020NNACL≈43MOL?,6如圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容?請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算?,飲用礦物質(zhì)水凈含量500ML配料表純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期12個(gè)月主要成分鉀離子K10273MG/L鎂離子MG20148MG/L氯離子CL10273MG/L硫酸根離子SO2404192MG/L,1該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值2一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)多少單位MOL注1G103MG答案12104MOL/L21104MOL解析1CMG2最大時(shí)MMG248MG/L05L24MG24103GNMG224103G/24G/MOL1104MOLCMG21104MOL/05L2104MOL/L或CMG248103G/L/24G/MOL2104MOL/L,2硫酸根離子的含量最多時(shí)MSO24192MG/L05L96MG96103GNSO2496103G/96G/MOL1104MOL?,

簡(jiǎn)介：第2課時(shí)分散系及其分類,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P29,一?分散系及其分類1分散系的概念一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系?被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑?按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài),它們之間有九種組合方式?,2重要的三種分散系按照分散質(zhì)粒子的直徑不同,可分為溶液?膠體?濁液三種分散系?這三種分散系最常見的是在液體分散劑中形成的?,二?膠體的制備及鑒別1FEOH3膠體的制備向沸水中逐滴加入少量FECL3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即可得到FEOH3膠體?,2膠體的鑒別當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),膠體內(nèi)部會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”,這是由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成的,叫做丁達(dá)爾效應(yīng),利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法?誘思探究膠體在生活中隨處可見,你能舉幾個(gè)實(shí)例嗎你知道膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別嗎提示煙?霧?豆?jié){?墨水等都屬于膠體?膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小?,課堂深化探究學(xué)生用書P29,一?分散系及其分類1分散系把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系,叫做分散系?分散質(zhì)被分散的物質(zhì)?分散劑起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)?,2分類根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài),它們之間可有九種組合方式?如表所示,特別提示①若分散劑是液態(tài)的,叫做液態(tài)分散系,在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見,最重要,水溶液?懸濁液和乳濁液都屬于液態(tài)分散系?②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),按分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類,可以把分散系分為溶液?膠體和濁液?如NACL溶液?淀粉膠體?CACO3懸濁液?③當(dāng)同種分散質(zhì)在不同種分散劑中可以得到不同的分散系?如NACL溶于水形成溶液,如果分散于酒精中可形成膠體?,④三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小比較溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1NM1NM109M濁液中的分散質(zhì)粒子直徑大于100NM膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1100NM之間?⑤溶液最穩(wěn)定,濁液最不穩(wěn)定,膠體介于二者之間?,二?膠體的性質(zhì)和應(yīng)用,特別提示膠體粒子可以透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜,因此可以用過(guò)濾法分離膠體和濁液,用滲析法分離和提純膠體?,典例剖析學(xué)生用書P30,知識(shí)點(diǎn)一分散系及其分類例1膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是A分散質(zhì)粒子的大小B是不是一種穩(wěn)定的體系C會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D粒子有沒有帶電荷,A,〔解析〕膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是其分散質(zhì)粒子的大小,膠體1NM100NM?溶液100NM膠體具有介穩(wěn)定性,但不是與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別丁達(dá)爾效應(yīng)僅能用來(lái)區(qū)別膠體與溶液,D項(xiàng)更是明顯錯(cuò)誤,知識(shí)點(diǎn)二膠體的性質(zhì)及應(yīng)用例2下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A雞蛋清溶液中加入飽和NH42SO4溶液生成白色沉淀,屬于物理變化B膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙C水泥廠?冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D納米材料屬于膠體,D,〔解析〕加入飽和NH42SO4溶液可降低雞蛋清的溶解度,產(chǎn)生白色沉淀是物理變化膠體的分散質(zhì)粒子大小在1100NM之間,能通過(guò)濾紙?膠體一般由分散質(zhì)和分散劑組成,而納米材料只是由一種物質(zhì)組成的純凈物,D不正確?,知識(shí)點(diǎn)三膠體的制備例3現(xiàn)有甲?乙?丙三名同學(xué)分別完成了FEOH3膠體的制備實(shí)驗(yàn),甲向1MOL/L氯化鐵溶液中加入少量的NAOH溶液乙直接加熱FECL3飽和溶液丙往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘請(qǐng)?jiān)u價(jià)三名同學(xué)的操作是否正確,如果都不正確請(qǐng)闡述正確的操作方法?,〔解析〕1MOL/L氯化鐵溶液與NAOH溶液直接作用會(huì)生成FEOH3沉淀直接加熱FECL3飽和溶液,因FECL3溶液濃度過(guò)大直接生成FEOH3沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉甲?乙?丙三名同學(xué)都得不到膠體?,〔答案〕甲?乙?丙三名同學(xué)的操作都不正確?正確的操作方法是取一小燒杯,加入25ML蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入12MLFECL3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱?,〔點(diǎn)評(píng)〕制備FEOH3膠體的幾個(gè)常見錯(cuò)誤操作是1直接加熱FECL3飽和溶液2向沸水中滴加FECL3飽和溶液,但加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)3實(shí)驗(yàn)中用自來(lái)水,而不用蒸餾水?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P31,1用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)1100NM的超細(xì)粉末微粒,然后制得納米材料,下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液,B,解析本題考查的知識(shí)為分散系微粒的大小?這種超細(xì)粉末粒子大小為1100NM,恰好在膠體微粒大小范圍之內(nèi),要掌握膠體的本質(zhì)特征,即膠體粒子大小在1100NM之間?,2據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道,近年來(lái),我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體,D,解析霧是氣溶膠,屬于膠體?,3以水為分散劑的分散系,按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是A溶液?膠體?濁液B膠體?濁液?溶液C濁液?膠體?溶液D濁液?溶液?膠體,C,解析溶液最穩(wěn)定,濁液很不穩(wěn)定,膠體介于二者之間,屬于介穩(wěn)體系?,4下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A用一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一束光亮的通路B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FECL3溶液中滴加NAOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵,C,解析蛋白質(zhì)溶液是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)豆?jié){是膠體,鹽鹵或石膏是電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉靜電除塵器除塵是中和膠體粒子的電荷,而達(dá)到除塵目的FECL3溶液不是膠體,滴加NAOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P31,基礎(chǔ)強(qiáng)化1下列關(guān)于溶液的敘述正確的是A所有溶液都是無(wú)色的B由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C均一穩(wěn)定的液體是溶液D溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,D,解析如CUSO4溶液呈藍(lán)色,A錯(cuò)分散系有溶液?膠體?濁液,B錯(cuò)均一穩(wěn)定的液體可能是膠體,也可以是溶液,C錯(cuò)?,2下列分散系中,分散質(zhì)粒子直徑最大的是A豆?jié){B石灰乳CFECL3溶液D氫氧化鐵膠體,B,解析濁液的分散質(zhì)粒子直徑最大,石灰乳是濁液,豆?jié){是膠體?,3FEOH3膠體和MGCL2溶液共同具備的性質(zhì)是A都不穩(wěn)定,密封放置都易產(chǎn)生沉淀B兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,隨后溶解D分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙,D,解析MGCL2溶液很穩(wěn)定,密封放置,不易產(chǎn)生沉淀,該溶液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),加鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀,A?B?C均不正確,溶液和膠體粒子都能透過(guò)濾紙,故D正確?,4下列分散系最不穩(wěn)定的是A向CUSO4溶液中加入NAOH溶液得到的分散系B向水中加入食鹽得到的分散系C向沸水中滴入飽和FECL3溶液得到的紅褐色液體D向NAOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液,A,解析A中形成的是CUOH2懸濁夜,最不穩(wěn)定C中形成的是膠體較穩(wěn)定B?D中形成的分散系為溶液,最穩(wěn)定?,5下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液?懸濁液區(qū)別開來(lái)B光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用滲析的方法凈化膠體原理是膠體不能透過(guò)半透膜,溶液可透過(guò)半透膜時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子?離子通過(guò)D膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,A,解析物質(zhì)在永不停息地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),膠體粒子一直在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng),故A選項(xiàng)錯(cuò)誤區(qū)別膠體與非膠體,簡(jiǎn)單易行的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)膠體粒子的直徑比較大,不能透過(guò)半透膜,而水分子等較小粒子能自由透過(guò),故C選項(xiàng)正確膠體粒子具有較大的表面積,可以吸附某些離子,從而膠體粒子帶有部分電荷,所以,在電場(chǎng)作用下膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象?,6某種膠體在電泳時(shí),它的粒子向陰極移動(dòng)?在膠體中分別加入下列物質(zhì)①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③鹽酸④氫氧化鐵膠體,不會(huì)發(fā)生聚沉的是A①③B①④C②③D③④,B,解析粒子向陰極移動(dòng),說(shuō)明該膠體粒子帶正電荷,該膠體遇到電解質(zhì)溶液或膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體時(shí),就會(huì)發(fā)生聚沉?①不是電解質(zhì)溶液,④膠體粒子帶正電荷,故選B?,7如圖所示,家庭小實(shí)驗(yàn)制得的分散系按分散質(zhì)粒子大小分類,指明屬于哪種分散系填字母①溶液______________________②濁液______________________③膠體______________________,ACD,B,E,解析結(jié)合日常生活,并根據(jù)初中所學(xué)兩種熟悉的分散系溶液和濁液,采用排除法?解題時(shí)注意植物油不溶于水,但溶于汽油?泥土不溶于水,食鹽蔗糖易溶于水形成溶液,墨水是膠體,溶于少量水,還是膠體?,8少量FE2O3粉末紅棕色加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,反應(yīng)后得到的FECL3溶液呈棕黃色,用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)1取少量溶液置于試管中,滴入NAOH溶液?可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)?2在小燒杯中加入20ML蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FECL3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,即可制得FEOH3膠體?,復(fù)分解,紅褐,3取另一小燒杯也加入20ML蒸餾水后,向燒杯中加入1MLFECL3溶液,振蕩搖勻后,將此燒杯編號(hào)甲與盛有FEOH3膠體的燒杯編號(hào)乙一起放置暗處分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)別________?4取乙燒杯中少量FEOH3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可看到溶液紅褐色逐漸變淺,最終又得到黃色的FECL3溶液,發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為________________________________?,乙,膠體和溶液,能力提升12009北京豐臺(tái)高一檢測(cè)下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是A制備FEOH3膠體后可以用滲析的方法凈化B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1100NM之間的分散系,C,解析電泳現(xiàn)象只能證明膠體中膠粒帶電,而膠體呈中性?,2金屬銀具有消毒?殺菌作用?把銀制成納米銀粒子可將其消毒殺菌作用提高200倍,其原因是A銀制成納米粒子后,其表面積增大所致B銀制成納米粒子后,其表面積縮小所致C銀制成納米粒子后,其質(zhì)量增大所致D銀制成納米粒子后,其質(zhì)量減小所致,A,解析消毒殺菌劑發(fā)揮作用,需要有足夠大的總表面積,與微生物充分接觸,把一定質(zhì)量的銀由大顆粒制成納米銀粒子,總表面積大大增加?,3已知FEOH3膠粒帶正電荷,現(xiàn)有甲?乙?丙?丁和FEOH3膠體,按甲和丙?乙和丁?丙和丁?乙和FEOH3膠體兩兩混合,均出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象?則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是A甲和乙B丙和乙C甲和丁D丙和FEOH3膠體,B,解析帶相反電荷的膠體粒子,混合時(shí)電性相互抵消,故會(huì)產(chǎn)生聚沉,由于FEOH3膠粒帶正電荷,可推知乙?guī)ж?fù)電荷,丁帶正電荷,丙帶負(fù)電荷,甲帶正電荷?,4下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,同時(shí)也與膠體有關(guān)C在溶有1MOLFEOH3的膠體中,含有NA個(gè)FEOH3膠粒D分散質(zhì)粒子大小介于1NM100NM之間的分散系稱為膠體,C,解析區(qū)分膠體和溶液可用丁達(dá)爾效應(yīng),A正確膠體中許多個(gè)FEOH3聚集在一起形成膠粒,所以膠粒數(shù)小于NA個(gè)分散質(zhì)粒子大小介于1NM100NM之間的分散系是膠體,D正確?,5將澄清的FEOH3膠體分為四份,每份5ML,分別裝在四支試管中,標(biāo)記1號(hào)?2號(hào)?3號(hào)?4號(hào)?向1號(hào)中滴加NA2SO4的濃溶液,向2號(hào)試管中滴加NH42SO4溶液,將3號(hào)試管在酒精燈上加熱,將4號(hào)試管留做對(duì)比樣本,觀察各試管中的現(xiàn)象?結(jié)果是1號(hào)?2號(hào)?3號(hào)試管內(nèi)都出現(xiàn)了紅褐色沉淀,4號(hào)試管內(nèi)無(wú)現(xiàn)象?請(qǐng)回答以下問(wèn)題?,11號(hào)?2號(hào)試管中的紅褐色沉淀物的化學(xué)式是______________________?2若向4號(hào)試管中慢慢滴加稀H2SO4,邊滴加邊振蕩,直至H2SO4過(guò)量為止,在此過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________________________?3實(shí)驗(yàn)室用FECL3溶液作化學(xué)試劑,用燒杯作容器制備FEOH3膠體的過(guò)程中需要加熱,加熱的主要目的是______________________________,加熱時(shí)注意的事項(xiàng)是_____________________________________________________________________________寫兩點(diǎn)?,FEOH3,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后紅褐色沉淀溶解,形成棕黃色的澄清溶液,加快FECL3的水解,①在燒杯下墊石棉網(wǎng),防止燒杯炸裂②當(dāng)燒杯內(nèi)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱,防止膠體被破壞,解析在膠體中滴加NA2SO4濃溶液?NH42SO4溶液或加熱都可使膠體聚沉,產(chǎn)生FEOH3紅褐色沉淀在FEOH3膠體中滴加稀H2SO4會(huì)與FEOH3發(fā)生中和反應(yīng),使FEOH3沉淀溶解?,

簡(jiǎn)介：第2課時(shí)氣體摩爾體積,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P13,一?決定物質(zhì)體積大小的因素1物質(zhì)體積的影響因素1構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目2粒子的大小3粒子之間的距離?,21MOL不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同,粒子之間的距離非常小,因此,固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小?3對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),粒子之間的距離,遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑,當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí),氣體的體積主要決定于粒子之間的距離?同溫同壓下,任何氣體粒子之間距離相等?相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?,二?氣體摩爾體積1定義單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積?符號(hào)VM,常用的單位有L/MOL或LMOL1和M3/MOL或M3MOL1?2計(jì)算公式,3影響氣體摩爾體積的因素1氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)?2標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0℃和101KPA,氣體摩爾體積約為224L/MOL?誘思探究1MOL氣體的體積為224L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎提示不一定?氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,升高溫度,氣體體積增大增大壓強(qiáng),氣體體積減小,因此在一定溫度和壓強(qiáng)非標(biāo)況下,也可使1MOL氣體的體積達(dá)到224L?,課堂深化探究學(xué)生用書P13,一?氣體摩爾體積1概念單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積?氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為224L/MOL,25℃和101KPA的條件下,VM245L/MOL?,2利用氣體摩爾體積進(jìn)行化學(xué)計(jì)算,應(yīng)注意以下問(wèn)題1224L/MOL這個(gè)數(shù)值是個(gè)近似值,但計(jì)算時(shí)就取224L/MOL?2224L是1MOL任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,因此,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一般不能用224L/MOL?3只適用于任何氣態(tài)物質(zhì),對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)是不適用的?4計(jì)算時(shí),如果溫度和壓強(qiáng)有所變化,應(yīng)根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程PVNRT進(jìn)行換算?51MOL氣體的體積為224L,則它可能處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,也可能處在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下?,3標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算的有關(guān)公式?1摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系MVMΡ224ΡG/MOL2物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系3氣體質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系4氣體分子數(shù)與氣體摩爾體積的關(guān)系NNNANA,二?阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子,這一規(guī)律就是阿伏加德羅定律?2理解阿伏加德羅定律應(yīng)注意的問(wèn)題1在定律中,粒子一般指組成氣體的分子只有稀有氣體為單原子分子,才可以是原子如相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的H2和CO2,分子數(shù)相同,但原子數(shù)不同?2阿伏加德羅定律適合于任何氣體,包括混合氣體,但不適用于非氣體?,3同溫?同壓?同體積和同分子數(shù),“四同”共存,相互制約,只要有三個(gè)“同”成立,則第四“同”必定成立?4標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?因?yàn)樗?guī)定了溫度0℃和壓強(qiáng)101KPA?,3阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律是理想氣體狀態(tài)方程的具體體現(xiàn)?由PVNRT可得如下結(jié)論,典例剖析學(xué)生用書P14,知識(shí)點(diǎn)一氣體摩爾體積例1下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6021023個(gè)分子所占的體積約是224LB05MOLO2所占的體積是112LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1MOLH2O的體積為224LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28GCO與N2的混合氣體的體積約為224L,〔解析〕6021023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1MOL,但此分子不一定是氣體,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是224L,A項(xiàng)錯(cuò)誤B項(xiàng)中未指明氣體所處的狀況,所以此氣體體積不一定是112L,B項(xiàng)錯(cuò)誤H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,所以1MOLH2O的體積不是224L,C項(xiàng)錯(cuò)誤N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28GMOL1,所以28GN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1MOL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為224L,D項(xiàng)正確?〔答案〕D,知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅定律及應(yīng)用例22008海南高考在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲?乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小,〔解析〕由兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且氣體質(zhì)量相等,而甲的密度大于乙的密度,又由可知V甲M乙,D錯(cuò)誤?,〔答案〕B,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P14,1下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是A一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1MOL任何氣體所占的體積,約為224L答案B解析影響氣體體積大小的因素主要有分子之間的距離由溫度和壓強(qiáng)來(lái)決定?分子數(shù)的多少及分子自身的大小這個(gè)因素與前兩個(gè)因素相比,影響較小,可忽略?氣體摩爾體積則是在一定條件下,1MOL氣體所占有的體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約為224LMOL1?,2下列說(shuō)法正確的是A32GO2占有的體積約為224LB224LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L水的質(zhì)量約為18GD22G二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LH2含有相同的分子數(shù)答案D解析32GO2為1MOL而誤以為是224L忽略了只有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況,1MOL氣體才是224L,A?B均不正確,錯(cuò)選C忽略了水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體?,3關(guān)于同溫同壓下等體積的CO和CO2的敘述①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等?其中正確的是A①②③④B②③④C③④D①③答案C解析題干部分給出同溫?同壓?同體積的條件,即“三同”,由阿伏加德羅定律可導(dǎo)出另“一同”,也就是兩者的分子數(shù)相同,進(jìn)而由分子數(shù)相同及化學(xué)式中微粒數(shù)目之間的關(guān)系推知所含碳原子數(shù)必然相等?而質(zhì)量?密度則由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同而不同?,4判斷下列說(shuō)法正確的在括號(hào)內(nèi)打“√”,錯(cuò)誤的劃“”?1氣體摩爾體積為224LMOL12相同條件下一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?若體積相等,則質(zhì)量也相等31MOLCO2在20℃時(shí)的體積比224L大41MOLH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是224L5標(biāo)準(zhǔn)狀況下1MOL甲烷和氧氣的混合氣體體積約為224L6同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)其物質(zhì)的量一定相等答案12√345√6解析1沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況3未標(biāo)明壓強(qiáng)4水是液體非氣體6對(duì)固體無(wú)法確定?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P15,基礎(chǔ)強(qiáng)化12007上海高考下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量G/MOLB氣體摩爾體積L/MOLC溶解度G/100GD密度G/CM3答案C解析溶解度的單位為G?,2常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4?CO2?O2?SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是答案D,解析在相同溫度壓強(qiáng)下,相同質(zhì)量的氣體,由知摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,體積也就越大,因MCH4①②③B密度②③④①C質(zhì)量②③①④D氫原子數(shù)①②③④答案BC,解析四種氣體的物質(zhì)的量分別為03MOL,05MOL,04MOL,02MOL則體積比為03050402,密度比為163653417,質(zhì)量比為03MOL16GMOL105MOL365GMOL1136G02MOL17GMOL148182513634,氫原子數(shù)比為03405104202312050806?,3依據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是A同溫同壓下,兩種氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下,兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比答案CD,解析若對(duì)阿伏加德羅定律及推論掌握不熟,應(yīng)學(xué)會(huì)臨時(shí)用PVNRT進(jìn)行推導(dǎo),若熟記阿伏加德羅定律及推論則可直接選出正確答案?在A中,同T同P下則N與V成正比與M成反比,且不知兩種氣體的質(zhì)量是否相等,因此A不對(duì),B中,同溫同壓下因?yàn)閂則N與Ρ成反比,若兩氣體質(zhì)量相同,則有由于不知兩者的質(zhì)量是否相等,所以B不正確C中,同溫同壓下則整理可得C正確D中,同溫同體積,由阿伏加德羅定律可知?dú)怏w越多,產(chǎn)生的壓強(qiáng)越大,N與P成正比即D正確?,4184G氮?dú)夂?6G某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子個(gè)數(shù)之比為32,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是________,X的值是________?2已知N個(gè)O2的質(zhì)量為MKG,則1MOLO2的質(zhì)量是________KG用NA表示阿伏加德羅常數(shù)?301MOL某物質(zhì)的質(zhì)量為106G,則它的摩爾質(zhì)量是___________,該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是________?,16,3,106G/MOL,106,解析184GN2的物質(zhì)的量為03MOL,所含原子為06MOL,由于N2與RX分子個(gè)數(shù)比為32則RX的物質(zhì)的量為02MOL,由已知可得,0602X,X3,則RX摩爾質(zhì)量為48G/MOL,即RX的相對(duì)分子質(zhì)量為48,R的相對(duì)原子質(zhì)量為16?2由已知可得一個(gè)O2分子的質(zhì)量為1MOLO2為NA?3由摩爾質(zhì)量?相對(duì)分子質(zhì)量定義可求出?,5在某溫度時(shí),一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫?恒壓的密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的7/4,則A單質(zhì)的分子式為________,AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?答案A44AH3A46H2解析容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的7/4,所以氣體分子數(shù)也為原來(lái)的7/4,A的氫化物AH3完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一種必然為H2,另一種設(shè)為AX,根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可得答案?,

簡(jiǎn)介：章末總結(jié)提升,本章知識(shí)體系展現(xiàn)學(xué)生用書P106,一?硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,二?氯元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,三?硫元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,四?氮元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,五?環(huán)境保護(hù)SO2?NO2及CL2等都能對(duì)大氣造成污染,人類在生產(chǎn)?生活中應(yīng)盡量減少污染物排放?我們要加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí),自覺保護(hù)環(huán)境,防治污染,創(chuàng)建美好家園?,專題探究學(xué)生用書P106,專題一元素及其化合物推斷題的解題方法1解推斷題的突破口1特征現(xiàn)象①有顏色的氣體CL2黃綠色?NO2紅棕色和溴蒸氣紅棕色等?②有漂白作用的氣體CL2有水時(shí)?SO2等?③在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體CH4?CO?H2等?④通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體N2和AR等?⑤溶于水顯堿性的氣體只有NH3?,⑥在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO?⑦可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SIO2?⑧能與NAOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬只有SI,金屬常見的有AL?⑨能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,且將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)必含⑩能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體,且通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又復(fù)原的物質(zhì)必含?,2特征轉(zhuǎn)化關(guān)系,例1下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去,其中A?C為無(wú)色氣體,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?,1化合物W可能是________或________,C是________,F是________?2反應(yīng)③的離子方程式____________________?3A與CUO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和CU,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________?,NH4HCO3,NH42CO3,CO2,NO2,專題二噴泉實(shí)驗(yàn)之后溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,例2將100MLNO2和O2的混合氣體通入足量的水中?1若正好完全反應(yīng)生成HNO3,則原混合氣體中O2和NO2各多少毫升2若在相同條件下收集到20ML剩余氣體,則原混合氣體中O2和NO2各多少毫升,〔解析〕4NO2O22H2O4HNO3Ⅰ3NO2H2O2HNO3NOⅡ1正好完全反應(yīng)生成HNO3,由Ⅰ式得VNO2VO241∴,解之得,2若剩余20ML氣體為O2,設(shè)參加反應(yīng)的O2的體積為X,則原混合氣體中NO2為100ML20MLX80MLX?由Ⅰ式得80XML4X∴X16ML∴原混合氣體中O2為20ML16ML36ML,NO2為64ML?若剩余氣體為NO,設(shè)生成20MLNO需NO2的體積為Z,由Ⅱ式得Z320ML60ML?,又設(shè)原混合氣體中O2的體積為Y,則與O2?H2O作用恰好生成HNO3的那部分NO2為100ML60MLY40MLY?由Ⅰ式得40MLY4Y∴Y8ML∴原混合氣體中O2為8ML,NO2為92ML?,〔答案〕1VO220MLVNO280ML2若剩余氣體為O2,則VO236ML,VNO264ML若剩余氣體為NO,則VO28ML,VNO292ML,專題三計(jì)算技巧“25”的妙用當(dāng)有氣體剩余時(shí),尤其是原混合氣體中NO?NO2?O2都有的情況下,若直接根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,往往比較困難?而對(duì)上述反應(yīng)稍加分析,不難發(fā)現(xiàn),當(dāng)原混合氣體中氮?氧原子數(shù)之比等于25即硝酸酐中氮?氧原子數(shù)之比時(shí),恰好完全反應(yīng)生成硝酸,無(wú)氣體剩余當(dāng)大于此比值時(shí),余氣NO當(dāng)小于此比值時(shí),余氣為O2?被吸收的氮?氧原子數(shù)之比都等于25?,若將上表中氣體的物質(zhì)的量數(shù)據(jù),換為同溫?同壓下的體積數(shù)據(jù),剩余氣體的判斷及其體積的計(jì)算仍同上法?,例3將AMLNO?BMLNO2?XMLO2混合于同一試管內(nèi),將試管口倒置于水中,充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失,則X對(duì)A?B的函數(shù)關(guān)系式F為AAB/2B2AB/3C3AB/4D4AB/5〔解析〕根據(jù)被水吸收的氣體中N?O原子數(shù)比為25,建立關(guān)系式?〔答案〕C,

簡(jiǎn)介：章末總結(jié)提升,本章知識(shí)體系展現(xiàn)學(xué)生用書P22,一?化學(xué)實(shí)驗(yàn),二?以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的關(guān)系,專題探究學(xué)生用書P22,專題一物質(zhì)的檢驗(yàn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)方法1物理方法利用物質(zhì)的顏色?氣味?溶解性加以區(qū)別,如區(qū)分CUSO4溶液和NA2SO4溶液可根據(jù)其顏色,區(qū)分NA2CO3和CACO3可根據(jù)其溶解性?2化學(xué)方法常用指示劑?點(diǎn)燃?加熱?加試劑等方法,如區(qū)分鹽酸?NAOH溶液和NACL溶液,可用石蕊試液?,2物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)原則”即一看顏色?狀態(tài)?二嗅氣味?三實(shí)驗(yàn)加試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類1生成氣體,如NH4?CO23的檢驗(yàn)?2生成沉淀,如CL、SO24的檢驗(yàn)?3顯現(xiàn)特殊顏色,如CU2?FE3等?,3常見離子的檢驗(yàn),特別提示①當(dāng)試樣是固體時(shí),需將少量試樣配成溶液?②操作時(shí)應(yīng)取少量溶液進(jìn)行檢測(cè)?一般簡(jiǎn)答順序?yàn)楦鞣N少許試液加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論?,例1有5瓶白色固體試劑,分別是氯化鋇?氫氧化鈉?無(wú)水硫酸銅?碳酸鈉?硫酸鈉?現(xiàn)只提供蒸餾水,通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們?請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?各取適量固體試劑分別加入5支試管中,加入適量蒸餾水,振蕩試管,觀察到的現(xiàn)象是__________________?被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是____________?,〔答案〕15種固體全部溶解,4支試管中得到無(wú)色溶液,1支試管中得到藍(lán)色溶液CUSO4,2分別取未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現(xiàn)象是1支試管中有白色沉淀生成,該反應(yīng)方程式為_________________________________?2支試管中有藍(lán)色沉淀生成,__________或____________?被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是________________?,CUSO4BACL2BASO4↓CUCL2,NAOH,NA2CO3,BACL2和NA2SO4,3鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是______________________________________?,答案分別取2中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液,向其中加入BACL2溶液,有白色沉淀生成的是NA2CO3溶液,無(wú)沉淀生成的是NAOH溶液,〔解析〕注意題目要求,只提供蒸餾水,不用其他試劑,掌握常見離子和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵?15種固體均溶于水形成溶液,其中只有CUSO4溶液是藍(lán)色,故先檢出的物質(zhì)是CUSO4?2剩余的四種溶液加入CUSO4溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀的是BACL2,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NAOH和NA2CO3,無(wú)明顯變化的是NA2SO4,故被檢出的物質(zhì)是BACL2和NA2SO4?3向未檢出的NAOH溶液和NA2CO3溶液中,加入已檢出的BACL2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是NA2CO3溶液,無(wú)白色沉淀的是NAOH溶液?,專題二混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算,物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與其摩爾質(zhì)量相等,故只要求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量即可?1計(jì)算1MOL氣體的質(zhì)量,即已知混合氣體在標(biāo)況下密度為D,則224D?2根據(jù)摩爾質(zhì)量定義法,用混合氣體總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量M/N?3根據(jù)混合氣體的各組分的相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量之比或體積之比求,即M1AM2B?,例2在150℃時(shí),NH42CO3分解的方程式為NH42CO32NH3↑H2O↑CO2↑,若完全分解,產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的A96倍B48倍C12倍D10倍〔解析〕若A?B均為氣體,它們?cè)谙嗤瑮l件下的密度比,等于它們的摩爾質(zhì)量之比,即相對(duì)分子質(zhì)量之比?該氣體混合物為NH3?CO2和H2O的混合物,應(yīng)先求出它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量,即可求出?,假定有1MOLNH42CO3完全分解,則生成NNH32MOL,NCO21MOL,NH2OG1MOL,故混合氣體的總物質(zhì)的量N總4MOL?混合氣體的摩爾質(zhì)量故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量MR混24即即可得出答案?,〔答案〕C,專題三溶液等體積或等質(zhì)量混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律1濃度與密度的變化關(guān)系若溶液的密度大于1GCM3,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越大若溶液的密度小于1GCM3,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越小?,2等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律1等質(zhì)量混合無(wú)論溶液的密度大于1GCM3,還是小于1GCM3,等質(zhì)量混合時(shí),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于兩者的平均值?2等體積混合①若溶液的密度大于1GCM3如H2SO4?NAOH?NACL等溶液,則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者的平均值?②若溶液的密度小于1GCM3如氨水?酒精,則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩者的平均值?,例31已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大?30的H2SO4和50的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________填“大于”?“小于”或“等于”40如果是等體積混合,混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________填“大于”?“小于”或“等于”40?2已知98的濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為184MOLL1,試判斷49的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度________填“大于”?“小于”或“等于”92MOLL1?,等于,大于,小于,〔解析〕解答此類題目的主要依據(jù)是溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變?1設(shè)兩種濃度H2SO4的質(zhì)量均為M,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,則M30M50MMW,解得W40?設(shè)30的H2SO4溶液的密度為Ρ1,50的H2SO4溶液的密度為Ρ2,由題意知Ρ1Ρ2,故10Ρ15Ρ2,即C2C192MOL/L?,

簡(jiǎn)介：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā)第2課時(shí)蒸餾和萃取第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾第2課時(shí)氣體摩爾體積第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,章末總結(jié)提升章末檢測(cè)（一）,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時(shí)簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用第2課時(shí)分散系及其分類第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑章末總結(jié)提升章末檢測(cè)（二）,第三章金屬及其化合物,第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物第3課時(shí)鐵的重要化合物,第三節(jié)用途廣泛的金屬材料章末總結(jié)提升章末檢測(cè)（三）,第四章非金屬及其化合物,第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅第1課時(shí)二氧化硅和硅酸第2課時(shí)硅酸鹽硅單質(zhì)第二節(jié)富集在海水中的元素氯第1課時(shí)活潑的黃綠色氣體氯氣第2課時(shí)氯氣的用途及CL的檢驗(yàn),第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫第2課時(shí)一氧化氮、二氧化氮及大氣污染第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時(shí)氨第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性章末總結(jié)提升章末檢測(cè)（四）,

簡(jiǎn)介：第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P102,一?硫酸1濃H2SO4可做干燥劑,說(shuō)明其具有吸水性?濃H2SO4可脫去有機(jī)物中H和O,說(shuō)明其具有脫水性?2寫出下列幾個(gè)反應(yīng)方程式,二?硝酸1HNO3也可與CU等不活潑金屬反應(yīng),寫出CU與稀HNO3和CU與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式3CU8HNO3稀3CUNO322NO↑4H2O,CU4HNO3濃CUNO322NO2↑2H2O?以上兩個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的氧化性?酸性?2王水是濃硝酸和濃鹽酸按1比3的體積比混合得到的混合物,它可以溶解金?鉑等不溶于HNO3的金屬?,誘思探究硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃H2SO4的鐵槽車,某個(gè)新工人違反規(guī)定,邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸,試分析原因?提示濃H2SO4把鐵槽內(nèi)表面氧化,使其形成一層氧化膜,阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)?但濃H2SO4用水一稀釋,FE既可與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生大量H2,而H2和空氣中O2混合遇明火后會(huì)發(fā)生爆炸?,課堂深化探究學(xué)生用書P102,一?濃H2SO4的脫水性和吸水性的比較,二?濃硫酸的強(qiáng)氧化性1與金屬鐵的反應(yīng)加熱條件下,鐵也可以和濃硫酸反應(yīng)若鐵過(guò)量,過(guò)量的鐵會(huì)和FE2SO43?稀H2SO4繼續(xù)反應(yīng)?,2和非金屬反應(yīng)熱的濃H2SO4也可將硫?磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2,在這類反應(yīng)中濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性?,3跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S?HBR?HI等還原性氣體,不能選用濃H2SO4,也不能選用濃硫酸作干燥劑?H2SH2SO4濃SSO22H2O2HBRH2SO4濃BR2SO22H2O2HIH2SO4濃I2SO22H2O,特別提示①能用濃硫酸干燥的氣體H2?O2?CO2?SO2?CL2?HCL②不能用濃硫酸干燥的氣體NH3?H2S?HBR?HI③濃硫酸不僅可以吸收空氣中的水,還可吸收混在氣體中的水蒸氣?結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水?,三?硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論是濃是稀都具有很強(qiáng)的氧化性,而且濃度越大氧化性越強(qiáng)?發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸越濃,生成的還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)越高,硝酸越稀,還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)越低?一般情況是濃硝酸被還原成NO2,稀硝酸被還原成NO?硝酸的氧化性很強(qiáng),幾乎可以氧化所有的金屬和非金屬?,1與非金屬反應(yīng),濃HNO3與非金屬反應(yīng),還原產(chǎn)物一般是NO2,而非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物,如果此最高價(jià)氧化物易溶于水,則生成相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸?,2與其他還原劑反應(yīng),四?NO2?NO?O2與H2O反應(yīng)生成物的計(jì)算當(dāng)有氣體剩余時(shí),尤其是原混合氣體中NO?NO2?O2都有的情況下,若直接根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,往往比較困難?而對(duì)上述反應(yīng)稍加分析,不難發(fā)現(xiàn),當(dāng)原混合氣體中氮?氧原子數(shù)之比等于25即硝酐中氮?氧原子數(shù)之比時(shí),恰好完全反應(yīng)生成硝酸,無(wú)氣體剩余當(dāng)大于此比值時(shí),余氣為NO當(dāng)小于此比值時(shí),余氣為O2?被吸收的氮?氧原子數(shù)之比都等于25?,若將上表中氣體的物質(zhì)的量數(shù)據(jù),換為同溫同壓下的體積數(shù)據(jù),剩余氣體的判斷及其體積的計(jì)算仍同上法?,五?稀酸和濃酸的確定硫酸?硝酸和鹽酸被稱為常用的三大強(qiáng)酸,在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)中,常需要一定濃度的稀酸,那么多大濃度的酸才算稀酸呢一般認(rèn)為當(dāng)物質(zhì)的量濃度小于其最大濃度的一半時(shí),便是稀酸?見下表,由于這三種酸的最大濃度不同,分子在其中的存在形式也就不完全相同,例如在濃H2SO4中由于水太少,H2SO4主要以分子的形式存在,故在書寫離子方程式時(shí)濃H2SO4應(yīng)寫成分子式,而濃HNO3和濃鹽酸則應(yīng)寫成離子的形式?,典例剖析學(xué)生用書P103,知識(shí)點(diǎn)一濃H2SO4的性質(zhì)例1向50ML18MOLL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為A小于045MOLB等于045MOLC在045MOL和090MOL之間D大于090MOL,〔解析〕在CU與濃H2SO4反應(yīng)中當(dāng)有1MOLCU參加反應(yīng)時(shí),消耗的H2SO4為2MOL,其中1MOL硫酸被還原,1MOL硫酸起到酸的作用,根據(jù)題給數(shù)據(jù),消耗的H2SO4,理論計(jì)算為09MOL,其中一半被還原為045MOL,但在實(shí)際反應(yīng)中,由于硫酸被消耗,同時(shí)生成了水,使硫酸濃度減小,當(dāng)由濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí),不再與銅反應(yīng),通過(guò)分析可知,實(shí)際反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于045MOL?,〔答案〕A,知識(shí)點(diǎn)二濃HNO3的氧化性例2向下列溶液中滴加稀HCL,有顏色變化的是AFENO33BCUCL2CFECL2DFENO32,〔答案〕D,知識(shí)點(diǎn)三HNO3與金屬反應(yīng)的計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)1金屬的還原能力不同,硝酸被還原的價(jià)態(tài)不同2同種金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng),硝酸越稀,被還原的價(jià)態(tài)越低,3有些反應(yīng)起始時(shí)硝酸濃度較大,被還原放出NO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度逐漸減小,漸漸地放出NO氣體?因此,有些金屬與硝酸的反應(yīng)過(guò)程中,硝酸被還原的產(chǎn)物可能不止一種?如一定量濃HNO3與足量的銅反應(yīng),反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量NHNO3與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量NCU及氣體NO2和NO物質(zhì)的量N氣體之間的關(guān)系為NHNO32NCUN氣體?,例3鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸,反應(yīng)后剩余金屬M(fèi)1G再向其中加入一定量稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬M(fèi)2G,則M1?M2之間的關(guān)系正確的是AM1一定大于M2BM1可能等于M2CM1一定等于M2DM1可能大于M2,〔解析〕題中已給出HNO3不足量,剩余金屬可能是CU或FE和CU的混合物,到此,有同學(xué)就會(huì)認(rèn)為,再向其中加入稀硫酸時(shí),剩余金屬能不能溶解就該分兩種情況①當(dāng)只剩余CU時(shí),CU與稀硫酸不反應(yīng)?②當(dāng)剩余FE和CU時(shí),FE會(huì)和硫酸反應(yīng),故得答案,M1≥M2,即B?D,〔答案〕A,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P104,1右圖小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色?如沿小試管壁小心地慢慢注入3ML濃硫酸,靜置片刻后,U型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是A左高右低B左低右高C左右一樣高D來(lái)回振動(dòng),答案B解析濃H2SO4加入水中放出大量的熱,大試管中的空氣受熱膨脹,使U型管中的液面左低右高?,2某溶液中投入鋁片可放出氫氣,則該溶液可能存在的離子組是,答案CD,解析與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液,也可以是堿溶液?在A中如果是酸溶液,溶液中含有H,與AL片反應(yīng)不產(chǎn)生H2,如果是堿溶液,OH與FE2不能共存在B中BA2與不共存在C中酸溶液,該離子組可以共存,符合題意在D中堿溶液,該離子組可以共存,符合題意?,3銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生?當(dāng)加入一種鹽后,銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,同時(shí)有氣體逸出?該鹽是AFE2SO43BNA2CO3CKNO3DFESO4答案C,4“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)?經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物?下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A制CUSO4CU2H2SO4濃CUSO4SO2↑2H2OB制CUSO42CUO22CUOCUOH2SO4稀CUSO4H2OC制CUNO32CU4HNO3濃CUNO322NO2↑2H2OD制CUNO323CU8HNO3稀3CUNO322NO↑4H2O,答案B解析A中產(chǎn)生了有毒氣體SO2C中產(chǎn)生了有毒氣體NO2D中產(chǎn)生有毒氣體NO?SO2,NO2,NO排入空氣中都會(huì)造成污染?,5下列溶液與濃氨水相接近,不會(huì)產(chǎn)生白煙的是A濃鹽酸B濃硝酸C液氯D濃硫酸答案D,解析A揮發(fā)出HCL氣體與氨氣反應(yīng)生成NH4CL固體B揮發(fā)出HNO3氣體與氨氣反應(yīng)生成NH4NO3固體C揮發(fā)出CL2氣體與氨氣反應(yīng)生成NH4CL固體,3CL28NH36NH4CLN2而D不是揮發(fā)性酸,故選D?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P104,基礎(chǔ)強(qiáng)化,1將下列溶液置于敞口容器,溶液質(zhì)量不會(huì)減少的是A濃H2SO4B濃鹽酸C濃硝酸D稀硫酸答案A解析B?C中溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)稀硫酸中水會(huì)揮發(fā)濃H2SO4會(huì)吸收空氣中的水蒸氣?,2有三瓶無(wú)色溶液分別是NA2CO3溶液,BACL2溶液,NACL溶液,用一種試劑鑒別,該試劑是A鹽酸B硫酸CBAOH2溶液DNH4CL溶液答案B解析H2SO4可與NA2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,與BACL2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,與NACL溶液不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,故選B?,3下列離子能共存的是,答案B,解析A中FE2會(huì)被HNO3氧化為FE3C中產(chǎn)生BASO4D中會(huì)產(chǎn)生NH3氣體?故選B?,4若將濃H2SO4慢慢滴入濃鹽酸中,可產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A產(chǎn)生黃綠色氣體B冒白霧,混合物溫度降低C冒白霧,混合物溫度升高D液體四濺,冒白煙答案C,解析濃H2SO4溶于水時(shí)放熱,溫度升高,鹽酸易揮發(fā),會(huì)產(chǎn)生白霧?,5下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是APTBAGCALDFE答案B解析PT與濃HNO3不反應(yīng),常溫下FE,AL遇濃HNO3發(fā)生鈍化,只有AG與濃HNO3發(fā)生反應(yīng),能全部溶解?,6為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層,可選用的試劑是A稀HNO3B濃HNO3C濃H2SO4D濃HCL答案B解析稀HNO3與銅和鋁都能反應(yīng)濃HNO3只與銅反應(yīng),與AL常溫下發(fā)生鈍化,內(nèi)層AL不再反應(yīng),故可用濃HNO3除去銅鍍層濃H2SO4常溫下與銅不反應(yīng),加熱條件下與銅?鋁均反應(yīng)濃HCL與銅不反應(yīng)不能除去銅鍍層?,7在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是,答案D,解析A中HNO3只表現(xiàn)氧化性B中HNO3只表現(xiàn)酸性C中HNO3既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性?,81L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為01MOLL1和04MOLL1?若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A24GB32GC64GD96G答案D,能力提升,1下列可用濃H2SO4干燥的氣體有①H2②SO2③H2S④CL2⑤NH3⑥HCL⑦CO2⑧HBR⑨COA①②④⑥⑧⑨B①②④⑥⑦⑨C①②④⑥⑦⑧D全部答案B解析濃H2SO4不能干燥堿性氣體如NH3,也不能干燥還原性氣體如H2S,HBR等?,264G的銅完全溶于184MOLL1H2SO4的熱溶液中,需硫酸溶液的體積為A等于109MLB大于109MLC小于109MLD無(wú)法確定答案B,解析由化學(xué)方程式與64G即01MOL的銅恰好反應(yīng)的H2SO4為02MOL,所需H2SO4溶液的體積為?如果64G銅與109ML的濃H2SO4反應(yīng)由于有水生成且濃H2SO4不斷消耗,使H2SO4濃度降低,稀H2SO4不與CU反應(yīng),使反應(yīng)停止,CU不能全部溶解,因此H2SO4體積要大于109ML?,3鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸,再加入過(guò)量的氨水,有紅褐色沉淀生成?過(guò)濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘?jiān)?上述沉淀和殘?jiān)謩e為AFEOH3FE2O3BFEOH2FEOCFEOH2FEOH3FE3O4DFE2O3FEOH3答案A,解析鐵屑溶于稀H2SO4生成FE2,加入稀HNO3后,FE2被氧化為FE3,加NH3H2O后生成FEOH3,紅褐色沉淀為紅棕色,故選A?,4有A?B?C?D四種化合物,分別由組成,它們具有下列性質(zhì)①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸,并放出無(wú)氣味的氣體③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A④D可溶于水,與H2SO4作用時(shí)放出氣體E,E可使品紅溶液褪色?,1化學(xué)式分別為A__________________?B__________________?C__________________?D__________________?E__________________?2有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式B和鹽酸反應(yīng)____________________C和硫酸反應(yīng)____________________D與硫酸反應(yīng)____________________?,BASO4,BACO3,BAOH2,NA2SO3,SO2,BACO32HCLBACL2CO2↑H2O,BAOH2H2SO4BASO4↓2H2O,NA2SO3H2SO4NA2SO4SO2↑H2O,解析由①知A不溶于水和鹽酸,A為BASO4B不溶于水能溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味的氣體,B應(yīng)為BACO3C的溶液顯堿性,與H2SO4反應(yīng)生成BASO4,C為BAOH2D可溶于水,與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體E,說(shuō)明E為SO2,D為NA2SO3再根據(jù)推導(dǎo)出的物質(zhì)寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式?5鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為N2O,而在冷的稀硝酸中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為NO,當(dāng)溶液更稀時(shí),其主要還原產(chǎn)物是?請(qǐng)分析下圖,回答有關(guān)問(wèn)題?,1假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物,判斷從B點(diǎn)到C點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物應(yīng)為________2判斷從O點(diǎn)到A點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物應(yīng)為________3從A點(diǎn)到B點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為________4已知到達(dá)D點(diǎn)時(shí),反應(yīng)完全結(jié)束,此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為________,分析C點(diǎn)?D點(diǎn)投入鐵的物質(zhì)的量之比NFEC/NFED________?,NH4NO3,NO,N2O,FE2,23,解析1在BC段H濃度減小了,由題給信息溶液更稀時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物為NH4,且BC段氣體的量不再增加,因此BC段HNO3的還原產(chǎn)物為NH4NO3?23觀察曲線可知消耗等量的FE,OA段產(chǎn)生的氣體比AB段氣體量多,可判斷OA段HNO3的還原產(chǎn)物為NO,AB段HNO3的還原產(chǎn)物為N2O?,4由曲線可知CD段氣體的量不再增加,C點(diǎn)HNO3已完全反應(yīng),推斷出CD段發(fā)生的反應(yīng)為2FE3FE3FE2,由此可判斷出D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為FE2,由上述離子方程式中量的關(guān)系可推導(dǎo)出C點(diǎn)?D點(diǎn)投入鐵的物質(zhì)的量之比為23?,

簡(jiǎn)介：第四節(jié)氨硝酸硫酸,目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)生用書P98,1了解氨的物理性質(zhì)?銨鹽的性質(zhì)?2掌握氨的化學(xué)性質(zhì)?氨的實(shí)驗(yàn)室制法?銨鹽的檢驗(yàn)?3掌握濃H2SO4?HNO3的性質(zhì)?4了解硫酸?硝酸的用途?5通過(guò)氨的吸收培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí),通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察分析?培養(yǎng)觀察能力?思維能力?通過(guò)性質(zhì)的學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?,第1課時(shí)氨,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P98,一?氨的性質(zhì)1在常溫下,1體積水可溶解700體積氨氣,溶于水后主要存在形式為NH3H2O?氨水有弱堿性?2NH3與HCL二種氣體相遇馬上會(huì)產(chǎn)生大量白煙?3寫出下列銨鹽受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,,?4氨氣可被氧氣氧化為NO,寫出反應(yīng)方程式,,二?氨的實(shí)驗(yàn)室制法1在實(shí)驗(yàn)室中,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨?2常用向下排空氣法來(lái)收集氨氣?3檢驗(yàn)氨氣用濕的紅色石蕊試紙?,誘思探究藥品具備何種條件方能被用于噴泉實(shí)驗(yàn)提示只要能使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差,氣體和液體的組合就能產(chǎn)生噴泉,有以下幾種情況1易溶于水的氣體和水的組合NH3?HCL?HBR?HI?SO2等2酸性氣體與堿液的組合HCL?SO2?NO2?H2S?CL2?CO2等3堿性氣體與酸液的組合NH3,4容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)如濃鹽酸?濃氨水?酒精等或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng),也能形成噴泉,如噴霧器?人造噴泉均是利用了此原理?,課堂深化探究學(xué)生用書P99,一?噴泉實(shí)驗(yàn)及氨水組成的幾點(diǎn)說(shuō)明1此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于A燒瓶要干燥B氨氣要充滿C塞子要嚴(yán)密D由滴管內(nèi)擠入的水不要太少?這樣就可保證,將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶后,迅速在燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓,成功地出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象?2能形成噴泉的原因是氨氣的溶解度極大,當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)擠入少量水時(shí),就溶解大量的氨氣,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小,大氣壓將酚酞溶液壓進(jìn)燒瓶,形成美麗的噴泉?,3氨溶于水時(shí),大部分NH3與H2O結(jié)合,形成一水合氨NH3H2O?NH3H2O可以部分電離成和OH,所以氨水顯堿性,能使酚酞溶液變紅或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?4氨水中的微粒有三種分子H2O?NH3?NH3H2O,三種離子NH4?OH?H?除水分子外,含量最多的為NH3H2O?但在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度時(shí),應(yīng)視溶質(zhì)為NH3?5氨水濃度越大,密度越小?,二?氨的性質(zhì)1物理性質(zhì)無(wú)色?有刺激性氣味的氣體,比空氣密度小,極易溶于水1700,易液化得液氨?2化學(xué)性質(zhì)1氨與水的反應(yīng),電解質(zhì)為NH3H2O,但溶質(zhì)為NH3?氨的水溶液顯弱堿性,氨水的成分NH3?H2O?NH3H2O??OH?H極少量?,2氨與酸反應(yīng)NH3HCLNH4CLNH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4NH42SO43NH3H3PO4NH43PO43氨與某些鹽溶液的反應(yīng)FECL33NH3H2OFEOH3↓3NH4CLMGCL22NH3H2OMGOH2↓2NH4CL,4氨的還原性催化氧化2NH33CL2過(guò)量N26HCL8NH3過(guò)量3CL2N26NH4CL,特別提示①氨水密度小于水的密度,且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小?②氨水與液氨是不同物質(zhì),液氨為純凈物,氨水為混合物?③與濃氨水靠近能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的酸為揮發(fā)性酸,如濃HCL?濃HNO3濃H2SO4?濃H3PO4等難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象?,三?實(shí)驗(yàn)室制取NH3反應(yīng)原理?藥品?裝置?收集?干燥?檢驗(yàn)1原理2藥品熟石灰〔CAOH2〕?NH4CL固體?3裝置4收集由于NH3極易溶于水,密度比空氣小,采用向下排空氣法收集?5干燥一般用堿石灰或生石灰干燥,不能用濃H2SO4干燥,因?yàn)闀?huì)發(fā)生反應(yīng)2NH3H2SO4NH42SO4?也不能用CACL2干燥,因?yàn)橛刑厥夥磻?yīng)發(fā)生,CACL28NH3CACL28NH3?,6檢驗(yàn)1用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)即可?2用醮有濃HCL的玻璃棒,靠近集氣瓶口,有白煙產(chǎn)生?7實(shí)驗(yàn)室也可采用濃氨水制氨氣1濃氨水與生石灰利用生石灰和水反應(yīng)減少溶劑,同時(shí)放熱,使NH3逸出?2濃氨水與固體NAOH利用NAOH的吸水性和溶于水時(shí)放熱的性質(zhì),使NH3逸出?3濃氨水加熱利用NH3的溶解度隨溫度升高而減小的性質(zhì),使NH3逸出?,四?銨鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)都是晶體,都易溶于水?2化學(xué)性質(zhì)1受熱易分解,②銨鹽與濃堿溶液,銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)并加熱,銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)不加熱的離子方程式不同,產(chǎn)物分別是氨氣?一水合氨?③氯化銨受熱分解,遇冷化合,現(xiàn)象類似于升華,但升華屬于物理變化?④銨鹽可作氮肥,由于銨鹽受熱易分解,儲(chǔ)存氮肥時(shí),應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處?⑤銨鹽受熱,都易分解,但不一定都放出NH3?,典例剖析學(xué)生用書P100,知識(shí)點(diǎn)一NH3的性質(zhì)例1如圖所示裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體A,將膠頭滴管中的液體B擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾F,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,最后幾乎充滿燒瓶?則A和B不可能是下表中的,〔解析〕要使液體充滿燒瓶,則氣體A應(yīng)被B溶液完全吸收?其中NO2與水的反應(yīng)式為3NO2H2O2HNO3NO,可以看出生成了?體積的NO,水只能占去?的空間?B?C?D中藥品都反應(yīng),使氣體在溶液中溶解度增大而產(chǎn)生噴泉,液體最后幾乎充滿整個(gè)燒瓶?,〔答案〕A,知識(shí)點(diǎn)二銨鹽的性質(zhì)例2下列說(shuō)法中正確的是A所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)CNH4CL溶液中加入NAOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為DNH4CL和NACL的固體混合物可用升華法分離,〔解析〕根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識(shí)逐一分析判斷?選項(xiàng)A中,有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣如NH4CL,有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣如硝酸銨選項(xiàng)B中,所有的銨鹽都易溶于水,銨鹽里除中的N呈3價(jià)外,還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素如NH4NO3中的N有3?5兩種價(jià)態(tài)選項(xiàng)C中,銨鹽與堿反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物也不同?即加熱時(shí),生成NH3,不加熱時(shí),往往生成NH3H2O選項(xiàng)D中,可用加熱法分離NH4CL和某些固體不分解?不升華的固體的混合物,但其過(guò)程為先受熱分解,再降溫化合,而不是升華?,〔答案〕BC,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P100,1下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A銨氣B氨鹽C二氧化炭D氫硫酸H2S答案D解析A為氨氣B為銨鹽C為二氧化碳?,2將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮?下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是,答案B,解析人工固氨是人為地把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程,故選B?,3只用一種試劑,將NH4CL?NH42SO4?NACL?NA2SO4四瓶溶液區(qū)分開,這種試劑是ANAOH溶液BAGNO3溶液CBACL2溶液DBAOH2濃溶液答案D解析加入BAOH2溶液現(xiàn)象,A中產(chǎn)生氣體B中產(chǎn)生氣體和沉淀C中無(wú)現(xiàn)象D中產(chǎn)生沉淀,故選D?,4下列離子能大量共存的是,答案A,解析B中有AGCL沉淀C中有FEOH3沉淀D中與OH不能大量共存故選A?,5下列各組氣體,在通常情況下可大量共存的是ANH3?HCL?H2BNO?H2?O2CH2?CL2?O2DNH3?CO2?N2答案D解析A選項(xiàng)中NH3與HCL常溫下發(fā)生反應(yīng)生成NH4CLB選項(xiàng)中NO與O2常溫下反應(yīng)生成NO2C選項(xiàng)中H2和CL2見光發(fā)生反應(yīng)生成HCL?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P100,基礎(chǔ)強(qiáng)化,1下列氣體在做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)不用接尾氣處理裝置的是ANH3BNO2CCL2DO2答案D解析A?B?C三種氣體會(huì)污染空氣,所以要進(jìn)行尾氣處理吸收,故選D?,2下列四瓶氣體由放置即可區(qū)分出來(lái)的是AH2BNH3CSO2DCH4答案C解析H2?NH3?CH4三種氣體密度小于空氣,所以集氣瓶口應(yīng)向下放置,SO2氣體密度大于空氣,所以集氣瓶口應(yīng)向上放置,故選C?,3下列氣體只能用向下排空氣法收集的是AH2BNH3CNO2DHCL答案B解析H2用向下排空氣?排水法收集C?D只能用向上排空氣法收集B只能用向下排空氣法收集?,4在1L1MOLL1的氨水中,答案D,5用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是A氯化銨和消石灰B碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉C氯化銨和氯化鈉D碘和氯化銨答案C,解析此題考查物質(zhì)的分離與提純,除要考慮銨鹽受熱分解?銨鹽和堿的反應(yīng)外,還需要考慮其分解產(chǎn)物是否與另一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)等?銨鹽可與堿反應(yīng),因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),不能用于分離選項(xiàng)B的NH4HCO3受熱分解,且產(chǎn)生的H2O及CO2能與NA2O2反應(yīng),也無(wú)法達(dá)到分離的目的選項(xiàng)D碘在受熱時(shí)升華,NH4CL受熱后分解,也達(dá)不到分離的目的選項(xiàng)CNH4CL受熱分解后可從體系中脫離,遇冷又重新化合為NH4CL晶體,從而達(dá)到與NACL分離的目的?,6將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管?足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是ANH3BO2CH2ODCO2答案B解析此過(guò)程涉及反應(yīng)有,H2O?CO2分別與NA2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2,NH3被濃H2SO4吸收,故最后剩余氣體為O2?,7下列溶液中密度最小的是A12MOL/L鹽酸B12MOL/L氨水C9MOL/L氨水D6MOL/L氨水答案B解析氨水濃度越大,密度越小,故選B?,8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度為09GCM3,則氨水的物質(zhì)的量濃度為A204MOLL1B184MOLL1C377D385答案B,能力提升,12008全國(guó)ⅡNH42SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2?H2O?N2和NH3?在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是ASO2?H2O?N2?NH3BN2?SO2?H2O?NH3CN2?SO2?NH3?H2ODH2O?NH3?SO2?N2答案C,22008上海高考已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快?如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)?下列關(guān)于甲?乙的判斷正確的是A甲是濃氨水,乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸,乙是濃氨水C甲是濃氨水,乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸,乙是濃氨水,答案C解析由題可知甲乙必具有揮發(fā)性,且甲摩爾質(zhì)量小,則選C?,3如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了?則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A氫氧化鈉溶液?二氧化碳B水?氨氣C氫氧化鈉溶液?一氧化碳D水?HCL,答案C解析①內(nèi)水沸騰說(shuō)明其壓力減小,由選項(xiàng)可知A?B?D情況使①?②中壓力減小?故選C?,4下列反應(yīng)中,氨氣做氧化劑的是,答案A,解析分析氧化還原反應(yīng)即可得出答案?NH3得電子做氧化劑B是非氧化還原反應(yīng),NH3失去電子做還原劑NH3失去電子做還原劑?,

簡(jiǎn)介：章末檢測(cè)四,第Ⅰ卷選擇題,共48分,一?選擇題每小題3分,共48分?每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?1地殼中含量占第一?二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是A常溫下與水反應(yīng)生成酸B常溫下能與火堿反應(yīng)C高溫下能與CAO反應(yīng)D常溫下能與氫氟酸反應(yīng)答案A解析該化合物為SIO2,則可知A符合題意?,2已知NH3極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCL4?下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是,答案C,解析A?B?D不會(huì)產(chǎn)生倒吸,故選C?,3從某些反應(yīng)看,兩兩類似?據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是①CAO2NH4CLCACL22NH3↑H2O②2NA2NH32NANH2H2↑③3MGNH22MG3N24NH3↑④NH4CLNANH2NACL2NH3↑A只有③B只有①C①和②D都正確,答案D解析反應(yīng)①看作CAO與HCL反應(yīng)②看作NA與H2O反應(yīng)③看作MGOH2受熱分解④看作NH4CL與NAOH的反應(yīng),一一類似,即可得出結(jié)論,上述反應(yīng)都正確?,4某混合氣體可能有CO?CO2?NH3?HCL?H2和水蒸氣中的一種或幾種,當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水無(wú)渾濁現(xiàn)象?氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象?濃硫酸?灼熱的氧化銅變紅和無(wú)水硫酸銅變藍(lán)時(shí),則可斷定該混合氣體中一定有AHCL?CO2?H2BCO2?H2?H2OCCO?H2?NH3DHCL?CO?H2O答案A,解析結(jié)合題中現(xiàn)象即可作出判斷?氣體通過(guò)澄清石灰水不變渾濁,通過(guò)BAOH2溶液變渾濁,說(shuō)明氣體中含有HCL和CO2氣體通過(guò)灼熱的CUO變紅產(chǎn)生使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)說(shuō)明氣體中含有H2,綜合考慮即可得出答案?,5一種焰火火藥中CUNO32燃放時(shí)發(fā)出綠色火焰,發(fā)生的反應(yīng)為,推測(cè)出X化學(xué)式為ANO2BNOCN2O5DN2O,答案A解析根據(jù)原子守恒即可得出答案?,6NH4H與NH4CL相似,與水可以反應(yīng)生成H2,以下說(shuō)法正確的是ANH4H中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)BNH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體CNH4H是離子化合物DNH4H的水溶液呈酸性答案C,7某硝酸鹽按下式分解,將分解生成的所有氣體充滿一個(gè)干燥的燒瓶標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將燒瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升,當(dāng)液面不再上升時(shí),燒瓶里溶液的物質(zhì)的量濃度是,答案B解析將所有氣體收集到一個(gè)干燥的燒瓶中,將燒瓶倒置于水中,發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O4HNO3,由題中分解反應(yīng)方程式可知生成的氣體NO2和O2的物質(zhì)的量之比為41,設(shè)NO2為4MOL,則O2為1MOL,與水充分反應(yīng)后,燒瓶?jī)?nèi)充滿液體,即HNO3溶液,CHNO3,8有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2?HBR?HCL?SO2中的一種或幾種?將此氣體通入氯水中,恰好完全反應(yīng),得無(wú)色透明溶液,將此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化了的BACL2溶液和硝酸酸化了的AGNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,以下結(jié)論正確的是①原氣體中肯定有SO2②原氣體中肯定有HCL③原氣體中肯定沒有CO2④原氣體中肯定沒有HBR,A①②B①④C①②③D①③④答案B解析氣體通入氯水中,恰好完全反應(yīng),得無(wú)色透明溶液,說(shuō)明沒有HBR?加入鹽酸酸化了的BACL2溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明必然有SO2?,9不能使有色布條褪色的是ANACLO溶液BCACLO2溶液C新制氯水DNA2CO3溶液答案D解析A?B?C中各物質(zhì)都具有漂白性?,1016克SO3溶于水配成200G溶液,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A8B98C87D196答案B解析SO3H2OH2SO4生成H2SO4196克,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98?,112010山東高考下列推斷正確的是ASIO2是酸性氧化物,能與NAOH溶液反應(yīng)BNA2O?NA2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO?NO?NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色,答案A解析NA2O?NA2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng),NA2O只生成NA2CO3,NA2O2除生成NA2CO3外還有O2生成,B不正確NO在空氣中與O2能夠反應(yīng),C不正確新制氯水中加入少量紫色石蕊試液,先變紅后褪色,D不正確?,12較活潑的金屬鋅與不同濃度的HNO3反應(yīng)時(shí),可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物,如果起反應(yīng)的鋅和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為41,則HNO3的還原產(chǎn)物可能為ANO2BNOCN2ODNH4NO3答案D,解析設(shè)參加反應(yīng)的ZN為4MOL,則被還原的HNO3為1MOL,4MOLZN失電子總數(shù)為8MOL,則1MOLHNO3得8MOL電子,即1個(gè)HNO3得8個(gè)電子,氮元素化合價(jià)由5價(jià)降低8價(jià),即為3價(jià),由此可知產(chǎn)物為NH4NO3?,13下列各組離子既可大量共存,加入氨水后,也不產(chǎn)生沉淀的是,答案C,14工業(yè)上常用氯氣給自來(lái)水消毒,某同學(xué)用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是AALCL3BNAOHCNAHCO3DAGNO3答案A解析CL2溶于水后生成HCL和HCLO,酸可使NAOH?NAHCO3變質(zhì),CL使AGNO3變質(zhì),故選A?,15下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是①CL2H2O②NAH2O③NO2H2O④NA2O2H2OA①B②C③D④答案B解析①③④中H2O各元素化合價(jià)未變化,②中H2O作為氧化劑?,16錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y?若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)兒可見小氣球A鼓起來(lái)?氣體X和液體Y不可能是,AX是NH3,Y是水BX是SO2,Y是NAOH濃溶液CX是CO2,Y是稀硫酸DX是HCL,Y是NANO3稀溶液答案C解析氣球鼓起說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,小于大氣壓,A?B?D加入液體后氣體溶解并反應(yīng),均能使壓強(qiáng)迅速減小,故答案為C?,第Ⅱ卷非選擇題,共52分,二?非選擇題共5個(gè)大題,52分,1714分用如圖的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的制取和收集?,1實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性____________________________________________________________________________________?2拔開試管A的橡皮塞,加入10ML6MOLL1稀硝酸和1G薄銅片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率緩慢,后逐漸加快?請(qǐng)寫出在試管A中反應(yīng)的所有化學(xué)方程式?____________________?,把導(dǎo)管B的下端浸入水中,用的緊握試管A,將之捂熱后,導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出,松開手后,水上升到導(dǎo)管B中,即可證明氣密性良好,①3CU8HNO3稀3CUNO322NO↑4H2O,②2NOO22NO2,3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,預(yù)計(jì)在試管A中可觀察到哪些現(xiàn)象請(qǐng)依次寫出?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?,①銅片和稀HNO3反應(yīng),有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)速率開始緩慢,逐漸加快②試管A上部空間由無(wú)色變?yōu)榧t棕色,又變?yōu)闊o(wú)色③試管A中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色④反應(yīng)結(jié)束時(shí),銅片全部溶解,4在反應(yīng)開始時(shí),可觀察到導(dǎo)管B中的水面沿導(dǎo)管B慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出?試說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),導(dǎo)管中水面先上升的原因?_____________________________________________________________________________________________________________________________?,由于反應(yīng)開始時(shí),產(chǎn)生的NO發(fā)生反應(yīng)4NO3O22H2O4HNO3,使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升到一定高度,5試管C收集滿氣體后,用拇指堵住管口將試管取出水槽?將管口向上,松開拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管再倒置于水槽中,松開拇指,此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象____________________?,紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色,試管中水會(huì)上升一定高度,189分幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,1試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________,B________,C________,D________,E________?2寫出下列反應(yīng)方程式①B→A____________________②B→D____________________?,SI,SIO2,NA2SIO3,CASIO3,H2SIO3,解析本題的突破口為B與碳強(qiáng)熱生成A,A是含硅的物質(zhì),且能與NAOH反應(yīng)可得A為SI,B為SIO2,C為NA2SIO3,D為CASIO3,E為H2SIO3?,198分現(xiàn)有A?B?C?D?E?F?G?H?M九種物質(zhì),其中A?B?C均為氧化物,且A為淡黃色粉末,G?E為氣體單質(zhì),F的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液?它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其他與題目無(wú)關(guān)的生成物均已略去?,請(qǐng)回答下列問(wèn)題1寫出化學(xué)式H________,C________?2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AC→FE____________________FCAOH2→D____________________?3寫出離子反應(yīng)方程式DG→H____________________?,NACLO,CO2,2NA2O22CO22NA2CO3O2,NA2CO3CAOH2CACO3↓2NAOH,CL22OHCLCLOH2O,解析1由A是淡黃色固體,且為氧化物,可推出A為NA2O2,由E是氣體單質(zhì),且是NA2O2與B?C反應(yīng)都可生成,可判斷,E為O2,由M可光照產(chǎn)生O2推出M為HCLO,H為次氯酸鹽與CO2和H2O反應(yīng),生成了HCLO,由此可確定B為H2O,C為CO2,D為NAOH,G為CL2,H為NACLO,F為NA2CO3,根據(jù)推導(dǎo)出的物質(zhì)即可解答題中各問(wèn)?,2AC→FE反應(yīng)為2NA2O22CO22NA2CO3O2FCAOH2→D反應(yīng)為NA2CO3CAOH22NAOHCACO3↓3DG→H的離子方程式為2OHCL2CLCLOH2O?,2011分根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷,1推斷A?B?C?D的化學(xué)式A________,B________,C________,D________?2寫出①②變化的離子方程式①__________________________________________②______________________________________?,NH4HCO3,NH3,BACO3,CO2,BACO32HBA2CO2↑H2O,解析逆推法由遇HCL冒白煙,可知B為NH3?D能使澄清石灰水變渾濁,為CO2,則逆推知C中含有,結(jié)合C是在BACL2條件下生成的白色沉淀知C為BACO3?結(jié)合A熱解氣體物質(zhì)的量之比為111,由B?C逆推可知A為NH4HCO3?,2110分有一瓶無(wú)色干燥的混合氣體,可能由HCL?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?CL2中的幾種混合而成,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí),氣體體積明顯減?、谠偻ㄟ^(guò)堿石灰時(shí),體積又明顯減小③剩余氣體接觸空氣時(shí),立即變?yōu)榧t棕色?則,1混合氣體中一定存在________________________________2一定不存在________________________________________3可能存在____________________?,NH3?CO2?NO,HCL?NO2?O2?CL2,H2,解析熟悉各種氣體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?根據(jù)題給信息氣體為無(wú)色,排除NO2?CL2通入濃硫酸時(shí)體積減小說(shuō)明氣體中含NH3,由于NH3與HCL能發(fā)生反應(yīng),氣體中一定不含HCL,氣體通過(guò)堿石灰體積又減小說(shuō)明氣體中含有CO2,剩余氣體接觸空氣,變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明氣體中含有NO,則不能含有氧氣,據(jù)此可得出答案?,

簡(jiǎn)介：第2課時(shí)一氧化氮?二氧化氮及大氣污染課前,自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書P95,一?二氧化氮和一氧化氮1寫出N2與O2在高溫下生成NO的反應(yīng)方程式2常溫下NO與O2的反應(yīng)方程式2NOO22NO2?3NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)方程式3NO2H2O2HNO3NO?,二?二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染1煤?石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物,因此燃燒或冶煉時(shí),往往生成二氧化硫?2在機(jī)動(dòng)車內(nèi)燃機(jī)中燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件下,空氣中的氮?dú)馔矃⑴c反應(yīng),這也是汽車尾氣中含有NO的原因?3SO2和NO2對(duì)大氣的污染方式是形成酸雨?4正常雨水PH為56,酸雨P(guān)H小于56?,誘思探究常見的環(huán)境問(wèn)題的成因及危害有哪些提示1酸雨形成原因主要是SO2和氮氧化物能酸化土壤,腐蝕建筑物等?2光化學(xué)煙霧主要是氮氧化物?碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚?在太陽(yáng)光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),衍生多種二次污染物?由一次污染物和二次污染物的混合物氣體和顆粒物所形成的煙霧污染現(xiàn)象,稱為光化學(xué)煙霧?NOX是形成光化學(xué)煙霧的主要原因?,3臭氧空洞主要是氮氧化物?氟氯代烴等的排放引起的將使地球上的生物受太陽(yáng)紫外線的傷害加劇?4溫室效應(yīng)主要是由于大氣中CO2含量的不斷增加造成的會(huì)使全球氣候變暖?5白色污染形成原因是聚乙烯塑料的大量使用,隨意丟棄會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境?6赤潮含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放會(huì)使藻類大量繁殖,魚類死亡,水質(zhì)惡化?,課堂深化探究學(xué)生用書P95,一?NO和NO2的性質(zhì)1物理性質(zhì)一氧化氮無(wú)色無(wú)味氣體,難溶于水?二氧化氮紅棕色氣體,有刺激性氣味,易液化,易溶于水,有毒?2化學(xué)性質(zhì)一氧化氮不與水反應(yīng)2NO無(wú)色O22NO2紅棕色利用此原理可檢驗(yàn)NO的存在?,二氧化氮能與水反應(yīng)?NO2是氧化劑,也是還原劑,它們物質(zhì)的量之比為12,HNO3是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物?,二?NO?NO2溶于水的計(jì)算1原理2NOO22NO2①3NO2H2O2HNO3NO②由①3②2得4NO3O22H2O4HNO3由①②2得4NO2O22H2O4HNO3,1NO2或NO2與N2非O2的混合氣體溶于水可依據(jù)3NO2H2O2HNO3NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算?2NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí),由4NO2O22H2O4HNO3可知,當(dāng)體積比VNO2VO2,3NO和O2同時(shí)通入水中時(shí),由4NO3O22H2O4HNO3可知,當(dāng)體積比VNOVO2,4NO?NO2?O2三種混合氣體通入水中,可先按1求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積,再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積,再按3方法進(jìn)行計(jì)算?2NO?NO2和O2溶于水所得溶液濃度的計(jì)算?1NO2溶于水的計(jì)算?若VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2收集于一試管,倒置于水槽中,假設(shè)進(jìn)入試管的溶液不擴(kuò)散,則其物質(zhì)的量濃度應(yīng)作如下計(jì)算,3NO2H2O2HNO3NO31VV/3,2NO?NO2與O2溶于水的計(jì)算?若NO?O2按43混合,則4NO3O22H2O4HNO3?,若NO2?O2按41混合,則4NO2O22H2O4HNO3?,三?SO2?NO2對(duì)大氣的污染及防治1酸雨的定義正常雨水的PH為56,一般將PH小于56的降水叫做酸雨?2酸雨的成因化石燃料的燃燒,以及工業(yè)上對(duì)含硫礦物的冶煉等,使大氣中硫的氧化物SO2的含量升高化石燃料的燃燒和植物秸稈的焚燒,以及農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等,使大氣中氮的氧化物NO?NO2的含量升高?這些氧化物在濕潤(rùn)的空氣中主要發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng),SO3H2OH2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O22H2SO43NO2H2O2HNO3NONONO2H2O2HNO2H2SO4?H2SO3?HNO3?HNO2等酸溶于雨水使雨水的PH下降,形成酸雨?,3酸雨的危害酸雨的危害性很大,它使土壤酸化,生態(tài)環(huán)境遭受破壞,損壞建筑和危害人類健康等?4酸雨的防治1調(diào)整能源結(jié)構(gòu),加速發(fā)展無(wú)污染能源?2加強(qiáng)環(huán)境管理,強(qiáng)化環(huán)保執(zhí)法?嚴(yán)格控制SO2排放量?3研究?開發(fā)適合我國(guó)國(guó)情的SO2治理技術(shù)和設(shè)備?,典例剖析學(xué)生用書P96,知識(shí)點(diǎn)一氮的氧化物的性質(zhì)例1NO中有少量的NO2除去方法為A通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶B通過(guò)盛有無(wú)水CACL2的干燥管C先通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶,然后再通過(guò)盛有水的洗氣瓶D先通過(guò)盛有水的洗氣瓶,然后再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶,〔解析〕利用NO不與水反應(yīng),而3NO2H2O2HNO3NO,而NO中會(huì)混有水蒸氣則應(yīng)通過(guò)濃H2SO4除去水分,故選D?〔答案〕D,知識(shí)點(diǎn)二NO?NO2和O2溶于水的計(jì)算例2同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2②NO2和O2③HCL和N2?現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體體積分別為V1?V2?V3,則下列關(guān)系正確的是AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2,〔答案〕B,〔解析〕本題考查考生思維的嚴(yán)密性?幾種氣體在水中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或溶解引起體積變化,涉及氮元素及其化合物單獨(dú)或者有氧共存時(shí)跟水的反應(yīng)3NO2H2O2HNO3NOA4NO22H2OO24HNO3B,知識(shí)點(diǎn)三NO2?SO2對(duì)大氣的污染例3下列不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是ASO2BCO2C氮氧化物D可吸入顆粒物〔解析〕CO2是空氣的組成成分,故選B?〔答案〕B,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書P97,1下列氣體只能用排水法收集的是AHCLBCOCNODO2答案BC解析CO的密度與空氣的密度非常接近,收集時(shí)得到混合氣體,NO易與O2反應(yīng)生成NO2,故選BC?,2導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放NO2有關(guān)的是A酸雨B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞D溫室效應(yīng)答案B,解析SO2在空氣中發(fā)生的主要反應(yīng),2H2SO3O22H2SO4?溶于雨水而形成酸雨光化學(xué)煙霧主要與NO2有關(guān)臭氧空洞與氟氯烴?NO有關(guān)溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)?,3下列有毒氣體致毒原理與血紅蛋白有關(guān)的是ACL2BNOCNO2DCO答案D解析CO被吸入后與血紅蛋白結(jié)合,而使組織缺氧,致人死亡,故選D?,4將盛有12MLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2ML無(wú)色氣體,則原混合氣體中O2的體積是A12MLB24MLC36MLD4ML答案AD,解析解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2O22H2O4HNO33NO2H2O2HNO3NO設(shè)O2的體積為X,剩余的氣體有兩種可能①若剩O2,則V剩X?12X2ML,得X4ML,D正確?②若剩NO,則V剩12X4X2ML,得X12ML,A正確?,5汽車尾氣含有烴類,CO?SO2與NO等物質(zhì),是城市空氣的污染源?治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”用鉑鈀合金作催化劑,使CO與NO反應(yīng)生成二種無(wú)毒常見氣體,則反應(yīng)方程式為________________________________?,解析生成二種無(wú)毒常見氣體,CO可轉(zhuǎn)化為CO2,NO只能轉(zhuǎn)化為N2?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書P97,基礎(chǔ)強(qiáng)化,1最新的病毒學(xué)研究證實(shí),一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用?下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下,一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集答案C,解析NO是無(wú)色?不溶于水的氣體,在空氣中易與O2反應(yīng)生成NO2,故A?B?D不正確?,2將一試管NO2倒置于水中,最終液面上升高度為,答案A,解析由3NO2H2O2HNO3NO得出共消耗3份NO2,產(chǎn)生1份NO,則可知液面上升至試管的,故選A?,3在夏天打雷下雨時(shí),空氣中不可能存在的物質(zhì)是ANO2BNOCHNO3DCL2答案D解析CL2不是組成大氣的成分,在雷雨天氣,大氣中不會(huì)含有CL2?,4某混合氣體中可能含有CL2?O2?SO2?NO?NO2中的兩種或多種氣體?現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色?對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定有SO2和NOB肯定沒有CL2和NO2,一定有O2C可能有CL2和O2D肯定只有NO,答案A解析該氣體無(wú)色,排除了CL2?NO2氣體?該氣體能使品紅溶液褪色,則一定含有SO2氣體?將剩余氣體排放到空氣中,氣體迅速變?yōu)榧t棕色,判斷一定含有NO氣體,故一定無(wú)O2,所以選A?,5加入還原劑才能發(fā)生變化的是答案C解析A項(xiàng)加酸B?D項(xiàng)加入氧化劑C項(xiàng)中硫元素化合價(jià)降低,必加還原劑,故選C?,6下列反應(yīng)中,SO2起還原劑作用的是ASO22NAOHNA2SO3H2OBSO2H2ONH42SO32NH4HSO3CSO2NA2ONA2SO3DSO22H2OBR2H2SO42HBR答案D解析做還原劑,其中元素化合價(jià)必升高,故選D?,7下列是溶液的不飽和溶液能通過(guò)加熱蒸發(fā)溶劑的方法使之變?yōu)轱柡腿芤旱氖茿NACL溶液BH2SO3溶液CCAHCO32溶液D鹽酸答案A解析B?D加熱會(huì)分別生成SO2?HCL氣體,C加熱會(huì)分解,B?C?D都不能飽和,故選A?,8在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為A21B13C12D31答案C解析3NO2H2O2HNO3NO,其中生成HNO3的NO2既為發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2,生成NO的既為發(fā)生還原反應(yīng)的NO2,故二者之比為12?,能力提升,1將盛有氮?dú)夂投趸獰o(wú)N2O4混合氣體的試管倒立于水中,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半,則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是A11B12C13D31答案C解析將試管倒立于水中,僅NO2與H2O反應(yīng),生成的NO及N2為剩余氣體?,2將NO和NO2各30ML充入大試管,倒立在水中,待液面不再上升后,又充入30MLO2,最終試管中殘留的氣體的體積為A0MLB75MLC10MLD40ML答案A解析由4NO3O22H2O4HNO3①4NO2O22H2O4HNO3②由①②得NONO2O2H2O2HNO3則30MLNO,30MLNO2,30MLO2混合恰好與水反應(yīng)生成HNO3,故殘留氣體為0ML?,3將充滿NO2和O2的試管倒立于足量水中,過(guò)一段時(shí)間后,水上升至試管容積的一半處即停止?求原混合氣體中VNO2VO2是多少答案23解析本題應(yīng)分情況討論,設(shè)試管的容積為V,4NO分子因污染空氣而臭名昭著,近年來(lái),發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體的許多組織中存在,它有擴(kuò)張血管?免疫?增強(qiáng)記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn),NO亦被稱為“明星分子”,請(qǐng)回答下列問(wèn)題?1NO對(duì)環(huán)境的危害在于________填下列項(xiàng)目的編號(hào)?A破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨D與人體血紅蛋白結(jié)合,ACD,2在含CU離子的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出CU和亞硝酸根離子在酸性水解液中的反應(yīng)的離子方程式________________________________________?,3在常溫下,把NO氣體壓縮到101108PA,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力?就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式______________?,

簡(jiǎn)介：章末總結(jié)提升,本章知識(shí)體系展現(xiàn)學(xué)生用書P78,一?鈉及其重要化合物,特別提示①穩(wěn)定性NA2O2NA2ONA2CO3NAHCO3?②溶解性NA2CO3NAHCO3?,二?鋁及其重要化合物,特別提示1等量的AL分別與足量的酸H和堿OH溶液反應(yīng)時(shí)①生成H2之比為11?②耗H和OH之比為31?2AL?AL2O3?ALOH3分別與酸H和堿OH溶液反應(yīng)時(shí)①每生成1MOLAL3均消耗3MOLH?②每生成1MOLALO均消耗1MOLOH?,三?鐵及其重要化合物,1FE2具有強(qiáng)的還原性,能被CL2?BR2?O2?HNO3?KMNO4?H2O2等氧化為FE3?2FE3具有強(qiáng)的氧化性,能氧化S2?I?H2S?SO2?FE?CU等?3氧化性BR2FE3I2,還原性IFE2BR?4保存亞鐵鹽FE2溶液常加入鐵粉,防止有FE3生成?,專題探究學(xué)生用書P79,專題一金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納1突破點(diǎn)1特殊顏色①焰色反應(yīng)NA黃色?K紫色②有色溶液,③有色固體紅色CU?FE2O3紅棕色紅褐色FEOH3綠色CU2OH2CO3?FESO47H2O藍(lán)色CUOH2?CUSO45H2O黑色CUO?FEO?MNO2?炭黑?FE3O4淺黃色NA2O2?AGBR?S白色FEOH2?CACO3?BASO4?AGCL?ALOH3?MGOH2,2特殊性質(zhì)①在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有NA2O2?②遇SCN顯紅色的只有FE3?③常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有ALOH3,可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有AL2O3?④不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有BASO4白色?AGCL白色?,3特征反應(yīng)①能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)活潑的金屬,如NA?AL?ZN等部分弱酸鹽,如碳酸鹽?碳酸氫鹽等?②能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)單質(zhì),如AL等鹽類,如銨鹽等?③既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì),如AL等兩性氧化物,如AL2O3等兩性氫氧化物,如ALOH3等弱酸的銨鹽,如NH4HCO3?NH42CO3等弱酸的酸式鹽,如NAHCO3等?,④能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)活潑的金屬單質(zhì),NA?K?MG加熱?FE高溫生成FE3O4等金屬過(guò)氧化物,如NA2O2等?,4特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系②三角轉(zhuǎn)換,2方法由于無(wú)機(jī)推斷題綜合性強(qiáng),涉及面廣,按以下步驟分析題目,往往能迅速理清思路,高效解題?審題→挖掘?篩選信息→聯(lián)系已學(xué)知識(shí)→尋找突破點(diǎn)→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證,例1已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)圖示的關(guān)系,回答下列問(wèn)題?,1確定A?B?C?D?E?F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________,D為________,E為________,F為________?2在上述①～⑧的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________?3寫出下列反應(yīng)的離子方程式D→C____________________C→E___________________________?,FE,FE3O4,FECL2,FECL3,FEOH2,FEOH3,①②④⑤⑧,FE2FE3＝3FE2,FE22OH＝FEOH2↓,〔解析〕本題考查同學(xué)們對(duì)鐵及其化合物的綜合應(yīng)用能力,同時(shí)考查同學(xué)們的分析判斷與邏輯推理能力?從最初條件看,框圖很模糊,不能直接得出結(jié)論,但找到“題眼”“紅褐色固體F”,就可迅速判斷出F是FEOH3?從而得出A為FE,“黑色晶體B”為FE3O4,繼而推出C為FECL2,D為FECL3,E為FEOH2?根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可判斷出①?②?④?⑤?⑧是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)D→C是FE2FECL3＝3FECL2,C→E是FECL2與強(qiáng)堿的反應(yīng),離子方程式為FE22OH＝FEOH2↓?,專題二金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算1定量規(guī)律1金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量＝產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量?2當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí),則反應(yīng)后兩溶液增加的質(zhì)量相等?3相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比?,2常用方法1守恒法包括元素守恒質(zhì)量守恒?電荷守恒?電子得失守恒等?2平均值法①摩爾電子質(zhì)量某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1MOL電子時(shí)該物質(zhì)的質(zhì)量,如MG的摩爾電子質(zhì)量為GMOL1＝12GMOL1,AL的摩爾電子質(zhì)量為GMOL1＝9GMOL1?,②平均摩爾電子質(zhì)量?jī)煞N或兩種以上物質(zhì)的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1MOL電子時(shí)混合物的質(zhì)量,如2G金屬混合物生成224LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況,則平均摩爾電子質(zhì)量為,例2由鋅?鐵?鋁?鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10G,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112L,則混合物中一定含有的金屬是A鋅B鐵C鋁D鎂答案C,〔解析〕解法一用極值思想和上述金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的關(guān)系式,很容易求解?由此很快算出,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LH2時(shí),需要各金屬的質(zhì)量分別是MZN＝325G,MFE＝28G,MMG＝12G,MAL＝9G10G?只有當(dāng)AL與其他任意一種金屬混合才可能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L?,解法二也可以用求平均相對(duì)原子質(zhì)量的方法解答?先假定化合價(jià)為2價(jià),求出金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量10＝112224,則＝20,而鋅?鐵?鎂的相對(duì)原子質(zhì)量均大于20,鋁作為2價(jià)時(shí),相對(duì)原子質(zhì)量可算作27＝1820,則必含有鋁?,解法三用平均摩爾電子質(zhì)量法解答?由生成112LH2知H2的物質(zhì)的量為05MOL,生成05MOLH2時(shí)轉(zhuǎn)移1MOL電子,或金屬混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為＝10GMOL1,鋅?鐵?鋁?鎂的摩爾電子質(zhì)量為325GMOL1,28GMOL1,9GMOL1?12GMOL1,由于鋅?鐵?鎂的摩爾電子質(zhì)量均比10GMOL1大,故金屬混合物中一定含有鋁?,