簡(jiǎn)介：1贛南師范學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院2015年碩士研究生招生專(zhuān)業(yè)目錄專(zhuān)業(yè)代碼專(zhuān)業(yè)名稱(chēng)招生方向擬招生人數(shù)自命題考試科目復(fù)試筆試考試科目同等學(xué)力考生復(fù)試加試考試科目是否按一級(jí)學(xué)科招生學(xué)位點(diǎn)負(fù)責(zé)人簽字招生咨詢(xún)?nèi)思奥?lián)系電話070300化學(xué)01無(wú)機(jī)化學(xué)02分析化學(xué)03有機(jī)化學(xué)04物理化學(xué)30思想政治理論英語(yǔ)一專(zhuān)業(yè)自命題考試科目101方向無(wú)機(jī)化學(xué)02方向分析化學(xué)03方向有機(jī)化學(xué)04方向無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)中任選1門(mén)專(zhuān)業(yè)自命題考試科目2物理化學(xué)綜合化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是謝永榮林老師07978393670081407應(yīng)用化學(xué)01功能分子薄膜設(shè)計(jì)與應(yīng)用02稀土金屬材料開(kāi)發(fā)與應(yīng)用03新型藥物與血吸蟲(chóng)防治新技術(shù)6思想政治理論英語(yǔ)一數(shù)學(xué)二物理化學(xué)綜合化學(xué)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化工原理否張小聯(lián)林老師07978393670045106教育學(xué)學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）20思想政治理論英語(yǔ)二教育綜合化學(xué)教學(xué)論化學(xué)教學(xué)論實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)否練萍林老師07978393670教學(xué)學(xué)院領(lǐng)導(dǎo)簽字教學(xué)學(xué)院公章304物理化學(xué)01方向無(wú)機(jī)化學(xué)02方向分析化學(xué)03方向有機(jī)化學(xué)04方向無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)中任選1門(mén)專(zhuān)業(yè)自命題考試科目2物理化學(xué)三、考試科目主要參考書(shū)1、自命題考試參考書(shū)無(wú)機(jī)化學(xué)（第二版）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)編，高等教育出版社，2009分析化學(xué)（第五版）武漢大學(xué)編，高等教育出版社，2006有機(jī)化學(xué)（第三版），曾昭瓊主編，高等教育出版社，2006物理化學(xué)（第五版），傅獻(xiàn)彩編，高等教育出版社，20052、復(fù)試考試科目主要參考書(shū)（1）筆試科目綜合化學(xué)考試內(nèi)容涉及無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)參考書(shū)目同自命題考試參考書(shū)無(wú)機(jī)化學(xué)（第二版）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)編，高等教育出版社，2009分析化學(xué)（第五版）武漢大學(xué)編，高等教育出版社，2006有機(jī)化學(xué)（第三版），曾昭瓊主編，高等教育出版社，2006（2）同等學(xué)力加試科目無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)參考書(shū)目無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第四版），北京師范大學(xué)主編，高等教育出版社，2007

簡(jiǎn)介：081704081704應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)碩士學(xué)位研究生培養(yǎng)方案應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)碩士學(xué)位研究生培養(yǎng)方案一、培養(yǎng)目標(biāo)一、培養(yǎng)目標(biāo)貫徹德、智、體全面發(fā)展的教育方針，堅(jiān)持把德育放在首位，緊跟科學(xué)前沿，堅(jiān)持理論與實(shí)踐相結(jié)合，培養(yǎng)應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)碩士研究生，使之成為高級(jí)專(zhuān)業(yè)人才。1政治思想方面學(xué)習(xí)和掌握馬列主義、毛澤東思想和鄧小平理論的基本原理，堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則、堅(jiān)持改革開(kāi)放、熱愛(ài)祖國(guó)、遵紀(jì)守法、具有高尚的科學(xué)道德和團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，積極為社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)服務(wù)。2業(yè)務(wù)能力方面具有本專(zhuān)業(yè)扎實(shí)的理論基礎(chǔ)、系統(tǒng)的專(zhuān)業(yè)知識(shí)和嫻熟的實(shí)驗(yàn)技能，具有從事應(yīng)用化學(xué)及其相關(guān)學(xué)科研究和高校教學(xué)、管理工作的能力，并具有一定的從事本專(zhuān)業(yè)科技開(kāi)發(fā)的能力。掌握一門(mén)外國(guó)語(yǔ)，能熟練閱讀專(zhuān)業(yè)文獻(xiàn)和撰寫(xiě)專(zhuān)業(yè)論文摘要。熟練地運(yùn)用計(jì)算機(jī)及現(xiàn)代信息工具。3身體健康二、學(xué)習(xí)年限二、學(xué)習(xí)年限學(xué)制3年，學(xué)習(xí)年限為23年。三、研究方向三、研究方向01、應(yīng)用分析化學(xué)02、資源化工03、應(yīng)用有機(jī)化學(xué)四、培養(yǎng)方式四、培養(yǎng)方式1、碩士生的培養(yǎng)采取課程學(xué)習(xí)和學(xué)位論文相結(jié)合的方式進(jìn)行。課程學(xué)習(xí)實(shí)行學(xué)分制，攻讀碩士學(xué)位的研究生應(yīng)在學(xué)習(xí)年限內(nèi)修滿規(guī)定的學(xué)分，通過(guò)碩士學(xué)位課程考試和碩士學(xué)位論文答辯方能畢業(yè)，成績(jī)合格并通過(guò)學(xué)位論文答辯可申請(qǐng)碩士學(xué)位。2、碩士生的培養(yǎng)由教研室（研究室）集體研究，指導(dǎo)教師具體負(fù)責(zé)指導(dǎo)。導(dǎo)師應(yīng)強(qiáng)調(diào)碩士生的學(xué)習(xí)重在獨(dú)立鉆研、自學(xué)為主，導(dǎo)師的主導(dǎo)作用在于把握研究方向，調(diào)動(dòng)研究生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和自覺(jué)性，加強(qiáng)研究生創(chuàng)造思維能力的培養(yǎng)，提高研究生的自學(xué)、動(dòng)手、表達(dá)、寫(xiě)作等綜合能力。11、劉育，尤長(zhǎng)城，張衡益，超分子化學(xué)合成受體的分子識(shí)別與組裝，南開(kāi)大學(xué)出版社，2001年附附應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)碩士課程設(shè)置一覽表應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)碩士課程設(shè)置一覽表學(xué)期學(xué)期類(lèi)別類(lèi)別課程名稱(chēng)課程名稱(chēng)課程編號(hào)課程編號(hào)學(xué)時(shí)學(xué)分教學(xué)教學(xué)方式方式一二三考核考核方式方式任課任課教師教師備注備注英語(yǔ)10657M1011444講課√√考試公共課自然辯證法馬克思主義經(jīng)典著作選讀10657M10410657M102362講課√考試校統(tǒng)一6學(xué)分高等應(yīng)用化學(xué)081704M01543講課√考試朱云勤等高等有機(jī)化學(xué)070301M13543講課√考試曾晞學(xué)位課專(zhuān)業(yè)課資源化工070302M14543講課√考試朱云勤9學(xué)分科學(xué)社會(huì)主義理論與實(shí)踐10657M201361講課√校統(tǒng)一近代化學(xué)實(shí)驗(yàn)I070301M14362實(shí)驗(yàn)√考查牟蘭等應(yīng)用數(shù)理統(tǒng)計(jì)10657M203362講課√考試趙明必修課應(yīng)用化學(xué)前沿070302M09362講座√考查導(dǎo)師組7學(xué)分計(jì)算機(jī)與網(wǎng)絡(luò)技術(shù)070301M10362講課√考查謝承衛(wèi)高等無(wú)機(jī)化學(xué)070301M01362講課√考查胡宗超化工工藝070302M13362講課√考試董俊有機(jī)波譜070302M08362講課√考查曾晞分析測(cè)試技術(shù)070302M06362講課√考試牟蘭化學(xué)動(dòng)力學(xué)070302M17362講課√考查朱必學(xué)無(wú)機(jī)合成化學(xué)070301M09362講課√考查董俊無(wú)機(jī)材料化學(xué)070301M05362講課√考查胡宗超現(xiàn)代分離分析技術(shù)070302M15362講課√考查董南非學(xué)位課選修課計(jì)算機(jī)語(yǔ)言與數(shù)值方法070301M11362講課√考查何禹68學(xué)分

簡(jiǎn)介：2012年華東理工大學(xué)研究生入學(xué)考試有機(jī)化學(xué)考試大綱年華東理工大學(xué)研究生入學(xué)考試有機(jī)化學(xué)考試大綱考生需要掌握有機(jī)化學(xué)中基本理論，各類(lèi)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和命名、物理和化學(xué)性質(zhì)、制備方法；研究有機(jī)化學(xué)的方法，實(shí)驗(yàn)手段；有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的解析。1、有機(jī)化學(xué)與有機(jī)化合物有機(jī)化學(xué)與有機(jī)化合物（1）有機(jī)化合物的特性，分類(lèi)，官能團(tuán)，同分異構(gòu)體和各種同分異構(gòu)現(xiàn)象；有機(jī)化合物構(gòu)造式的表示方式。（2）有機(jī)化合物中的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵雜化理論，鍵的性質(zhì)，包括鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能、鍵解離能，鍵的極性和分子的極性，鍵的極化，偶極矩。（3）有機(jī)化合物的酸堿理論；電子效應(yīng)、立體效應(yīng)和溶劑效應(yīng)。2、烷烴和環(huán)烷烴烷烴和環(huán)烷烴（1）烷烴的命名系統(tǒng)命名法。（2）同系列和構(gòu)造異構(gòu)、碳架異構(gòu)；烷烴的結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)；構(gòu)象，乙烷、正丁烷的構(gòu)象；構(gòu)象的表示方法鋸架式、透視式、NEWMAN投影式。（3）烷烴的物理、化學(xué)性質(zhì)；自由基鹵代反應(yīng)歷程，反應(yīng)中能量的變化、反應(yīng)熱、活化能；異構(gòu)化反應(yīng)、裂化反應(yīng)和裂解反應(yīng)；烷烴的制法烯烴的氫化，CEYHOUSE反應(yīng)，WURTZ反應(yīng)，GRIGNARD試劑法，鹵代烷、磺酸酯和對(duì)甲苯磺酸酯被鋰鋁氫還原。（4）環(huán)烷烴的通式和命名（包括橋環(huán)和螺環(huán)化合物）；順、反異構(gòu)。（5）環(huán)烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)；環(huán)烷烴的制備方法卡賓和烯烴的加成，DIELSALDER二烯合成法。（6）環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)及其穩(wěn)定性；環(huán)己烷的構(gòu)象船式及椅式，直立鍵（A鍵）及平伏鍵（E）鍵、一元、二元取代環(huán)己烷的構(gòu)象式。3、立體化學(xué)立體化學(xué)（1）對(duì)映異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)體，非對(duì)映異構(gòu)和非對(duì)映異構(gòu)體，外消旋體和外消旋化，內(nèi)消旋體。（2）對(duì)稱(chēng)元素對(duì)稱(chēng)軸，對(duì)稱(chēng)面，對(duì)稱(chēng)中心；手性，不對(duì)稱(chēng)碳原子，不對(duì)稱(chēng)分子，非對(duì)稱(chēng)分子；比旋光度，EE值。（3）FISCHER投影式；CAHNINGOLDPRELOG次序規(guī)則和RS命名法；相對(duì)構(gòu)型和絕則及其應(yīng)用；芳香性；芳香離子，薁，輪烯。（2）單環(huán)芳烴的來(lái)源和制法；單環(huán)芳烴的物理和化學(xué)性質(zhì)；親電取代反應(yīng)鹵化、硝化、磺化、FRIEDELCRAFTS烷基化和酰基化反應(yīng)，芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)歷程，苯環(huán)側(cè)鏈取代；加成反應(yīng)催化加氫、加氯；氧化反應(yīng)苯環(huán)氧化、苯環(huán)側(cè)鏈氧化；苯環(huán)親電取代反應(yīng)的定位規(guī)則，定位規(guī)律的解釋電子效應(yīng)、共振結(jié)構(gòu)式，立體效應(yīng)，二元取代苯的定位規(guī)律；苯的定位規(guī)律在有機(jī)合成上的應(yīng)用。（3）聯(lián)苯及其衍生物的結(jié)構(gòu)、命名和親電取代，ULMANN偶聯(lián)反應(yīng)；稠環(huán)芳烴；萘的結(jié)構(gòu)；萘的化學(xué)性質(zhì)親電取代（鹵代、硝化、磺化及?；?；萘環(huán)親電取代的定位規(guī)則；氧化反應(yīng)；加氫；蒽的結(jié)構(gòu)；蒽的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)，親電取代，氧化反應(yīng)。（4）雜環(huán)化合物的分類(lèi)和命名、結(jié)構(gòu)和芳香性；五元雜環(huán)化合物（呋喃、糠醛、噻吩、吡咯、吲哚、噻唑、吡唑及其衍生物）的來(lái)源和性質(zhì)親電取代，催化加氫，氧化反應(yīng)，酸堿性；六元雜環(huán)化合物（吡啶、喹啉、異喹啉、嘌啉及其衍生物）的來(lái)源和性質(zhì)親核取代，催化加氫，側(cè)鏈氧化，酸堿性，CHICHIBABIN反應(yīng)；雜環(huán)化合物的合成FISCHER吲哚合成法，SKRAUP喹啉合成法。7、鹵代烴鹵代烴（1）鹵代烷的分類(lèi)和命名；制法烷烴鹵化、由烯烴制取、由醇制備。（2）鹵代烷的物理和化學(xué)性質(zhì)親核取代反應(yīng)和歷程水解、氰解、氨解，與醇鈉（WILLIAMSON合成法）及硝酸銀的反應(yīng)；SN1和SN2歷程，影響親核取代反應(yīng)歷程的因素（烴基結(jié)構(gòu)、離去基團(tuán)、親核試劑、溶劑的極性）；消除反應(yīng)脫鹵化氫，消除反應(yīng)歷程E1和E2，反式消除，影響消除反應(yīng)歷程的因素；SAYTZEFF法則；鄰二鹵代烷脫二鹵生成烯烴；還原反應(yīng)與LIALH4、NABH4、H2、NANH3、HI、ZNHCL反應(yīng)；與LI，NA，MG的作用，格氏試劑的合成和注意事項(xiàng)；鹵代烯烴雙鍵位置對(duì)鹵素活潑性的影響。（3）氯乙烯的制法和性質(zhì)，PΠ共軛；超共軛效應(yīng)，烯丙基重排；鹵代芳烴；氯芐、氯苯制法和性質(zhì)；苯炔反應(yīng)歷程；特富隆氟里昂、四氟乙烯、聚四氟乙烯；持久污染物。8、醇、酚、醚醇、酚、醚

簡(jiǎn)介：第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物一、選擇題每小題4分，共48分1．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．鈉有強(qiáng)還原性解析鈉投入水中，浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低；鈉能與水反應(yīng)，生成NAOH和H2，說(shuō)明鈉的還原性很強(qiáng)。答案答案C2．2011濰坊模擬觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說(shuō)法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化解析鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下NA→①NA2O→②NAOH→③NAOH潮解→④NA2CO310H2O→⑤NA2CO3粉末，可知A正確。答案答案A3．2011天津耀華中學(xué)焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察KS5UD．NACL與NA2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同解析A項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，在空氣中燃燒為淡藍(lán)色的火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉑絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察鉀及其化合物的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)7．8GNA2O2恰好與NAHCO3分解產(chǎn)生的44GCO2完全反應(yīng)生成NA2CO3和O2。所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是NA2CO3、O2、H2OG。答案答案B7．2011模擬精選，北京東城模擬200℃時(shí)，116G由CO2和H2O組成的混合氣體與足量NA2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加36G，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為GMOL－1A．58B．116C．232D．464解析本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題；設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為X，H2O的物質(zhì)的量為Y。2CO2＋2NA2O22NA2CO3＋O2ΔM256X28X2H2O＋2NA2O24NAOH＋O2ΔM24Y2Y則?????28X＋2Y＝3644X＋18Y＝116，解得X＝01，Y＝04。M＝116G05MOL＝232GMOL－1。答案答案C8．2011湖南湘潭模擬下列對(duì)NA2O2的敘述中，正確的是A．NA2O2中氧元素化合價(jià)為－1B．NA2O2能與水反應(yīng)，所以NA2O2可以作氣體的干燥劑C．NA2O2與水反應(yīng)時(shí)，NA2O2是氧化劑，水是還原劑D．NA2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，NA2O2只作氧化劑解析本題考查有關(guān)過(guò)氧化鈉的知識(shí)。在NA2O2中NA呈現(xiàn)＋1價(jià)，所以O(shè)的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，A項(xiàng)正確。NA2O2在與水反應(yīng)的同時(shí)有氧氣生成，所以不能做干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)。與水和CO2反應(yīng)時(shí)，NA2O2既是氧化劑又是還原劑，C、D項(xiàng)錯(cuò)。答案答案A9．2011廣西柳州模擬下列各物質(zhì)的學(xué)名是NA2S2O3叫硫代硫酸鈉；CASX叫多硫化鈣；NA2O2叫過(guò)氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答NA2CS3應(yīng)讀做A．硫代碳酸鈉B．多硫碳酸鈉

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簡(jiǎn)介：K14JBT63262－1992鎳鉻及鎳鉻鐵合金化學(xué)分析方法過(guò)硫酸銨氧化容量法測(cè)定鉻量19920626發(fā)布19930101實(shí)施中華人民共和國(guó)機(jī)械電子工業(yè)部發(fā)布JBT63262－19922

簡(jiǎn)介：12008高考化學(xué)分類(lèi)解析－電化學(xué)基礎(chǔ)高考化學(xué)分類(lèi)解析－電化學(xué)基礎(chǔ)1（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PBSSO42（AQ）PBSO4S2EB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PBSO4S2EPBSSO42（AQ）解析鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為PB＋PBO2＋2H2SO4PBSO4＋2H2O，放電時(shí)PB作放電充電負(fù)極PB－2E－＋SO42－PBSO4，在正極上PBO2＋2E－＋4H＋＋SO42－PBSO4＋2H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。答案B。2（08上海卷）取一張用飽和的NACL溶液浸濕的PH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB電極是陰極BA電極與電源的正極相連C電解過(guò)程中水是氧化劑DB電極附近溶液的PH變小解析A電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明A極負(fù)極產(chǎn)生了CL2，所以A極與電源的正極相連，即A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2CL－2E－CL2↑，B為陰極，2H2O－4E－H2↑＋2OH－，所以B極附近的PH增大。答案D3（08全國(guó)Ⅰ卷）電解100ML含C（H）＝030MOLL的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)004MOL電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A010MOLLAGB002MOLLZN2C020MOLLCU2D020MOLLPB2解析根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過(guò)004MOL的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)AG＋＋EAG和CU2＋＋2ECU可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為004MOL的AG和002MOL的CU，其質(zhì)量分別為432G和128G。答案A。4（08廣東卷）用銅片、銀片、CUNO32溶液、AGNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為AGEAG③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AGNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A①②B②③C②④D③④解析CU作負(fù)極，AG作正極。負(fù)極CU2ECU2；正極AEAG。在外電路中，電子由CU電極流向AG電極，而電流方向與電子流向相反，所以13電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行CD2NIOOH2H2OCDOH22NIOH2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)NIOH2－EOHNIOOHH2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)解析由充電時(shí)方程式中的CD和NI的化合價(jià)的變化可知，NIOH2作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為NIOH2－E－＋OHNIOOH＋H2O；CDOH2作陰極，CDOH2＋2E－CD＋2OH－；充電的過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，CD作負(fù)極，CD－2E－＋2OH－CDOH2，CD周?chē)腃OH－下降，OH－向負(fù)極移動(dòng)。答案A。8（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）ACH3OHGO2GH2O1CO2G2HAQ2E－BO2G4HAQ4E－2H2O1CCH3OHGH2O1CO2G6HAQ6E－DO2G2H2O14E－4OH－解析甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，化合價(jià)升高的元素為C，所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為CH3OHGH2O1CO2G6HAQ6E－。答案C。9（08山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。1粗食鹽常含有少量K、CA2、MG2、FE3、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NACL的流程如下提供的試劑飽和NA2CO3溶液飽和K2CO3溶液NAOH溶液BACL2溶液BANO32溶液75乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的CA2、MG2、FE3、SO42－離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)________（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NACL晶體表面附帶的少量KCL，選用的試劑為_(kāi)________。2用提純的NACL配制500ML400MOLL1NACL溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱(chēng)）。

簡(jiǎn)介：第三節(jié)氧化還原反應(yīng),目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)生用書(shū)P40,1使學(xué)生能從化合價(jià)升降觀點(diǎn),認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?2理解氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系?3掌握氧化反應(yīng)?還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)?氧化劑?還原劑等基本概念?4了解常見(jiàn)的氧化劑與還原劑?,第1課時(shí)氧化還原反應(yīng),課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書(shū)P40,一?氧化還原反應(yīng)1概念1得到氧原子的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng),失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),有氧原子得失的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)?2物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?3元素的原子失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),元素的原子得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)換得失或偏移的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)?,2特征一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化?3實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移即電子的得失或偏移?二?四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?2復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?3有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?,誘思探究下列反應(yīng)哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)?還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)12NABRCL22NACLBR22NAOHHCLNACLH2O4CACLO2CO2H2OCACO3↓2HCLO,提示1?3屬于氧化還原反應(yīng)?1中的CL2,3中的MNO2發(fā)生還原反應(yīng)1中的NABR,3中的HCL發(fā)生氧化反應(yīng)?,課堂深化探究學(xué)生用書(shū)P41,一?氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的變化由于氧化還原反應(yīng)中電子的得失或電子對(duì)偏移表現(xiàn)出元素化合價(jià)的升降?判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),分析元素的化合價(jià)是基礎(chǔ)和前提?1熟記常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)最高價(jià)和最低價(jià)?1金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià),其最低價(jià)為0價(jià)?最高價(jià),2非金屬元素,有負(fù)化合價(jià),大多數(shù)還有正化合價(jià)?HCNOSCLF最低1432211最高14506703化合物中元素化合價(jià)的判斷由一般推特殊?如H2O2,由于H的非金屬性比O弱,故H只能呈正價(jià),O呈負(fù)價(jià),推知H21O21?再如K2MNO4,很明顯K是1價(jià),O是2價(jià),推知MN為6價(jià)?,2在氧化還原反應(yīng)里的電子轉(zhuǎn)移得失或偏移與元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示?,3在氧化還原反應(yīng)中,具有最高價(jià)的元素只可能被還原,使化合價(jià)降低具有最低價(jià)的元素只可能被氧化,使化合價(jià)升高處于中間價(jià)態(tài)的元素既可能被氧化使化合價(jià)升高,又可能被還原使化合價(jià)降低?但應(yīng)注意判斷一種物質(zhì)是否被氧化或被還原,不能離開(kāi)具體的反應(yīng)?如,特別提示常見(jiàn)元素化合價(jià)歌一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵二四碳,二四六硫都齊全?二?氧化還原反應(yīng)四種基本類(lèi)型的關(guān)系1四種基本反應(yīng)類(lèi)型,2四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?2復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?3化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是,有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng),若沒(méi)有單質(zhì)參加,大部分是非氧化還原反應(yīng)?4分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是,若有單質(zhì)生成,一定是氧化還原反應(yīng),若沒(méi)有單質(zhì)生成,大部分是非氧化還原反應(yīng)?,3四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)圖示,特別提示①有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如2O33O2?②無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng),如H2O2SO2H2SO4?,三?氧化還原反應(yīng)的表示方法1雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況?1雙線橋法的基本步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降?②連雙線一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素?③標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原”?特別提示①箭頭?箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素?,②必須注明“得到”或“失去”的字樣?③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等?2單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況?1單線橋法的基本步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定得失電子的元素?②連單線連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑?③標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)?特別提示①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子得失電子的情況,②不需標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子?,典例剖析學(xué)生用書(shū)P42,知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的判斷例1以元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng),其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是AMG2HCLMGCL2H2↑,D,〔解析〕A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià),氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降到0價(jià)B中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià),氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降到1價(jià)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià),銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降到0價(jià)D中則不存在元素化合價(jià)的變化,所以D不是氧化還原反應(yīng)?,知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系例2能正確表示四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是,D,〔解析〕四種基本反應(yīng)類(lèi)型是一種反應(yīng)形式上的劃分,氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是按反應(yīng)本質(zhì)進(jìn)行劃分的?據(jù)置換反應(yīng)的定義,由單質(zhì)生成化合物和由化合物生成單質(zhì),一定有元素化合價(jià)的變化,一定是氧化還原反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng)僅是化合物間交換成分,一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,一定不是氧化還原反應(yīng)?化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的形式與氧化還原反應(yīng)可能交叉,有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng)?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P421下列變化屬于還原反應(yīng)的是AFEFESO4BCUNO32CUCCOCO2DNACLAGCL,解析物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)?只有B項(xiàng)中CU的化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng)?,B,2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A得氧和失氧B電子的轉(zhuǎn)移C有無(wú)新物質(zhì)生成D化合價(jià)的升降,B,解析有的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)卻不存在得氧失氧,如A不正確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,特征是化合價(jià)的升降,故B正確,D錯(cuò)誤有無(wú)新物質(zhì)生成是判斷反應(yīng)是否是化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn),C錯(cuò)誤?,3既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是,解析A?B為分解反應(yīng),只有B有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng)?,B,4用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并注明“被氧化”?“被還原”?1CL22NAOHNACLONACLH2O,答案,,,,,,,失去E,被氧化,得到E,被還原,,,,,,,失去4E,被氧化,得到22E,被還原,5用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?1CU2AGNO3CUNO322AG,答案1CU2AGNO3CUNO322AG,,,,2E,,,,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P43,基礎(chǔ)強(qiáng)化1下列說(shuō)法正確的是A有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B物質(zhì)失去電子的發(fā)生還原反應(yīng)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,D,解析有無(wú)氧元素參加不是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù),關(guān)鍵要看有無(wú)元素化合價(jià)變化,A不正確物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng),B不正確物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),C不正確?,2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只可作氧化劑D金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng),A,解析氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降,但不一定是所有元素化合價(jià)均有升降,如,氧元素沒(méi)有化合價(jià)變化化合價(jià)變化的元素可以是不同種元素,也可以是同種元素,如CL22NAOHNACLNACLOH2O作為非金屬,在反應(yīng)中一般作為氧化劑,但也有失電子的可能,如CO2FY點(diǎn)燃CO2金屬具有還原性,還原性是指失電子能力的強(qiáng)弱,而不是失電子數(shù)越多,還原性越強(qiáng),如NA失一個(gè)電子很容易,AL可以失三個(gè)電子,但比NA困難,故還原性NAAL?,3下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是,解析C項(xiàng)反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)?,C,4下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是③3O22O3④CAOH2OCAOH2A①②B①③C③④D以上組合都不對(duì),解析①②④是化合反應(yīng),①②是氧化還原反應(yīng)?,A,5在2KMNO416HCL2KCL2MNCL25CL2↑8H2O反應(yīng)中被氧化的元素是AKBHCMNDCL,解析CL元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià),被氧化?,D,解析CL元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià),被氧化?6下列對(duì)氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒(méi)有錯(cuò)誤的是,,,,,,,失去2E,,,,失去43E,,,,得到43E,A,,,,失去2E,,,,得到2E,,,,,,,失去5E,得到5E,解析A項(xiàng)MN元素由42,化合價(jià)降低,得電子,CL元素由10價(jià),失電子,所以正確B項(xiàng)得?失?轉(zhuǎn)移數(shù)目均不正確C項(xiàng)失電子的原子應(yīng)該是S而不是OD項(xiàng)由KCL5O3C0L2是得電子,由HCL1CL02是失電子,所以不正確?,71A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域?,答案,2“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)?其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)開(kāi)_______反應(yīng)?寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式______________________________?寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式______________________,其中水________填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”?,2或2NA2H2O2NAOHH2↑被還原其他合理答案也可,分解,NAOHHCLNACLH2O,2F22H2O4HFO2,被氧化,8現(xiàn)有下列反應(yīng),1有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是用序號(hào)填空________?2既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是用序號(hào)填空________?,A?B,A?B,3對(duì)于上述選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示其化合價(jià)升降?電子轉(zhuǎn)移?被氧化和被還原的情況分析反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)?電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及它們之間的關(guān)系________________,________________,________________?,答案,,,,,,,化合價(jià)升高,失去6E,被氧化,化合價(jià)降低,得到23E,被還原,,,,,,,,化合價(jià)升高,失去2E,被氧化,化合價(jià)降低,得到2E,被還原,這兩個(gè)反應(yīng)中,化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù),失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù),化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的總數(shù),能力提升1某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化,也可能被還原D化合價(jià)降為0價(jià),C,解析元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),其化合價(jià)可能降至0價(jià),也可能升至0價(jià),因此該元素可能被氧化也可能被還原?,2下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是A3NO2H2O2HNO3NO,轉(zhuǎn)移3EB2KMNO410FESO48H2SO4K2SO45FE2SO432MNSO48H2O,轉(zhuǎn)移5ECKCLO36HCLKCL3CL2↑3H2O,轉(zhuǎn)移6EDI2SO22H2OH2SO42HI,轉(zhuǎn)移2E,D,解析A中兩個(gè)NO2生成HNO3失去2E,一個(gè)NO2得到2E生成NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2EB中每個(gè)7價(jià)錳得5E生成2價(jià)錳,共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子,10個(gè)2價(jià)鐵失去10E生成10個(gè)3價(jià)鐵,共轉(zhuǎn)移了10EC中6個(gè)HCL中共有5個(gè)失去電子,共轉(zhuǎn)移了5E?,3在2H2SSO23S2H2O中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)比為A21B12C13D23,解析在反應(yīng)中H2S中硫原子化合價(jià)升高被氧化,有2個(gè)這樣的硫,SO2中的硫原子化合價(jià)降低被還原,有1個(gè)這樣的硫,故被氧化與被還原硫原子的個(gè)數(shù)比為21?,A,4一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi),寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式,一個(gè)是“還原反應(yīng)”式,如2FE3CU2FE2CU2的拆寫(xiě)結(jié)果是氧化反應(yīng)為CUCU22E還原反應(yīng)為2FE32E2FE2式中E為轉(zhuǎn)移的電子?請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)ZN2HZN2H2↑拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”?氧化反應(yīng)____________________還原反應(yīng)____________________?,2H2EH2↑,ZNZN22E,解析由信息可知化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此規(guī)律拆寫(xiě)即可?,5閱讀下列材料后回答問(wèn)題?一個(gè)體重50KG的健康的人,體內(nèi)約含有2G鐵,這2G鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以FE2和FE3的形式存在?正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),就給予含F(xiàn)E2的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵?服用維生素C,可使食物中的FE3還原成FE2,有利于人體吸收?1在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時(shí),①反應(yīng)中的FE2發(fā)生________反應(yīng),②反應(yīng)中的FE3被________?,氧化,還原,2“服用維生素C,可使食物中的FE3還原成FE2”這句話說(shuō)明,維生素C在這一反應(yīng)中被________,具有________性?3市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸主要成分是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽?此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________,離子方程式為_(kāi)_____________________________________?,氧化,還原,FE2HCLFECL2H2↑,FE2HFE2H2↑,解析1FE2→FE3時(shí),失去電子化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)FE3→FE2時(shí)得到電子,化合價(jià)降低,被還原?2維生素C使FE3還原成FE2說(shuō)明維生素C失電子,化合價(jià)升高被氧化,具有還原性?3鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式FE2HCLFECL2H2↑,離子方程式FE2HFE2H2↑?,

簡(jiǎn)介：第二節(jié)離子反應(yīng)目,標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)生用書(shū)P33,1了解電解質(zhì)的概念?2知道酸?堿?鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書(shū)寫(xiě)酸?堿?鹽在溶液中的電離方程式?3了解離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,并能判斷離子是否共存?,第1課時(shí)酸?堿?鹽在水溶液中的電離,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書(shū)P33,一?電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如NACL?H2SO4?NAOH等?2非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?如酒精?蔗糖等?,二?電離1電解溶液導(dǎo)電的原因酸?堿?鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子?2電離方程式電解質(zhì)電離的表示方法1酸的電離如H2SO4H2SO42HSO242堿的電離如KOH__KOHKOH3鹽的電離如NA2CO3NA2CO32NACO23,3從電離角度認(rèn)識(shí)酸?堿?鹽化合物,誘思探究銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎說(shuō)明理由?提示不是?因?yàn)殂~是單質(zhì),電解質(zhì)是化合物?,課堂深化探究學(xué)生用書(shū)P33,一?電解質(zhì)和非電解質(zhì),特別提示有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電,而不是它們自身電離導(dǎo)電,故它們不是電解質(zhì),如CO2?SO2?SO3?NH3等?,二?電離1概念電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離?2電離的適用范圍電解質(zhì)?酸?堿?鹽屬于電解質(zhì)?酸電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物稱(chēng)為酸?堿電離時(shí),生成的陰離子全部是OH的化合物稱(chēng)為堿?鹽電離時(shí),能生成金屬陽(yáng)離子或NH4和酸根陰離子的化合物稱(chēng)為鹽?,3電離的條件溶于水或受熱熔化,酸?堿?鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離?堿和鹽在受熱熔化時(shí)一般能發(fā)生電離?特別提示①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,需要在電流作用下,但電解質(zhì)的電離不需要電流作用?②電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,如固體NACL,不導(dǎo)電?③電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān),自由移動(dòng)離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)?,4電離方程式的書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離通常用化學(xué)用語(yǔ)電離方程式來(lái)表示?例如NACLNACLHCLHCLH2SO42HSO24,應(yīng)注意的問(wèn)題1在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí),雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書(shū)寫(xiě)的方便,我們?nèi)杂煤?jiǎn)單離子符號(hào)表示水合離子?2書(shū)寫(xiě)電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等兩大規(guī)律?3在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫(xiě)電離方程式?,典例剖析學(xué)生用書(shū)P34,知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)的概念例1對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是A導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B凡是水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,D,〔解析〕A中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說(shuō)法不嚴(yán)密,A不正確B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì),如CO2不是電解質(zhì)CO2H2OH2CO3,碳酸溶液能導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),因此,B不正確C中未指明物質(zhì)的類(lèi)別,如CU能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而CU不是電解質(zhì),C不正確只有D符合電解質(zhì)的概念,正確?,〔點(diǎn)評(píng)〕本題主要考查對(duì)電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)?對(duì)電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個(gè)關(guān)鍵字一是“化合物”,不是單質(zhì)或混合物二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導(dǎo)電的化合物三是“化合物本身”電離出離子?,知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性例2下列敘述中正確的是A氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰?陽(yáng)離子B在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MGCL2MG22CLC氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng),而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電,D,〔解析〕電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項(xiàng)錯(cuò)誤氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子?氯離子被束縛在晶體上不能自由移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤氯化鉀溶于水并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水溶液中的鉀離子?氯離子氯化鉀晶體本身就含有?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P34,1下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是ACO2BO2CCACO3DKOH溶液,C,解析B為單質(zhì),D為混合物,不屬于電解質(zhì),CO2通入水中溶液能導(dǎo)電,但電解質(zhì)是H2CO3,熔融的CACO3可以導(dǎo)電,CACO3是電解質(zhì)?,2下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)CL的是AKCLO3溶液B液態(tài)氯化氫C氯化鉀晶體D氯化銅溶液,D,解析A?B中不含CLC中含CL,但不是自由移動(dòng)的離子?,3根據(jù)下列X?Y?M?N四種物質(zhì)的電離情況,可以確定屬于酸類(lèi)的是AXNAOHBYCU2SO24CMHNO3DNNAHSO24,C,解析根據(jù)酸的定義,電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物是酸,不能錯(cuò)誤地認(rèn)為電離出H就是酸,排除D選項(xiàng),C符合題意?,4一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是,C,ANACL是非電解質(zhì)BNACL溶液是電解質(zhì)CNACL在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNACL溶液中的水電離出大量的離子,解析甲中不導(dǎo)電是因?yàn)镹ACL固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子乙中導(dǎo)電是因?yàn)镹ACL在水中電離出自由移動(dòng)的離子,NACL是電解質(zhì),NACL溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P35,基礎(chǔ)強(qiáng)化1下列說(shuō)法正確的是A酸?堿?鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì),A,解析電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出離子劃分的,不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的,如CACO3?BASO4?AGCL等難溶于水的物質(zhì),都是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)氧化物有的是電解質(zhì),如NA2O?CAO等有的不是電解質(zhì),如CO2?SO2等,C項(xiàng)錯(cuò)氫化物有的是電解質(zhì),如HCL?HF等有的不是電解質(zhì),如CH4?NH3等,D項(xiàng)錯(cuò)?,2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì),且易導(dǎo)電的是A液氧BMGCL2溶液C熔融的KOHD液態(tài)氯化氫,C,解析屬于電解質(zhì)的是C?D,D中HCL是分子,不易導(dǎo)電?,3下列圖示正確的是A水合HBOHC水合NAD水合CL,A,解析本題來(lái)源于課本,考查了學(xué)生觀察能力,A正確B中多一個(gè)氫原子不正確C中水合NA,氫原子受NA排斥在外圍,D中水合CL,氫原子受CL吸引靠近CL,故C?D錯(cuò)誤?,4下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是AH2SO4H2SO24BCAOH2CA2OH2CAL2SO432AL33SO24DCUCL2CU22CL1,C,解析A應(yīng)為H2SO42HSO24B應(yīng)為CAOH2CA22OHD應(yīng)為CUCL2CU22CL?,5在各種酸溶液和鹽溶液中,共同含有的離子是AHBOHC金屬離子D酸根離子,D,解析酸能電離出H和酸根離子,鹽能電離出金屬離子或銨根離子和酸根離子?,6下列說(shuō)法正確的是A凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液里均導(dǎo)電的化合物D凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電,B,解析電解質(zhì)必須是化合物,金屬也能導(dǎo)電,A不正確熔融狀態(tài)或水溶液,具備一個(gè)條件能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì),C不正確NACL晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,但固態(tài)NACL晶體中的NA?CL不能自由移動(dòng),故NACL晶體能電離但不能導(dǎo)電,D不正確?,72009資陽(yáng)高一檢測(cè)以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)①CU②NACL③NAHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH酒精⑦CACO3⑧BASO4⑨CUOH2⑩FEOH311NAOH12NH3H2O,請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題?1屬于電解質(zhì)的是__________________?2能電離出H的是________,屬于酸的是________?3屬于堿的是________,其中屬于難溶性堿的是________?4屬于難溶的鹽是________?,②③⑤⑦⑧⑨⑩,1112,③⑤,⑤,⑨⑩,1112⑨⑩,⑦⑧,8寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式1氯化銅2硫酸鐵3碳酸銨4硫酸氫鈉5硝酸鈣6氫氧化鈣,答案1CUCL2CU22CL2FE2SO432FE33SO243NH42CO32NH4CO234NAHSO4NAHSO245CANO32CA22NO36CAOH2CA22OH,解析書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)電離方程式應(yīng)注意正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)必須相等?,能力提升1下列四種物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中一種與其他三種導(dǎo)電原理不同的是A氯化鉀熔化導(dǎo)電B液態(tài)汞導(dǎo)電CHNO3溶液導(dǎo)電D熔融態(tài)KOH導(dǎo)電,B,解析A?C?D都是化合物,且都電離出自由移動(dòng)的離子,離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電B中汞是單質(zhì),沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子,它是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電?,2有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是ANA2O?CAO等物質(zhì)熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)BHCL?H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此它們都是非電解質(zhì)C易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng),A,解析NA2O?CAO是化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,故它們是電解質(zhì),A正確HCL?H2SO4溶于水能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì),B錯(cuò)誤NH3?蔗糖易溶于水,但它們均為非電解質(zhì),C錯(cuò)誤蔗糖的濃溶液不導(dǎo)電,導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān),D錯(cuò)誤?,3物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離MX22Y,則下列判斷正確的是AM可能是酸BX2一定是金屬離子CY是OHDM一定屬于鹽,B,解析根據(jù)離子所帶電荷分析,可知X2不是H?NH4,必定為金屬離子M不一定為鹽,如BAOH2BA22OH,電離形式與題干相同Y不一定是OH,如BACL2FYBA22CL,電離形式與題干相同,故只有B正確?,42009北京西城高一檢測(cè)某100ML溶液中含H2SO4050MOL,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是A050MOLBAOH2B100ML水C050MOL酒精D050MOLNA2SO4,D,解析溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小,A中H2SO4與BAOH2恰好完全反應(yīng),自由移動(dòng)離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱B中加水稀釋離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱C中加入非電解質(zhì),不能使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D中加入電解質(zhì),離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)?,51如圖所示的裝置里,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④乙醇⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸中的哪幾種________________________?,⑤⑥⑦,2簡(jiǎn)要回答1中所列物質(zhì)不導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電的原因__________________________________________________________________?,答案①②是晶體狀態(tài),沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,③④是非電解質(zhì),也不導(dǎo)電?⑤⑥⑦是電解質(zhì)溶液,溶液中有自由移動(dòng)的離子,故能導(dǎo)電,解析物質(zhì)A中若有自由移動(dòng)的離子即導(dǎo)電,若沒(méi)有,則不導(dǎo)電,不導(dǎo)電的原因可能A中無(wú)自由移動(dòng)的離子或A是非電解質(zhì)?,

簡(jiǎn)介：第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書(shū)P36,一?離子反應(yīng)1離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)?2離子反應(yīng)的表示方法離子方程式1概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式?,2書(shū)寫(xiě)步驟以NA2CO3和鹽酸反應(yīng)為例①寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑?②拆把易溶于水?易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,把難溶的物質(zhì)?氣體和水等仍用化學(xué)式表示?上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)為2NACO232H2CL2NA2CLH2OCO2↑?,③刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?CO232HH2OCO2↑④查檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?3意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)BACL2NA2SO4BASO4↓2NACL離子方程式為BA2SO24BASO4↓②表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng),①中的離子方程式還可用來(lái)表示CUSO4BACL2CUCL2BASO4↓H2SO4BACL2BASO4↓2HCL的反應(yīng)例舉兩組物質(zhì)?,二?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸?堿?鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀?放出氣體或生成水?只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生?誘思探究粗鹽中含有CA2?MG2和SO24等,如何利用離子反應(yīng)除去上述離子寫(xiě)出有關(guān)離子方程式?,提示先加入過(guò)量BACL2除去SO24,再加入過(guò)量NA2CO3除CA2和過(guò)量BA2,再加入過(guò)量NAOH除去MG2,過(guò)濾后再加入適量鹽酸除去過(guò)量OH?有關(guān)離子方程式SO24BA2BASO4↓,BA2CO23BACO3↓,CA2CO23CACO3↓,MG22OHMGOH2↓,HOHH2O?其他合理方案也可以,課堂深化探究學(xué)生用書(shū)P36,一?離子方程式的書(shū)寫(xiě)1抓住兩易?兩等?兩查1兩易即易溶?易電離的物質(zhì)包括強(qiáng)酸?強(qiáng)堿?大多數(shù)可溶性鹽以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示,非電解質(zhì)?難電離的物質(zhì)包括弱酸?弱堿?水等?難溶物?單質(zhì)?氣體?氧化物等用化學(xué)式表示?2兩等離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)?電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等?3兩查檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件?,2注意的問(wèn)題1微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式微溶物作為生成物,一般寫(xiě)化學(xué)式標(biāo)↓,如CAOH2等?2氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3H2O作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫(xiě)NH3標(biāo)↑?,3在書(shū)寫(xiě)離子方程式中拆成離子形式和不拆寫(xiě)的實(shí)例?1拆成離子形式的物質(zhì)強(qiáng)酸類(lèi)HCL?H2SO4?HNO3強(qiáng)堿類(lèi)KOH?NAOH?BAOH2?CAOH2溶液中,如澄清石灰水可溶性鹽①鉀鹽KNO3?KCL?K2SO4?K2CO3?K3PO4,可溶性鹽①鉀鹽KNO3?KCL?K2SO4?K2CO3?K3PO4②鈉鹽NACL?NANO3?NA2SO4?NA2CO3?NA3PO4③銨鹽NH4CL?NH4NO3?NH42SO4?NH42CO3?NH43PO4④硝酸鹽BANO32?AGNO3?CANO32?CUNO32一般鉀?鈉?銨?硝酸鹽在溶液中都拆成離子形式?⑤其他可溶性鹽CUCL2?CUSO4?MGCL2?MGSO4?FECL2?FE2SO43?AL2SO43?CAHCO32,2不能改寫(xiě)的物質(zhì)①弱酸類(lèi)H3PO4?CH3COOH?H2CO3?H2SO3?H2S②弱堿類(lèi)CUOH2?FEOH3?ALOH3?MGOH2?NH3H2O③不溶性鹽CACO3?BACO3?BASO4?AGCL④氣體CO2?CL2?SO2?H2S?NH3⑤金屬氧化物CAO?NA2O?CUO?FE2O3⑥單質(zhì)H2?S?NA?MG?ZN?FE⑦其他不溶物質(zhì)FES?CUS⑧H2O,二?離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷,也是檢查離子方程式正確書(shū)寫(xiě)的要求,從以下幾個(gè)方面判斷1看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)相符合,常見(jiàn)的錯(cuò)誤有1反應(yīng)不能發(fā)生,卻寫(xiě)成離子方程式?如稀硫酸滴在銅片上,錯(cuò)誤地寫(xiě)成CU2HCU2H2↑CU在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后,不能同稀H2SO4反應(yīng)CACL2溶液中通入CO2,錯(cuò)誤地寫(xiě)為CA2CO2H2OCACO3↓2HCACO3在酸性條件下不能生成沉淀,反應(yīng)不能進(jìn)行?,2產(chǎn)物錯(cuò)誤,如FE與稀HCL反應(yīng),錯(cuò)誤地寫(xiě)為2FE6H2FE33H2↑FE與H反應(yīng)只能生成FE2,應(yīng)寫(xiě)為FE2HFE2H2↑?2看是否遵守質(zhì)量守恒定律,如AL與HCL反應(yīng),如果寫(xiě)成AL3HAL3H2↑是錯(cuò)誤的,它不遵循質(zhì)量守恒定律,應(yīng)寫(xiě)為2AL6H2AL33H2↑?3看是否遵循電荷守恒定律,如向氯化亞鐵溶液中,通入CL22FECL2CL22FECL3,如果寫(xiě)成FE2CL2FE32CL,就不遵循電荷守恒,應(yīng)寫(xiě)為2FE2CL22FE32CL?,4看化學(xué)式的改寫(xiě)是否正確1易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,單質(zhì)?氧化物?難溶?難電離如水的物質(zhì)?氣體等均用化學(xué)式表示?如BAOH22HBA22H2O錯(cuò)誤,正確的離子方程式為HOHH2O?2微溶物的寫(xiě)法?一般地,微溶物的溶液寫(xiě)成離子的形式,渾濁或沉淀寫(xiě)成化學(xué)式,做為產(chǎn)物一律寫(xiě)化學(xué)式,如澄清石灰水表示為CA22OH,而石灰乳?石灰漿表示為CAOH2?3不在溶液中發(fā)生的反應(yīng),通常不能用離子方程式表示,如,4可溶性多元弱酸酸式鹽的寫(xiě)法,要保留酸式酸根離子的形式,如NAHCO3溶液中NAHCO3改寫(xiě)為NAHCO3,不能寫(xiě)成NAHCO23?若多元強(qiáng)酸的酸式鹽如NAHSO4,則應(yīng)改寫(xiě)為NAHSO24?,5看是否漏掉離子反應(yīng)?如BAOH2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫(xiě)B(tài)A2與SO24的離子反應(yīng),又要寫(xiě)CU2與OH的離子反應(yīng),再如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)BA2SO24BASO2↓錯(cuò)誤,正確為BA22OH2HSO24BASO4↓2H2O?,6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確?如稀H2SO4與BAOH2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成HOHSO24BA2BASO4↓H2O應(yīng)寫(xiě)成2H2OHSO24BA2BASO4↓2H2O因?yàn)樵贖2SO4中每有1MOLSO24就一定有2MOLH,則NHNSO2421,故在離子反應(yīng)方程式中其系數(shù)配比也必須是21,同理根據(jù)BAOH2,則OH與BA2的系數(shù)配比也必須是21,三?離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng),判斷溶液中的離子能否大量共存,事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng),則不共存若不反應(yīng),則大量共存?1生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存如生成難溶性鹽CU2與CO23,BA2與SO24?CO23,AG與CL?BR?I?CO23?生成難溶性堿OH與FE3?FE2?MG2?CU2等?,2生成氣體的離子不能大量共存如H與CO23?HCO3?SO23?HSO3?S2?HS等?3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H與OH?CH3COOOH與NH4?HCO3?HSO3?HS等?4溶液無(wú)色透明,不存在有色離子常見(jiàn)的有色離子有CU2藍(lán)色?FE3黃色?FE2淺綠色?MNO4紫紅色?,5其他隱含條件,如強(qiáng)酸性溶液中不存在與H反應(yīng)的離子強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH反應(yīng)的離子?,典例剖析學(xué)生用書(shū)P37,知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷例1下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是A氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)HOHH2OB氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)CA2CO23CACO3↓C硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng)SO24BA2BASO4↓D碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO232HH2CO3,B,〔解析〕A項(xiàng)中CUOH2不溶于水,不能寫(xiě)成離子形式,其離子方程式應(yīng)為CUOH22HCU22H2OC項(xiàng)中BACO3不溶于水,不能寫(xiě)成離子形式,且H能與CO23發(fā)生反應(yīng),其離子方程式應(yīng)為2HSO24BACO3BASO4↓CO2↑H2OD項(xiàng)中CACO3不溶于水,不能寫(xiě)成離子形式,其離子方程式應(yīng)為CACO32HCA2CO2↑H2O?,〔點(diǎn)評(píng)〕書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式要講究書(shū)寫(xiě)形式規(guī)范化,注意容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,并隨時(shí)糾正,如①不溶于水的電解質(zhì)?水及氣體要寫(xiě)出其分子式或化學(xué)式,不能寫(xiě)成離子形式②離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)要正確,如CL不能寫(xiě)成CL1,以免與元素的化合價(jià)相混淆③氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)不能漏寫(xiě)④方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)要相等?,知識(shí)點(diǎn)二離子共存例2下列無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是AK?MNO4?NA?SO24BK?SO24?CO23?NACNA?NO3?AL3?CLDFE2?SO24?NA?CL,C,〔解析〕考查了帶限制條件“無(wú)色”?“酸性”的離子共存問(wèn)題,只要記住常見(jiàn)有色離子及哪些離子與H不能共存,就可輕而易舉地找出正確答案?因MNO4?FE2有色,故A?D錯(cuò)誤,而B(niǎo)中CO232HCO2↑H2O,故CO23與H不能大量共存,利用“排除法”解這類(lèi)題目?,知識(shí)點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷例3A?B?C?D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是BA2?AG?NA?CU2中的某一種,陰離子分別可能是NO3?SO24?CL?CO23中的某一種?1若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色?2若向1的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出?根據(jù)12實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為A________,B________,C________,D________?,BACL2,AGNO3,CUSO4,NA2CO3,〔解析〕答好此類(lèi)題目的關(guān)鍵是熟練掌握好典型離子的性質(zhì)?首先,因A?B?C?D都是可溶性鹽,故BA2不能與SO24?CO23組合AG只能與NO3組合CU2不能與CO23組合?由1可知C為銅鹽?由2可知B鹽為AGNO3,D鹽含CO23,而CO23與BA2?AG?CU2均不能共存,故D為NA2CO3?剩余陽(yáng)離子為BA2,故A為鋇鹽剩余陰離子為SO24?CL,而B(niǎo)A2與SO24不能共存,故A只可能是BACL2?因而C為CUSO4?,〔點(diǎn)評(píng)〕離子推斷是較高層次的推斷題,既考查常見(jiàn)離子的典型性質(zhì),又考查同學(xué)們的推斷能力?綜合能力?推斷時(shí),除考慮離子的基本性質(zhì)外,還要兼顧離子大量共存情況,有時(shí)還需運(yùn)用“淘汰和剩余”的思維方法?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P38,1在下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是A鋅片投入到稀硫酸中BH2與O2點(diǎn)燃生成H2OC向澄清的石灰水中加入NA2CO3溶液D向稀鹽酸中滴加KOH溶液,解析H2與O2反應(yīng)是分子間的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng)?,B,2下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是AKCLNAOHNACLKOHBAGNO3NACLNANO3AGCL↓CNA2CO3CAOH2CACO3↓2NAOHD2NACLCANO32CACL22NANO3,AD,解析離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成氣體?沉淀,難電離的物質(zhì)如水,而AD中產(chǎn)物均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)?,3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A氫氧化鋇與鹽酸2H2OH2H2OB碳酸氫鈉與鹽酸CO232HH2OCO2↑C硝酸銀與鹽酸AGNO3HCLAGCL↓HNO3D氫氧化鈉與硫酸銅2OHCU2CUOH2↓,解析A為HOHH2OB中為HCO3而不是CO23C為AGCLAGCL↓?,D,42009德州高一檢測(cè)某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是ANA?HCO3?SO24?BRBCU2?NO3?CL?SO24CH?CL?K?CO23DK?MG2?SO24?OH,解析B中含CU2的溶液呈藍(lán)色C中H與CO23不共存D中MG2與OH不共存,只有A符合題意?,A,5用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)寫(xiě)出所用試劑及離子方程式1CACL2HCL試劑____________離子方程式________________________________________?2CO2HCL試劑__________________離子方程式________________________________________?3O2CO2試劑___________離子方程式_______________________________________?,CACO3固體,CACO32HCA2H2OCO2↑,飽和NAHCO3溶液,HCO3HH2OCO2↑,NAOH溶液,2OHCO2H2OCO23,解析除去雜質(zhì)不能再引入新的雜質(zhì),O2中的CO2應(yīng)用NAOH溶液除去,不能用澄清石灰水除去CO2,因澄清石灰水溶液較稀,可能CO2除不盡?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P38,基礎(chǔ)強(qiáng)化1下列實(shí)驗(yàn)中,能發(fā)生離子反應(yīng)的是A氫氣還原氧化銅B鹽酸與K2SO4溶液混合C降低飽和KNO3溶液的溫度DKOH溶液與CUSO4溶液混合,D,解析H2還原氧化銅不是離子反應(yīng)鹽酸與K2SO4不發(fā)生反應(yīng)降低飽和KNO3溶液溫度,析出晶體,不是化學(xué)變化只有KOH與CUSO4溶液反應(yīng)生成CUOH2沉淀是離子反應(yīng)?,2下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A鐵粉和稀鹽酸FE2HFE2H2↑B碳酸鈣與鹽酸CACO32HCA2CO2↑H2OC氧化銅與稀硫酸CUO2HCU2H2OD碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)BA2CO23BACO3,解析碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)?,D,32009運(yùn)城高一檢測(cè)如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明主要成分,則該飲用水中還可能較大量存在AOHBAGCNADCA2,C,解析OH與MG2不共存AG與SO24?CL不共存CA2與SO24不能大量共存?,4下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是AH2SO4BFEOH3CBACL2DNA2CO3,解析H2SO4與FEOH3發(fā)生中和反應(yīng)生成水與BACL2反應(yīng)生成BASO4白色沉淀與NA2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體?,A,5在堿性溶液中,能大量共存的離子組是AMG2?SO24?K?CLBK?CL?NO3?CU2CNA?SO24?H?NO3DK?CO23?SO23?NA,解析A中MG22OHMGOH2↓B中CU22OHCUOH2↓C中HOHH2O?,D,6下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是AMG22OHMGOH2↓MGSO4BAOH2MGOH2↓BASO4↓BFECU2FE2CUFECUOH2FEOH2CUCAGCLAGCL↓AGNO3HCLAGCL↓HNO3DCO22OHCO23H2OCO2CAOH2CACO3↓H2O,C,解析A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種MGOH2沉淀,而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了MGOH2?BASO4兩種沉淀,故錯(cuò)誤B項(xiàng)離子方程式表示的是FE與含CU2的溶液反應(yīng),生成可溶于水的FE2的化合物,而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的CUOH2與FEOH2,事實(shí)上,FE是不能與CUOH2發(fā)生置換反應(yīng)的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤C項(xiàng)正確D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽,而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CACO3,與要求不符,故錯(cuò)誤?,7某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在AG?H?CU2?CO23?OH?CL,你認(rèn)為一定有的離子是______________,一定沒(méi)有的離子是______________,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是________?,CU2?CL,OH?CO23?AG,H,解析含CU2的溶液呈藍(lán)色,該有色溶液含有CU2,因CO23\,OH與CU2反應(yīng)不能存在,說(shuō)明溶液中含CL,與CL反應(yīng)的AG不能在溶液中存在,不能確定H是否存在?,8如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度I隨新物質(zhì)加入量M的變化曲線?以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________,其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________與B圖變化趨勢(shì)一致的是________,其離子方程式為_(kāi)_________________________________與C圖變化趨勢(shì)一致的是________,其離子方程式為_(kāi)___________________________?,B,CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O,A,BA22OH2HSO24BASO4↓2H2O,C,HOHH2O,A向BAOH2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量B向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量C向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NAOH溶液至過(guò)量,解析A中BAOH2是強(qiáng)電解質(zhì),H2SO4也是強(qiáng)電解質(zhì)?當(dāng)H2SO4溶液滴入BAOH2溶液中時(shí)會(huì)使溶液中BA2?OH減少,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電,若繼續(xù)滴入硫酸溶液,溶液中離子濃度增加,導(dǎo)電性增強(qiáng),所以其導(dǎo)電性變化和B圖相同B中醋酸溶液和氨水是弱電解質(zhì),反應(yīng)后生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),故滴入氨水后其導(dǎo)電性增強(qiáng),當(dāng)二者完全反應(yīng)后加入氨水,相當(dāng)于稀釋CH3COONH4溶液,故其導(dǎo)電性降低,變化圖與A相符C中HCL與NAOH是強(qiáng)電解質(zhì),反應(yīng)后生成NACL,離子數(shù)未變,但加入了NAOH溶液,離子濃度變小,導(dǎo)電性減弱,當(dāng)完全反應(yīng)后,離子濃度幾乎與NAOH溶液相同,故導(dǎo)電性在這一段無(wú)變化,故符合C圖?,能力提升1正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),下列各項(xiàng)中,應(yīng)使等式兩邊相等的是①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等A①⑤B②④C③⑥D(zhuǎn)④⑥,D,解析離子方程式要遵循電荷守恒,質(zhì)量守恒即原子守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循電子守恒?,2離子方程式BA2SO24BASO4↓它可能表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A①②B①②④C②③D①②③,解析④中除生成硫酸鋇沉淀外,還生成了水,也要在離子方程式中表示出來(lái)?,D,3在水溶液中能大量共存,且加入過(guò)量稀硫酸時(shí),有氣體生成的是ANA?AG?CO23?CLBK?BA2?SO24?CLCNA?K?CO23?CLDNA?K?CL?SO24,C,解析A項(xiàng),AG與CL能發(fā)生反應(yīng),生成AGCL白色沉淀,不能共存B項(xiàng),BA2與SO24能發(fā)生反應(yīng),生成BASO4白色沉淀,不能共存C?D項(xiàng)中的離子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C項(xiàng)中的CO23與H可發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體D項(xiàng)中的離子與H不能發(fā)生反應(yīng),故C項(xiàng)符合題意?,4某溶液中含有K?CL?CO23?SO24等,今要求在所取同一溶液中先后檢驗(yàn)出CO23?SO24?CL,請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1試劑先加________,依據(jù)現(xiàn)象__________________,確定CO23離子存在再加________,再依據(jù)現(xiàn)象_____________,確定SO24離子存在最后加________,依據(jù)現(xiàn)象_____________,確定CL離子存在?,過(guò)量HNO3,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,BANO32,產(chǎn)生白色沉淀,AGNO3,產(chǎn)生白色沉淀,2根據(jù)你選擇的試劑,寫(xiě)出檢驗(yàn)CO23?SO24?CL的離子方程式①____________________?②____________________?③____________________?,2HCO23CO2↑H2O,BA2SO24BASO4↓,AGCLAGCL↓,解析本題考查的是CO23?SO24?CL的檢驗(yàn),但要注意的是在同一溶液中進(jìn)行,這樣選擇試劑時(shí),必須考慮先加入的試劑不能對(duì)后邊的離子的檢驗(yàn)有影響?因此,檢驗(yàn)CO23要加的酸為HNO3,檢驗(yàn)SO24要用BANO32,檢驗(yàn)CL要用AGNO3?,5氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸,某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子H2O?H?SO24能使氧化銅溶解,請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ?Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)?,1某同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________?2通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________________________________________?3要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是在Ⅲ中先加入________________,再加入________________________?4探究結(jié)果為_(kāi)__________________________________________?,H2O?H?SO24中的某一種微粒能使CUO溶解,水不能使氧化銅溶解,而是另外的H?SO24兩種粒子的一種粒子使CUO溶解,稀H2SO4,NA2SO4或K2SO4等,氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用,而H2O?SO24兩種粒子都不能使CUO溶解,5反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________?,CUO2HCU2H2O,解析本題考查的知識(shí)既基礎(chǔ)又靈活,以學(xué)生非常熟悉的CUO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn),去探究硫酸中的H?SO24和H2O三種微粒中哪種微粒使CUO溶解,在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽,以證明CUO的溶解過(guò)程中SO24不起作用,然后再加入稀硫酸,從而證明CUO溶解是硫酸中的H起作用?4加入HNO3?HCL等均可使CUO溶解?,

簡(jiǎn)介：章末檢測(cè)一,第Ⅰ卷選擇題,共48分,一?選擇題每小題3分,共48分?每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?12008寧夏高考圖標(biāo)所警示的是A當(dāng)心火災(zāi)氧化物B當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)C當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)D當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)答案B,2下列實(shí)驗(yàn)中,①PH試紙的使用②過(guò)濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是A蒸發(fā)皿B玻璃棒C試管D分液漏斗答案B解析蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流,PH試紙使用時(shí)用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液?,3能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是A1MOL金屬鈉含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L水所含的分子數(shù)C0012KG12C所含的原子數(shù)D1L1MOLL1硫酸溶液所含的H數(shù)答案C,解析A中1MOLNA含有的電子數(shù)為11MOLB中標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,224L不是1MOLD中所含H數(shù)為2MOL只有C中含碳原子數(shù)是1MOL,能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值?,4只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能求出物質(zhì)的量的是,答案C解析由固體的體積和密度能求出固體的質(zhì)量,但不知其摩爾質(zhì)量,無(wú)法求出物質(zhì)的量?,5以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是答案C解析C是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的操作,不能用來(lái)分離物質(zhì)?,6有一種氣體的質(zhì)量是142G,體積是448L標(biāo)準(zhǔn)狀況,該氣體的摩爾質(zhì)量是A284B284GMOL1C71D71GMOL1答案D,解析,7同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不同,其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的物質(zhì)的量不同D氣體的性質(zhì)不同答案C解析由阿伏加德羅定律同溫同壓相同體積的氣體,含有相同的分子數(shù),若同溫同壓下,兩種氣體的體積不等,則氣體的分子數(shù)不同,氣體的物質(zhì)的量也不同?,82007全國(guó)卷在三個(gè)密閉容器中分別充入NE?H2?O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)P從大到小的順序是APNEPH2PO2BPO2PNEPH2CPH2PO2PNEDPH2PNEPO2答案D,解析同溫?同體積,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,由得當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),摩爾質(zhì)量越小,N值越大,壓強(qiáng)越大?,9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A1MOLCO2中有2NA個(gè)碳原子B14G氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14C2L03MOLL1MGCL2溶液中含06NA個(gè)CLD18G水中所含的電子數(shù)為8NA答案B解析1MOLCO2中含有NA個(gè)碳原子,A不正確B正確C中含CL應(yīng)為12MOL,即12NA個(gè)D中18G水為1MOL,其電子數(shù)為10MOL,即10NA個(gè),D不正確?,10下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯(cuò)誤的是答案B解析不能在量筒中稀釋濃H2SO4,稀釋時(shí)不能將水加入濃H2SO4中?,11下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A質(zhì)量相等?密度不等的N2和C2H4B等壓等體積的N2和CO2C等體積等密度的CO2和C2H4D等溫等體積的O2和N2答案A解析A中N2?C2H4二者摩爾質(zhì)量相同,所以質(zhì)量相同時(shí),所含氣體分子數(shù)相同B?D中只有在同溫?同壓?同體積條件下分子數(shù)才相同C中質(zhì)量相同的CO2,C2H4,由于二者摩爾質(zhì)量不同,故分子數(shù)不同?,12下列說(shuō)法中正確的是A1L水中溶解了585GNACL,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1MOL/LB從1L2MOL/L的H2SO4溶液中取出05L,該溶液的濃度為1MOL/LC配制500ML05MOLL1的CUSO4溶液,需625G膽礬D中和100ML1MOL/L的H2SO4溶液,需NAOH為4G答案C,解析A項(xiàng)585GNACL的物質(zhì)的量為1MOL,但溶液的體積并不是1L水的體積,所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算B項(xiàng)取出05L的溶液,它的濃度并未發(fā)生變化,仍為2MOL/L,05L溶液中所含的溶質(zhì)是1L溶液中的一半C項(xiàng)因?yàn)?00ML05MOL/L的CUSO4溶液中,CUSO4的物質(zhì)的量為05L05MOL/L025MOL,所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為025MOL,即質(zhì)量為025MOL250G/MOL625GD項(xiàng)因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為01L1MOL/L01MOL,中和01MOLH2SO4需NAOH應(yīng)為02MOL,即02MOL40G/MOL8G?,13在實(shí)驗(yàn)中有下列四組試劑,某同學(xué)欲分離含有氯化鉀?氯化鐵和硫酸鋇的混合物,應(yīng)選用的試劑組是A水?硝酸銀溶液?稀硝酸B水?氫氧化鉀溶液?硫酸C水?氫氧化鉀溶液?稀硝酸D水?氫氧化鉀溶液?鹽酸答案D解析加水過(guò)濾分離出BASO4,加KOH分離出FEOH3,然后加鹽酸把FEOH3轉(zhuǎn)化為FECL3,14200ML03MOL/L的K2SO4溶液和100ML02MOL/L的FE2SO43溶液混合后,溶液中SO24的物質(zhì)的量濃度為A03MOL/LB04MOL/LC045MOL/LD05MOL/L答案B,解析由題意可知NSO2403MOL/L02L06MOL/L01L012MOLV02L01L03L,15下列四組溶液中每組都是三種,其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的是ABACL2溶液BANO32溶液NA2CO3溶液BNA2CO3溶液BACL2溶液NACL溶液CBANO32溶液KCL溶液MGCL2溶液DNA2CO3溶液K2CO3溶液NACL溶液答案B,解析A中有兩種物質(zhì)均生成白色沉淀,C項(xiàng)中MGCL2溶液和KCL溶液無(wú)法鑒別D項(xiàng)中K2CO3和NA2CO3均生成氣體,無(wú)法鑒別B項(xiàng)中NA2CO3溶液有氣體生成,BACL2溶液生成白色沉淀,NACL溶液沒(méi)有現(xiàn)象,可用H2SO4鑒別出來(lái)?,16在100G濃度為18MOL/L,密度為ΡG/CM3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9MOL/L的硫酸,則加入水的體積為A大于100MLB等于100MLC小于100MLD等于100/ΡML答案C,解析設(shè)稀釋時(shí)水的體積為VML,則質(zhì)量為VG,稀釋后溶液密度為Ρ′G/CM3,由稀釋定律知由于硫酸濃度大密度大知V100ML,加水的體積大小與混合后的密度有關(guān),與原溶液的密度沒(méi)關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)選C?,第Ⅱ卷非選擇題,共52分,二?非選擇題共5個(gè)大題,52分1714分1有下圖所示A?B?C?D四種儀器請(qǐng)選擇下列儀器名稱(chēng)的序號(hào),填入相應(yīng)的空格內(nèi)①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶A________,B________,C________,D________使用前需要檢查是否漏水的是________選填A(yù)?B?C?D,③,⑤,④,⑥,B?D,2某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖?由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___________________________________________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______G,砝碼放在左盤(pán),燒杯放在右盤(pán)或砝碼和物品的位置放反了,274,?3指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤A向試管中滴加液體B過(guò)濾C除去CO氣體中的CO2氣體A____________________,B_____________________________,C______________________________?,滴管口伸入試管中,漏斗頸下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁,混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶,1810分實(shí)驗(yàn)室要用CUSO45H2O晶體配制500ML01MOLL1CUSO4溶液,回答下列問(wèn)題,1應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取CUSO45H2O________G?2如圖Ⅰ表示10ML量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1ML,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________ML?3若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”A定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)___________________B定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________________C最終定容時(shí)俯視觀察液面____________________?,125,72,無(wú)影響,偏低,偏高,解析105L01MOL/L250G/MOL125G?2從圖中可知,每個(gè)小刻度代表02ML,凹液面在72ML處?3A容量瓶底部有水珠不影響最終溶液體積,對(duì)其濃度無(wú)影響B(tài)水面超過(guò)刻度線,導(dǎo)致體積偏大,濃度偏低C俯視液面會(huì)使體積偏小,濃度偏高?,1910分現(xiàn)有MG某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為MGMOL1?則1該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______MOL?2該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)?3該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L?4該氣體溶于1L水中不考慮反應(yīng),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________?5該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______MOLL1?,208分除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式1CO2HCL_______________________________2氯化鈉氫氧化鈉____________________________3硝酸銅硝酸銀_______________________________4硫酸鎂碳酸鎂________________________________,HCLNAHCO3NACLH2OCO2↑,NAOHHCLNACLH2O,CU2AGNO3CUNO322AG,MGCO3H2SO4MGSO4CO2↑H2O,2110分取500MLNA2CO3和NA2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BACL2溶液后得到1451G白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到466G,并有氣體放出?試計(jì)算1原混合溶液中NA2CO3和NA2SO4的物質(zhì)的量濃度2產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?答案1NA2CO3的物質(zhì)的量濃度為10MOLL1,NA2SO4的物質(zhì)的量濃度為04MOLL1?2二氧化碳的體積為112L?,解析1466G為BASO4的質(zhì)量NBASO4NNA2SO4002MOLCNA2SO404MOLL1,NBACO3NNA2CO3005MOLCNA2CO310MOLL12NCO2NNA2CO3005MOL,VCO2005MOL224LMOL1112L?,

簡(jiǎn)介：第二章,化學(xué)物質(zhì)及其變化,本章要覽滄海橫流,方顯英雄本色,目標(biāo)點(diǎn)擊學(xué)生用書(shū)P25,1能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)?2知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系?3知道酸?堿?鹽在溶液中能發(fā)生電離,通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法?4根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能舉例說(shuō)明生產(chǎn)?生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?5認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)?假說(shuō)?模型?比較?分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用?6初步認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?實(shí)驗(yàn)條件控制?數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用?,重難點(diǎn)揭示學(xué)生用書(shū)P25,1重點(diǎn)1常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法?2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?4氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系?,2難點(diǎn)1膠體及其性質(zhì)?2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?,知識(shí)結(jié)構(gòu)學(xué)生用書(shū)P25,第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi),目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)生用書(shū)P26,1學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),認(rèn)識(shí)交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法?2了解分散系的含義及分類(lèi),知道膠體是一種分散系?3理解膠體的制備及其性質(zhì)?,第1課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書(shū)P26,簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1分類(lèi)法的重要作用1運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化,還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律?2當(dāng)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)確定后,同類(lèi)中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三,對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼?所以分類(lèi)法是一種行之有效?簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法?2常見(jiàn)的分類(lèi)法交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法?,3分類(lèi)法的簡(jiǎn)單應(yīng)用舉例1初中學(xué)習(xí)中,將元素分為金屬元素和非金屬元素其中NA?MG?AL?FE等屬于金屬元素,O?S?P?N等屬于非金屬元素?2對(duì)于化合物,我們可以根據(jù)組成特點(diǎn),把它們分為酸?堿?鹽和氧化物四大類(lèi)?3對(duì)于化學(xué)反應(yīng),在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型,分別是化合反應(yīng)?分解反應(yīng)?置換反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng)?誘思探究交叉分類(lèi)法或樹(shù)狀分類(lèi)法中涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系,提示交叉分類(lèi)法中所涉及的不同類(lèi)別之間是并列與交叉關(guān)系,它們之間不能互相包含,如鉀鹽和鈉鹽,它們是并列關(guān)系,但可以在硝酸鹽或這一類(lèi)別上進(jìn)行交叉而樹(shù)狀分類(lèi)法中的類(lèi)別之間有并列關(guān)系,也有從屬關(guān)系如金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)是并列關(guān)系,不是從屬關(guān)系,也不是交叉關(guān)系但非金屬單質(zhì)屬于單質(zhì),單質(zhì)又屬于純凈物?,課堂深化探究學(xué)生用書(shū)P26,一?根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)物質(zhì)純凈物,化合物,混合物,二?簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1分類(lèi)法是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn),將對(duì)象分為不同種類(lèi),而且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)的系統(tǒng)的邏輯方法?是一種行之有效?簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法,它在化學(xué)上的作用幾乎是無(wú)可替代的?2一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物的時(shí)候往往需要采用交叉和樹(shù)狀分類(lèi)方法來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足?,3交叉分類(lèi)法對(duì)同一種物質(zhì)進(jìn)行交叉分類(lèi)?如NA2SO4,從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看,屬于鈉鹽,而從其組成的陰離子來(lái)看,則屬于硫酸鹽?諸如此類(lèi),有很多情況?,4樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)同一類(lèi)物質(zhì)再分類(lèi)?如化合物可分為酸?堿?鹽?氧化物等又如若將氧化物再分類(lèi),可分為金屬氧化物和非金屬氧化物等?,可用如下圖表示,典例剖析學(xué)生用書(shū)P27,知識(shí)點(diǎn)一關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)例1從對(duì)化合物的分類(lèi)方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他類(lèi)型不同的一種物質(zhì)是ANA2O?CAO?SO2?CUO____________?BNACL?KCL?NACLO3?CACL2____________?CHCLO3?KCLO3?HCL?NACLO3____________?DNAHCO3?CAHCO32?NH4HCO3?K2CO3____________?,SO2,NACLO3,HCL,K2CO3,〔解析〕仔細(xì)分析各物質(zhì)的元素組成?化合價(jià)規(guī)律?酸?堿?鹽?氧化物分類(lèi)方法等找出答案?A項(xiàng)SO2是非金屬氧化物,其他三個(gè)是金屬氧化物B項(xiàng)NACLO3是氯的含氧酸鹽,其他三個(gè)均為金屬氯化物或者從CL元素的價(jià)態(tài)上找C項(xiàng)從CL元素的化合價(jià)上分析,HCL中CL為1價(jià),其他為5價(jià)D項(xiàng)前三者為酸式碳酸鹽,K2CO3為正鹽?,知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)分類(lèi)方法的運(yùn)用例2無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),1上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是____________________?,樹(shù)狀分類(lèi)法,答案②H2SO4或HNO3均可③NAOH或KOH⑥NA2SO4或K2CO3或NA2SO3或NANO3,以NA?K?H?O?C?S?N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥后面?3寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式__________?4實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是_________________________________________,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________?,稀鹽酸,大理石或石灰石,將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可證明是CO2,〔解析〕解答本題應(yīng)從常見(jiàn)的酸?堿?鹽的組成?含義及化學(xué)性質(zhì)入手分析,熟悉常見(jiàn)氣體如CO2?O2的實(shí)驗(yàn)室制備原理和檢驗(yàn)方法?常見(jiàn)的酸有H2SO4?HNO3?HCL堿有NAOH?KOH?BAOH2?CAOH2鹽有NACL?NA2SO4?NA2CO3?NANO3?NA2SO3等?酸?堿?鹽?氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化,如CO2少量CAOH2CACO3↓H2O?實(shí)驗(yàn)室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)2H2O2FYMNO22H2OO2↑,制備CO2常利用大理石或石灰石CACO3與稀鹽酸反應(yīng)CACO32HCLCACL2CO2↑H2O,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁即可證明是CO2?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P27,1根據(jù)某種共性,可將SO2?CO2歸為同類(lèi)氧化物?下列物質(zhì)中也屬于這類(lèi)氧化物的是ACACO3BSO3CKMNO4DNA2O,解析SO2?CO2屬于非金屬氧化物,故SO3與它們屬于同類(lèi)?,B,2下列物質(zhì)的組成一定含有氧元素的是①水②酸③堿④鹽⑤氧化物A只有①B只有①⑤C①③⑤D①②③④⑤,解析按是否含有氧元素,酸分為含氧酸和無(wú)氧酸,鹽分為含氧酸鹽和無(wú)氧鹽?,C,3下列樹(shù)狀分類(lèi)方法正確的是A純凈物,B物質(zhì),A,C化合物,D純凈物,4判斷下列組合分類(lèi)是否正確,正確的在括號(hào)內(nèi)劃“√”,錯(cuò)誤的劃“”1堿NA2CO3?NAOH?KOH?CAOH22酸H2SO4?HCL?CH3COOH?HNO33鹽NAOH?NACL?CACO3?NAHCO34堿性氧化物NA2O?CUO?CAO?SO25酸性氧化物CO2?SO2?CO?SO3,,√,,,,解析1NA2CO3屬于鹽類(lèi),不是堿2正確,都是酸3NAOH是堿,不是鹽4SO2是酸性氧化物5CO既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P28,基礎(chǔ)強(qiáng)化1有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A只能有一種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)B可能有多種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)C能用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)的物質(zhì)就不能用樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)D能用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)的物質(zhì)也可以用樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi),AC,解析對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不是唯一的?物質(zhì)的分類(lèi)方法有多種,常見(jiàn)的有交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法,分類(lèi)時(shí)既可用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)又可用樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)?,2下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法,不正確的是ANA2CO3是鈉鹽?碳酸鹽,也是正鹽BH2SO4是含氧酸?也是二元酸CCU2OH2CO3是二元堿,也是可溶性堿DCO2是酸性氧化物,也是非金屬氧化物,C,解析CU2OH2CO3是一種鹽,不溶于水?,3符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是,AK2CO3BNA2CO3CKCLDKHCO3,A,解析只有K2CO3同時(shí)符合鉀鹽?碳酸鹽?正鹽?,4下列物質(zhì)屬于純凈物的是A高錳酸鉀完全分解后的殘留物B潔凈的食鹽水C冰?水混合物D澄清石灰水,C,解析純凈物是指由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),混合物含有不同的分子,冰與水都是由水分子構(gòu)成,是純凈物?,5下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類(lèi)上不同,這個(gè)反應(yīng)是,B,解析B是分解反應(yīng),其它三個(gè)為化合反應(yīng)?,6下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是A氧化物CO2?NO?SO2?H2OB堿NAOH?KOH?BAOH2?NA2CO3C銨鹽NH4CL?NH4NO3?NH42SO4?NH3H2OD金屬氧化物NA2O?CAO?MN2O3,AD,解析B中NA2CO3不屬于堿,C中NH3H2O不屬于鹽?,7將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)分類(lèi)用短線連起來(lái)?ⅠⅡMGSO4含氧酸鹽KHSO4無(wú)氧酸鹽KCL鉀鹽BASO4硫酸鹽NAHCO3酸式鹽,答案,解析要明確物質(zhì)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn),同一物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同,所屬類(lèi)別也不同?,8下列物質(zhì)①H2O②NANO3③H2SO4④CAOH2⑤NA2O⑥CUSO45H2O⑦HNO3⑧NA3PO4⑨NAHCO3⑩銅11蔗糖溶液12液氧其中屬于單質(zhì)的是________屬于氧化物的是________屬于堿的是________屬于酸的是________屬于鹽的是________屬于混合物的是________填各物質(zhì)的序號(hào),12,①⑤,④,③⑦,②⑥⑧⑨,11,解析熟悉物質(zhì)的分類(lèi)及常見(jiàn)物質(zhì)所屬類(lèi)別,較易找出答案?,⑩,能力提升1下列分類(lèi)法是交叉分類(lèi)法的是A氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物BCL?OH?NH4?SO24按某種屬性可分為兩類(lèi)C氫氧化鈣既是純凈物又是化合物,屬于堿D物質(zhì)的分離方法可分為蒸餾?分液?蒸發(fā)?萃取?過(guò)濾等,解析交叉分類(lèi)法是對(duì)物質(zhì)采用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi),只有C符合?,C,2小美在奧運(yùn)五環(huán)中填入了5種物質(zhì)如圖所示,相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中,沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是,A分解反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D置換反應(yīng),A,解析MG與HCL反應(yīng)為置換反應(yīng)NAOH溶液與稀鹽酸,與CO2的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)NA2O和CO2反應(yīng)為化合反應(yīng)?,3航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳C2O3是金星大氣層的成分之一,下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是AC2O3與CO2都是碳的氧化物BC2O3與CO都能與NAOH溶液反應(yīng)CC2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2DC2O3與CO2中碳的化合價(jià)不同,B,解析CO不與NAOH反應(yīng)?,4將符合的反應(yīng)類(lèi)型填在下列的分類(lèi)方法后的橫線中,屬于化合反應(yīng)的是________,屬于分解反應(yīng)的是________,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________,屬于置換反應(yīng)的是________,屬于中和反應(yīng)的是________,尚不能歸類(lèi)于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的有________?,⑥,②,④⑧,③⑦,⑧,①⑤,解析①是兩種化合物反應(yīng),生成一種單質(zhì)和一種化合物,而⑤中則有一種單質(zhì)與一種化合物生成兩種新的化合物,均不在研究中的四種基本反應(yīng)類(lèi)型中②由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種新的物質(zhì),故屬于分解反應(yīng)③和⑦均滿足置換反應(yīng)的要求在④中,反應(yīng)生成的H2O和CO2其實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中生成的H2CO3發(fā)生分解的產(chǎn)物H2CO3H2OCO2↑⑧屬兩種物質(zhì)之間相互交換成分,但又屬于酸堿的中和反應(yīng)⑥是兩物質(zhì)的化合?,5“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液,鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò)。,1請(qǐng)你幫助它走出迷宮請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線________________________?2在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________?3在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是________填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào),下同,屬于單質(zhì)的是______________________?4如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎為什么________________________________________?,③?⑥?⑩?⑦?11?12,2,NA2CO3,NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑,③10,⑦12,不能,因?yàn)檠鯕庥龅揭谎趸嫉任镔|(zhì)也會(huì)被“吃掉”,

簡(jiǎn)介：第2課時(shí)氯氣的用途及CL的檢驗(yàn),課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書(shū)P90,一?氯氣的用途1漂白液的有效成分為次氯酸鈉?2漂白粉的有效成分為次氯酸鈣?二?氯離子CL的檢驗(yàn)在用AGNO3溶液檢驗(yàn)CL時(shí),一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化,以排除干擾離子?,誘思探究如何鑒定KCLO3中含有O?CL二元素提示1在試管中加入KCLO3和MNO2混合物加熱,產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,證明其中含有氧元素?2繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,取固體混合物溶解于水,過(guò)濾,取濾液滴加用HNO3酸化的AGNO3產(chǎn)生白色沉淀,證明有CL,則證明其中含有氯元素?,課堂深化探究學(xué)生用書(shū)P90,一?氯離子檢驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題,二?鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1與H2反應(yīng)H2X22HXXF?CL?BR?I2與H2O反應(yīng)2F22H2O4HFO2↑X2H2OHXHXOXCL?BR?I3與金屬反應(yīng)NA?K?CA?MG?AL?FE?CU?ZN等均能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)?,4與堿溶液反應(yīng)X22NAOHNAXNAXOH2OXCL?BR?I5鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)CL22BRBR22CLCL22II22CLBR22II22BR,6其他有關(guān)反應(yīng)X2NA2SO3H2O2HXNA2SO4XCL?BR?IX22FE22FE32XXCL?BR特別提示①2F22H2O4HFO2,F2作氧化劑,水作還原劑?②由鹵素單質(zhì)的相互置換知氧化性F2CL2BR2I2還原性CLBR2I2,而對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為IBRCL②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán),溴水顏色為橙色?由此可推斷出甲中加入氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?說(shuō)明甲中含有BR,再加丙溶液無(wú)明顯變化,則說(shuō)明丙溶液中無(wú)I若為I,則發(fā)生反應(yīng)2ICL22CLI2?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P91,1下列可用于人工降雨的是AHCLBAGCLCAGID干冰答案CD,2化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣,其反應(yīng)方程式為3CL28NH36NH4CLN2,NH4CL為白色晶體,把濃氨水靠近漏氣口推測(cè)一下現(xiàn)象A產(chǎn)生白霧B產(chǎn)生白色晶體C產(chǎn)生白煙D產(chǎn)生無(wú)色氣體答案C解析NH4CL為固體,應(yīng)為白煙,B?D產(chǎn)生現(xiàn)象是無(wú)法看見(jiàn)的,故選C?,3在MGCL2??CACLO2?HCLO2?KCLO3?CL2O7當(dāng)中,氯元素的化合價(jià)是有規(guī)律排列的,括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是ACL2BHCLCHCLODCL2O3答案A解析MGCL2中CL為1價(jià),CACLO2中CL為1價(jià),HCLO2中CL化合價(jià)為3價(jià),KCLO3中CL為5價(jià),CL2O7中CL為7價(jià),則化合價(jià)由低至高排列,故選A?,4氯化碘ICL的化學(xué)性質(zhì)與CL2相似,預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物為AHI?HCLOBHCL?HIOCHCLO3?HIODHCLO和HIO答案B,解析根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)方程式CL2H2OHCLHCLO,ICL中的氯離子為1價(jià),所以反應(yīng)后生成HCL,碘離子為1價(jià),反應(yīng)后生成HIO?方程式為ICLH2OHCLHIO?,5在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)?下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有CL2存在B溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有CL2分子存在C加入鹽酸酸化的AGNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有CL存在D加入NAOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HCLO分子存在答案B,解析氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多重性,氯水的漂白性是由HCLO體現(xiàn)的,A項(xiàng)錯(cuò)鹽酸也能夠電離出CL,不足以說(shuō)明氯水中含CL,C項(xiàng)錯(cuò)HCLO?HCL和NAOH反應(yīng),使CL2和水反應(yīng)右移,氯水褪色,D項(xiàng)錯(cuò)?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P91,基礎(chǔ)強(qiáng)化,1欲除去CL2中少量HCL氣體,可選用ANAOH溶液BNA2CO3溶液C飽和食鹽水DAGNO3溶液答案C解析A項(xiàng)NAOH與CL2?HCL都能反應(yīng),B項(xiàng)HCL與NA2CO3反應(yīng)生成CO2新雜質(zhì),C項(xiàng)飽和食鹽水中CL2溶解的很少,HCL極易溶于水?,2已知氯的化合價(jià)可為1,3,5,7價(jià),某氯的含氧酸根離子中含有M個(gè)氧原子,則該離子式量為A8M17B8M18C16M355D16M365答案C解析題中所給已知為干擾項(xiàng),由于O原子相對(duì)質(zhì)量為16,CL的原子相對(duì)質(zhì)量為355,故可去除A?B?D,故選C?CL的含氧酸根一般為CLONM?,3在未知液中加入AGNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷原溶液中含有,答案C,解析由已知能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是CO2,又因?yàn)榧尤胂NO3后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有外,還有CL?,4痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AGNO3顯現(xiàn)法就是其中一種人的手上有汗?jié)n,用手動(dòng)過(guò)白紙后,手指紋線就留在紙上?如果將溶液①小心地涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用,生成物質(zhì)③,物質(zhì)③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線?用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是,A①AGNO3②NABR③AGBRB①AGNO3②NACL③AGCLC①AGCL②AGNO3③NACLD①AGNO3②NAI③AG答案B解析溶液①為AGNO3溶液,AGCL不溶于水汗?jié)n中含有的物質(zhì)②為NACL溶液生成物質(zhì)③為AGCL,AGCL見(jiàn)光分解為銀粒?,5已知CL2?BR2?I2都具有氧化性,其氧化性CL2BR2I2,在NABR和KI的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣,然后將溶液蒸干并灼燒,最后留下的物質(zhì)是ANACLBNACL和KBRCKCL和NABRDNACL和KCL答案D,解析將過(guò)量的氯氣通入到NABR和KI的混合溶液中,發(fā)生的反應(yīng)有2BRCL2BR22CL,2ICL2I22CL?生成的物質(zhì)有NACL?KCL?BR2?I2,加熱灼燒時(shí),BR2易揮發(fā)?I2易升華,最終剩余的物質(zhì)為NACL?KCL?,6檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有CL2,可采用的方法是A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙答案D解析CL2不能使干燥有色物質(zhì)褪色CL2溶于水也產(chǎn)生CL,故C方法不可行故選D?,7許多國(guó)家十分重視海水的綜合利用,不需要化學(xué)反應(yīng)就能夠從海水中獲得的是ACL2?BR2?I2BMG?NA?ALC火堿?氫氣D食鹽?淡水答案D解析海水通過(guò)蒸發(fā)可獲得食鹽,通過(guò)蒸餾可獲得淡水,蒸發(fā)?蒸餾都是物理的分離方法?而A?B?D中都含有單質(zhì),海水中所含的元素多以化合態(tài)形式存在,若制備單質(zhì),必須采用化學(xué)方法,故答案為D?,8下列單質(zhì)中最易與H2發(fā)生反應(yīng)的是ACL2BBR2CF2DI2答案C解析氫化物越穩(wěn)定,則越易生成,實(shí)際上H2與F2一混合即發(fā)生反應(yīng),故選C?,能力提升,1某無(wú)色溶液中可能含有,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I②肯定不含NA③肯定含④可能含IA①③B①②③C③④D②③④,答案C,解析由于加入溴水后溶液仍呈無(wú)色,說(shuō)明BR2被還原為BR,而I2在溶液中呈棕色,那么一定含有?由于還原性而加入的溴水少量,所以可能有II未被氧化?,2將一盛滿CL2的試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后,試管中最后剩余的氣體約占試管容積的,答案B,3往含I和CL的稀溶液中滴入AGNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AGNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示?則原溶液中CI/CCL的比值為,AV2V1/V1BV1/V2CV1/V2V1DV2/V1答案C,解析AGNO3溶液滴入后,先生成AGI,然后再生成AGCL,則產(chǎn)生AGI用去V1體積的AGNO3,產(chǎn)生AGCL用去V2V1體積AGNO3,又因?yàn)镃ICCL的值等于產(chǎn)生沉淀用去AGNO3體積比,故為V1/V2V1?,4已知CN氫氰酸根離子和CL有相似之處,HCN氰化氫的某些性質(zhì)與氯化氫相似?CN2氰與CL2的性質(zhì)有相似之處,且常溫常壓下也是氣體例如?寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,1MNO2和HCN溶液加熱反應(yīng)________________________________________2CN2和KOH溶液反應(yīng)________________________________________?,CN22KOHKCNKCNOH2O,解析充分分析題給信息,再與CL2的性質(zhì)和制備相聯(lián)系,即可得出答案?,

簡(jiǎn)介：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物,目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)生用書(shū)P62,1掌握氧化鈉?過(guò)氧化鈉?NA2CO3?NAHCO3的重要性質(zhì)?2了解過(guò)氧化鈉的重要用途?3了解焰色反應(yīng)的正確操作,能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物?4以AL2O3?ALOH3為代表掌握兩性氧化物,兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)?5了解氧化亞鐵?氧化鐵?四氧化三鐵的性質(zhì),掌握氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)?,6掌握FE3的檢驗(yàn),了解FE3的氧化性,掌握FE3和FE2的相互轉(zhuǎn)化?7了解鋁鹽和鐵鹽的凈水原理?,第1課時(shí)鈉的重要化合物,課前自主學(xué)習(xí)學(xué)生用書(shū)P62,一?氧化鈉和過(guò)氧化鈉1氧化鈉1物理性質(zhì)氧化鈉是一種白色固體?2化學(xué)性質(zhì)①與H2O反應(yīng),化學(xué)方程式為NA2OH2O＝2NAOH?②與鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為NA2O2HCL＝2NACLH2O?③與CO2反應(yīng),化學(xué)方程式為NA2OCO2＝NA2CO3?,2過(guò)氧化鈉1物理性質(zhì)過(guò)氧化鈉是一種淡黃色粉末?2化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究NA2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象帶火星的木條在管口復(fù)燃試管外壁發(fā)熱?反應(yīng)后溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色?,實(shí)驗(yàn)結(jié)論NA2O2與水反應(yīng)生成NAOH和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NA2O22H2O＝4NAOHO2↑?②與CO2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NA2O22CO2＝2NA2CO3O2?,二?碳酸鈉和碳酸氫鈉NA2CO3俗名純堿,也叫蘇打,NAHCO3俗名小蘇打,都屬于鹽類(lèi),但卻被用作食用堿?1NA2CO3和NAHCO3的溶解性NA2CO3?NAHCO3均易溶于水,在水中的溶解度NA2CO3NAHCO3,水溶液均顯堿性?2NA2CO3和NAHCO3的熱穩(wěn)定性NA2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,NAHCO3不穩(wěn)定,易分解,反應(yīng)方程式為2NAHCO3NA2CO3CO2↑H2O?,3NA2CO3和NAHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式分別為NA2CO32HCL＝2NACLH2OCO2↑,NAHCO3HCL＝NACLH2OCO2↑?離子方程式分別為CO2H＝H2OCO2↑,HCOH＝H2OCO2↑?,三?焰色反應(yīng)1定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(yīng)?2操作1將鉑絲或光澤無(wú)銹的鐵絲用鹽酸洗凈后,在火焰上灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同?2蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)觀察?,3用鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣?,3幾種金屬的焰色鈉黃色,鉀淺紫色?說(shuō)明①焰色反應(yīng)是部分金屬元素的物理性質(zhì),不同的金屬元素具有不同的焰色,利用該性質(zhì)可以鑒別部分金屬?②焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),無(wú)論是單質(zhì)還是化合物,只要含有該元素,就具有該性質(zhì)?誘思探究NA2O2屬于堿性氧化物嗎為什么,提示不屬于,堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,NA2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NACL和水,還會(huì)有氧氣生成,所以不屬于堿性氧化物?,課堂深化探究學(xué)生用書(shū)P63,一?NA2O2與CO2?H2O的反應(yīng)1原理2NA2O22CO2＝2NA2CO3O22NA2O22H2O＝4NAOHO2↑NA2O2與H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)可分為兩個(gè)過(guò)程N(yùn)A2O22H2O＝2NAOHH2O22H2O2＝2H2OO2↑反應(yīng)過(guò)程中有H2O2生成,H2O2有強(qiáng)氧化性,所以當(dāng)將NA2O2加入滴加酚酞的水中時(shí),溶液先變紅后褪色?,2物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過(guò)足量的NA2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21,即氣體減小的體積等于生成O2的體積?3固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體NA2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)NA2O2CO＝NA2CO3、NA2O2H2＝2NAOH實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生?,4先后順序關(guān)系一定量的NA2O2與一定量CO2和H2OG的混合物的反應(yīng),解決問(wèn)題時(shí)可視作NA2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,NA2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)實(shí)際情況復(fù)雜得多?5電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O反應(yīng),CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是NA2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng),所以每有1MOLO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子均為2MOL?,二?碳酸鈉和碳酸氫鈉1碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較,特別提示①NA2CO3吸水形成NA2CO3XH2O的過(guò)程并不是潮解?潮解是晶體吸收水分而在表面形成一層溶液的過(guò)程,是一個(gè)物理過(guò)程?②碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末,這種變化是化學(xué)變化?2碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化,3NA2CO3?NAHCO3的檢驗(yàn)方法1固體狀態(tài)下可用加熱稱(chēng)重的方法質(zhì)量減小的為NAHCO3,質(zhì)量不變的為NA2CO3?2溶液中可加BACL2或CACL2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為NA2CO3,無(wú)沉淀生成的為NAHCO3?3測(cè)量溶液的PH相同條件下,PH大的為NA2CO3溶液,PH小的為NAHCO3溶液?,4與酸反應(yīng)放出氣體的速率相同濃度的NA2CO3?NAHCO3溶液與相同條件的HCL同時(shí)反應(yīng),NAHCO3產(chǎn)生CO2的速率比NA2CO3的快?,典例剖析學(xué)生用書(shū)P63,知識(shí)點(diǎn)一NA2O2與CO2?H2O的反應(yīng)例12008北京高考1MOL過(guò)氧化鈉與2MOL碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是ANA2CO3BNA2O2、NA2CO3CNAOH、NA2CO3DNA2O2、NAOH、NA2CO3,〔解析〕NA2O2與NAHCO3的混合物受熱分解時(shí),首先是NAHCO3分解,2NAHCO3NA2CO3H2OCO2↑2MOL1MOL1MOL1MOL產(chǎn)生的CO2與H2O均可與NA2O2反應(yīng),由于NA2O2與H2O反應(yīng)生成NAOH,而NAOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O,故可以認(rèn)為是CO2先與NA2O2反應(yīng),CO2耗盡后H2O才開(kāi)始反應(yīng)?,而根據(jù)2NA2O22CO2＝2NA2CO3O2可知,生成的1MOLCO2恰好與1MOLNA2O2完全反應(yīng)生成NA2CO3,H2O不會(huì)再與NA2O2反應(yīng),故最終固體產(chǎn)物只有NA2CO3?答案A,知識(shí)點(diǎn)二NA2CO3與NAHCO3的性質(zhì)例2有關(guān)NAHCO3和NA2CO3的性質(zhì)以下敘述錯(cuò)誤的是A等質(zhì)量的NAHCO3和NA2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下NA2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積NA2CO3是NAHCO3的兩倍C將石灰水加入NAHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入NA2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀,D同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,NA2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NAHCO3溶液〔答案〕AC,〔解析〕摩爾質(zhì)量NAHCO3的小于NA2CO3的,所以等質(zhì)量的NAHCO3、NA2CO3的物質(zhì)的量NNAHCO3NNA2CO3,即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NAHCO3的大物質(zhì)的量相等的NAHCO3、NA2CO3與HCL反應(yīng),消耗HCL的物質(zhì)的量NA2CO3是NAHCO3的兩倍,則消耗同濃度HCL的體積NA2CO3是NAHCO3的兩倍NAHCO3溶液中HCO與OH反應(yīng)生成CO,CO與CA2結(jié)合生成CACO3沉淀相同條件下NA2CO3溶液的堿性比NAHCO3強(qiáng)?,知識(shí)點(diǎn)三焰色反應(yīng)例3鑒別下列各物質(zhì),只能采用焰色反應(yīng)的是AK2CO3和NACLBKCL和NA2CO3CNACL和MGCL2DNACL和KCL,〔解析〕A?B選項(xiàng)中可依據(jù)CA2CO＝CACO3↓來(lái)鑒別C項(xiàng)中可選用NAOH來(lái)鑒別而D項(xiàng)中皆含CL,根據(jù)沉淀等反應(yīng)來(lái)鑒別在中學(xué)階段顯然是做不到的,只能采用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別?〔答案〕D,〔點(diǎn)評(píng)〕由于幾乎所有的含鈉?鉀元素的化合物都溶于水,所以在中學(xué)階段常采用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)或鑒別含鈉?鉀元素的物質(zhì)?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P64,1下列關(guān)于反應(yīng)2NA2O22H2O＝4NAOHO2↑的說(shuō)法中正確的是ANA2O2是氧化劑,水是還原劑BNA2O2是還原劑,水是氧化劑CNA2O2既是氧化劑又是還原劑DH2O既是氧化劑又是還原劑答案C,解析由方程式可知NA2O2既是氧化劑又是還原劑?,22009昆明高一檢測(cè)某物質(zhì)燃燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉D該物質(zhì)中一定含鈉離子答案B,3下列各組物質(zhì)中,其學(xué)名?俗名及化學(xué)式不相符合的是A碳酸鈉?純堿?NA2CO3B碳酸氫鈉?小蘇打?NAHCO3C氫氧化鈉?火堿?NAOHD碳酸鈣?生石灰?CACO3答案D解析碳酸鈣的俗名不是生石灰,生石灰的化學(xué)式為CAO?,4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A加熱時(shí)無(wú)氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后滴加稀BACL2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案C,解析解決此題關(guān)鍵要掌握NA2CO3和NAHCO3的性質(zhì)異同,特別是與澄清石灰水的反應(yīng),兩者中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因此無(wú)法鑒別,而加入BACL2現(xiàn)象不同,有NA2CO3則有BACO3沉淀?,課后優(yōu)化訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P64,基礎(chǔ)強(qiáng)化1向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量NA2O2粉末,振蕩,正確的敘述是A最后溶液變藍(lán)色B溶液先變藍(lán)色最后褪色C溶液仍為紫色D因?yàn)镹A2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生答案B,解析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較慢的過(guò)程,而酸堿之間的反應(yīng)較快,紫色石蕊溶液中加入過(guò)量NA2O2粉末,首先會(huì)部分與水反應(yīng)生成NAOH和O2,NAOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)色由于NA2O2有強(qiáng)氧化性,會(huì)慢慢將有機(jī)色素氧化為無(wú)色物質(zhì),所以最后溶液變?yōu)闊o(wú)色?,2下列關(guān)于NA2CO3和NAHCO3性質(zhì)比較中正確的是A熱穩(wěn)定性NA2CO3NAHCO3B常溫時(shí)在水中溶解性NA2CO3NAHCO3D相對(duì)分子質(zhì)量NA2CO3NAHCO3,A正確常溫時(shí)在水中溶解性,NA2CO3NAHCO3,B不正確與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率NA2CO2NAHCO384?,3某無(wú)色透明溶液中,加入NA2O2后,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中可能含有的離子是ACU2BMG2CBA2DFE3答案B解析A中有CUOH2藍(lán)色沉淀生成B中有MGOH2白色沉淀生成C中無(wú)沉淀D中生成FEOH3紅褐色沉淀?,4下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明,正確的是①鉀的火焰顏色要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先灼燒鉑絲到火焰無(wú)色時(shí)再蘸被檢驗(yàn)物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲蘸鹽酸灼燒干凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰⑤沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹的鐵絲代替,A僅③不正確B僅④不正確C④⑤不正確D全部正確答案B解析實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺或無(wú)色的火焰,以防止掩蓋離子的焰色?,5有8GNA2O2、NA2O、NA2CO3?NAOH的混合物與200G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為A8GB155GC117GD無(wú)法計(jì)算答案C解析根據(jù)元素守恒,最后所得固體為NACL,由于NHCL＝NNACL＝＝02MOL,則MNACL＝02MOL585G/MOL＝117G?,6下列離子方程式不正確的是A碳酸鈉溶液和足量鹽酸CO2H＝CO2↑H2OB過(guò)氧化鈉和水2NA2O22H2O＝4NA4OHO2↑C鈉和水NAH2O＝NAOHH2↑D碳酸氫鈉溶液和硝酸HCOH＝H2OCO2↑答案C解析C中H原子不守恒?,7運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請(qǐng)運(yùn)用比較法解答問(wèn)題,過(guò)氧化鈉幾乎與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)?如2NA2O22CO2＝2NA2CO3O2,NA2O22CO＝NA2CO3?1試分別寫(xiě)出NA2O2與SO2?SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________?2通過(guò)比較可知,當(dāng)非金屬元素處于________價(jià)時(shí),其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O2生成?,SO2NA2O2＝NA2SO4,2SO32NA2O2＝2NA2SO4O2,最高,解析從氧化物的化合價(jià)角度分析,元素處于不同價(jià)態(tài),與NA2O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同?,8有4種鈉的化合物W?X?Y?Z,它們之間存在如下關(guān)系①WXH2OCO2↑②ZCO2→XO2③ZH2O→YO2↑④XCAOH2→YCACO3↓試回答下列問(wèn)題1W?X?Y?Z的化學(xué)式分別是W________?X________?Y________?Z________?,NAHCO3,NA2CO3,NAOH,NA2O2,2以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________填反應(yīng)序號(hào),反應(yīng)中氧化劑是________寫(xiě)化學(xué)式,還原劑是________寫(xiě)化學(xué)式?3若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式①離子方程式____________________?②化學(xué)方程式_________________________________?,②③,NA2O2,NA2O2,CAOH2K2CO3＝2KOHCACO3↓,解析①反應(yīng)可認(rèn)定為NAHCO3的分解反應(yīng)2NAHCO3NA2CO3H2OCO2↑,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)?將XNA2CO3代入②③兩反應(yīng),逆推可知Z為NA2O2,Y為NAOH2NA2O22CO2＝2NA2CO3O2,2NA2O22H2O＝4NAOHO2↑,以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),且NA2O2既是氧化劑又是還原劑?這樣,④反應(yīng)為NA2CO3CAOH2＝CACO3↓2NAOH,其離子反應(yīng)為COCA2＝CACO3↓?多數(shù)可溶性碳酸鹽和CAOH2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示,其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?,能力提升1有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是A在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會(huì)出現(xiàn)渾濁BNAOH、NA2CO3、NAHCO3均呈堿性,所以可以共存C在BACL2溶液中滴入少量NAHCO3溶液無(wú)沉淀,再滴少量NAOH溶液出現(xiàn)沉淀D62GNA2O投入360G水中所得溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為147答案AC,解析A項(xiàng)正確,因NAHCO3的溶解度小于NA2CO3,所以在飽和NA2CO3溶液里通入CO2發(fā)生反應(yīng)NA2CO3CO2H2O＝2NAHCO3↓,因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁B項(xiàng)不正確,NAOH不與NAHCO3共存,它們反應(yīng)生成NA2CO3,本選項(xiàng)中只NA2CO3與NAHCO3或NA2CO3與NAOH共存C項(xiàng)正確,BACL2溶液中加入少量NAHCO3溶液,溶液中的較多離子為BA2、HCO、NA、CL,加入NAOH溶液后,發(fā)生反應(yīng)HCOOH＝COH2O,生成的CO與BA2立即反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,D項(xiàng)不正確,NA2O與水反應(yīng)生成NAOH,其質(zhì)量為80G,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為WNAOH＝100＝1896≈19?,2如圖所示的裝置持續(xù)通入X氣體,并在管口P處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁,則X?Y可以是AH2和NAHCO3BCO和NA2CO3CCO和CUODH2和CUO答案AC,解析由圖示“澄清石灰水變渾濁”說(shuō)明在加熱條件下有CO2氣體產(chǎn)生同時(shí)“P處燃燒”說(shuō)明有可燃性氣體存在?A項(xiàng)中NAHCO3受熱分解2NAHCO3NA2CO3H2OCO2↑,產(chǎn)生的CO2使澄清的石灰水變渾濁,同時(shí)H2可燃,符合題意B項(xiàng)中CO可燃,但NA2CO3受熱不分解,無(wú)CO2放出,不能使澄清石灰水變渾濁,不符合題意C項(xiàng)中CO可以燃燒,且COCUOCUCO2,產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁,符合題意D項(xiàng)中H2可燃,但H2CUOCUH2O,無(wú)CO2產(chǎn)生,不能使澄清石灰水變渾濁,不符合題意,故正確答案為AC?,3將434GNA?NA2O?NA2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ML氣體,將該混合氣體通過(guò)電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),則它們的物質(zhì)的量之比為A111B112C121D432答案D解析由混合氣體恰好反應(yīng)知,生成H2和O2物質(zhì)的量之比為21,即可得出答案?,4在干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體,并將A?B?C按如圖所示裝置連接,當(dāng)打開(kāi)活塞ⅠⅡ時(shí),D中蠟燭火焰明亮打開(kāi)活塞ⅠⅢ時(shí),D中蠟燭火焰熄滅關(guān)閉活塞Ⅰ時(shí),A中反應(yīng)自行停止?,試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下各問(wèn)題1A中發(fā)生的離子反應(yīng)是__________________________?2在裝置B中的淡黃色粉末是______________,其化學(xué)反應(yīng)方程為_(kāi)____________________________?3在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_(kāi)___________________?,CACO32H＝CA2H2OCO2↑,NA2O2,2NA2O22CO2＝2NA2CO3O2,CACL2或P2O5,解析明亮一定是通入了O2,而熄滅一般是CO2?由此可確定B中是NA2O2淡黃色粉末和CO2的反應(yīng)從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器,C中是一個(gè)不與CO2反應(yīng)的白色固體,即是中性或酸性的固體干燥劑?,5NA2CO3?NAHCO3的混合物906G與1L13MOLL1的鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中,得到沉淀的質(zhì)量為100G,試求混合物中NA2CO3和NAHCO3物質(zhì)的量各是多少答案NNA2CO3＝03MOLNNAHCO3＝07MOL解析沉淀是CACO3,由化學(xué)方程式可知,CACO3是由混合物與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生的?同時(shí),混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),NA的個(gè)數(shù)與CL個(gè)數(shù)相等,C元素守恒和NA元素守恒是解此題的關(guān)鍵?,碳元素守恒設(shè)NA2CO3的物質(zhì)的量為X,NAHCO3的物質(zhì)的量為Y,根據(jù)碳元素守恒得XY＝1MOL鈉元素守恒得2XY＝13MOL,兩式聯(lián)立解得X＝03MOL,Y＝07MOL?,